2024屆浙江省金蘭教育合作組織高一化學第一學期期末教學質(zhì)量檢測模擬試題含解析

2024屆浙江省金蘭教育合作組織高一化學第一學期期末教學質(zhì)量檢測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、某溶液中有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋4種離子，若向其中加入過量的Na2O2固體，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是A．Cu2＋B．Mg2＋C．Fe2＋D．Al3＋2、下列物質(zhì)在空氣中不容易發(fā)生風化或潮解的是A．石堿 B．氯化鈣 C．食鹽 D．燒堿3、將2.3g金屬鈉放入100g水中，完全反應后溶液的質(zhì)量分數(shù)為A．4100＋2.3×C．4100＋4×4、下列關于氯氣的說法不正確的是（）A．氯氣和液氯是兩種不同的物質(zhì)B．可以用濃硫酸除去氯氣中的水蒸氣C．氯氣是一種有毒氣體，但可用于自來水的殺菌消毒D．盡管氯氣的化學性質(zhì)很活潑，但是純凈的液氯能用鋼瓶貯存5、下列對濃硫酸的敘述正確的是（）A．常溫下，濃硫酸與鐵鋁不反應，所以鐵、鋁制容器能盛裝濃硫酸B．濃硫酸具有吸水性，能使蔗糖炭化C．濃硫酸和銅片加熱既表現(xiàn)強酸性又表現(xiàn)強氧化性D．濃硫酸和Na2SO3反應制取SO2時，濃硫酸表現(xiàn)出強氧化性6、在盛放酒精的試劑瓶上應印有如下圖所示警示標記中的A．A B．B C．C D．D7、下列物質(zhì)的電子式書寫不正確的是()A．B．C．D．8、下列微粒中：①Al3＋②③[C]－④F－，其核外電子數(shù)相同的是（）A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④9、將質(zhì)量分數(shù)為a％，物質(zhì)的量濃度為c1mol·L－1的稀H2SO4蒸發(fā)掉一定量的水，使之質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?a％，此時該H2SO4的物質(zhì)的量濃度為c2mol·L－1，則c1和c2的數(shù)值關系是A．c2＝2c1 B．c2＞2c1 C．c2＜2c1 D．無法確定10、用飽和氯化鐵溶液制取氫氧化鐵膠體，正確的操作是()A．將飽和氯化鐵溶液滴入蒸餾水中即可B．將飽和氯化鐵溶液滴入熱水中，至溶液呈深黃色C．將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色D．將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，并繼續(xù)加熱煮沸至生成紅褐色沉淀11、Na2O2是呼吸面具中常用的供氧劑,下列關于Na2O2的敘述正確的是()A．Na2O2中陰、陽離子的個數(shù)比為1:1B．Na2O2分別與水、CO2反應,產(chǎn)生相同量的O2時,需要水和CO2的物質(zhì)的量相等C．Na2O2與CO2反應過程中,只做氧化劑D．Na2O2與SO2的漂白原理相同12、下列物質(zhì)中，只有氧化性、只有還原性，既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O13、下列離子檢驗實驗中，所用試劑以及添加順序正確的是()A．檢驗溶液含F(xiàn)e2＋而不含F(xiàn)e3＋，先加少量KSCN溶液，再加濃KMnO4溶液B．檢驗溶液含Cl-和SO42－，先加足量AgNO3溶液，再加Ba(NO3)2溶液C．檢驗溶液中的I-，先加適量新制氯水，再加CCl4D．檢驗溶液中的NH4+，先加足量NaOH溶液，再加幾滴紫色石蕊試液14、當向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結(jié)束后，燒杯底部不可能出現(xiàn)的情況是（）A．有銅無鐵 B．有鐵無銅 C．有鐵有銅 D．無鐵無銅15、下列說法不正確的是（）A．過氧化鈉具有強氧化性，可作漂白劑 B．經(jīng)催化氧化生成，是氮的固定C．鉀和鈉的合金可作原子反應堆的熱交換劑 D．都易與血紅蛋白結(jié)合，從而造成人體缺氧16、常溫下，欲配制密度為1.1g·cm-3、濃度為6mol·L-1的稀鹽酸，在體積為100mL、密度為1.19g·cm-3、濃度為12mol·L-1的濃鹽酸中需加蒸餾水()A．200mL B．100mLC．101mL D．120mL17、下列離子方程式中，只能表示一個化學反應的是（）①Ag++Cl-=AgCl↓②Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O③CO32-+2H+=CO2↑+H2O④Fe+Cu2+=Fe2++CuA．①③ B．②④ C．②③ D．沒有18、很多化學反應在4K高清攝影機下美輪美奐。下列反應不屬于氧化還原反應的是Al片投入AgNO3溶液中Zn片投入CuSO4溶液中AgNO3溶液滴入NaCl溶液中Mg條投入鹽酸中ABCDA．A B．B C．C D．D19、含有HCl和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液，生成的沉淀和加入NaOH溶液的體積關系的大致圖像為A．A B．B C．C D．D20、從碘水中提取碘的實驗操作是（）A．蒸發(fā) B．萃取 C．過濾 D．分液21、下列敘述不正確的是A．用砂紙打磨過表面的鋁箔，加熱熔化后但不滴落，說明A12O3的熔點比鋁的高B．鐵在潮濕的空氣中生成的氧化物結(jié)構(gòu)不致密，不能保護內(nèi)層金屬，故鐵制品往往需涂保護層C．鋁鍋使用過程中，能經(jīng)受高溫的考驗，故鋁不活潑D．鈉與水的反應中，鈉塊熔成小球，說明該反應為放熱反應22、下列對于硝酸的認識，正確的是()A．濃硝酸和稀硝酸都具有強氧化性B．銅和稀硝酸的反應屬于置換反應C．在銅與濃硝酸的反應中，硝酸只體現(xiàn)氧化性，沒有體現(xiàn)酸性D．可用鋁或鐵制容器盛裝稀硝酸二、非選擇題(共84分)23、（14分）某固體中可能合有Na+、K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cl-、SO42-、CO32-、HCO3-，將其配成100mL溶液。學生研究性學習小組為了確認其成分，設計并完成了如圖所示實驗：請回答下列問題：(1)配制100mL該溶液的過程中，“定容”操作正確的是________________。A．B．C．D．通過鑒定,該固體中一定存在的陽離子是_____________，一定不存在的陰離子是_____________?？赡艽嬖诘碾x子是______________。實驗過程生成氣體的反應離子方程式為___________________(2)下列實驗結(jié)論符合事實的是_____________。A．該固體中可能含有(NH4)2SO4、K2SO4、NaClB．該固體中可能含有(NH4)2SO4、KCl，一定不含NH4ClC．該固體中一定含有NH4Cl、K2SO4D．該固體中可能含有(NH4)2SO4、KCl24、（12分）從元素化合價和物質(zhì)類別兩個角度學習、研究物質(zhì)的性質(zhì)，是一種行之有效的方法。以下是氮元素形成物質(zhì)的價類二維圖的及氮的循環(huán)的部分信息。（1）①是一種人工固氮的重要途徑，該反應的化學方程式是__________。（2）②的化學方程式是__________。（3）⑤的化學方程式是（任寫一種）__________。（4）R可與NaOH溶液反應：HNO2+NaOH=NaNO2+H2O，該反應體現(xiàn)了R（HNO2）的_____性。（5）Q的化學式是_______，Q屬于酸性氧化物，寫出Q與水反應的化學方程式________。（6）L在水體中過多蓄積會導致水體富營養(yǎng)化。將水體調(diào)節(jié)為酸性后加入適量NaClO，可將L中陽離子轉(zhuǎn)化為無污染氣體以去除。寫出L與NaClO反應的離子方程式_________。25、（12分）實驗室中需要22.4L（標準狀況）SO2氣體?；瘜W小組同學依據(jù)化學方程式Zn+2H2SO4（濃）ZnSO4+SO2↑+2H2O計算后，取65.0g鋅粒與98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/mL）110mL充分反應鋅全部溶解，對于制得的氣體，有同學認為可能混有雜質(zhì)。（1）化學小組所制得的氣體中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是____________（填分子式）。產(chǎn)生這種結(jié)果的主要原因是______________________________（用化學方程式和必要的文字加以說明）（2）為證實相關分析，化學小組的同學設計了實驗，組裝了如下裝置，對所制取的氣體進行探究。①裝置B中加入的試劑_________，作用是_____________________。②裝置D加入的試劑_________，裝置F加入的試劑_____________________。③可證實一定量的鋅粒和一定量的濃硫酸反應后生成的氣體中混有某雜質(zhì)氣體的實驗現(xiàn)象是______________________________________。④U型管G的作用為_______________________________________。26、（10分）Fe(OH)2很不穩(wěn)定，露置在空氣中容易被氧化，為了獲得白色的Fe(OH)2沉淀，可以用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備。（1）Fe(OH)2在空氣中被氧化的化學方程為：_________。（2）為防止FeSO4溶液中含有Fe3+，常在其溶液中加入_________。（3）除去蒸餾水中溶解的O2常采用______________的方法。（4）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液，這樣操作的理由是____________。（5）檢驗FeSO4溶液中是否有Fe3+存在的最佳試劑是_____________。27、（12分）如圖為實驗室用MnO2和濃鹽酸制取純凈、干燥的Cl2，并檢驗Cl2性質(zhì)的裝置。其中D中放有干燥的有色布條，E中盛有少量Fe粉，E右端出氣管口附近放有脫脂棉。（1）寫出裝置A中所發(fā)生反應的化學方程式__，若收集到Cl2的體積為11.2L(標準狀況下)，則反應過程中轉(zhuǎn)移了__mol電子，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為__mol。（2）B裝置的作用是__，裝置C、G盛裝的試劑分別是__、__。（3）實驗完畢后，取下F裝置，將濕潤的藍色石蕊試紙靠近集氣瓶口，可以觀察到的現(xiàn)象是__。（4）將E中固體溶于水后，通入SO2充分反應后，再滴加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀。請補充所缺物質(zhì)并配平該離子方程式：__Fe2++SO2+___=Fe2++SO+___28、（14分）向100mL0.1mol/L硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol/LBa(OH)2溶液．隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如圖所示．根據(jù)此圖象回答下列問題：(1)寫出從b點到c變化的離子方程式：___________________；(2)寫出c點對應的Ba(OH)2溶液的體積_________________。29、（10分）青銅（Cu-Zn）是我國最早大量使用的合金，其中鋅是現(xiàn)代工業(yè)上常用金屬。I.某廢催化劑含58.2%的SiO2(不溶于水和稀酸)、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS(不溶于水但溶于稀酸)和12.8%的CuS(不溶于水也不溶于稀酸)。某同學用15.0g該廢催化劑為原料，以稀硫酸和H2O2為試劑，回收其中的鋅和銅。（1）浸出后的操作中，使用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、__________________。（2）濾渣2是______，第二次浸出發(fā)生的反應化學方程式是_________________________。（3）兩次結(jié)晶的操作是_________________________________________________________。（4）某同學在實驗完成之后，得到1.5gCuSO4·5H2O（M=250g·mol–1）,則銅的回收率為_______。II.鋅的化學性質(zhì)與鋁相似，鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強酸，又能溶于強堿。但是氫氧化鋁不溶于氨水，而氫氧化鋅能溶于氨水，生成Zn(NH3)42+。回答下列問題：（5）Al溶于NaOH溶液，反應的離子方程式為：_______________________________。（6）Zn溶于NaOH溶液，反應的化學方程式為：_______________________________。（7）下列各組中的兩種溶液，用相互滴加的實驗方法不可鑒別的是____________。①硫酸鋁和氫氧化鈉②硫酸鋁和氨水③硫酸鋅和氫氧化鈉④硫酸鋅和氨水

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解題分析】過氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉和氧氣，溶液顯堿性，同時過氧化鈉具有氧化性，則向含有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等四種離子的溶液中加入過量的過氧化鈉，會產(chǎn)生Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)2沉淀，Al3+則變?yōu)锳lO2-溶于水，由于氫氧化亞鐵易被氧化，所以微熱并攪拌，F(xiàn)e(OH)2被氧化為Fe(OH)3，再加入過量鹽酸，Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3溶解變?yōu)镃u2＋、Mg2＋、Fe3＋，AlO2-則變?yōu)锳l3＋。因此溶液中大量減少的陽離子是Fe2＋，答案選C。2、C【解題分析】

A.石堿里的Na2CO3在潮濕的空氣里會潮解，故A不選；B.氯化鈣會吸收空氣中的水蒸氣而發(fā)生潮解，故B不選；C.食鹽是NaCl的俗名，NaCl不會吸收空氣中的水蒸氣，故C選；D.燒堿是NaOH的俗名，容易吸收空氣中的水蒸氣而潮解，故D不選。故選C?！绢}目點撥】容易吸水的物質(zhì)在空氣中會發(fā)生潮解，有的結(jié)晶水合物在空氣中會發(fā)生風化，如碳酸鈉晶體。3、D【解題分析】2.3g鈉的物質(zhì)的量是0.1mol，根據(jù)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑可知生成氫氧化鈉是0.1mol，質(zhì)量是4g，氫氣是0.05mol，氫氣質(zhì)量是0.1g，所以完全反應后溶液的質(zhì)量分數(shù)為4100+2.3-0.1×100%，4、A【解題分析】

A、氯氣和液氯是同一物質(zhì)，只是狀態(tài)不同，A錯誤；B、濃硫酸與氯氣不反應，濃硫酸吸水，所以可以用濃硫酸除去氯氣中的水蒸氣，B正確；C、氯氣與水反應生成次氯酸，所以氯氣可用于自來水的殺菌消毒，真正起作用的是氯氣與水反應生成的次氯酸，C正確；D、干燥的氯氣與鐵不反應，所以純凈的液氯能用鋼瓶貯存，D正確；答案選A。5、C【解題分析】

A.濃硫酸具有強的氧化性，與鐵、鋁發(fā)生鈍化，生成一層致密的氧化膜，故A錯誤；B.能使蔗糖炭化體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，故B錯誤；C.濃硫酸和銅片加熱生成硫酸銅、二氧化硫和水，有鹽生成，S元素的化合價降低，既表現(xiàn)強酸性又表現(xiàn)強氧化性，故C正確；D.亞硫酸鈉和濃硫酸發(fā)生反應生成硫酸鈉、水和二氧化硫，有鹽生成，但S元素的化合價不變，只表現(xiàn)為強酸性，故D錯誤；故答案選C。6、C【解題分析】

A是腐蝕品標志，B是有毒標志，C是當心火災標志，D是刺激性標志。酒精是易燃液體，應選擇警示標志C。答案選C。7、C【解題分析】

A.，N原子最外層有五個電子，易形成三對共用電子對，用了三個電子，每個氮還有一對孤對電子，故A正確；B.，Cl最外層有7個電子，易形成一對共用電子對，故B正確；C.，N原子最外層有五個電子，易形成三對共用電子對，N還有一對孤對電子未表示出來，應該為，故C錯誤；D.是鈉離子和氯離子形成氯化鈉，故D正確。綜上所述，答案為C。8、C【解題分析】

①Al3+的質(zhì)子數(shù)是13，原子的核外電子數(shù)是13，由原子失去3個電子變成陽離子，所以該陽離子有10個電子；②根據(jù)離子結(jié)構(gòu)示意圖知，該離子電子數(shù)是10；③根據(jù)電子式知，該離子最外層8個電子，內(nèi)層有10個電子，所以該離子共有18個電子；④F-是由F原子得1個電子生成的，F(xiàn)原子有9個電子，所以F-有10個電子；核外電子數(shù)相同的是①②④，故選C。9、B【解題分析】

蒸發(fā)掉原溶液質(zhì)量一半的水后，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?a，設質(zhì)量分數(shù)為a的H2SO4的密度為ρ1g/mL，蒸發(fā)后密度為ρ2g/mL，根據(jù)物質(zhì)的量濃度與溶液密度、質(zhì)量分數(shù)的關系有：c=，c1=，c2=，得c1︰c2=ρ1︰2ρ2，H2SO4的濃度越大密度越大，ρ1﹤ρ2，故c2＞2c1。故選B。10、C【解題分析】

氯化鐵在溶液中水解生成氫氧化鐵，加熱促進水解，生成氫氧化鐵膠體，則實驗室制備氫氧化鐵膠體：是把飽和氯化鐵溶液滴入沸水中加熱到出現(xiàn)紅褐色液體；若繼續(xù)加熱會發(fā)生聚沉，答案選C。11、B【解題分析】

A.Na2O2的電子式為，故陰、陽離子的個數(shù)比為1∶2，故A錯誤；B.Na2O2與水、CO2反應的方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，由反應方程式可知：生成相同量的O2時消耗的水和二氧化碳的物質(zhì)的量相同，故B正確；C.Na2O2與CO2反應的方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O2中氧元素的化合價由-1價升高為0價、降低為-2價，所以Na2O2既是氧化劑又是還原劑，故C錯誤；D.Na2O2因具有強氧化性而有漂白性，SO2易與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，故原理不同，故D錯誤。故選B。12、A【解題分析】

當元素處于最低價時，只能升高，只有還原性，反之，只能降低，只有氧化性；而當處于中間價時，既有氧化性又有還原性，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A項，F(xiàn)只能得電子變成F-，所以F2只有氧化性；K只能失電子變成K+，所以K只有還原性；HCl中的H+能得電子體現(xiàn)氧化性，Cl-能失電子體現(xiàn)還原性，所以HCl既有氧化性又有還原性，故選A項；B項，Cl既能得電子變成Cl-，又能失電子與O結(jié)合變成含氧酸根（例如ClO-），所以Cl2既有氧化性又有還原性；Al只能失電子變成Al3+，所以Al只有還原性；H2可以失電子變成H+，與活潑金屬化合時可以得電子變?yōu)镠-，所以H2既有氧化性又有還原性，故不選B項；C項，NO2既有氧化性又有還原性，例如3NO2+H2O=2HNO3+NO；Na只能失電子變成Na+，所以Na只有還原性；Br既能得電子變成Br-，又能失電子與O結(jié)合變成含氧酸根（例如BrO3-），所以Br2既有氧化性又有還原性，故不選C項；D項，O只能得電子，所以O2只有氧化性；SO2既有氧化性（SO2+2H2S=3S↓+2H2O）又有還原性（2SO2+O2=2SO3）；H2O既有氧化性（2Na+2H2O=2NaOH+H2↑）又有還原性（2F2+2H2O=4HF+O2），故不選D項。綜上所述，本題正確答案為A。13、C【解題分析】

A.檢驗溶液含F(xiàn)e2＋而不含F(xiàn)e3＋，先加少量KSCN溶液，如溶液不變紅則證明不含F(xiàn)e3＋,再加濃KMnO4溶液,此時Fe2＋應被氧化為Fe3＋,遇KSCN溶液變紅,但如高錳酸鉀濃度過高,如未反應完,其紫色會對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響,A項錯誤；B.由于AgNO3溶液與Cl-和SO42－均可產(chǎn)生白色沉淀，所以無法鑒別，B項錯誤；C.檢驗溶液中的I-，先加適量新制氯水，將其置換成為I2。再加CCl4，進行萃取，如CCl4層變?yōu)樽霞t色，則說明存在I-，C項正確；D.檢驗溶液中的NH4+，先加足量NaOH溶液，再加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的刺激性氣味的氣體，則證明存在銨根。加足量NaOH溶液后，如用紫色石蕊試液檢驗，因氨水和氫氧化鈉均顯堿性，所以無法證明銨根離子的存在，D項錯誤；答案應選C。14、B【解題分析】

鐵和銅同時加進去，鐵先和三價鐵反應，如果鐵離子還有多的，再和銅反應，A.可能，鐵離子的量較大，能和鐵反應完畢，或剩余部分三價鐵和部分銅反應，或者是鐵和三價鐵恰好反應，故A結(jié)果可能出現(xiàn)，故A不符合題意；B.不可能，有金屬鐵時，一定將銅置換出來了，故B結(jié)果不可能出現(xiàn)，故B符合題意；C.可能，鐵離子量不足，只能和部分鐵反應，故C不符合題意；D.可能，鐵離子量特別大，足夠溶解所有鐵和銅，故D不符合題意；故選B。15、B【解題分析】

A.過氧化鈉具有強氧化性，能氧化有機色素為無色，可作漂白劑，A正確；B.NH3經(jīng)催化氧化生成NO，是化合態(tài)氮元素之間的轉(zhuǎn)化，不是氮的固定，B錯誤；C.鈉鉀合金呈液態(tài)，具有良好的導熱、導電性，可做快中子反應堆熱交換劑，C正確；D.CO、NO都易與血紅蛋白結(jié)合，使之喪失運送氧的能力，從而造成人體缺氧，D正確；答案選B。16、C【解題分析】

設需要加入水的體積為VmL，依據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量、溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變得：×10-3L/cm3×6mol·L?1=100×10-3L×12mol·L?1；解得：V=101mL；故選C。【題目點撥】本題考查了溶液的配制，解題關鍵是抓住稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，注意溶液體積的計算，溶液的體積不等于水的體積與濃鹽酸的體積之和。17、D【解題分析】

①Ag++Cl-=AgCl↓可以表示HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3，也可以表示可溶性金屬氯化物與AgNO3溶液的反應，如NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，所以可以表示多個反應，①不符合題意；②Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O可以表示Ba(OH)2與H2SO4的反應，也可以表示Ba(OH)2與NaHSO4混合時溶液顯中性時的反應，所以可以表示多個反應，②不符合題意；③CO32-+2H+=CO2↑+H2O可以表示可溶性碳酸鹽與強酸反應產(chǎn)生CO2、H2O、可溶性鹽，表示所有同一類型的反應，③不符合題意；④Fe+Cu2+=Fe2++Cu可以表示可溶性銅鹽與Fe發(fā)生置換反應產(chǎn)生Cu單質(zhì)與可溶性亞鐵鹽，表示所有同一類型的反應，④不符合題意；綜上所述可知，沒有任何一個離子反應符合題目要求，故合理選項是D。18、C【解題分析】

A．Al片投入AgNO3溶液中，由于金屬活動性Al＞Ag，所以會發(fā)生反應Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag，反應前后Al、Ag元素的化合價發(fā)生了變化，因此該反應屬于氧化還原反應，故A不符合題意；B．Zn片投入CuSO4溶液中，由于金屬活動性Zn＞Cu，所以會發(fā)生反應Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，反應前后Zn、Cu元素的化合價發(fā)生了變化，因此該反應屬于氧化還原反應，故B不符合題意；C．AgNO3溶液滴入NaCl溶液中，發(fā)生AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3反應，反應中不存在元素化合價變化，不屬于氧化還原反應，故C符合題意；D．由于Mg在金屬活動性順序表中位于H前邊，所以Mg條投入鹽酸中，會發(fā)生反應Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，反應前后Mg、H元素的化合價發(fā)生了變化，所以該反應屬于氧化還原反應，故D不符合題意；答案為C。19、D【解題分析】

坐標中x軸表示加入NaOH溶液的體積，y軸表示沉淀的量，將氫氧化鈉溶液逐滴加入含有鹽酸的AlCl3溶液中，先發(fā)生NaOH+HCl═NaCl+H2O，開始不產(chǎn)生沉淀，再發(fā)生AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl，產(chǎn)生沉淀，最后發(fā)生Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，根據(jù)方程式判斷沉淀生成與沉淀消失消耗的氫氧化鈉溶液的體積，以此來解答?！绢}目詳解】由信息可知，x軸表示加入NaOH溶液的體積，y軸表示沉淀的量，則將氫氧化鈉溶液逐滴加入含有鹽酸的AlCl3溶液中，先發(fā)生NaOH+HCl═NaCl+H2O，所以開始一段時間內(nèi)沒有沉淀生成，酸反應后發(fā)生，AlCl3+3NaOH═Al(OH)3↓+3NaCl，產(chǎn)生沉淀，AlCl3反應完畢，再發(fā)生反應Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O，隨堿的量增加沉淀又消失，且生成沉淀與溶解沉淀消耗的堿的體積之比為3：1，

圖象為：，故D項正確，答案選D?！绢}目點撥】鋁三角的轉(zhuǎn)化關系是?？碱}型，要理清鋁元素的存在形式。結(jié)合圖像分析出每個階段的具體反應是解題的關鍵，要注意化學方程式中的化學計量數(shù)之比等于參加反應物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。20、B【解題分析】

碘在水中溶解度較小，易溶于有機溶劑如四氯化碳、苯等；因此可以用四氯化碳、苯等從碘水中提取碘，該實驗操作為萃取，故B正確；故答案選B。21、C【解題分析】

A．氧化鋁的熔點高，包裹在Al的外面，則鋁熔化但不滴落，選項A正確；B．氧化鐵為疏松結(jié)構(gòu)，不能保護內(nèi)層金屬，故鐵制品往往需涂保護層，選項B正確；C．鋁是活潑金屬，易在表面形成致密的氧化膜，氧化鋁能保護內(nèi)部金屬不被腐蝕，選項C不正確；

D．活潑金屬與水的反應屬于放熱反應，鈉與水的反應是放熱反應，放出的熱量使鈉塊熔成小球，選項D正確。

答案選C。22、A【解題分析】

A項、濃硝酸和稀硝酸中氮元素+5價為最高價態(tài)，發(fā)生化學反應時元素化合價只降低，都具有氧化性，故A正確；B項、銅與硝酸發(fā)生氧化還原反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，不是置換反應，故B錯誤；C項、Cu和濃HNO3反應生成硝酸銅、NO2和水，N元素化合價降低，硝酸表現(xiàn)出氧化性，生成硝酸銅，硝酸還表現(xiàn)出酸性，故C錯誤；D項、稀硝酸不能夠使鐵、鋁鈍化，所以不能用鋁或鐵制容器盛裝稀硝酸，故D錯誤；故選A。二、非選擇題(共84分)23、BK+、NH4+CO32-、HCO3-Na＋、Cl-NH4++OH-NH3↑+H2OAD【解題分析】

（1）配置100mL溶液，應選擇100mL容量瓶，定容時膠頭滴管不能伸入容量瓶內(nèi)，視線應平視刻度線，故正確的操作為B；（2）加入過量NaOH溶液，加熱有氣體生成，原溶液中一定存在NH4＋，反應得到溶液，說明沒有沉淀生成，則原溶液沒有Fe2＋、Fe3＋．反應后的溶液進行焰色反應呈紫色，說明原溶液含有K＋，反應后的溶液加入足量的鹽酸，沒有明顯現(xiàn)象，說明原溶液沒有CO32－、HCO3－，再加入足量的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說明原溶液含有SO42－，溶液中Na＋、Cl－不能確定，故一定存在的陽離子是：K＋、NH4＋；一定不存在的陰離子是：CO32－、HCO3－；可能存在的離子是：Na＋、Cl－；實驗過程生成氣體的反應是：NH4++OH-NH3↑+H2O；（3）由（2）分析可知，一定存在的離子是：K＋、NH4＋、SO42－，一定不存在的離子是：Fe2＋、Fe3＋、CO32－、HCO3－，不能確定的是：Na＋、Cl－；故答案為AD?！绢}目點撥】對于離子的檢驗，需掌握其特征反應，并需要注意試劑的加入順序的影響以及加入的試劑因過量對后續(xù)相關離子檢驗是否有干擾等。對于K＋常見檢驗方法是焰色反應（需通過藍色鈷玻璃），若觀察到有紫色火焰，則說明有K＋，但不能證明是否有Na＋。24、N2+3H22NH34NH3+5O24NO+6H2OCu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O或者C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O或者4HNO3(濃)4NO2↑＋+O2↑+2H2O（任寫一種）酸N2O5N2O5+H2O=2HNO32NH4++3ClO－=N2↑+3Cl－+3H2O+2H+【解題分析】

已知圖中物質(zhì)都是含氮元素的物質(zhì)，過程①中A為單質(zhì)，D為氫化物，A生成D是人工固氮反應，則為氮氣和氫氣在高溫、高壓、催化劑的條件下生成氨氣的反應，則A為氮氣，D為氨氣；過程②中B為氮的氧化物且氮元素為+2價，則發(fā)生的反應為氨氣催化氧化反應生成一氧化氮和水，則E為一氧化氮；G也是氮氧化物且氮元素的化合價為+4價，由E轉(zhuǎn)變?yōu)镚的反應為一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮，則G為二氧化氮；J為含氮元素的酸且氮元素為+5價，由二氧化氮轉(zhuǎn)變?yōu)樗岬姆磻獮槎趸⒀鯕夂退磻上跛?，則J為硝酸；過程⑤為硝酸轉(zhuǎn)化為二氧化氮，反應較多，如：濃硝酸與銅反應、硝酸受熱分解或硝酸與碳單質(zhì)反應都可產(chǎn)生二氧化氮；氨氣轉(zhuǎn)變?yōu)镸，M為堿，即M為一水合氨；一水合氨也可轉(zhuǎn)化為L，則L為銨鹽，同時，過程⑥為硝酸轉(zhuǎn)變?yōu)長，則L為硝酸銨；另外Q為氮氧化物且氮元素的化合價為+5價，則Q為五氧化二氮；R為含氮元素的另一種酸，且氮元素化合價為+3價，則R為亞硝酸?！绢}目詳解】（1）根據(jù)分析，A為氮氣，D為氨氣，氮氣和氫氣在高溫、高壓、催化劑的條件下生成氨氣，化學方程式是N2+3H22NH3，故答案為：N2+3H22NH3；（2）根據(jù)分析，過程②中B為氮的氧化物，則發(fā)生的反應為氨氣催化氧化反應生成一氧化氮和水，則E為一氧化氮，發(fā)生的反應方程式：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；（3）過程⑤為硝酸轉(zhuǎn)化為二氧化氮，反應較多，如：濃硝酸與銅反應、硝酸受熱分解或硝酸與碳單質(zhì)反應都可產(chǎn)生二氧化氮，化學方程式為：Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O或者C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O或4HNO3(濃)4NO2↑＋+O2↑+2H2O（任寫一種），故答案為：Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O或者C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O或者4HNO3(濃)4NO2↑＋+O2↑+2H2O（任寫一種）；（4）根據(jù)分析，R為亞硝酸，R可與NaOH溶液反應：HNO2+NaOH=NaNO2+H2O，該反應中未發(fā)生化合價的變化，屬于酸堿中和反應，體現(xiàn)了R（HNO2）的酸性，故答案為：酸；（5）根據(jù)分析，Q為五氧化二氮，化學式是N2O5；Q屬于酸性氧化物，也是硝酸的酸酐，五氧化二氮與水反應生成硝酸，化學方程式N2O5+H2O=2HNO3，故答案為：N2O5+H2O=2HNO3；（6）根據(jù)分析L為硝酸銨，為酸性后加入適量NaClO，可將L中陽離子轉(zhuǎn)化為無污染氣體以去除，則該無污染氣體為氮氣，硝酸銨與NaClO反應的離子方程式2NH4++3ClO－=N2↑+3Cl－+3H2O+2H+，故答案為：2NH4++3ClO－=N2↑+3Cl－+3H2O+2H+?！绢}目點撥】本題考查含氮元素化合物的相互轉(zhuǎn)化，需要對氮及其化合物性質(zhì)掌握準確。25、H2隨著反應的進行，硫酸濃度降低，致使鋅與稀硫酸反應生成H2：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑NaOH溶液（或KMnO4，其它合理答案也給分）除去混合氣體中的SO2濃硫酸無水硫酸銅裝置E中玻璃管中黑色CuO粉末變紅色，干燥管F中無水硫酸銅變藍色防止空氣中H2O進入干燥管而影響雜質(zhì)氣體的檢驗【解題分析】

(1)隨著反應Zn+2H2SO4（濃）ZnSO4+SO2↑+2H2O的進行，硫酸消耗同時水增加會導致濃硫酸變成稀硫酸，此時就會發(fā)生副反應Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑，因此會產(chǎn)生雜質(zhì)氣體H2，故答案為H2；隨著反應的進行，硫酸濃度降低，致使鋅與稀硫酸反應生成H2：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；（2）①由于二氧化硫會干擾實驗，則裝置B中加入的試劑主要是為了除去產(chǎn)生混合氣體中的SO2，再利用品紅溶液檢驗是否除盡，最后驗證有氫氣產(chǎn)生，因此B裝置試劑可選用NaOH溶液或KMnO4溶液；②裝置D加入的試劑目的是除去水，以避免水蒸氣對后續(xù)反應檢驗的干擾，可選用濃硫酸；裝置F加入的試劑的目的為檢驗E處反應是否產(chǎn)生水，所以用無水硫酸銅來檢驗產(chǎn)生的水蒸氣；③氫氣與氧化銅反應產(chǎn)生銅和水蒸氣，則可證實混有氫氣的實驗現(xiàn)象是裝置E中玻璃管中黑色CuO粉末變紅色，干燥管F中無水硫酸銅變藍色；④因為F中檢測到水才能確定混合氣體中有氫氣，因此要防止空氣中防止空氣中H2O進入干燥管而影響雜質(zhì)氣體的檢驗，故U型管G的作用為防止空氣中H2O進入干燥管而影響雜質(zhì)氣體的檢驗。26、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3Fe粉加熱至沸騰防止空氣隨著NaOH溶液的加入進入溶液KSCN溶液【解題分析】

（1）氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，在空氣中容易被氧化成氫氧化鐵，反應的化學方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，（2）FeSO4溶液中亞鐵離子易被氧化為三價鐵離子，加入鐵粉可以防止被氧化；（3）氫氧化亞鐵的制備要隔絕空氣，除去蒸餾水中溶解的O2常采用加熱至沸騰的方法；（4）長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液，可以防止空氣隨著NaOH溶液的加入進入溶液；（5）Fe3＋遇KSCN溶液變?yōu)檠t色，能檢驗Fe3＋，所以用KSCN來檢驗三價鐵離子，現(xiàn)象為溶液變?yōu)檠t色。27、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O11吸收Cl2中的HCl氣體濃硫酸NaOH溶液先變紅后褪色2Fe3++1SO2+2H2O=2Fe2++1SO+4H+【解題分析】

（1）裝置A為制取氯氣的發(fā)生裝置，反應的化學方程式MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，11.2L(標準狀況下)Cl2的物質(zhì)的量為0.5mol，根據(jù)化學方程式可知，當產(chǎn)生1mol氯氣時，反應過程中轉(zhuǎn)移了2mol電子，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為2mol，當產(chǎn)生0.5mol氯氣時，反應過程中轉(zhuǎn)移了1mol電子，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為1mol，故本題答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；1；1；（2）制取的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，B中放飽和食鹽水，作用是除去氯化氫氣體，裝置C中放濃硫酸，作用是干燥氯氣，G為尾氣處理裝置，常用氫氧化鈉來吸收，故本題答案為：吸收Cl2中的HCl氣體濃硫酸；濃硫酸；NaOH溶液；（3）氯氣和水反應生成氯化氫和次氯酸，能體現(xiàn)酸性和強氧化性，可以觀察到的現(xiàn)象是先變紅后褪色，故本題答案為：先變紅后褪色；（4）根據(jù)缺項配平法，配平的離子