江蘇專版2023-2024學年新教材高中化學第二章化學反應速率與化學平衡第一節(jié)化學反應速率第2課時影響化學反應速率的因素活化能課件新人教版選擇性必修1

第一節(jié)

化學反應速率第2課時

影響化學反應速率的因素

活化能1基礎落實·必備知識全過關2重難探究·能力素養(yǎng)全提升素養(yǎng)目標1.通過實驗探究，了解溫度、濃度、壓強和催化劑對化學反應速率的影響，能通過實驗探究分析不同組分濃度改變對化學反應速率的影響，能用一定的理論模型說明外界條件改變對化學反應速率的影響，培養(yǎng)變化觀念與平衡思想的化學核心素養(yǎng)。2.知道化學反應是有歷程的，認識基元反應活化能對化學反應速率的影響，培養(yǎng)宏觀辨識與微觀探析的化學核心素養(yǎng)。01基礎落實·必備知識全過關一、影響化學反應速率的因素

1.內因（決定性因素）

在相同條件下,不同的化學反應會有不同的速率,這表明反應速率首先是由反應物的組成、結構和性質等因素決定的。

2.外界條件（其他條件不變，只改變一個條件）二、活化能

2.反應機理

先后進行的__________反映了化學反應的反應歷程，反應歷程又稱__________。

3.基元反應發(fā)生的先決條件

反應物的分子必須發(fā)生______，但是并不是每一次碰撞都能發(fā)生化學反應。每一步反應基元反應反應機理碰撞

4.有效碰撞

5.活化能和活化分子

6.反應物、生成物的能量與活化能的關系圖

7.基元反應發(fā)生經(jīng)歷的過程

8.外界條件對化學反應速率影響的理論解釋

提示：只增加少量的炭，反應速率不變，炭為固體，增加少量固體，反應速率不變。

把塊狀的炭改為炭的粉末，反應速率加快，因為塊狀的炭變?yōu)樘康姆勰佑|面積增大，反應速率加快。

×

（2）可用下圖裝置測定過氧化氫分解的化學反應速率。(

)

×

√

×

微思考2

自學教材“目前，科學家普遍認為”一段和圖2-4。思考：為什么催化劑可以加快化學反應的速率？使用催化劑能否改變化學反應的反應熱？

提示：催化劑可以降低化學反應的活化能，使更多的反應物分子成為活化分子，增大了單位體積內反應物分子中活化分子的數(shù)目，從而增大了化學反應速率。

使用催化劑不能改變化學反應的反應熱。易錯辨析2（1）

活化能大的反應一定是吸熱反應。(

)

×提示：吸熱反應和放熱反應取決于反應物和生成物的相對能量大小，與反應過程中的活化能大小無關。（2）發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子。(

)

√

×

（4）只要條件合適，普通分子之間的碰撞也可能是有效碰撞。(

)

×提示：普通分子能量較低，它們之間的碰撞都是無效的。02重難探究·能力素養(yǎng)全提升探究一

外界條件對化學反應速率的影響情境探究以下是投籃球的三種情況：第一種，能量不夠；第二種，方向不合適；第三種，足夠的能量和合適的方向?；瘜W反應也有類似的情況，碰撞理論認為改變外界條件可使單位體積內的活化分子數(shù)改變，從而使反應速率改變。（1）為什么增大反應物的濃度會影響化學反應速率呢？提示：其他條件不變，當增大反應物的濃度時，單位體積中活化分子的數(shù)量增加，有效碰撞的頻率增大，導致化學反應速率增大。（2）對于有氣體參加的反應，增大壓強一定能增大反應速率嗎？為什么？如何理解“改變體系壓強可改變反應速率”？提示：其他條件不變時，有氣體參加的反應，增大壓強不一定增大反應物的濃度，如保持容器容積不變充入惰性氣體，單位體積中活化分子的數(shù)量不變，有效碰撞的頻率不變，則反應速率不變。如果通過縮小容器容積來增大壓強，則單位體積中活化分子的數(shù)量增加，有效碰撞的頻率增大，導致化學反應速率增大。所以，只有改變了壓強，導致反應物濃度改變時，才能改變化學反應速率。（3）為什么溫度的變化會影響化學反應速率？提示：在其他條件不變時，升高溫度，可以使反應物分子能量增大，一部分原來能量較低的普通分子變成活化分子，使活化分子百分數(shù)增加，有效碰撞次數(shù)增多，化學反應速率增大。（4）一般情況下催化劑可加快化學反應速率，為什么使用催化劑會加快化學反應速率？提示：在其他條件不變時，使用催化劑可以降低反應的活化能，使一部分能量較高的普通分子變成活化分子，使活化分子百分數(shù)增加，有效碰撞次數(shù)增多，化學反應速率增大。方法突破外界條件對化學反應速率的影響名師點撥

外界條件對化學反應速率影響的易錯點（1）有固體參與的反應，增加少量固體，一般不考慮接觸面積的改變，反應速率不變；但把塊狀固體粉碎、攪拌等可增大接觸面積，加快反應速率。（2）只有有氣體參與的反應，改變壓強才會引起反應速率的改變。（3）壓強對化學反應速率的影響是因為壓強的改變引起了氣體濃度的改變，導致反應速率發(fā)生改變，如果壓強改變沒有引起反應物濃度的改變，則反應速率不變。應用體驗視角1

碰撞理論與化學反應速率1.下列說法正確的是(

)

CA.增大反應物濃度,可增加單位體積內活化分子的百分數(shù),使有效碰撞次數(shù)增加B.有氣體參加的化學反應,若壓縮容器容積來增大壓強,可增加活化分子的百分數(shù),從而使反應速率加快C.升高溫度能使化學反應速率加快,主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數(shù)D.催化劑不影響反應活化能,但能增加單位體積內活化分子百分數(shù),加快反應速率[解析]

增大反應物的濃度,單位體積內活化分子的個數(shù)增加,使有效碰撞次數(shù)增加,但活化分子的百分數(shù)不變,A錯誤;若壓縮容器容積來增大壓強,單位體積內活化分子的個數(shù)增加,使有效碰撞次數(shù)增加,反應速率加快,但活化分子的百分數(shù)不變,B錯誤;升高溫度,增加了活化分子百分數(shù),使有效碰撞次數(shù)增加,反應速率加快,C正確;催化劑能降低反應的活化能,增加活化分子百分數(shù),使有效碰撞次數(shù)增加,反應速率加快,D錯誤。視角2

影響化學反應速率的因素

D

視角3

化學反應速率圖像比較3.下列表格中的各種情況，可以用對應選項中的圖像表示的是(

)

選項反應甲乙A外形、大小相近的金屬和水反應BC熱水冷水DA.&1&

B.&2&

C.&3&

D.&4&

√視角4

影響化學反應速率因素的綜合考查

實驗稀硫酸A2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210D

探究二

實驗探究影響化學反應速率的外界因素情境探究

實驗方案：設計如下表。實驗編號鋅的規(guī)格①298鋅粒②298鋅粒③298鋅粉④298鋅粒⑤348鋅粒

（1）該實驗方案主要探究哪些外界條件對化學反應速率的影響？

（2）該實驗方案中哪一方面最難做到？提示：鋅粒的表面積相同。（3）用上述裝置測定化學反應速率時，操作、藥品無誤，結果測定速率偏大，請從裝置的缺陷的角度分析可能的原因，并幫助設計改進措施。提示：原因：忽視加入硫酸排出氣體的體積。改進裝置：&5&

或&6&

方法突破“控制變量法”解答化學反應速率問題應用體驗視角1

“控制變量法規(guī)律”的確定

實驗