專題突破高一化學(xué)重難點專題突破

2023-2024學(xué)年必修第一冊(人教版2019)第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)音素周期律解元素推斷題的方法和思路問題引領(lǐng)1.什么元素(放射性元素除外)的金屬性最強?什么元素的非金屬性最強?分別位于元素周期表中的什么位置?提示:銫的金屬性最強(放射性元素除外),氟的非金屬性最強,分別位于元素周期表的左下角和右上角。突破1:元素的“位置”“結(jié)構(gòu)”“性質(zhì)”之間的關(guān)系及應(yīng)用

2.已知X、Y為周期表中相鄰的兩元素,且它們的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱為X>Y,能否確定它們的相對位置?提示:可根據(jù)元素非金屬性的變化規(guī)律確定它們的相對位置。由已知條件可確定非金屬性為X>Y,所以,如果它們位于同周期,則X在Y的右面;如果它們位于同主族,則X在Y的上面。歸納提升同一元素的“位置”“結(jié)構(gòu)”“性質(zhì)”之間的關(guān)系可表示如下:1.“位置”“結(jié)構(gòu)”“性質(zhì)”之間的關(guān)系的解讀。

說明：三個定量關(guān)系(1)電子層數(shù)＝周期序數(shù)(2)最外層電子數(shù)＝主族序數(shù)＝最高正化合價(O、F除外)(3)負化合價與最高正價的絕對值之和為8或22.元素周期表中的一些特殊規(guī)律。(1)各周期元素種數(shù)(分別為2、8、8、18、18、32、32)。(2)稀有氣體元素原子序數(shù)(分別為2、10、18、36、54、86、118)和所在周期(分別在一到七周期)。(3)同族上下相鄰元素原子序數(shù)的關(guān)系(相差2、8、18、32等各種情況)。(4)同周期第ⅡA族與第ⅢA族元素原子序數(shù)差值(有1、11、25等情況)。(2)C在元素周期表中的位置是__________________________。(3)C的氫化物與B的氫化物的穩(wěn)定性強弱順序為________>________(填化學(xué)式)。(4)比較A、C的原子半徑：A________C，寫出A的氣態(tài)氫化物與A的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________【例題2】

(雙選)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是()。的數(shù)值等于8r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)>r(Q)2-和Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都相同D.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:W>Q答案:AC解析:首先根據(jù)短周期元素位置推知X、Y、Z、W、Q分別為N、O、Al、S、Cl。N、Al最高正價之和為8,A項正確。比較原子半徑主要看電子層數(shù),其次看核電荷數(shù),所以原子半徑大小順序為r(Al)>r(S)>r(Cl)>r(N)>r(O),B項錯誤。O2-與Al3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)均相同,C項正確。酸性HClO4>H2SO4,D項錯誤。2．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。元素Z的單質(zhì)通常為黃綠色氣體，元素W的單質(zhì)能在元素Z的單質(zhì)中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰。元素Y是地殼中含量最高的元素，元素X的最外層電子數(shù)是其周期序數(shù)的2倍。下列說法正確的是

A．X的最高價氧化物的水化物為強酸B．元素的非金屬性Z>X>YC．原于半徑的大小W<X<YD．Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)答案:D

解析:短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。元素Z的單質(zhì)通常為黃綠色氣體，Z是氯，元素W的單質(zhì)能在元素Z的單質(zhì)中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，W是H。元素Y是地殼中含量最高的元素，Y是O。元素X的最外層電子數(shù)是其周期序數(shù)的2倍，原子序數(shù)介于H與O之間，應(yīng)該是C。1.元素推斷題的解題思路一般為先確定該元素所在的主族位置,然后再根據(jù)該族元素性質(zhì)變化規(guī)律進行推測判斷。元素推斷的基本思路如下圖所示:突破2:利用元素周期表或元素周期律解元素推斷題的方法和思路(證據(jù)推理與模型認知)2.確定元素形成的化合物的解題思路一般為推價態(tài)、定元素、想可能、得形式,從而獲得結(jié)果。3.對元素“位置”“結(jié)構(gòu)”“性質(zhì)”之間的關(guān)系的分析思路一般為先確定元素在周期表中的位置,然后再根據(jù)位置推測性質(zhì)。4．元素推斷突破口(1)元素的典型特征推斷①形成化合物種類最多的元素、形成的某種單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分數(shù)最高的元素為C。②空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素為N。③地殼中含量最多的元素、氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素為O。④單質(zhì)最輕的元素為H；最輕的金屬單質(zhì)為Li。⑤單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素為Br；金屬元素為Hg。⑥最高價氧化物及其水化物既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)的短周期元素為Al?！纠}1】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X是地殼中含量最多的元素,Y原子的最外層只有一個電子,Z位于元素周期表第ⅢA族,W與X屬于同一主族。下列說法正確的是(

)A.原子半徑:r(W)>r(Z)>r(Y)B.由X、Y組成的化合物中均不含共價鍵C.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性:Y<ZD.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:X>W答案:D解析:由題意知X是氧元素,Y是鈉元素,Z是鋁元素,W是硫元素。同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小,A項錯誤;氧元素與鈉元素組成的化合物Na2O2中含有共價鍵,B項錯誤;元素的金屬性Na>Al,故其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性NaOH>Al(OH)3,C項錯誤;非金屬性O(shè)>S,故熱穩(wěn)定性H2O>H2S,D項正確。(素養(yǎng)題)A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。A元素原子核內(nèi)無中子，B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，D是地殼中含量最多的元素，E是短周期中金屬性最強的元素，F(xiàn)與G位置相鄰，G是同周期元素中原子半徑最小的主族元素。請回答下列問題：(1)C在元素周期表中的位置為____