離子反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)說(shuō)明

.教學(xué)過(guò)程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖時(shí)間分配第一課時(shí)[引入]教師:上節(jié)課我們了解性學(xué)習(xí)了膠體的聚沉方法,其中之一是加電解質(zhì)溶液,這節(jié)課我們就來(lái)探討,到底電解質(zhì)指的是怎樣的一類(lèi)物質(zhì)？聽(tīng)課,思考導(dǎo)入課題,引發(fā)學(xué)生對(duì)電解質(zhì)概念思考.2min[提問(wèn)]我們都知道,金屬單質(zhì)和石墨都能導(dǎo)電,而且它們能夠?qū)щ姷脑蚴鞘裁矗縖實(shí)驗(yàn)]:⑴下面我們〔通過(guò)實(shí)驗(yàn)探討以下物質(zhì)的導(dǎo)電性,并思考它們能夠?qū)щ娀蛘卟荒軐?dǎo)電的原因是什么？⑵播放視頻：熔融硝酸鉀的導(dǎo)電性？思考回答：有自由移動(dòng)的電子存在1.

學(xué)生操作后：氯化鈉溶液,硫酸鉀溶液鹽酸,氫氧化鈉溶液能夠?qū)щ姡徽崽侨芤赫崽枪腆w、酒精溶液、氯化鈉固體不導(dǎo)電。2.

學(xué)生討論,思考溶液導(dǎo)電的實(shí)質(zhì)引導(dǎo)學(xué)生對(duì)電解質(zhì)的水溶液或在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電原因的思考以直觀觀察,記住實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；引發(fā)對(duì)現(xiàn)象〔問(wèn)題的思考。5min[提問(wèn)]:為什么鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液、NaCl溶液、熔融的硝酸鉀能導(dǎo)電？而蔗糖溶液、酒精溶液、蔗糖固體、NaCl固體不能導(dǎo)電呢？[問(wèn)題2]在鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液里的自由移動(dòng)的離子是怎樣產(chǎn)生的?可通過(guò)什么方法證明溶液中存在離子?學(xué)生討論:鹽酸等能夠?qū)щ娛且驗(yàn)樗麄冊(cè)谒芤弘x解產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子；酒精等溶液不能導(dǎo)電的原因是沒(méi)有自由移動(dòng)的離子存在。思考、討論：①電離產(chǎn)生的,其過(guò)程可用電離方程式來(lái)表示。②可通過(guò)溶液導(dǎo)電性來(lái)檢驗(yàn)根據(jù)現(xiàn)象引發(fā)思考同時(shí)對(duì)比深入學(xué)習(xí)3min[思考］什么物質(zhì)在什么情況下可以電離呢?思考、討論引出電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念1min[板書(shū)]：一電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?如酸、堿、鹽等。非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物,如蔗糖、酒精等一些有機(jī)物。[強(qiáng)調(diào)]:理解電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念時(shí)應(yīng)注意些什么問(wèn)題？聽(tīng)課,理解、記憶思考、交流討論：①氯化鈉溶液能導(dǎo)電,氯化鈉溶液是電解質(zhì)②固態(tài)氯化鈉不導(dǎo)電,但氯化鈉是電解質(zhì)③氯化氫溶液能導(dǎo)電,所以氯化氫是電解質(zhì)④SO2溶于水能導(dǎo)電,所以SO2是電解質(zhì)⑤銅能導(dǎo)電,所以銅是電解質(zhì)。⑥BaSO4的水溶液不能導(dǎo)電,所以BaSO4是非電解質(zhì)在實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上引出電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念引導(dǎo)學(xué)生從多方面準(zhǔn)確理解電解質(zhì)的概念6min[小結(jié)]:①對(duì)象：電解質(zhì)、非電解質(zhì)應(yīng)是化合物。②條件：電解質(zhì)導(dǎo)電須有外界條件在水溶液或熔融狀態(tài)③電解質(zhì)應(yīng)是在水溶液或熔融狀態(tài)下本身電離而導(dǎo)電的化合物。④酸、堿、鹽、水是電解質(zhì),蔗糖、酒精為非電解質(zhì)。[板書(shū)]二1.電解質(zhì)：①對(duì)象②導(dǎo)電條件③本身電離2.電解質(zhì)的類(lèi)型：酸、堿、鹽和水聽(tīng)講、筆記,總結(jié)、練習(xí)：下列哪些物質(zhì)是電解質(zhì),哪些是非電解質(zhì)？①金屬銅②固態(tài)NaCl③O2④H2SO4⑤鹽酸⑥酒精水溶液⑦HCl⑧熔融狀態(tài)的KNO3⑨葡萄糖⑩SO2,CO2電解質(zhì)_______________非電解質(zhì)_____________總結(jié)理解電解質(zhì)和非電解質(zhì)應(yīng)該注意的問(wèn)題通過(guò)練習(xí)進(jìn)一步加強(qiáng)鞏固理論知識(shí)5min[講述]前面講過(guò)電解質(zhì)在水溶液或者熔融狀態(tài)下通過(guò)電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子；這個(gè)電離過(guò)程到底是怎樣發(fā)生的呢？我們先來(lái)看氯化鈉在水溶液中的電離[演示]:電腦演示動(dòng)畫(huà)氯化鈉固體溶于水變成自由移動(dòng)離子的過(guò)程。觀看演示思考電離的實(shí)質(zhì)引起學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣3min[板書(shū)]:三電離：電解質(zhì)離解成自由移動(dòng)的離子的過(guò)程[講述]電離的過(guò)程我們可以用電離方程式來(lái)表示NaCl的電離：NaCl=Na++Cl-[板書(shū)]四電離方程式：表示電解質(zhì)電離過(guò)程的式子聽(tīng)講、筆記、思考、練習(xí)：寫(xiě)出下列物質(zhì)在水中的電離方程式HNO3、H2SO4、NaOH、Ba<OH>2〔兩位學(xué)生上臺(tái)練習(xí)引出電離方程式的書(shū)寫(xiě)同時(shí)為酸堿鹽的學(xué)習(xí)鋪墊6min[提問(wèn)]:1.根據(jù)酸HCl、HNO3、H2SO4；堿NaOH、Ba<OH>2、KOH的電離,我們對(duì)酸,堿的本質(zhì)有什么新的認(rèn)識(shí)？鹽呢？2.NaHSO4溶液能電離出H+,它屬于酸嗎？通過(guò)觀察,對(duì)比思考,歸納,回答問(wèn)題：[板書(shū)]五酸、堿、鹽電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是H+的化合物叫做酸；電離時(shí)生成的陰離子全部是OH-的化合物叫做堿；電離時(shí)能生成金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子的化合物叫做鹽。NaHSO4不屬于酸,是鹽通過(guò)方程式的書(shū)寫(xiě)培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)歸納的能力培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)歸納的能力,加深對(duì)電離實(shí)質(zhì)的理解4min[設(shè)疑]電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小由什么來(lái)決定？舉例：Na2SO4NaClCB1mol/L1mol/LV2L2L離子濃度3mol/L2mol/L導(dǎo)電能力 Na2SO4﹥NaCl[思考]1.導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液里的自由移動(dòng)的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電能力弱的溶液里的自由移動(dòng)的離子數(shù)目多？正確嗎？2.利用溶液導(dǎo)電性裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),向盛有稀H2SO4的燒杯中逐滴加入Ba<OH>2溶液,能觀察到什么現(xiàn)象?加以解釋,寫(xiě)出有關(guān)的反應(yīng)方程思考、討論、回答問(wèn)題：1.當(dāng)溶液體積、離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下,取決于溶液中自由移動(dòng)離子數(shù)目,導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液里的自由移動(dòng)的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電能力弱的溶液里的自由移動(dòng)的離子數(shù)目多。2、決定于溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度和離子所帶電荷數(shù)?！脖纠蠸O42-的導(dǎo)電能力比Cl-的導(dǎo)電能力強(qiáng)思考回答：不正確[分析]隨著B(niǎo)ａ<OH>2溶液的逐滴加入,燈泡將會(huì)由亮→漸暗→熄滅→漸亮,反應(yīng)為：Ba<OH>2+H2SO4==BaSO4+2H2O分析電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的影響因素。5min[總結(jié)]:1.本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了重要的概念：電解質(zhì)—在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?注意理解這個(gè)概念應(yīng)該注意的問(wèn)題,例如電解質(zhì)的對(duì)象、條件等。2.常見(jiàn)的電解質(zhì)如我們學(xué)習(xí)的酸堿鹽和水3.學(xué)會(huì)書(shū)寫(xiě)電離方程式也是本節(jié)課的一個(gè)重點(diǎn)容4.最后就是導(dǎo)電能力的影響因素和老師一起對(duì)本節(jié)容進(jìn)行總結(jié)概括：培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)概括的能力同時(shí)完善記憶5min[練習(xí)]針對(duì)本科時(shí)的相關(guān)聯(lián)系通過(guò)練習(xí)鞏固理論知識(shí)[作業(yè)]:完成課后作業(yè)的布置,同時(shí)強(qiáng)調(diào)下節(jié)課容預(yù)習(xí)讓學(xué)生鞏固所學(xué)知識(shí)預(yù)習(xí)新課[板書(shū)設(shè)計(jì)]一電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?如酸、堿、鹽等。非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物,如蔗糖、酒精等一些有機(jī)物。二1.電解質(zhì)：①對(duì)象②導(dǎo)電條件③本身電離2.電解質(zhì)的類(lèi)型：酸、堿、鹽和水三電離：電解質(zhì)離解成自由移動(dòng)的離子的過(guò)程四電離方程式：表示電解質(zhì)電離過(guò)程的式子五酸、堿、鹽電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是H+的化合物叫做酸；電離時(shí)生成的陰離子全部是OH-的化合物叫做堿；電離時(shí)能生成金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子的化合物叫做鹽。六電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的影響因素：自由移動(dòng)離子的濃度與離子所帶的電荷[課后反思]：第二課時(shí)[復(fù)習(xí)]:上一節(jié)課我們學(xué)習(xí)了電解質(zhì)的概念,請(qǐng)同學(xué)們回憶一下。[講述]注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)的對(duì)象是化合物；導(dǎo)電的條件是在水溶液或熔融狀態(tài)下；而且要化合物溶于水或熔融狀態(tài)下本身電離而導(dǎo)電。[過(guò)渡]:電解質(zhì)溶于水或熔融狀態(tài)時(shí)電離成為離子,所以電解質(zhì)在水溶液中發(fā)生的反應(yīng)其實(shí)是離子之間的反應(yīng)。[板書(shū)]:離子反應(yīng)：有離子參加或生成的反應(yīng)[設(shè)疑]是不是所有的電解質(zhì)溶液混合都會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)呢？例如：醋酸鈉與鹽酸能否發(fā)生反應(yīng)呢？要弄清楚這個(gè)問(wèn)題,我們就要探究離子反應(yīng)的發(fā)生應(yīng)該具備什么條件？回憶、回答：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?如酸、堿、鹽等。聽(tīng)課、練習(xí)：在下列物質(zhì)中：①CH3COOH②HCl③NaOH④Cu<OH>2⑤AgCl⑥Na2CO3⑦C2H5OH⑧H2O⑨SO2⑩Fe屬于電解質(zhì)的是：屬于非電解質(zhì)的是：溶液中主要以離子形式存在的是：①②③④⑤⑥⑧⑦⑨②③⑥聽(tīng)課、筆記、判斷CuO+C=Cu+CO2是不是屬于離子反應(yīng)？學(xué)生回答：不是思考、帶著問(wèn)題學(xué)習(xí)下面知識(shí)復(fù)習(xí)上一課時(shí)的容,為新課鋪墊導(dǎo)出離子反應(yīng)的概念設(shè)置問(wèn)題,引導(dǎo)學(xué)生探討問(wèn)題的興趣。4min2min[演示實(shí)驗(yàn)1]:1、向盛有5mLNa2SO4溶液的試管里加入5mL稀KCl溶液；2、向盛有5mLNa2SO4溶液的試管里加入5mL稀BaCl2溶液；[引導(dǎo)]:實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為什么不同？我們來(lái)研究它們混合后反應(yīng)前離子的狀況。[實(shí)驗(yàn)探究]:接下來(lái)我們繼續(xù)探究其他電解質(zhì)溶液混合后能夠發(fā)生的反應(yīng),它們的生成物有什么特征？1、向盛有5mLCuSO4溶液的試管中加入5mLNaOH溶液2、向盛有2mLNa2CO3溶液的試管里加入2mL鹽酸3、向盛有2mLNaOH稀溶液的試管里滴入幾滴酚酞試液,再緩慢滴入稀鹽酸[總結(jié)]以上這些電解質(zhì)溶液混合后之間的離子能夠發(fā)生反應(yīng),是因?yàn)槟軌蛏呻y溶物、或揮發(fā)性物質(zhì)〔氣體、或者難電離的物質(zhì)。這些都是離子反應(yīng)的條件之一。有沒(méi)有發(fā)現(xiàn)這些條件跟復(fù)分解反應(yīng)的條件很相似？觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,思考現(xiàn)象的原因：實(shí)驗(yàn)1沒(méi)有明顯的變化實(shí)驗(yàn)2有白色沉淀生成。實(shí)驗(yàn)1結(jié)果溶液沒(méi)有變化,說(shuō)明Na2SO4電離的Na+、SO42-與KCl電離出來(lái)的K+、Cl-能共存,離子之間沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)；而B(niǎo)aCl2電離出Ba2+、Cl-,當(dāng)加入到Na2SO4溶液時(shí),SO42-與Ba2+之間發(fā)生了反應(yīng),生成難溶的BaSO4沉淀。觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、思考離子反應(yīng)的條件：[學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)]離子反應(yīng)發(fā)生的條件：復(fù)分解反應(yīng)型<1>生成難溶性物質(zhì)<見(jiàn)課本溶解性表><2>生成難電離物質(zhì)<弱酸、弱堿、水等><3>生成揮發(fā)性物質(zhì)氧化—還原型強(qiáng)氧化劑+強(qiáng)還原劑=弱氧化劑+弱還原劑〔舉例：置換反應(yīng)以直觀觀察,記住實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；引發(fā)對(duì)離子電離現(xiàn)象〔問(wèn)題的思考。引導(dǎo)學(xué)生自己從書(shū)本還有觀察現(xiàn)象以學(xué)知識(shí)學(xué)習(xí)新課從實(shí)驗(yàn)引導(dǎo)學(xué)生探討離子反應(yīng)發(fā)生的條件歸納、總結(jié)：離子反應(yīng)發(fā)生的條件12min1、判斷下列物質(zhì)之間能否進(jìn)行離子反應(yīng)KNO3+NaClNa2CO3+H2SO4MgO+HClBaCl2+H2SO42．下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是A．H2和O2反應(yīng)生成水B．鋅片投入稀硫酸中C．KClO3加熱分解制取O2D．H2還原CuO

練習(xí)、鞏固理論知識(shí)2min[過(guò)渡]向盛有5mLNa2SO4溶液的試管里加入5mL稀BaCl2溶液；實(shí)際參加反應(yīng)的是SO42-與Ba2+：SO42-+Ba2+==BaSO4↓像這種〔板書(shū)：1.用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式[提問(wèn)]如何書(shū)寫(xiě)一個(gè)離子反應(yīng)的離子方程式呢？[板書(shū)]2.書(shū)寫(xiě)步驟：寫(xiě)、改、刪、查：①是否符合客觀規(guī)律②原子個(gè)數(shù)是否守恒③電荷是否守恒④離子的改寫(xiě)是否正確[講述]離子方程式的書(shū)寫(xiě)關(guān)鍵是第二步"改",哪些物質(zhì)能改寫(xiě)成離子,哪些不能呢？我們來(lái)做一個(gè)小結(jié)。聽(tīng)課、筆記、思考離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟：以CuSO4與NaOH的反應(yīng)為例寫(xiě)：寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式〔基礎(chǔ)改：把易溶于水、易電離的物質(zhì)改寫(xiě)成離子形式,難溶于水、難電離的物質(zhì)〔如水以及氣體、單質(zhì)、氧化物等用化學(xué)式表示〔關(guān)鍵刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子〔途徑查：①是否符合客觀規(guī)律②原子個(gè)數(shù)是否守恒③電荷是否守恒④離子的改寫(xiě)是否正確練習(xí)：1、硝酸銀溶液分別與鹽酸、NaCl溶液反應(yīng)。2、鹽酸分別與Na2CO3溶液、CaCO3反應(yīng)。3、硝酸分別與Na2CO3溶液、CaCO3反應(yīng)。4、BaCl2溶液分別與硫酸、Na2SO4溶液反應(yīng)。1、易溶、易電離物質(zhì)能改：強(qiáng)酸：HCl、HNO3、H2SO4等強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba<OH>2等可溶性鹽：鉀、鈉、銨鹽和硝酸鹽2、難溶、難電離物、氣體、單質(zhì)、氧化物質(zhì)不能改：難溶物：BaSO4、AgCl、CaCO3、Cu<OH>2等難電離的：弱酸、弱堿、水6min[教師]指導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)課本后面的⑴溶解性表：鉀鈉銨鹽硝酸鹽,都能溶在水中間；碳酸磷酸兩種鹽,溶者只有鉀鈉銨；鹽酸難溶銀亞汞,硫酸難溶是鋇鉛；堿溶鉀鈉銨和鋇；注意鈣鹽常是微。⑵微溶物作為反應(yīng)物,若是澄清液寫(xiě)成離子符號(hào),若是懸濁液寫(xiě)化學(xué)式；作為生成物寫(xiě)成化學(xué)式并標(biāo)出↓符號(hào)⑶固體+固體、濃硫酸與固體反應(yīng)不能寫(xiě)出離子方程式聽(tīng)講、筆記、思考：練習(xí)：3、下列離子方程式正確的是A．Cu〔OH2與稀HNO3混合OH-+H+==H2OB．CaCl2與Na2CO3反應(yīng)Ca2++CO32-==CaCO3↓C．MgO與HCl反應(yīng)O2-+H+==H2OD．Ba<OH>2與稀H2SO4反應(yīng)Ba2++SO42-=BaSO4↓4、在下列離子方程式中,不能用離子方程式Ba2++SO42-==BaSO4↓來(lái)表示的是〔A.Ba<NO3>2+H2S04==BaSO4↓+2HNO3B．BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaClC．BaCO3+H2SO4==BaSO4+H2O+CO2↑D．BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl5、下列離子方程式中,錯(cuò)誤的是A、氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)Ba2++OH-+H++SO42-＝BaSO4↓+H2B、石和硝酸反應(yīng)CO32-+2H+＝H2O+CO2↑C、鐵與稀鹽酸反應(yīng)2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑D、醋酸溶液與氨水反應(yīng)CH3COOH+NH3·H2O=NH4++CH3COO-+H2O8min[類(lèi)比總結(jié)]:參照書(shū)本容分別寫(xiě)出四組不同酸、堿反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式并找出規(guī)律[總結(jié)、板書(shū)]①揭示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)②不僅可以表示一定物質(zhì)間的某一反應(yīng),還可以表示所有同一類(lèi)型的反應(yīng)。練習(xí),思考化學(xué)方程式離子方程式NaOH+HCl=NaCl+H2OKOH+HCl=KCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2OH++OH-=H2H++OH-=H2H++OH-=H2H++OH-=H2訓(xùn)練獨(dú)立思考的能力,發(fā)現(xiàn)中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)3min下列各組離子在溶液中不能大量共存的是〔A.Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B.K+、SO42-、NO3-、OH-C.H+、NH4+、Fe3+、SO42-D.H+、Cl-、CO32-、NO3-[總結(jié)]:以上這個(gè)問(wèn)題實(shí)質(zhì)上是離子的共存問(wèn)題,什么樣的離子之間不能大量共存呢？離子共存問(wèn)題總結(jié)：1.發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子不能大量共存⑴生成沉淀：例如Ag+與Cl-,Ba2+和SO42-不能共存；⑵生成氣體：例如CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-等易揮發(fā)的弱酸的酸根不能跟H+大量共存⑶生成難電離物質(zhì)：如H+和OH-生成H2O,CH3COO-和H+生成CH3COOH,NH4+和OH-生成2.審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件⑴無(wú)色溶液不存在有色離子：如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等都有一定顏色⑵注意挖掘某些隱含離子：酸性溶液〔或PH﹤7中隱含有H+,堿性溶液〔或PH﹥7中隱含有OH-思考、回答：AD聽(tīng)講、思考、筆記、練習(xí)1、下列離子在水溶液中,能大量共存的是〔A、Na+、K+、CO32