氯氣的性質(zhì)市賽

第四章海水中的重要元素—鈉和氯第二節(jié)氯及其化合物第1課時(shí)氯氣1000g海水的化學(xué)組成示意圖海水曬鹽NaCl

舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣是在1774年，當(dāng)時(shí)他正在研究軟錳礦(二氧化錳)，當(dāng)他將軟錳礦與濃鹽酸混合并加熱時(shí)，產(chǎn)生了一種黃綠色的氣體，這種氣體的強(qiáng)烈的刺激性氣味使舍勒感到極為難受，但是當(dāng)他確信自己制得了一種新氣體后,他又感到一種由衷地快樂(lè)。

直到1810年，戴維經(jīng)過(guò)大量實(shí)驗(yàn)研究，確認(rèn)這種氣體是由一種化學(xué)新元素組成的。（從1774年舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣以后，到1810年,許多科學(xué)家先后對(duì)這種氣體的性質(zhì)進(jìn)行了研究。這期間，氯氣一直被當(dāng)作一種化合物。）他將這種元素命名為chlorine，這個(gè)名稱(chēng)來(lái)自希臘文，有"綠色"的意思。我國(guó)早年的譯文將其譯作"綠氣",后改為氯氣。科學(xué)史話(huà)

1你從這一史實(shí)得到什么啟示？

2根據(jù)史料，總結(jié)出氯氣有哪些物理性質(zhì)。思考與交流1、氯氣的物理性質(zhì)（1）氯氣呈黃綠色，是有強(qiáng)烈刺激性氣味的有毒氣體一、活潑的黃綠色氣體——氯氣1、氯氣的物理性質(zhì)思考與討論1：怎樣聞氣體的氣味？（1）氯氣呈黃綠色，是有強(qiáng)烈刺激性氣味的有毒氣體（3）氯氣的密度比空氣大（4）易液化（2）氯氣可溶于水，其水溶液呈淺黃綠色（常溫常壓，1體積水可溶解2體積氯氣）一、活潑的黃綠色氣體——氯氣思考與討論2：實(shí)驗(yàn)室采用什么方法收集氯氣？多功能瓶收集氯氣長(zhǎng)進(jìn)短出排飽和食鹽水法向上排空氣法思考與討論3:氯氣泄漏，應(yīng)該怎么逃生？濕布捂口鼻，逆風(fēng)或垂直風(fēng)向高處跑2、氯氣的化學(xué)性質(zhì)氯原子的結(jié)構(gòu)：Cl+17287性質(zhì)：易電子，表現(xiàn)強(qiáng)性

氧化

得氯元素的化合價(jià)：-1，0,1，2，3，4，5，6，7

NaClNaClOClO3HClO4（1）氯氣與金屬單質(zhì)的反應(yīng)非?；顫姡衡涒}Ca鈉Na鎂Mg鋁Al比較活潑：鋅n鐵Fe錫Sn鉛Pb氫H不太活潑：銅Cu汞Hg銀Ag鉑Pt金Au2、氯氣的化學(xué)性質(zhì)2NaCl22NaCl（1）氯氣與金屬單質(zhì)的反應(yīng)現(xiàn)象：金屬鈉在氯氣中劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，產(chǎn)生大量白色的煙。①氯氣與鈉反應(yīng)點(diǎn)燃2、氯氣的化學(xué)性質(zhì)（1）氯氣與金屬單質(zhì)的反應(yīng)非?；顫姡衡涒}Ca鈉Na鎂Mg鋁Al比較活潑：鋅n鐵Fe錫Sn鉛Pb氫H不太活潑：銅Cu汞Hg銀Ag鉑Pt金Au2、氯氣的化學(xué)性質(zhì)2Fe+3Cl22FeCl3點(diǎn)燃b、在通常情況下，干燥氯氣不與鐵反應(yīng)，所以可用鋼瓶盛裝和運(yùn)輸液氯。a、現(xiàn)象：紅熱的鐵絲在氯氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生棕褐色的煙；溶于水后溶液呈棕色。②氯氣與鐵反應(yīng)3（1）氯氣與金屬單質(zhì)的反應(yīng)非常活潑：鉀鈣Ca鈉Na鎂Mg鋁Al比較活潑：鋅n鐵Fe錫Sn鉛Pb氫H不太活潑：銅Cu汞Hg銀Ag鉑Pt金Au2、氯氣的化學(xué)性質(zhì)Cu+Cl2CuCl2

點(diǎn)燃現(xiàn)象：紅熱的銅絲在氯氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生黃棕色的煙，溶于水后，溶液呈藍(lán)綠色。

③氯氣與銅反應(yīng)2（2）氯氣與非金屬單質(zhì)反應(yīng)觀察現(xiàn)象探究結(jié)論氫氣在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，放出大量的熱，瓶口有白霧出現(xiàn)。燃燒生成氯化氫，H2+Cl22HCl點(diǎn)燃氯化氫結(jié)合空氣中的水蒸氣形成鹽酸小液滴而成白霧。①氯氣與氫氣反應(yīng)工業(yè)制HCl，溶于水得到鹽酸思考與討論4：如果將氯氣和氫氣混合，可能出現(xiàn)什么現(xiàn)象？H2Cl2=2HCl光照現(xiàn)象：氫氣和氯氣混合后，光照下劇烈反應(yīng)，發(fā)生爆炸。（2）氯氣與非金屬單質(zhì)反應(yīng)②氯氣與磷反應(yīng)2P3Cl2==2PCl3（白霧）點(diǎn)燃2P5Cl2==2PCl5（白煙）點(diǎn)燃少量過(guò)量氯及其化合物一、氯氣：1、氯氣的物理性質(zhì)2、氯氣的化學(xué)性質(zhì)：2Na+Cl22NaClCu+Cl2CuCl22Fe+3Cl22FeCl3H2+Cl22HCl工業(yè)制HCl，溶于水得到鹽酸思考與討論5：通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)，你對(duì)燃燒的條件及其本質(zhì)有什么新的認(rèn)識(shí)？②燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。①燃燒是指物質(zhì)與氧化劑發(fā)生的劇烈的發(fā)光發(fā)熱的氧化還原反應(yīng)；燃燒的條件是：物質(zhì)與氧化劑接觸，達(dá)到著火點(diǎn)。（3）氯氣與水的反應(yīng)Cl2H2O=HClHClO（次氯酸）（弱酸）氯氣的水溶液叫氯水（3）氯氣與水的反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)】向氯水中滴入石蕊試液Cl2H2O=HClHClO（次氯酸）（弱酸）氯氣的水溶液叫氯水石蕊試液為什么會(huì)褪色？如何驗(yàn)證？可能是哪種物質(zhì)使石蕊褪色？現(xiàn)象：石蕊褪色【實(shí)驗(yàn)】氯水中漂白性物質(zhì)的探究Cl2H2O=HClHClO可供選擇的試劑有：干燥的氯氣、稀鹽酸、蒸餾水、有色紙條實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論在裝有干燥氯氣的集氣瓶中放入濕潤(rùn)的有色紙條

在裝有干燥氯氣的集氣瓶中放入干燥的有色紙條

有色紙條上滴加稀鹽酸次氯酸具有漂白性干燥的有色紙條不褪色濕潤(rùn)的有色紙條褪色氯水具有漂白性干燥的氯氣沒(méi)有漂白性【實(shí)驗(yàn)】氯水中漂白性物質(zhì)的探究Cl2H2OHClHClO有色紙條不褪色稀鹽酸沒(méi)有漂白性氯及其化合物一、氯氣：1、氯氣的物理性質(zhì)2、氯氣的化學(xué)性質(zhì)：（1）與單質(zhì)的反應(yīng)：（2）與水的反應(yīng)：（3）與堿的反應(yīng)：根據(jù)氯氣與水的反應(yīng)，寫(xiě)出氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式，改寫(xiě)為離子方程式，并用雙線橋分析Cl22NaOH=NaClNaClOH2OCl22OH-=Cl-ClO-H2O將氯氣通入氫氧化鈉溶液會(huì)得到氯化鈉和次氯酸鈉的混合溶液，這樣的混合溶液稱(chēng)為漂白液，其有效成分為NaClO。根據(jù)上面的反應(yīng)，寫(xiě)出氯氣與氫氧化鈣溶液反應(yīng)的方程式2Cl22CaOH2=CaCl2CaClO22H2O將氯氣通入冷的石灰乳中會(huì)得到以次氯酸鈣為有效成分的漂白粉，氯氣與氫氧化鈣充分反應(yīng)使次氯酸鈣成為主要成分，就得到了漂粉精次氯酸鹽比次氯酸的穩(wěn)定性強(qiáng)很多，同時(shí)次氯酸鹽可以在溶液中轉(zhuǎn)化為次氯酸，從而具有一定的漂白和消毒能力，所以漂白液、漂白粉、漂粉精都是常用的消毒劑和漂白劑1、氯氣的物理性質(zhì)：2、氯氣與單質(zhì)的反應(yīng)：3、氯氣與水的反應(yīng)：小