赤峰市寧城縣高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精2016—2017學(xué)年內(nèi)蒙古赤峰市寧城縣高一（上)期末化學(xué)試卷一、選擇題（共18題,每題2分）1．下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是（)A．NaCl、BaSO4 B．銅、二氧化硫C．KOH、蔗糖 D．KNO3、硫酸溶液2．朱自清先生在《荷塘月色》中寫道:“薄薄的青霧浮起在荷塘里…月光是隔了樹照過來的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影…”月光穿過薄霧所形成的種種美景的本質(zhì)原因是(）A．空氣中的小水滴顆粒大小約為10﹣9m～10﹣7mB．光是一種膠體C．霧是一種膠體D．發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)3．為了除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可將粗鹽溶于水，通過如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾,不正確的操作順序是（）A．⑤③②①⑤④ B．⑤③①②⑤④ C．⑤②③①⑤④ D．⑤②①③⑤④4．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)值，下列敘述正確的是(）A．5.6g鐵與足量氯氣完全反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)目為0。2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LH2中含有的電子數(shù)為1NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2。24L水中含有水分子0。1NAD．2L1mol/L的鹽酸中所含氯化氫分子數(shù)為2NA5．下列化學(xué)應(yīng)用中不涉及氧化還原反應(yīng)的是(）A．Na2S水溶液在空氣中變渾濁B．生活中使用明礬凈水，除去水中的懸浮顆粒C．溶有二氧化氮的濃硝酸做火箭的助燃劑D．漂白粉漂白有色布條6．改變反應(yīng)物用量，下列反應(yīng)能用同一個(gè)反應(yīng)方程式表示的是（）①NaAlO2溶液與CO2反應(yīng)；②Si與燒堿溶液反應(yīng);③H2S與NaOH溶液反應(yīng)；④Fe與稀硝酸反應(yīng);⑤S在O2中燃燒；⑥NH3與O2的反應(yīng)．A．②⑤⑥ B．①②③⑤ C．①③④⑥ D．①③④⑤⑥7．只用一種試劑可區(qū)別Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2（SO4）3、(NH4）2SO4五種溶液，這種試劑是（）A．NaOH B．H2SO4 C．BaCl2 D．AgNO38．用10mL0.1mol/L的BaCl2溶液可分別使相同體積的Fe2(SO4）3、ZnSO4和K2SO4三種溶液中的SO42﹣完全轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是（）A．3:2：2 B．1：2：3 C．1：3：3 D．3：1:19．常溫下，下列溶液中，一定能大量共存的一組離子是(）A．pH=1的溶液中:NH4+、K+、SO42﹣、ClO﹣B．含有大量HCO3﹣的溶液:NH4+、Ca2+、Mg2+、I﹣C．加入鋁粉后產(chǎn)生大量氫氣的溶液中：NH4+、Na+、NO3﹣、SO42﹣D．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣10．下列離子方程式正確的是(）A．少量AlCl3溶液滴入過量的NaOH溶液中:Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2OB．將一小塊金屬鈉投入到硫酸銅溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+C．FeCl3溶液與Cu反應(yīng):Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D．氯氣溶解于水：Cl2+H2O?2H++Cl﹣+ClO﹣11．關(guān)于反應(yīng)2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2的下列說法正確的是（)A．CO2是還原劑,在該反應(yīng)中被氧化B．Na2O2是氧化劑，在該反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)C．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2D．若有2molNa2O2參加反應(yīng)，則有2mol電子轉(zhuǎn)移12．下列各金屬的混合物2。5g和足量的鹽酸反應(yīng)，放出的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24L，其中可能的是（）A．Zn和Fe B．Mg和Zn C．Al和Mg D．Cu和Fe13．在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中加入足量的Na2O2固體，充分反應(yīng)后，再加入過量的稀鹽酸，完全反應(yīng)后，離子數(shù)幾乎沒有變化的是（）A．Fe3+、Al3+ B．Al3+ C．Fe2+、Al3+ D．NH4+14．將過量的CO2分別通入：①CaCl2溶液;②Na2SiO3溶液；③Ca（OH)2溶液;④飽和Na2CO3溶液．最終溶液中有白色沉淀析出的是(）A．①②③④ B．②④ C．①②③ D．②③15．在同溫同壓下將SO2和Cl2按1：1體積比混合后，通入BaCl2和品紅的混合溶液中，下列說法正確的是（)A．溶液褪色，無沉淀生成 B．溶液不褪色，無沉淀生成C．溶液褪色，有沉淀生成 D．溶液不褪色,有沉淀生成16．配制一定物質(zhì)的量濃渡的NaOH溶液時(shí)，使所配制的溶液濃度偏小的操作是（）①將NaOH固體放在紙上稱量，再轉(zhuǎn)移到燒杯中溶解②燒杯中NaOH溶液移入容量瓶后沒有洗滌燒杯③實(shí)驗(yàn)用的容量瓶洗凈后末干燥，里面含有少量水④讀取容量瓶液面時(shí)采用俯視．A．①② B．③④ C．①③ D．②④17．關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是（)A．制取及觀察Fe（OH)2B．比較兩種物質(zhì)的熱穩(wěn)定性C．實(shí)驗(yàn)室制取NH3D．分離沸點(diǎn)不同且互溶的液體混合物．18．已知（NH4)2SO4在高溫下分解，產(chǎn)物是SO2、H2O、N2和NH3．有關(guān)該反應(yīng)的下列說法正確的是()A．N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B．NH4+部分被氧化C．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為3：1D．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為1：4二、簡答題(共64分)19．寫出除去下列物質(zhì)中所混有的少量雜質(zhì)的有關(guān)的離子方程式：（1）CuO中混有少量Al2O3；（2）碳酸氫鈉溶液中混有的少量碳酸鈉．20．在新制的氯水參加的反應(yīng)中，有如下幾種情況：（1）向KBr溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是，反應(yīng)的離子方程式是．（2）氯水中滴加石蕊試液,溶液變紅，起作用的微粒是，然后又褪色,起作用的微粒是．21．A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去）．（1）若A是一種淡黃色單質(zhì)固體，則B→C的化學(xué)方程式為．（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱為，試用化學(xué)方程式表示該物質(zhì)的一個(gè)重要應(yīng)用．（3）若C是紅棕色氣體，則A的化學(xué)式可能為，試寫出C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式．22．如圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，其中C為O2，D為Cl2，E為Fe單質(zhì)，它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去．（1）寫出有關(guān)物質(zhì)的名稱或化學(xué)式：B,F，H．（2）指出MnO2在相關(guān)反應(yīng)中的作用：反應(yīng)①中是劑，反應(yīng)②中是劑．（3)若反應(yīng)①是在加熱條件下進(jìn)行的,則A是;若反應(yīng)①是在常溫條件下進(jìn)行的，則A是．（4）寫出B與MnO2共熱獲得D的化學(xué)方程式：．23．某興趣小組設(shè)計(jì)出如圖所示裝置來改進(jìn)教材中“銅與濃硫酸反應(yīng)"實(shí)驗(yàn)（1）試管A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是．（2）試管B用來探究SO2的漂白性，則應(yīng)裝的試劑是．(3）試管C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為溴水褪色，則可證明SO2具有性．（4）實(shí)驗(yàn)中采用可抽動(dòng)的銅絲，與直接放銅片相比優(yōu)點(diǎn)是．（5）該裝置存在明顯的缺陷,應(yīng)如何改進(jìn)．24．在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應(yīng)，但在高溫下,Fe與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)．應(yīng)用圖1裝置,在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)”．請回答該實(shí)驗(yàn)中的問題．（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,(2）該同學(xué)欲確定反應(yīng)后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：①待硬質(zhì)試管冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于稀硫酸得溶液B；②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液變紅色則說明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分是，若溶液未變紅色則說明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分是．（3）該同學(xué)按上述實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，結(jié)果溶液未變紅色，原因是（用離子方程式表示）．（4）該同學(xué)馬上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反應(yīng)．若按圖2所示的操作，可觀察到生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的現(xiàn)象,請寫出與上述現(xiàn)象相關(guān)的反應(yīng)的化學(xué)方程式．（5)一段時(shí)間后，該同學(xué)發(fā)現(xiàn)（4）中未變紅的溶液變成紅色，說明Fe2+具有性．由此可知，實(shí)驗(yàn)室中含F(xiàn)e2+的鹽溶液現(xiàn)用現(xiàn)配制的原因是，并且配制含F(xiàn)e2+的鹽溶液時(shí)應(yīng)加入少量．25．向100mL3mol?L﹣1硫酸鋁銨［NH4Al（SO4)2］溶液中逐滴加入1mol?L﹣1Ba（OH）2溶液．（1）寫出生成沉淀的總物質(zhì)的量為最大值時(shí)的離子方程式（用一個(gè)式子表示）．（2）隨著Ba（OH）2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如圖所示．寫出B點(diǎn)和C點(diǎn)所對應(yīng)的Ba（OH）2溶液的體積:B，C．

2016-2017學(xué)年內(nèi)蒙古赤峰市寧城縣高一(上）期末化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（共18題，每題2分）1．下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是（)A．NaCl、BaSO4 B．銅、二氧化硫C．KOH、蔗糖 D．KNO3、硫酸溶液【考點(diǎn)】電解質(zhì)與非電解質(zhì)．【分析】水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì),酸、堿、鹽都是電解質(zhì)；水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì),蔗糖、乙醇等都是非電解質(zhì)；大多數(shù)的有機(jī)物都是非電解質(zhì)；單質(zhì)，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)．【解答】解：A、氯化鈉所以電解質(zhì),硫酸鋇也是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、銅為單質(zhì),既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤;C、氫氧化鉀為電解質(zhì),蔗糖為非電解質(zhì)，故C正確；D、硝酸鉀為電解質(zhì)，而磷酸溶液為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤;故選C．2．朱自清先生在《荷塘月色》中寫道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里…月光是隔了樹照過來的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影…"月光穿過薄霧所形成的種種美景的本質(zhì)原因是（）A．空氣中的小水滴顆粒大小約為10﹣9m~10﹣7mB．光是一種膠體C．霧是一種膠體D．發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)【考點(diǎn)】膠體的重要性質(zhì)．【分析】霧是小液滴，是一種膠體,本質(zhì)特征是分散質(zhì)直徑的大小10﹣9m～10﹣7m．【解答】解:A、題干中所提及的霧，是空氣中的小液滴，是一種膠體，本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子的直徑在1～100nm，即10﹣9m～10﹣7m，故A正確；B、霧是一種膠體，光不是,故B錯(cuò)誤；C、霧是一種膠體，但這不是月光穿過薄霧所形成的種種美景的本質(zhì)原因，故C錯(cuò)誤;D、霧作為一種膠體，確實(shí)能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，但這也不是月光穿過薄霧所形成的種種美景的本質(zhì)原因，故D錯(cuò)誤；故選A．3．為了除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可將粗鹽溶于水，通過如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾，不正確的操作順序是（)A．⑤③②①⑤④ B．⑤③①②⑤④ C．⑤②③①⑤④ D．⑤②①③⑤④【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作的先后順序．【分析】粗鹽的提純中，為了保證雜質(zhì)離子完全出去，每一次所加試劑都過量,加碳酸鈉，其中碳酸根離子去除去鈣離子,加氯化鋇除去硫酸根離子,加入氫氧化鈉除去鎂離子,每一次所加的試劑都是過量的，引入的雜質(zhì)離子也要除掉，據(jù)此確定加試劑的順序．【解答】解：粗鹽的提純中，為了保證雜質(zhì)離子完全除去，每一次所加試劑都過量，加碳酸鈉可以除去鈣離子，加氯化鋇可以除去硫酸根離子,加入氫氧化鈉可以除去鎂離子，每一次所加的試劑都是過量的,引入的雜質(zhì)離子也要除掉，所以碳酸鈉加在氯化鋇后面，以除去多余的鋇離子，鹽酸必須加在最后邊，除去多余的碳酸根離子，氫氧根離子,即順序③①④不能改變，符合該順序的選項(xiàng)都是合理的,即A、B、C都正確．故選D．4．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)值，下列敘述正確的是（)A．5.6g鐵與足量氯氣完全反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)目為0.2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2中含有的電子數(shù)為1NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L水中含有水分子0.1NAD．2L1mol/L的鹽酸中所含氯化氫分子數(shù)為2NA【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A．鐵與氯氣反應(yīng)生成三氯化鐵；B．體積轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量結(jié)合氫氣分子的結(jié)構(gòu)解答;C．氣體摩爾體積Vm=22.4L/mol的使用對象為氣體；D．氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離．【解答】解：A．鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，5。6g鐵與足量氯氣完全反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)目為0。3NA，故A錯(cuò)誤;B.1個(gè)氫氣分子含有2個(gè)電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2的物質(zhì)的量為0。5mol，含有電子數(shù)為1NA,故B正確；C．標(biāo)況下，水為液體，不能使用氣體摩爾體積，故C錯(cuò)誤；D．氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，鹽酸中不存在氯化氫分子，故D錯(cuò)誤；故選：B．5．下列化學(xué)應(yīng)用中不涉及氧化還原反應(yīng)的是()A．Na2S水溶液在空氣中變渾濁B．生活中使用明礬凈水，除去水中的懸浮顆粒C．溶有二氧化氮的濃硝酸做火箭的助燃劑D．漂白粉漂白有色布條【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),其特征是有元素化合價(jià)的變化,結(jié)合各選項(xiàng)中涉及的反應(yīng)判斷．【解答】解：A．Na2S水溶液在空氣中變渾濁，﹣2價(jià)S元素被氧氣氧化為硫單質(zhì)，反應(yīng)中氧元素和硫元素化合價(jià)發(fā)生變化,屬于氧化還原反應(yīng)，故A不符合;B．明礬凈水，鋁離子水解生成膠體，沒有元素的化合價(jià)變化，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B符合；C．火箭中的助燃劑是四氧化二氮，NO2在高溫下能轉(zhuǎn)化生成四氧化二氮，濃硝酸容易在高溫下分解成為NO2、H20和O2，有元素化合價(jià)發(fā)生變化,屬于氧化還原反應(yīng)，故C不符合;D．漂白粉漂與二氧化碳和水反應(yīng)生成次氯酸,次氯酸具有強(qiáng)氧化性而使有色布條褪色，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D不符合;故選B．6．改變反應(yīng)物用量，下列反應(yīng)能用同一個(gè)反應(yīng)方程式表示的是()①NaAlO2溶液與CO2反應(yīng)；②Si與燒堿溶液反應(yīng)；③H2S與NaOH溶液反應(yīng)；④Fe與稀硝酸反應(yīng)；⑤S在O2中燃燒;⑥NH3與O2的反應(yīng)．A．②⑤⑥ B．①②③⑤ C．①③④⑥ D．①③④⑤⑥【考點(diǎn)】鎂、鋁的重要化合物;氨的化學(xué)性質(zhì);硅和二氧化硅；鐵的化學(xué)性質(zhì)．【分析】若反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)物的量無關(guān)時(shí)，只發(fā)生一個(gè)化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)物相同，生成物也相同，則就能用同一個(gè)反應(yīng)方程式表示，若反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)物的量有關(guān)時(shí)，不能用同一個(gè)反應(yīng)方程式表示，以此來解答．【解答】解：①CO2少量時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：2NaAlO2+CO2+3H2O═Na2CO3+2Al（OH)3↓；CO2過量時(shí)發(fā)生反應(yīng)：NaAlO2+CO2+2H2O═NaHCO3+Al（OH）3↓,所以不能用同一方程式表示，故不選;②Si與燒堿溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和氫氣,與反應(yīng)物用量無關(guān),反應(yīng)的離子方程式為：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O,可以用同一方程式表示，故選;③NaOH少量時(shí)，發(fā)生反應(yīng):H2S+NaOH═NaHS+H2O,NaOH過量時(shí)發(fā)生反應(yīng)：H2S+2NaOH═Na2S+2H2O，所以不能用同一方程式表示，故不選；④Fe與稀硝酸反應(yīng)，F(xiàn)e不足生成Fe3+，離子方程式為：4H++NO3﹣+Fe═Fe3++NO↑+2H2O；Fe過量生成Fe2+，離子方程式為：8H++2NO3﹣+3Fe═3Fe2++2NO↑+4H2O，所以不能用同一個(gè)離子方程式來表示，故不選；⑤S在O2中燃燒，不論氧氣過量還是少量都生成二氧化硫,故能用同一個(gè)化學(xué)方程式來表示,故選;⑥氨氣在純氧氣中燃燒生成氮?dú)夂退?氨氣和空氣中氧氣在催化劑的作用下生成一氧化氮和水,與量無關(guān)，故選；故選:A．7．只用一種試劑可區(qū)別Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2（SO4）3、（NH4)2SO4五種溶液,這種試劑是（）A．NaOH B．H2SO4 C．BaCl2 D．AgNO3【考點(diǎn)】物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)．【分析】四種鹽溶液的陽離子各不相同，可從陽離子鑒別的角度分析,鑒別陽離子,可加入堿，結(jié)合沉淀的顏色等角度判斷．【解答】解:A．加入NaOH，Na2SO4無現(xiàn)象,MgCl2生成白色沉淀，F(xiàn)eCl2生成白色沉淀迅速變成灰綠色最后總變成紅褐色，Al2(SO4）3先生成白色沉淀后沉淀溶解，（NH4）2SO4生成刺激性氣體，四種物質(zhì)現(xiàn)象各不相同，可鑒別,故A正確;B．均與硫酸不反應(yīng),不能鑒別，故B錯(cuò)誤；C．Na2SO4、Al2（SO4）3、（NH4）2SO4均與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，不能鑒別，故C錯(cuò)誤；D．均與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，不能鑒別,故D錯(cuò)誤；故選A．8．用10mL0.1mol/L的BaCl2溶液可分別使相同體積的Fe2（SO4)3、ZnSO4和K2SO4三種溶液中的SO42﹣完全轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是（)A．3：2：2 B．1：2：3 C．1:3：3 D．3:1：1【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算；物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算．【分析】反應(yīng)消耗BaCl2的物質(zhì)的量相同，F(xiàn)e2（SO4）3、ZnSO4、K2SO4三種溶液中的SO42﹣離子恰好完全轉(zhuǎn)化為沉淀，則各溶液中硫酸根物質(zhì)的量相等，據(jù)此確定Fe2（SO4）3、ZnSO4、K2SO4物質(zhì)的量之比，因三種溶液的體積相同，則物質(zhì)的量之比等于其濃度之比．【解答】解：由題意知反應(yīng)消耗BaCl2的物質(zhì)的量相同，F(xiàn)e2（SO4）3、ZnSO4、K2SO4三種溶液中的SO42﹣離子恰好完全轉(zhuǎn)化為沉淀，設(shè)Fe2（SO4）3、ZnSO4、K2SO4三種物質(zhì)的物質(zhì)的量為x、y、z，則由Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，可知x×3=y×1=z×1，則x：y：z=1：3：3，因三種溶液的體積相同,則物質(zhì)的量之比等于其濃度之比，即濃度之比為1：3：3，故選C．9．常溫下，下列溶液中，一定能大量共存的一組離子是（)A．pH=1的溶液中：NH4+、K+、SO42﹣、ClO﹣B．含有大量HCO3﹣的溶液：NH4+、Ca2+、Mg2+、I﹣C．加入鋁粉后產(chǎn)生大量氫氣的溶液中：NH4+、Na+、NO3﹣、SO42﹣D．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣【考點(diǎn)】離子共存問題．【分析】A．pH=1的溶液，顯酸性;B．該組離子之間不反應(yīng)；C．加入鋁粉后產(chǎn)生大量氫氣的溶液,為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液；D．Fe3+、SCN﹣結(jié)合生成絡(luò)離子．【解答】解：A．pH=1的溶液,顯酸性，不能大量存在ClO﹣,故A不選；B．該組離子之間不反應(yīng),可大量共存，故B選；C．加入鋁粉后產(chǎn)生大量氫氣的溶液,為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，強(qiáng)堿溶液中不能大量存在NH4+，酸溶液中H+、NO3﹣、Al發(fā)生氧化還原反應(yīng)不生成氫氣,故C不選；D．Fe3+、SCN﹣結(jié)合生成絡(luò)離子，不能共存,故D不選；故選B．10．下列離子方程式正確的是（）A．少量AlCl3溶液滴入過量的NaOH溶液中：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2OB．將一小塊金屬鈉投入到硫酸銅溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+C．FeCl3溶液與Cu反應(yīng)：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D．氯氣溶解于水：Cl2+H2O?2H++Cl﹣+ClO﹣【考點(diǎn)】離子方程式的書寫．【分析】A．氯化鋁少量反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；B．不符合反應(yīng)客觀事實(shí)；C．電荷不守恒；D．次氯酸為弱酸應(yīng)保留化學(xué)式．【解答】解：A．少量AlCl3溶液滴入過量的NaOH溶液中，離子方程式:Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O,故A正確；B．鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氫氣，氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀與硫酸鈉，反應(yīng)總的離子方程式為2Na+Cu2++2H2O═2Na++Cu(OH）2↓+H2↑,故B錯(cuò)誤；C．FeCl3溶液與Cu反應(yīng)，離子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故C錯(cuò)誤；D．氯氣溶解于水,離子方程式：Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO，故D錯(cuò)誤；故選:A．11．關(guān)于反應(yīng)2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2的下列說法正確的是（)A．CO2是還原劑，在該反應(yīng)中被氧化B．Na2O2是氧化劑，在該反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)C．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2D．若有2molNa2O2參加反應(yīng)，則有2mol電子轉(zhuǎn)移【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】該反應(yīng)中，O元素化合價(jià)由﹣1價(jià)變?yōu)椹?價(jià)和0價(jià)，所以過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，據(jù)此分析解答．【解答】解：A．該反應(yīng)中CO2中各元素化合價(jià)不變，所以二氧化碳既不是氧化劑又不是還原劑,故A錯(cuò)誤;B．該反應(yīng)中的氧化劑是Na2O2，發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤;C．過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，且各占一半,所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1，故C錯(cuò)誤；D．若有2molNa2O2參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=2mol×（1﹣0）=2mol，故D正確；故選D．12．下列各金屬的混合物2.5g和足量的鹽酸反應(yīng),放出的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24L，其中可能的是（)A．Zn和Fe B．Mg和Zn C．Al和Mg D．Cu和Fe【考點(diǎn)】有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算．【分析】標(biāo)況下，氫氣物質(zhì)的量為=0。1mol，假設(shè)金屬都為+2價(jià)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則金屬的物質(zhì)的量為0。1mol,故計(jì)算平均相對分子質(zhì)量為=25，平均相對分子質(zhì)量應(yīng)介于各組分之間，注意若金屬不與鹽酸反應(yīng)，則需要金屬的質(zhì)量為無窮大，可以視作該金屬相對原子質(zhì)量為無窮大,據(jù)此解答．【解答】解:標(biāo)況下，氫氣物質(zhì)的量為=0。1mol，假設(shè)金屬都為+2價(jià)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則金屬的物質(zhì)的量為0.1mol，故計(jì)算平均相對分子質(zhì)量為=25，平均相對分子質(zhì)量應(yīng)介于各組分之間，A．Zn的相對原子質(zhì)量為65，F(xiàn)e的相對原子質(zhì)量為56，平均相對原子質(zhì)量為56～65之間，故A錯(cuò)誤;B．Mg的相對原子質(zhì)量為24，Zn的相對原子質(zhì)量為65,平均相對原子質(zhì)量為24～65之間，符合題意，故B正確;C．若Al的化合價(jià)為+2，則其相對原子質(zhì)量為27×=18，Mg的相對原子質(zhì)量為24，而平均相對原子質(zhì)量為18～24之間，不符合題意，故C錯(cuò)誤；D．Cu不與鹽酸反應(yīng)，相對原子質(zhì)量為無窮大，F(xiàn)e的相對原子質(zhì)量為56，二者平均相對原子質(zhì)量大于56，故D錯(cuò)誤，故選B．13．在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中加入足量的Na2O2固體,充分反應(yīng)后，再加入過量的稀鹽酸，完全反應(yīng)后，離子數(shù)幾乎沒有變化的是（）A．Fe3+、Al3+ B．Al3+ C．Fe2+、Al3+ D．NH4+【考點(diǎn)】離子共存問題；鈉的重要化合物．【分析】Na2O2可與水反應(yīng)生成NaOH，且具有強(qiáng)氧化性,具有還原性的離子或與OH﹣反應(yīng)的離子不能大量共存，再通入過量氯化氫，可與堿、偏鋁酸鈉等反應(yīng)，以此來解答．【解答】解：加入足量過氧化鈉，過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性且和水反應(yīng)生成NaOH，F(xiàn)e2+被氧化生成Fe3+，Al3+→AlO2﹣,Fe3+→Fe（OH)3,NH4+變成氨氣放出，加入鹽酸后,AlO2﹣和Fe（OH）3分別又生成Al3+、Fe3+,則溶液中Fe3+增多，F(xiàn)e2+、NH4+減小,Al3+不變，故選B．14．將過量的CO2分別通入：①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液;③Ca(OH)2溶液；④飽和Na2CO3溶液．最終溶液中有白色沉淀析出的是（）A．①②③④ B．②④ C．①②③ D．②③【考點(diǎn)】鈉的重要化合物；硅酸的性質(zhì)及制法．【分析】①碳酸比鹽酸弱，CO2與CaCl2溶液不會反應(yīng)；②碳酸比硅酸強(qiáng)，過量的CO2與Na2SiO3溶液反應(yīng):2CO2+Na2SiO3+2H2O═2NaHCO3+H2SiO3↓③酸性氧化物能與堿反應(yīng)，過量的CO2與Ca（OH)2反應(yīng)：Ca（OH）2+2CO2═Ca（HCO3）2；④過量的CO2通入飽和Na2CO3溶液中發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3↓，因?yàn)樘妓釟溻c溶解度比碳酸鈉??；【解答】解:①碳酸比鹽酸弱，CO2與CaCl2溶液不會反應(yīng)，無沉淀生成,故①錯(cuò)誤；②碳酸比硅酸強(qiáng),過量的CO2與Na2SiO3溶液反應(yīng)：2CO2+Na2SiO3+2H2O═2NaHCO3+H2SiO3↓，產(chǎn)生硅酸沉淀,故②正確;③酸性氧化物能與堿反應(yīng)，過量的CO2與Ca（OH）2反應(yīng)：Ca（OH）2+2CO2═Ca(HCO3）2，無沉淀生成，故③錯(cuò)誤；④過量的CO2通入飽和Na2CO3溶液中發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3↓，因?yàn)樘妓釟溻c溶解度比碳酸鈉小,所以有NaHCO3晶體析出，故④正確；故選：B．15．在同溫同壓下將SO2和Cl2按1：1體積比混合后，通入BaCl2和品紅的混合溶液中，下列說法正確的是（)A．溶液褪色,無沉淀生成 B．溶液不褪色，無沉淀生成C．溶液褪色，有沉淀生成 D．溶液不褪色，有沉淀生成【考點(diǎn)】氯氣的化學(xué)性質(zhì);二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)．【分析】在同溫同壓下將SO2和Cl2按1:1體積比混合后,通入BaCl2和品紅的混合溶液中發(fā)生反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；根據(jù)生成的硫酸和鹽酸結(jié)合品紅和氯化鋇的性質(zhì)分析判斷反應(yīng)的進(jìn)行．【解答】解：SO2和Cl2按1：1體積比混合后,通入BaCl2和品紅的混合溶液中發(fā)生反應(yīng):SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；A、溶液不褪色，有白色硫酸鋇沉淀生成，故A錯(cuò)誤;B、溶液不褪色,有白色硫酸鋇沉淀生成，故B錯(cuò)誤；C、溶液不褪色，有白色硫酸鋇沉淀生成，故C錯(cuò)誤;D、溶液不褪色，有白色硫酸鋇沉淀生成，故D正確；故選D．16．配制一定物質(zhì)的量濃渡的NaOH溶液時(shí),使所配制的溶液濃度偏小的操作是（）①將NaOH固體放在紙上稱量，再轉(zhuǎn)移到燒杯中溶解②燒杯中NaOH溶液移入容量瓶后沒有洗滌燒杯③實(shí)驗(yàn)用的容量瓶洗凈后末干燥，里面含有少量水④讀取容量瓶液面時(shí)采用俯視．A．①② B．③④ C．①③ D．②④【考點(diǎn)】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．【分析】根據(jù)物質(zhì)的量濃度c=可知，誤差分析時(shí)，關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化;在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí),若n比理論值小，或V比理論值大時(shí)，都會使所配溶液濃度偏??；若n比理論值大，或V比理論值小時(shí)，都會使所配溶液濃度偏大，據(jù)此完成本題．【解答】解：①將NaOH固體放在紙上稱量,再轉(zhuǎn)移到燒杯中溶解，導(dǎo)致氫氧化鈉潮解甚至變質(zhì)，配制的溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量偏小，根據(jù)c=可知,配制的溶液濃度偏低,故①正確;②燒杯中NaOH溶液移入容量瓶后沒有洗滌燒杯,導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，根據(jù)c=可知，配制的溶液濃度偏低,故②正確；③實(shí)驗(yàn)用的容量瓶洗凈后末干燥，里面含有少量水，由于定容時(shí)需要加入蒸餾水，對配制的結(jié)果沒有影響，故③錯(cuò)誤；④讀取容量瓶液面時(shí)采用俯視，導(dǎo)致定容時(shí)加入的蒸餾水體積偏小，根據(jù)c=可知，配制的溶液濃度偏高，故④錯(cuò)誤；故選A．17．關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是（）A．制取及觀察Fe(OH）2B．比較兩種物質(zhì)的熱穩(wěn)定性C．實(shí)驗(yàn)室制取NH3D．分離沸點(diǎn)不同且互溶的液體混合物．【考點(diǎn)】氨的實(shí)驗(yàn)室制法；蒸餾與分餾；探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì);制取氫氧化鐵、氫氧化亞鐵．【分析】A、煤油比水輕，可以隔離空氣中的氧氣避免生成的氫氧化亞鐵被氧化;B、據(jù)題意碳酸鈉受熱不易分解，碳酸氫鈉受熱易分解，及裝置特點(diǎn)和二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁分析解答;C、加熱氯化銨受熱分解生成的氯化氫和氨氣在試管口處重新結(jié)合為氯化銨；D、依據(jù)蒸餾分離混合物的依據(jù)是物質(zhì)的沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離的實(shí)驗(yàn)方法,溫度計(jì)測定餾出成分的沸點(diǎn)，溫度計(jì)水銀球需要在導(dǎo)氣管口處．【解答】解：A、煤油比水輕，可以隔離空氣中的氧氣避免生成的氫氧化亞鐵被氧化,觀察到白色沉淀的生成，故A正確;B、碳酸鈉受熱的溫度更高卻沒分解，導(dǎo)氣管通入澄清石灰水不變渾濁，碳酸氫鈉試管的連接的導(dǎo)氣管通入澄清石灰水變渾濁，說明受熱條件下碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定，故B正確;C、加熱氯化銨受熱分解生成的氯化氫和氨氣在試管口處重新結(jié)合為氯化銨,得到不到氨氣，故C錯(cuò)誤;D、分離沸點(diǎn)不同且互溶的液體混合物，溫度計(jì)水銀球需要在導(dǎo)氣管口處，不能插入混合液中，故D錯(cuò)誤；故選AB．18．已知（NH4）2SO4在高溫下分解，產(chǎn)物是SO2、H2O、N2和NH3．有關(guān)該反應(yīng)的下列說法正確的是（）A．N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B．NH4+部分被氧化C．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為3：1D．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為1:4【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】該反應(yīng)中，NH4+→N2氮元素的化合價(jià)由﹣3價(jià)→0價(jià),生成一個(gè)氮?dú)夥肿有枰@根離子失去6個(gè)電子，生成一個(gè)二氧化硫分子需要硫酸根離子得到2個(gè)電子，所以其最小公倍數(shù)是6，然后其它元素根據(jù)原子守恒進(jìn)行配平方程式，所以該方程式為3（NH4)2SO43SO2↑+N2↑+4NH3↑+6H2O,該方程式中銨根離子和氨氣分子中氮原子的化合價(jià)都是﹣3價(jià),化合價(jià)不變，所以則該反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為1×2：4×1=1：2，由此分析解答．【解答】解：A、NH4+→N2氮元素的化合價(jià)由﹣3價(jià)→0價(jià)，所以N2是氧化產(chǎn)物而不是還原產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；B、銨根離子和氨氣分子中氮原子的化合價(jià)都是﹣3價(jià)，化合價(jià)不變，所以則該反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為1×2:4×1=1：2，所以NH4+部分被氧化,故B正確；C、N2是氧化產(chǎn)物，SO2是還原產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為1：3，故C錯(cuò)誤；D、N2是氧化產(chǎn)物，SO2是還原產(chǎn)物,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為1：3，故D錯(cuò)誤;故選B．二、簡答題（共64分)19．寫出除去下列物質(zhì)中所混有的少量雜質(zhì)的有關(guān)的離子方程式:(1）CuO中混有少量Al2O3Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O；（2)碳酸氫鈉溶液中混有的少量碳酸鈉CO32﹣+H2O+CO2=2HCO3﹣．【考點(diǎn)】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．【分析】(1)氧化鋁與NaOH反應(yīng)，而CuO不能；（2)碳酸鈉、水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，以此來解答．【解答】解：（1）氧化鋁與NaOH反應(yīng),而CuO不能，選擇NaOH，離子反應(yīng)為Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O,故答案為：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O；（2)碳酸鈉、水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，則選擇通入足量二氧化碳,離子反應(yīng)為CO32﹣+H2O+CO2=2HCO3﹣,故答案為:CO32﹣+H2O+CO2=2HCO3﹣．20．在新制的氯水參加的反應(yīng)中，有如下幾種情況：（1）向KBr溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是Cl2，反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣．（2）氯水中滴加石蕊試液,溶液變紅,起作用的微粒是H+，然后又褪色,起作用的微粒是HClO．【考點(diǎn)】氯氣的化學(xué)性質(zhì)．【分析】將氯氣溶于水得到氯水（淺黃綠色），氯氣與水發(fā)生Cl2+H2O?HCl+HClO，氯水含多種微粒，有H2O、Cl2、HClO、Cl﹣、H+、OH﹣（極少量，水微弱電離出來的）,結(jié)合對應(yīng)的粒子的性質(zhì)解答該題．【解答】解：氯水含有H2O、Cl2、HClO、Cl﹣、H+、OH﹣，（1）向KBr溶液中加入氯水，發(fā)生Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣，故答案為：Cl2;Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣;（2）氯氣與水發(fā)生Cl2+H2O?HCl+HClO，具有酸性,向氯水中滴加石蕊試液，溶液變紅，由于次氯酸具有漂白性,則加入試紙最終變?yōu)闊o色,故答案為：H+；HClO．21．A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去）．（1)若A是一種淡黃色單質(zhì)固體，則B→C的化學(xué)方程式為2SO2+O22SO3．（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱為過氧化鈉，試用化學(xué)方程式表示該物質(zhì)的一個(gè)重要應(yīng)用2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．(3）若C是紅棕色氣體，則A的化學(xué)式可能為N2或NH3，試寫出C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式3NO2+H2O═2HNO3+NO．【考點(diǎn)】無機(jī)物的推斷．【分析】（1)A是一種黃色單質(zhì)固體，應(yīng)為S,則B為SO2,C為SO3；（2）A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體,則A為Na，B為Na2O,C為Na2O2；(3)若C是紅棕色氣體，則A為N2或NH3，B為NO，C為NO2．【解答】解：（1）A是一種黃色單質(zhì)固體，應(yīng)為S，則B為SO2，C為SO3，B→C的化學(xué)方程式為:2SO2+O22SO3，故答案為：2SO2+O22SO3;（2）A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體,則A為Na，B為Na2O，C為Na2O2，應(yīng)用為2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，作供氧劑,故答案為：過氧化鈉;2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；（3)若C是紅棕色氣體，則A為N2或NH3,B為NO，C為NO2，C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NO2+H2O═2HNO3+NO，故答案為：N2或NH3；3NO2+H2O═2HNO3+NO．22．如圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì),其中C為O2，D為Cl2,E為Fe單質(zhì)，它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系,反應(yīng)中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去．（1）寫出有關(guān)物質(zhì)的名稱或化學(xué)式：B濃鹽酸,FFe3O4，HFeCl3．（2）指出MnO2在相關(guān)反應(yīng)中的作用：反應(yīng)①中是催化劑,反應(yīng)②中是氧化劑．（3）若反應(yīng)①是在加熱條件下進(jìn)行的，則A是KClO3；若反應(yīng)①是在常溫條件下進(jìn)行的，則A是H2O2．(4）寫出B與MnO2共熱獲得D的化學(xué)方程式：MnO2+4HCl(濃）MnCl2+2H2O+Cl2↑．【考點(diǎn)】無機(jī)物的推斷．【分析】D為Cl2，B與二氧化錳在加熱條件下生成氯氣，則B為濃鹽酸，反應(yīng)中二氧化錳其氧化劑作用，C為O2，若反應(yīng)①是在加熱條件下進(jìn)行，則A是KClO3，若反應(yīng)①是在常溫條件下進(jìn)行,則A為H2O2，E為Fe,則F為Fe3O4，根據(jù)各物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知G為FeCl2，H為FeCl3,據(jù)此答題．【解答】解：D為Cl2，B與二氧化錳在加熱條件下生成氯氣，則B為濃鹽酸，反應(yīng)中二氧化錳其氧化劑作用，C為O2，若反應(yīng)①是在加熱條件下進(jìn)行，則A是KClO3，若反應(yīng)①是在常溫條件下進(jìn)行，則A為H2O2，E為Fe,則F為Fe3O4，根據(jù)各物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知G為FeCl2，H為FeCl3，（1）由以上分析可知B為濃鹽酸，F(xiàn)為Fe3O4，H為FeCl3，故答案為:濃鹽酸；Fe3O4；FeCl3；（2）反應(yīng)①中二氧化錳為催化劑，反應(yīng)②中二氧化錳為氧化劑,故答案為：催化；氧化；（3）反應(yīng)①是二氧化錳條件下制備氧氣，若反應(yīng)①是在加熱條件下進(jìn)行,則A是KClO3,若反應(yīng)①是在常溫條件下進(jìn)行,則A為H2O2,故答案為:KClO3；H2O2；（4）B與MnO2共熱獲得D的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑，故答案為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2↑．23．某興趣小組設(shè)計(jì)出如圖所示裝置來改進(jìn)教材中“銅與濃硫酸反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)（1）試管A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑．（2）試管B用來探究SO2的漂白性，則應(yīng)裝的試劑是品紅．(3）試管C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為溴水褪色，則可證明SO2具有還原性．（4)實(shí)驗(yàn)中采用可抽動(dòng)的銅絲，與直接放銅片相比優(yōu)點(diǎn)是可控制反應(yīng)的起始與停止．(5）該裝置存在明顯的缺陷,應(yīng)如何改進(jìn)增加尾氣吸收裝置．【考點(diǎn)】濃硫酸的性質(zhì)．【分析】（1）濃硫酸和銅在加熱的條件下生成硫酸銅、二氧化硫和水，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；(2）二氧化硫使品紅褪色，所以試管B裝品紅；（3）二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫溴酸和硫酸而使溴水褪色,二氧化硫中硫元素的化合價(jià)升高,是還原劑；（4)抽動(dòng)銅絲可以控制銅絲與濃硫酸接觸面積；（5）二氧化硫是有毒的氣體,尾氣不隨意排放到大氣中．【解答】解:（1）濃硫酸和銅在加熱的條件下生成硫酸銅、二氧化硫和水，化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2↑，故答案為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2↑；（2）二氧化硫使品紅褪色，所以試管B裝品紅，故答案為：品紅；（3）二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫溴酸和硫酸而使溴水褪色，二氧化硫中硫元素的化合價(jià)升高，是還原劑,所以具有還原性,故答案為：還原;（4）抽動(dòng)銅絲可以控制銅絲與濃硫酸接觸面積從而控制反應(yīng)進(jìn)行,故答案為：可控制反應(yīng)的起始與停止；（5）二氧化硫是有毒的氣體，尾氣不隨意排放到大氣中，所以要增加尾氣吸收裝置，故答案為:增加尾氣吸收裝置．24．在常溫下,Fe與水并不起反應(yīng)，但在高溫下,Fe與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)．應(yīng)用圖1裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物,加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)”．請回答該實(shí)驗(yàn)中的問題．(1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2,（2）該同學(xué)欲確定反應(yīng)后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案:①待硬質(zhì)試管冷卻后,取少許其中的固體物質(zhì)溶于稀硫酸得溶液B;②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液變紅色則說明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分是一定有Fe3O4，可能有Fe，若溶液未變紅色則說明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分是Fe3O4和Fe．（3)該同學(xué)按上述實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行了實(shí)驗(yàn),結(jié)果溶液未變紅色，原因是Fe+2Fe3+=3Fe2+（用離子方程式表示）．（4)該同學(xué)馬上另取少量溶液B,使其跟NaOH溶液反應(yīng)．若按圖2所示的操作,可觀察到生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的現(xiàn)象，請寫出與上述現(xiàn)象相關(guān)的反應(yīng)的化學(xué)方程式FeSO4+2NaOH=Fe（OH)2↓+Na2SO4;4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．（5）一段時(shí)間后,該同學(xué)發(fā)現(xiàn)（4）中未變紅的溶液變成紅色，說明Fe2+具有還原性．由此可知，實(shí)驗(yàn)室中含F(xiàn)e2+的鹽溶液現(xiàn)用現(xiàn)配制的原因是Fe2+易被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)，并且配制含F(xiàn)e2+的鹽溶液時(shí)應(yīng)加入少量鐵粉．【考點(diǎn)】鐵及其化合物的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)．【分析】(1）鐵與水蒸氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成四氧化三鐵和氫氣，據(jù)此書寫化學(xué)方程式；(2）KSCN溶液溶液變紅色,說明有三價(jià)鐵離子;溶液未變紅色,說明無三價(jià)鐵離子；(3)鐵單質(zhì)能將三價(jià)鐵離子還原成二價(jià)鐵離子;（4）滴入NaOH溶液時(shí)，生成的白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色；（5）鐵單質(zhì)能將三價(jià)鐵離子還原成二價(jià)鐵離子，F(xiàn)e2+具有還原性，F(xiàn)e2+易被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì),鐵粉能與三價(jià)鐵離子反應(yīng)生成二價(jià)鐵離子．【解答】解：（1)鐵與水蒸氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成四氧化三鐵和氫氣,方程式：3Fe+4H2O(g）Fe3O4+4H2；故答案為:3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2;（2)KSCN溶液溶液變紅色，說明有三價(jià)鐵離子，說明硬質(zhì)試管中固體一定有Fe3O4,可能有Fe;KSCN溶液未變紅色,說明無三價(jià)鐵離子，一定有Fe3O4和Fe，故答案為：一定有Fe3O4，可能有Fe；Fe3O4和Fe；（3）鐵單質(zhì)能將三價(jià)鐵離子還原成三價(jià)鐵離子離子方程式，F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe2+,故答案為:Fe+2Fe3+=3Fe2+；（4）滴入NaOH溶液時(shí)，生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，該反應(yīng)為FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4；4Fe（OH)2+O2+2H2O=4Fe（OH)3，故答案為：FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4;4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe(OH）3；（5）鐵單質(zhì)能將三價(jià)鐵離子還原成二價(jià)鐵離子，F(xiàn)e2+具有還原性，F(xiàn)e2+易被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)，鐵粉能與三價(jià)鐵離子反應(yīng)生成二價(jià)鐵離子,所以配制含F(xiàn)e2+的鹽溶液時(shí)應(yīng)加入少量鐵粉；故答案為：還原；Fe2+易被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì);鐵粉．25．向100mL3mol?L﹣1硫酸鋁銨[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴加入1mol?L﹣1Ba（OH）2溶液．（1）