強(qiáng)弱電解質(zhì)-高二化學(xué)高效設(shè)計(jì)PPT（人教版2019選擇性必修1）

2023-2024學(xué)年選擇性必修1(人教版2019)第三章·水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第一節(jié)

電離平衡第1課時(shí)強(qiáng)弱電解質(zhì)[思考與討論]1．銅絲、鹽酸能導(dǎo)電，它們是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)？

2．BaSO4、AgCl、CaCO3均難溶于水，它們是電解質(zhì)嗎？

3．純硫酸在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，所以硫酸不是電解質(zhì)，這種說法正確嗎？

4．SO2溶于水形成的溶液以及Na2O熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電，這兩種氧化物都是電解質(zhì)嗎？

既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)是難溶鹽在熔融狀態(tài)時(shí)可導(dǎo)電不正確SO2不是Na2O是溫故而知新電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锶纾核?、堿、鹽、活潑金屬氧化物、H2O非電解質(zhì)在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物如：多數(shù)有機(jī)化合物、非金屬氧化物和氨等疑點(diǎn)突破：電解質(zhì)、非電解質(zhì)的前提必須為化合物，故單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)電解質(zhì)必須是化合物本身能電離出離子，否則不屬于電解質(zhì)。例：NH3、SO2、CO2

。電解質(zhì)的導(dǎo)電：導(dǎo)電的條件是溶于水或熔融狀態(tài)導(dǎo)電的本質(zhì)是自由離子的定向移動(dòng)導(dǎo)電能力與離子濃度和離子所帶電荷有關(guān)2、現(xiàn)有下列物質(zhì)：①石墨②BaSO4③稀鹽酸④CO2⑤CaO

⑥NaCl⑦硫酸⑧熔融KCl

⑨酒精⑩醋酸⑾

NaCl溶液以上指定物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是_____________屬于非電解質(zhì)的是------------------能導(dǎo)電的是____________②⑤⑥⑦⑧⑩④⑨①③⑧⑾化學(xué)與生活你知道嗎？主要成分是鹽酸(HCl)，為什么不用醋酸(CH3COOH)？為什么除水垢用醋酸(CH3COOH)、而不用鹽酸(HCl)。目錄強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)01電離方程式的書寫02習(xí)學(xué)目標(biāo)1.了解強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念2.掌握強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的判斷3.掌握弱電解質(zhì)的電離方程式的書寫強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)回顧為什么物質(zhì)在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ?？燈泡亮?dǎo)電溶液中有自由移動(dòng)的離子

電離：化合物在溶于水或受熱熔化時(shí)，離解成自由移動(dòng)的離子的過程。為什么同濃度的電解質(zhì)在水溶液里導(dǎo)電性不同？燈泡越亮導(dǎo)電性越強(qiáng)溶液中有自由移動(dòng)的離子濃度越大不同電解質(zhì)電離程度不同0.1mol/LHCl3COOH導(dǎo)電能力強(qiáng)弱【溶液導(dǎo)電能力】（1）溶液中離子濃度大?。唬?）溶液中離子所帶電荷的多少?！窘Y(jié)論】

HCl分子在水中完全電離；

CH3COOH分子在水中部分電離，且非常微弱。

【實(shí)驗(yàn)3-1】探究鹽酸和醋酸的電離程度0.1mol/LHCl3COOHpH值pH=1pH≈30.1mol/L鹽酸pH＝10.1mol/L醋酸pH＝3

pH不同，說明:鹽酸和醋酸中的H+濃度不同，

即HCl和CH3COOH的電離程度不同?！緦?shí)驗(yàn)3-1】探究鹽酸和醋酸的電離程度用水質(zhì)檢測筆檢測0.1mol/L鹽酸、0.1mol/L醋酸、蒸餾水的導(dǎo)電性。（已知：相同溫度下，水質(zhì)檢測筆讀數(shù)越大，溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)）數(shù)據(jù)分析：讀數(shù)：7180讀數(shù)：187讀數(shù)：2導(dǎo)電性：0.1mol/L鹽酸＞0.1mol/L醋酸離子濃度：0.1mol/L鹽酸＞0.1mol/L醋酸溶質(zhì)電離行為的差異，造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果不同常溫時(shí)，測定0.1mol/L鹽酸、0.1mol/L醋酸的pH。資料卡片：PH=-lgC(H+)PH=1C(H+)PH=2.8C(H+)=0.1mol/L鹽酸pH＝1c(H+)＝0.1mol/L0.1mol/L醋酸pH＝3c(H+)＝0.001mol/L0.1mol/LHCl3COOH與鎂條反應(yīng)產(chǎn)生氣泡速度較快產(chǎn)生氣泡速度較慢【實(shí)驗(yàn)3-1】探究鹽酸和醋酸的電離程度酸0.1mol/L鹽酸0.1mol/L醋酸pH導(dǎo)電能力與鎂條反應(yīng)1接近3強(qiáng)弱迅速產(chǎn)生大量氣泡產(chǎn)生氣泡相對緩慢結(jié)論:HCl在水中的電離程度大于CH3COOH

數(shù)據(jù)分析提示：c(H+)=10-pH0.1mol/LHCl(aq)c(H+)=10-1=0.1mol/L3COOH(aq)c(H+)≈0.001mol/L結(jié)論:

HCl分子在水中完全電離醋酸分子在水中部分電離，且非常微弱

Cl－H3O+圖示模擬電離強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)HCl在水中電離示意圖CH3COOH在水中電離示意圖H3O+CH3COO－CH3COOHHClCH3COOH不徹底、可逆過程完全電離部分電離溶質(zhì)在溶液中只以離子形式存在，沒有分子在水溶液中能夠全部電離的電解質(zhì)稱為強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì)稱為弱電解質(zhì)溶質(zhì)在溶液中大部分以分子形式存在，僅一少部分發(fā)生電離。強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)Cl－H3O+H3O+CH3COO－CH3COOH

強(qiáng)弱電解質(zhì)

在水溶液中能夠全部電離的電解質(zhì)。強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中能夠部分電離的電解質(zhì)。弱電解質(zhì)特點(diǎn)：完全電離，只有離子，無分子，不可逆，電離方程式用“=”連接類別：強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4

強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2

大部分鹽（包括難溶鹽）NaCl、NH4Cl、Fe(NO3)3、BaSO4等

活潑金屬氧化物Na2O等

特點(diǎn)：不完全電離，既有分子又有離子，可逆，存在電離平衡，電離方程式用“”連接類別：弱酸HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、CH3COOH等

弱堿：NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等

少數(shù)鹽：醋酸鉛、HgCl2等H2O是極弱電解質(zhì)。(2)強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較

強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)概念在水溶液中能

電離的電解質(zhì)在水溶液中只能

電離的電解質(zhì)電解質(zhì)在溶液中的存在形式只有__________既有

，又有____________化合物類型離子化合物、部分共價(jià)化合物共價(jià)化合物全部部分陰、陽離子陰、陽離子電解質(zhì)分子現(xiàn)有下列物質(zhì)：(1)固體MgCl2(2)熔融的KNO3(3)NH3·H2O(4)苛性鈉(5)無水酒精(6)Cu(7)H2O(8)蔗糖(9)無水CH3COOH(10)純H2SO4(11)NaCl溶液（12）SO2（13）NH3（14）液態(tài)HCl（15）CaCO3（16）稀硝酸

（17）98%H2SO4

（18）AlCl3（1）屬于電解質(zhì)的是________________________

；（2）屬于非電解質(zhì)的是

;（3）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

;（4）屬于弱電解質(zhì)的是

;１、２、3、4、7、9、10、14、15、185、8、12、131、2、4、10、14、15、183、7、9難溶：BaSO4Fe(OH)3電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性有何關(guān)系？易溶：HClCH3COOH思考與交流能否根據(jù)溶液導(dǎo)電能力判斷電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱？難溶：BaSO4Fe(OH)3電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性有何關(guān)系？易溶：HClCH3COOH強(qiáng)電解質(zhì)

思考與交流能否根據(jù)溶液導(dǎo)電能力判斷電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱？難溶：BaSO4Fe(OH)3電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性有何關(guān)系？易溶：HClCH3COOH強(qiáng)電解質(zhì)

弱電解質(zhì)思考與交流能否根據(jù)溶液導(dǎo)電能力判斷電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱？無關(guān)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液的導(dǎo)電性：溶液的導(dǎo)電性的影響因素：①水溶液中自由移動(dòng)的離子總濃度②離子總濃度相同時(shí)，看離子所帶的電荷數(shù)③與溫度也有關(guān)電離方程式的書寫強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽正鹽強(qiáng)酸的酸式鹽弱酸的酸式鹽完全電離，如HCl=H++Cl-完全電離，如Ba(OH)2=Ba2++2OH-

完全電離，如NaHSO4

：

NaHSO4=Na++HSO4-（熔融狀態(tài)）完全電離，符號用“＝”。NaHSO4=Na++H++SO4-（水溶液狀態(tài)）強(qiáng)電解質(zhì)：弱電解質(zhì)一元弱酸一元弱堿H2O多元弱酸多元弱堿

部分電離，符號選用“?”,如：弱電解質(zhì):【例】請寫出H2SO4、NH3·H2O、H2CO3、Al(OH)3、NaHCO3

、NaHSO4

、Ba(OH)2在水溶液中的電離方程式。H2SO4＝2H＋＋SO42－NH3·H2O

NH4＋＋OH－H2CO3H＋＋HCO3－HCO3－H＋＋CO32－Al(OH)3Al3＋＋3OH－

(堿式電離)Al(OH)3AlO2－＋H＋＋H2O(酸式電離)NaHCO3＝Na＋＋HCO3－HCO3－H＋＋CO32－

NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－Ba(OH)2＝Ba2＋＋2OH－強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，用“＝”弱電解質(zhì)在溶液中部分電離，用“”多元弱酸分步電離，分步書寫電離方程式，多元弱堿也是分步電離，但可按一步電離寫出。弱電解質(zhì)的電離過程是可逆的兩性氫氧化物：Al3++3OH-Al(OH)3

H++AlO2-+H2O堿式酸式①先判斷強(qiáng)、弱電解質(zhì)，決定符號。③