高考化學(xué)考前疑難易錯(cuò)專練（三）

溫馨提示：此套題為Word版，請(qǐng)按住Ctrl,滑動(dòng)鼠標(biāo)滾軸，調(diào)節(jié)合適的觀看比例，答案解析附后。關(guān)閉Word文檔返回原板塊。疑難易錯(cuò)專練(三)(建議用時(shí)25分鐘)一、選擇題1.(2019·江蘇高考)下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是 ()A.Fe在稀硝酸中發(fā)生鈍化B.MnO2和稀鹽酸反應(yīng)制取Cl2C.SO2與過(guò)量氨水反應(yīng)生成(NH4)2SO3D.室溫下Na與空氣中O2反應(yīng)制取Na2O2【解析】選C。A項(xiàng),Fe在濃硝酸中發(fā)生鈍化,錯(cuò)誤;B項(xiàng),MnO2與濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2,與稀鹽酸不反應(yīng),錯(cuò)誤;C項(xiàng),氨水過(guò)量,則SO2不足,所以反應(yīng)生成(NH4)2SO3,正確;D項(xiàng),常溫下,Na與O2反應(yīng)生成Na2O,在加熱條件下,Na與O2生成Na2O2,錯(cuò)誤。2.鐵是人類應(yīng)用較早,當(dāng)前應(yīng)用量最大的金屬元素。下列有關(guān)鐵及其化合物的說(shuō)法中正確的是 ()A.赤鐵礦的主要成分是Fe3O4B.鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2C.除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加入鐵粉,然后過(guò)濾3+與KSCN產(chǎn)生紅色沉淀【解析】選C。赤鐵礦的主要成分是Fe2O3;鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe3O4和H2;+3價(jià)鐵離子遇KSCN溶液變?yōu)榧t色,但沒(méi)有沉淀產(chǎn)生,一般可以用此方法檢驗(yàn)+3價(jià)鐵離子的存在。3.(2019·全國(guó)卷Ⅱ)下列化學(xué)方程式中,不能正確表達(dá)反應(yīng)顏色變化的是()A.向CuSO4溶液中加入足量Zn粉,溶液藍(lán)色消失Zn+CuSO4Cu+ZnSO4B.澄清的石灰水久置后出現(xiàn)白色固體Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O2O2在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?Na2O22Na2O+O2↑D.向Mg(OH)2懸濁液中滴加足量FeCl3溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2【解析】選C。金屬活潑性Zn>Cu,CuSO4溶液中加入足量Zn粉,置換出銅單質(zhì),溶液藍(lán)色消失,A正確;久置的澄清的石灰水會(huì)與空氣中的CO2發(fā)生反應(yīng)生成難溶于水的CaCO3,B正確;Na2O2在空氣中放置,會(huì)與空氣中的CO2和水蒸氣反應(yīng),最終生成Na2CO3,C錯(cuò)誤;向Mg(OH)2懸濁液中滴加足量FeCl3溶液,Mg(OH)2逐漸轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3紅褐色沉淀,D正確。4.(2020·鞍山模擬)有一部分氧化的Cu—Fe合金粉末g,現(xiàn)將其進(jìn)行如下處理:粉末足量稀硫酸過(guò)濾下列說(shuō)法正確的是 ()A.濾渣B中一定含有Cu,可能含有FeB.向?yàn)V液C中滴入KSCN溶液,溶液可能變紅色C.粉末中可能含CuOgD.氣體A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為mL【解析】選D。A項(xiàng),稀硫酸足量,鐵能完全溶解,則濾渣B一定不含F(xiàn)e;B項(xiàng),該合金粉末部分氧化,則濾液C一定不含F(xiàn)e3+,因?yàn)镕e、Cu均能與Fe3+反應(yīng);C項(xiàng),濾渣D為Fe(OH)3,濾渣灼燒后生成的固體為Fe2O3,則鐵元素n(Fe)=4.mol,則CuO的質(zhì)量不超過(guò)g;D項(xiàng),濾液C為FeSO4、H2SO4,而nmol,則參加反應(yīng)的硫酸為mol,H+一部分與混合物中O結(jié)合為H2O,一部分生成氫氣,n(O)=8.96-4.8-56×0.0616mol,則生成H二、非選擇題5.(2020·新余模擬)某化學(xué)興趣小組擬用如圖裝置制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色。提供化學(xué)藥品:鐵屑、稀硫酸、氫氧化鈉溶液。(1)稀硫酸應(yīng)放在________中(填寫儀器名稱)。

(2)本實(shí)驗(yàn)通過(guò)控制A、B、C三個(gè)開關(guān),將儀器中的空氣排盡后,再關(guān)閉開關(guān)________、打開開關(guān)________就可觀察到氫氧化亞鐵的顏色為________。試分析實(shí)驗(yàn)開始時(shí)排盡裝置中空氣的理由__________________________。

(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)為防止儀器2中鐵粉通過(guò)導(dǎo)管進(jìn)入儀器3中,可采取的措施是_________________________________。

(4)在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固體可制備摩爾鹽晶體[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O](相對(duì)分子質(zhì)量392),該晶體比一般亞鐵鹽穩(wěn)定,不易被氧化,易溶于水,不溶于乙醇。①為洗滌(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O粗產(chǎn)品,下列方法中最合適的是__________。

A.用冷水洗B.先用冷水洗,后用無(wú)水乙醇洗C.用30%的乙醇溶液洗D.用90%的乙醇溶液洗②為了測(cè)定產(chǎn)品的純度,稱取ag產(chǎn)品溶于水,配制成500mL溶液,用濃度為cmol·L1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待測(cè)液體積均為mL,實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下:實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次消耗KMnO4溶液體積/mL滴定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

________________________________,

滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______________,通過(guò)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算的該產(chǎn)品純度為________(用字母a、c表示)。

【解析】(1)此實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖侵苽錃溲趸瘉嗚F,先用鐵和稀硫酸反應(yīng)制備硫酸亞鐵,此反應(yīng)在儀器2中進(jìn)行,稀硫酸是溶液,應(yīng)盛放在分液漏斗中。(2)打開B、C,關(guān)閉A,利用儀器2中產(chǎn)生的氫氣,把儀器3中的空氣排盡,使裝置處于還原氛圍,然后關(guān)閉B,打開A,產(chǎn)生氣體壓強(qiáng)增大,把產(chǎn)生的FeSO4壓入儀器3中,產(chǎn)生Fe(OH)2白色沉淀,氫氧化亞鐵易被空氣中的氧氣氧化,生成氫氧化鐵,對(duì)氫氧化亞鐵顏色的觀察產(chǎn)生干擾,所以要排盡裝置中的空氣,防止生成的氫氧化亞鐵被氧化。(3)將鐵粉換成鐵塊或鐵釘,可以防止儀器2中鐵粉通過(guò)導(dǎo)管進(jìn)入儀器3中。(4)①因?yàn)榱蛩醽嗚F銨易溶于水,不溶于乙醇,應(yīng)該用乙醇洗滌,減少硫酸亞鐵銨的溶解,同時(shí)利用乙醇和水互溶,從而達(dá)到洗滌的要求,故選D。②利用高錳酸鉀的強(qiáng)氧化性,Fe2+的強(qiáng)還原性,兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng),Fe2+被氧化成Fe3+,Mn由+7價(jià)→+2,即MnO4-+5Fe2++8H+Mn2++5Fe3++4H2O,向溶液中滴加高錳酸鉀,高錳酸鉀顯紫紅色,因此滴定到終點(diǎn):滴入最后一滴KMnO4因?yàn)榈谝淮闻c第二次、第三次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)相差較大,故舍棄,消耗高錳酸鉀溶液的體積為25.n[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]=5n(KMnO4×103×c×5mol,則500mL溶液中含有n[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2×103×c×5×50025cc×392a×100%=98