大一輪及課時分組練第八章 第1講 弱電解質(zhì)的電離平衡含答案

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精第1講弱電解質(zhì)的電離平衡[考綱要求］1。了解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導電性。2.了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。3。了解電離平衡常數(shù)?？键c一弱電解質(zhì)的電離平衡1．弱電解質(zhì)（1）概念(2)與化合物類型的關系強電解質(zhì)主要是大部分離子化合物及某些共價化合物。弱電解質(zhì)主要是某些共價化合物.2．弱電解質(zhì)的電離平衡（1）電離平衡的建立在一定條件下（如溫度、壓強等)，當弱電解質(zhì)電離的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等時，電離過程達到了平衡。（2)電離平衡的特征(3)外界條件對電離平衡的影響①內(nèi)因：弱電解質(zhì)本身的性質(zhì)。②外因：a．溫度：升高溫度，電離平衡向電離方向移動，電離程度增大,原因是電離過程吸熱。b．濃度：加水稀釋,使弱電解質(zhì)的濃度減小,電離平衡向電離的方向移動，電離程度增大。c．同離子效應:例如向CH3COOH溶液中加入CH3COONa固體，溶液中c（CH3COO－)增大，CH3COOH的電離平衡向左（填“左”或“右”)移動，電離程度減小，c（H＋）減小,pH值增大。（4）電離過程是可逆過程，可直接用化學平衡移動原理去分析電離平衡。以0.1mol·L－1CH3COOH溶液為例:CH3COOHCH3COO－＋H＋(正向吸熱).實例(稀溶液）CH3COOHH＋＋CH3COO－ΔH〉0改變條件平衡移動方向n（H＋)c(H＋)導電能力Ka加水稀釋→增大減小減弱不變加入少量冰醋酸→增大增大增強不變加HCl（g）←增大增大增強不變加NaOH（s)→減小減小增強不變加入鎂粉→減小減小增強不變升高溫度→增大增大增強增大深度思考1．電離平衡右移，電解質(zhì)分子的濃度一定減小嗎？離子的濃度一定增大嗎？答案都不一定。如對于CH3COOHCH3COO－＋H＋平衡后，加入冰醋酸，c（CH3COOH）增大，平衡右移，根據(jù)勒夏特列原理,只能“減弱”而不能“消除”，再次平衡時，c（CH3COOH）比原平衡時大；加水稀釋或加少量NaOH固體，都會引起平衡右移，但c(CH3COOH)、c（H＋)都比原平衡時要小。2．稀釋一弱電解質(zhì)溶液時，所有粒子濃度都會減小嗎?答案對于弱酸或弱堿溶液，只要對其稀釋，電離平衡均會發(fā)生右移，例如HA溶液稀釋時,c(HA)、c（H＋)、c（A－）均減?。▍⑴c平衡建立的微粒);平衡右移的目的是為了減弱c（H＋)、c（A－）的減小，但c(OH－）會增大。3．下列溶液中所含微粒種類由大到小的順序是________。A．氨水 B．氯水C．硫酸氫鈉溶液 D．鹽酸答案BACD解析氨水：NH3、H2O、NH3·H2O、NHeq\o\al（＋，4）、OH－、H＋共6種；氯水：H2O、Cl2、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－共7種；NaHSO4溶液:H2O、Na＋、H＋、SOeq\o\al(2－，4）、OH－共5種；鹽酸：H＋、Cl－、OH－、H2O共4種。4．下列說法不正確的是________.①BaSO4難溶于水，其屬于弱電解質(zhì)②強電解質(zhì)的導電能力一定比弱電解質(zhì)的導電能力強③弱電解質(zhì)一定是共價化合物④氨氣溶于水，當c(OH－）＝c（NHeq\o\al(＋，4）)時，表明氨水電離處于平衡狀態(tài)⑤由0.1mol·L－1一元堿BOH的pH＝10，可知溶液存在BOH=B＋＋OH－答案①②③④⑤解析①BaSO4雖難溶于水，但溶解的部分完全電離，所以BaSO4是強電解質(zhì)；②強電解質(zhì)溶液中的離子濃度不一定大于弱電解質(zhì)中的離子濃度；③某些離子化合物是弱電解質(zhì)，如(CH3COO)2Pb等；④NH3＋H2ONH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，氨水電離出的c（OH－)與c(NHeq\o\al(＋,4))永遠相等，不能表明氨水電離處于平衡狀態(tài)；⑤由于OH－的濃度小于0。1mol·L－1，所以BOH應屬于弱堿，應為BOHB＋＋OH－。題組一條件改變時電離平衡移動結(jié)果的判斷1．（2011·新課標全國卷,10）將濃度為0.1mol·L－1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是 （)A．c（H＋) B．Ka(HF)C。eq\f(cF－，cH＋) D。eq\f(cH＋，cHF)答案D解析HF為弱酸，存在電離平衡：HFH＋＋F－。根據(jù)勒夏特列原理：當改變影響平衡的一個條件，平衡會向著能夠減弱這種改變的方向移動,但平衡的移動不能完全消除這種改變,故加水稀釋，平衡正向移動，但c(H＋)減小，A錯誤；電離平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度不變，電離平衡常數(shù)Ka不變，B錯誤；當溶液無限稀釋時，c(F－)不斷減小,但c(H＋)接近10－7mol·L－1，所以eq\f(cF－，cH＋）減小,C錯誤;eq\f(cH＋，cHF)＝eq\f(nH＋,nHF)，由于加水稀釋，平衡正向移動,所以溶液中n(H＋)增大，n(HF)減小，所以eq\f（cH＋,cHF）增大,D正確。2．（2012·上海，17)將100mL1mol·L－1的NaHCO3溶液等分為兩份，其中一份加入少許冰醋酸，另外一份加入少許Ba(OH)2固體，忽略溶液體積變化.兩份溶液中c（COeq\o\al（2－,3））的變化分別是 （)A．減小、減小 B．減小、增大C．增大、增大 D．增大、減小答案B解析在NaHCO3溶液中存在如下電離平衡，HCOeq\o\al（－，3)H＋＋COeq\o\al(2－,3），當加入少許冰醋酸時，HCOeq\o\al(－，3）與冰醋酸電離出的H＋反應生成CO2和H2O，上述平衡向左移動，c(COeq\o\al（2－，3))減小。當加入少量Ba(OH）2固體時發(fā)生如下反應，Ba2＋＋2OH－＋2HCOeq\o\al（－,3）=BaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3）＋2H2O，因而c（COeq\o\al（2－，3））增大.選項B正確.題組二選取措施使電離平衡定向移動3．在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－。加入少量下列固體物質(zhì)，能使平衡逆向移動的是 (）A．NaCl B．CH3COONaC．Na2CO3 D．NaOH答案B4．稀氨水中存在著下列平衡：NH3·H2ONHeq\o\al(＋，4)＋OH－，若要使平衡向逆反應方向移動，同時使c（OH－)增大，應加入適量的物質(zhì)是 ()①NH4Cl固體②硫酸③NaOH固體④水⑤加熱⑥加入少量MgSO4固體A．①②③⑤ B．③⑥C．③ D．③⑤答案C解析若在氨水中加入NH4Cl固體,c（NHeq\o\al(＋,4))增大，平衡向逆反應方向移動，c（OH－）減小，①選項不合題意;硫酸中的H＋與OH－反應，使c(OH－）減小，平衡向正反應方向移動，②選項不合題意；當在氨水中加入NaOH固體后,c(OH－）增大，平衡向逆反應方向移動，符合題意,③項正確；若在氨水中加入水，稀釋溶液，平衡向正反應方向移動,但c（OH－)減小，④選項也不合題意;電離屬吸熱過程，加熱平衡向正反應方向移動，c（OH－)增大，⑤錯；加入MgSO4固體發(fā)生反應Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，溶液中c（OH）－減小，⑥錯?？键c二電離平衡常數(shù)1．(1）填寫下表弱電解質(zhì)電離方程式電離常數(shù)NH3·H2ONH3·H2ONHeq\o\al（＋,4）＋OH－Kb＝1.7×10－5CH3COOHCH3COOHCH3COO－＋H＋Ka＝1。7×10－5HClOHClOH＋＋ClO－Ka＝4。7×10－8（2)CH3COOH酸性大于HClO酸性（填“大于"、“小于”或“等于")，判斷的依據(jù)：相同條件下,電離常數(shù)越大，電離程度越大，c(H＋）越大，酸性越強。（3）電離平衡常數(shù)的意義：弱酸堿的電離平衡常數(shù)能夠反映酸堿性的相對強弱.電離平衡常數(shù)越大，電離程度越大。多元弱酸的電離以第一步電離為主，各級電離平衡常數(shù)的大小差距較大。(4)外因?qū)﹄婋x平衡常數(shù)的影響：電離平衡常數(shù)與其他化學平衡常數(shù)一樣只與溫度有關，與電解質(zhì)的濃度無關，升高溫度,K值增大,原因是電離是吸熱過程。2．碳酸是二元弱酸（1)電離方程式是H2CO3H＋＋HCOeq\o\al（－，3），HCOeq\o\al(－，3)H＋＋COeq\o\al（2－,3）.(2)電離平衡常數(shù)表達式：Ka1＝eq\f（cH＋·cHCO\o\al(－，3),cH2CO3)，Ka2＝eq\f(cH＋·cCO\o\al（2－，3),cHCO\o\al(－，3）)。（3）比較大?。篕a1〉Ka2。深度思考1．H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1＝4.3×10－7，Ka2＝5.6×10－11，它的Ka1、Ka2差別很大的原因（從電離平衡的角度解釋）：________________________________________.答案第一步電離產(chǎn)生的H＋對第二步的電離起抑制作用2．在Na2CO3中加醋酸產(chǎn)生CO2氣體，試從電離平衡常數(shù)的角度解釋原因：___________.答案K(CH3COOH)＝1。7×10－5mol·L－1；K（H2CO3）＝4。3×10－7mol·L－1.醋酸的電離平衡常數(shù)大，酸性強，較強的酸可制備較弱的酸。題組一影響電離平衡常數(shù)的因素及其應用1．25℃時，化學式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)1.7×10－5K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－113。0×10－8請回答下列問題:（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強到弱的順序為_____________________________________________________________________。（2)同濃度的CH3COO－、HCOeq\o\al(－，3）、COeq\o\al(2－,3）、ClO－結(jié)合H＋的能力由強到弱的順序為______________________________________________________________________。（3)物質(zhì)的量濃度均為0。1mol·L－1的下列四種物質(zhì)的溶液：a。Na2CO3，b.NaClO,c。CH3COONa，d。NaHCO3，pH由大到小的順序是____________（填編號)。（4)常溫下0。1mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是________(填序號）。A．c（H＋）B．c(H＋)/c（CH3COOH）C．c(H＋）·c(OH－)D．c（OH－)/c（H＋)E。eq\f(cCH3COO－·cH＋，cCH3COOH）若該溶液升高溫度,上述5種表達式的數(shù)據(jù)增大的是_________________________。(5）體積為10mLpH＝2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中pH變化如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)______(填“大于"、“等于”或“小于")醋酸的電離平衡常數(shù)；理由是__________________________________________________________,稀釋后，HX溶液中由水電離出來的c（H＋）________(填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸溶液中由水電離出來的c（H＋),理由是____________________________.答案（1）CH3COOH>H2CO3〉HClO(2）COeq\o\al(2－,3）>ClO－〉HCOeq\o\al(－，3)>CH3COO－（3）a>b>d>c(4）AABCE（5）大于稀釋相同倍數(shù),HX的pH變化比CH3COOH的大，酸性強，電離平衡常數(shù)大大于HX酸性強于CH3COOH的，稀釋后HX溶液中的c(H＋）小于CH3COOH溶液中的c（H＋)，所以其對水電離的抑制能力也較弱解析電離平衡常數(shù)越大，酸性越強，電離平衡常數(shù)越小，其對應酸根離子結(jié)合H＋能力越強，水解程度越大，堿性越強。（4)醋酸是弱電解質(zhì)，稀釋后電離程度增大，但CH3COOH、CH3COO－、H＋的濃度卻都減小,c(OH－）卻是增大的，且CH3COOH的濃度減小最多.升溫時，促進電離，Kw、Ka均增大,c(H＋）增大，c（H＋)/c(CH3COOH)增大,c（OH－）/c(H＋)減小。(5）根據(jù)圖像分析知道,起始是兩種溶液中c(H＋）相同,c（較弱酸)〉c（較強酸),稀釋過程中較弱酸的電離程度增大，故在整個稀釋過程中較弱酸的c(H＋)一直大于較強酸的c(H＋),稀釋相同倍數(shù)，HX的pH變化比CH3COOH的大，故HX酸性強，電離平衡常數(shù)大;HX酸性強于CH3COOH的,稀釋后HX溶液中c（H＋)小于CH3COOH溶液中的c(H＋)，所以對水的抑制能力減弱.題組二有關電離平衡常數(shù)的定量計算2．已知室溫時,0.1mol·L－1某一元酸HA在水中有1。0%電離，此酸的電離平衡常數(shù)為____________。答案10－5mol·L－1解析HAH＋＋A－ 0。1－xxxx＝0.1×1.0％＝10－3mol·L－1Ka＝eq\f(x2,0。1－x)＝eq\f(10－32，0。1－10－3)＝10－5。3．碳氫化合物完全燃燒生成CO2和H2O。常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，溶液的pH＝5.60，c(H2CO3)＝1.5×10－5。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3HCOeq\o\al（－，3）＋H＋的平衡常數(shù)K1＝________。(已知：10－5.60＝2。5×10－6）答案4。2×10－7解析H2CO3H＋＋HCOeq\o\al（－,3）K1＝eq\f（cH＋·cHCO\o\al(－，3），cH2CO3）＝eq\f（10－5。60×10－5.60,1。5×10－5)＝4。2×10－7.

考點三強酸與弱酸的比較濃度均為0.01mol·L－1的強酸HA與弱酸HBpH均為2的強酸HA與弱酸HBpH或物質(zhì)的量濃度2＝pHHA<pHHB濃度：0。01mol·L－1＝c（HA)〈c（HB)開始與金屬反應的速率HA>HBHA＝HB體積相同時與過量的堿反應時消耗堿的量HA＝HBHA〈HB體積相同時與過量活潑金屬反應產(chǎn)生H2的量HA＝HBHA<HBc（A－)與c(B－)大小c（A－）>c(B－）c(A－）＝c(B－）分別加入固體NaA、NaB后pH變化HA:不變HB：變大HA：不變HB:變大加水稀釋10倍后3＝pHHA<pHHB3＝pHHA〉pHHB〉2溶液的導電性HA>HBHA＝HB水的電離程度HA<HBHA＝HB題組一強酸與弱酸的比較1．今有室溫下四種溶液，有關敘述不正確的是 （）序號①②③④pH111133溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸A.③④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大B．②③兩溶液等體積混合，所得溶液中c(H＋）＞c（OH－)C．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH①＞②＞④＞③D．V1L④與V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7,則V1＜答案D解析醋酸鈉溶液顯堿性，所以A正確,也可以從平衡移動角度分析，CH3COONa電離出的CH3COO－：a。與鹽酸中的H＋結(jié)合生成CH3COOH；b.使醋酸中平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋左移，兩溶液中H＋濃度均減小,所以pH均增大。B項，假設均是強酸強堿，且物質(zhì)的量濃度相同，等體積混合后溶液呈中性，但③醋酸是弱酸，其濃度遠遠大于②，即混合后醋酸過量，溶液顯酸性c(H＋）〉c(OH－)，B正確。分別加水稀釋10倍，假設平衡不移動，那么①②溶液的pH均為10,但稀釋氨水使平衡NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4）＋OH－右移,使①pH>10,同理醋酸稀釋后pH<4，所以C正確.假設均是強酸強堿，混合后溶液呈中性，V1＝V2，但①氨水是弱堿,其濃度遠遠大于④鹽酸，所以需要的①氨水少,即V1>V2，D錯誤。2．在一定溫度下,有a.鹽酸b．硫酸c．醋酸三種酸：(1)當三種酸物質(zhì)的量濃度相同時,c（H＋）由大到小的順序是________________。(2)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是______________。(3)若三者c(H＋）相同時，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是________________。(4）當三者c(H＋)相同且體積也相同時,分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是____________。（5）當三者c(H＋)相同且體積相同時，同時加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2（相同狀況）,則開始時反應速率的大小關系為____________，反應所需時間的長短關系是__________。(6）將c(H＋)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c（H＋)由大到小的順序是_____________________________________________________________________。答案(1）b〉a>c(2)b>a＝c(3）c〉a>b(或c〉a＝2b)(4）c〉a＝b(5)a＝b＝ca＝b〉c（6)c>a＝b解析解答本題要注意以下三點：(1）HCl、H2SO4都是強酸，但H2SO4是二元酸.(2)CH3COOH是弱酸,在水溶液中不能完全電離。（3)醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COO－＋H＋的電離平衡。題組二判斷弱電解質(zhì)的方法3．為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙、丁四人分別選用下列試劑進行實驗：0。1mol·L－1醋酸溶液、0。1mol·L－1鹽酸、pH＝3的鹽酸、pH＝3的醋酸、CH3COONa晶體、NaCl晶體、CH3COONH4晶體、蒸餾水、鋅粒、pH試紙、酚酞、NaOH溶液等。(1）甲取出10mL的醋酸溶液，用pH試紙測出其pH＝a，確定醋酸是弱電解質(zhì),則a應該滿足的關系是____________________________________________________，理由是______________________________________________________________。(2)乙將pH＝3醋酸和鹽酸，各取1mL，用蒸餾水稀釋到100mL,然后用pH試紙分別測定兩溶液的pH，則可認定醋酸是弱電解質(zhì),判斷的依據(jù)是________________________________________________________________.(3）丙分別取pH＝3的鹽酸和醋酸10mL，然后分別加入質(zhì)量相同的鋅粒,醋酸放出H2的速率快，則認定醋酸是弱電解質(zhì)，你認為這一方法正確嗎？_____________________________________________________________________________________.（4)丁用CH3COONa晶體、NaCl晶體、蒸餾水和酚酞試驗，也論證了醋酸是弱酸的事實，該同學的試驗操作和現(xiàn)象是______________________________________________________________________。答案（1)a>1因醋酸是弱酸,不能完全電離（2）鹽酸的pH＝5，醋酸的pH〈5（3)正確。由于醋酸是弱酸，隨著反應的進行，醋酸不斷電離，c(H＋)變化小，產(chǎn)生H2的速率醋酸比鹽酸快（4）配制CH3COONa、NaCl溶液,分別滴入酚酞試液，CH3COONa溶液變淺紅色，NaCl溶液不變色4．下列事實中一定不能證明CH3COOH是弱電解質(zhì)的是 （）①常溫下某CH3COONa溶液的pH＝8②用CH3COOH溶液做導電實驗，燈泡很暗③等pH、等體積的鹽酸、CH3COOH溶液和足量鋅反應，CH3COOH放出的氫氣較多④0.1mol·L－1CH3COOH溶液的pH＝2。1⑤CH3COONa和H3PO4反應，生成CH3COOH⑥0。1mol·L－1的CH3COOH溶液稀釋100倍,pH〈3A．② B．②⑤C．①③⑤ D．③④⑤⑥答案A解析①中證明CH3COO－能水解，溶液呈堿性，證明CH3COOH為弱酸；②中未能指明濃度，也沒有參照物，不能說明問題;③說明電離前n（CH3COOH）>n(鹽酸），故CH3COOH的電離程度比鹽酸小，屬弱電解質(zhì)；④中說明c(H＋）<c(CH3COOH)，說明CH3COOH部分電離，存在電離平衡，CH3COOH是弱電解質(zhì)；已知⑤中的H3PO4為中強酸，而中強酸能制備的必定是比H3PO4還要弱的酸,說明CH3COOH為弱電解質(zhì)；⑥中CH3COOH溶液被稀釋，c（H＋）的變化與溶液濃度的變化不一致，證明存在電離平衡的移動，即證明CH3COOH為弱電解質(zhì).

1．判斷弱電解質(zhì)的三個思維角度角度一：弱電解質(zhì)的定義,即弱電解質(zhì)不能完全電離,如測0.1mol·L－1的CH3COOH溶液的pH〉1。角度二：弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡，條件改變,平衡移動,如pH＝1的CH3COOH加水稀釋10倍1〈pH<2。角度三：弱電解質(zhì)形成的鹽類能水解,如判斷CH3COOH為弱酸可用下面兩個現(xiàn)象：(1）配制某濃度的醋酸鈉溶液，向其中加入幾滴酚酞試液.現(xiàn)象:溶液變?yōu)闇\紅色。（2）用玻璃棒蘸取一定濃度的醋酸鈉溶液滴在pH試紙上,測其pH.現(xiàn)象：pH〉7。2．搭建思維平臺我們在做有關強酸、弱酸、強堿、弱堿的試題時，不妨用假設法給自己搭建一個平臺，用這個平臺進行分析。如題1中的C選項，分別加水稀釋10倍，假設平衡不移動，那么①②溶液的pH均為10，然后再根據(jù)平衡移動進行分析；再如D選項,假設均是強酸強堿,則V1＝V2，然后再根據(jù)弱堿的電離平衡及濃度進行分析。1．（2009·山東理綜，15）某溫度下,相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋,平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。據(jù)圖判斷正確的是 (）A．Ⅱ為鹽酸稀釋時的pH值變化曲線B．b點溶液的導電性比c點溶液的導電性強C．a(chǎn)點Kw的數(shù)值比c點Kw的數(shù)值大D．b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度答案B解析醋酸在稀釋時會繼續(xù)電離，則在稀釋相同體積的鹽酸與醋酸的過程中醋酸中的H＋濃度減小得慢、pH小，A項錯誤;隨著稀釋體積的增大，溶液中離子濃度在減小，B項正確；溫度一定，任何稀的水溶液中的Kw都是一定值，C項錯誤；由于醋酸是弱酸,要使鹽酸和醋酸溶液pH值相同，醋酸的濃度比鹽酸大得多，D項錯誤.2．（2010·大綱全國卷Ⅱ，9）相同體積、相同pH的某一元強酸溶液①和某一元中強酸溶液②分別與足量的鋅粉發(fā)生反應，下列關于氫氣體積（V）隨時間（t）變化的示意圖正確的是 ()答案C解析強酸完全電離，中強酸部分電離，隨著反應地進行，中強酸要繼續(xù)電離出H＋,所以溶液②產(chǎn)生氫氣的體積多,在相同時間內(nèi),②的反應速率比①快。3．(2011·福建理綜,10)常溫下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝（a＋1)的措施是 （)A．將溶液稀釋到原體積的10倍B．加入適量的醋酸鈉固體C．加入等體積0。2mol·L－1鹽酸D．提高溶液的溫度答案B解析醋酸是弱酸，稀釋10倍同時也促進了其電離，溶液的pH<（a＋1），A錯誤；醋酸根離子水解顯堿性,向酸溶液中加入適量堿性溶液可以使pH增大1，B正確；鹽酸完全電離，加入鹽酸后溶液的pH〈a，C錯誤；升高溫度促進醋酸的電離，溶液的pH<a，D錯誤。4．(2008·天津理綜,9）醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列敘述不正確的是 (）A．醋酸溶液中離子濃度的關系滿足:c（H＋)＝c(OH－)＋c（CH3COO－)B．0.10mol·L－1的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c（OH－)減小C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動D．常溫下pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH<7答案B解析由電荷守恒可知A項正確；加水稀釋，平衡右移,但c（H＋)減小，c(OH－)增大,B項不正確;加入CH3COONa固體,c(CH3COO－)增大，平衡左移,C項正確；由于CH3COOH是弱酸,pH＝2的CH3COOH其濃度大于0.01mol·L－1，與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后,CH3COOH過量,溶液的pH＜7，D項正確。5．［2009·山東理綜，28（4）］在25℃下，將amol·L－1的氨水與0.01mol·L積混合，反應平衡時溶液中c(NHeq\o\al（＋,4))＝c(Cl－),則溶液顯__________（填“酸”、“堿”或“中")性；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝_______________。答案中eq\f(10－9，a－0.01）解析氨水與HCl等體積混合后的溶液中的電荷守恒關系式為c（NHeq\o\al（＋，4））＋c(H＋)＝c（Cl－)＋c（OH－)，因c(NHeq\o\al（＋,4)）＝c（Cl－)，故有c(H＋)＝c（OH－），溶液顯中性。1．下列有關強、弱電解質(zhì)的敘述正確的是 （)A．強電解質(zhì)溶液的導電性一定比弱電解質(zhì)溶液的導電性強B．強電解質(zhì)的水溶液中不存在溶質(zhì)分子C．強電解質(zhì)都是離子化合物，而弱電解質(zhì)都是共價化合物D．不同的弱電解質(zhì)只要物質(zhì)的量濃度相同，電離程度也相同答案B解析本題考查強、弱電解質(zhì)的區(qū)別，意在考查學生對電解質(zhì)概念的理解。強電解質(zhì)溶液的導電性不一定比弱電解質(zhì)溶液的導電性強，與其濃度有關,故A錯誤；強電解質(zhì)也可以是共價化合物，如HCl，故C錯誤.2．下列各組關于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是 ()選項ABCD強電解質(zhì)FeNaClCaCO3HNO3弱電解質(zhì)CH3COOHNH3H3PO4Fe（OH）3非電解質(zhì)蔗糖BaSO4酒精H2O答案C解析A項,Fe既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì);B項，NH3是非電解質(zhì)，BaSO4是強電解質(zhì);D項，H2O是弱電解質(zhì)，不是非電解質(zhì)。3．常溫時，0.01mol·L－1某一元弱酸的電離常數(shù)Ka＝10－6,則下列說法正確的是（）A．上述弱酸溶液的pH＝4B．加入NaOH溶液后,弱酸的電離平衡向右移動，K值增大C．加入等體積0。01mol·L－1NaOH溶液后,所得溶液的pH＝7D．加入等體積0.01mol·L－1NaOH溶液后，所得溶液的pH〈7答案A解析設該一元弱酸為HA：HAH＋＋A－，則Ka＝eq\f(cH＋·cA－，cHA）＝eq\f（c2H＋，0.01mol·L－1)，求得c（H＋）＝10－4mol·L－1,故pH＝4。選項B中K值應不變,C、D項中pH>7。4．一定溫度下，向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加少量水，下列有關說法錯誤的是()A．溶液中所有離子的濃度都減小B．CH3COOH的電離程度變大C．水的電離程度變大D．溶液的pH增大答案A解析A選項錯誤，H＋濃度減小,OH－濃度增大；B選項正確，溶液越稀,弱電解質(zhì)的電離程度越大；C選項正確，酸溶液中OH－主要是由水電離產(chǎn)生的，OH－濃度變大，說明水的電離程度變大；D選項正確，由于H＋濃度減小，故溶液的pH增大。5．下列關于0.1mol·L－1氨水的敘述正確的是 ()A．加入少量氯化鈉溶液，平衡不移動B．加入少量NaOH固體，平衡正向移動C．通入少量氯化氫氣體，平衡正向移動D．加入少量MgSO4固體，抑制NH3·H2O電離答案C解析A選項錯誤，加氯化鈉溶液相當于加水稀釋,促進NH3·H2O電離;B選項錯誤，氫氧化鈉抑制氨水電離;C選項正確，氯化氫溶于水生成鹽酸，鹽酸與氨水電離出的OH－反應，促進氨水的電離平衡正向移動；D選項錯誤,鎂離子結(jié)合OH－，促進氨水電離。6．室溫下,有兩種溶液：①0.01mol·L－1NH3·H2O溶液、②0。01mol·L－1NH4Cl溶液，下列操作可以使兩種溶液中c(NHeq\o\al（＋,4)）都增大的是 ()A．加入少量H2O B．加入少量NaOH固體C．通入少量HCl氣體 D．升高溫度答案C解析加水，兩溶液中c（NHeq\o\al(＋，4）)都減小，A錯誤；加入少量NaOH固體，NH3·H2O的電離平衡逆向移動，c(NHeq\o\al(＋，4））減小，NH4Cl中由于發(fā)生反應:NHeq\o\al（＋，4）＋OH－=NH3·H2O，會導致c（NHeq\o\al(＋，4)）減小,故B錯誤;通入少量HCl氣體，①中發(fā)生酸堿中和反應促進NH3·H2O電離，所以c(NHeq\o\al（＋，4）)增大，②中NHeq\o\al（＋，4)的水解平衡逆向移動,c（NHeq\o\al(＋,4)）亦增大,故C正確；升高溫度促進NHeq\o\al（＋，4）的水解，②中NHeq\o\al(＋,4）的濃度減小，故D錯誤。7．室溫下向10mLpH＝3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是 （）A．溶液中導電粒子的數(shù)目減少B．溶液中eq\f(cCH3COO－，cCH3COOH·cOH－)不變C．醋酸的電離程度增大，c(H＋)亦增大D．再加入10mLpH＝11的NaOH溶液,混合液pH＝7答案B解析本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡，意在考查學生對電離平衡的理解和應用能力。醋酸溶液加水稀釋后,CH3COOH的電離程度增大，n(H＋)、n(CH3COO－）增大，A項錯誤；根據(jù)CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka＝eq\f(cCH3COO－·cH＋，cCH3COOH)＝eq\f（cCH3COO－·Kw，cCH3COOH·cOH－)，則有eq\f（cCH3COO－，cCH3COOH·cOH－）＝eq\f(Ka，Kw)，由于溫度不變，Ka、Kw均不變,因此eq\f(cCH3COO－,cCH3COOH·cOH－）不變，B項正確;醋酸加水稀釋，電離程度增大，n（H＋)增大，但c（H＋）減小,C項錯誤；再加入10mLpH＝11的NaOH溶液，反應后得到CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，溶液顯酸性，pH<7，D項錯誤。8．常溫時,某一元弱酸的電離常數(shù)Ka＝10－6，對于0.01mol·L－1的該酸下列說法正確的是 （)A．該弱酸溶液的pH＝4B．加入NaOH溶液后,弱酸的電離平衡向右移動，Ka增大C．加入等體積的0。01mol·L－1NaOH溶液后，所得溶液的pH＝7D．加入等體積的0.01mol·L－1NaOH溶液后，所得溶液的pH<7答案A解析設該一元弱酸為HA：HAH＋＋A－，則Ka＝eq\f（cH＋·cA－,cHA)＝eq\f(c2H＋，0。01－cH＋)＝10－6，求得c(H＋）＝10－4mol·L－1，故pH＝4,A項對；Ka應不變,B項錯;C、D項中該一元弱酸的鈉鹽因水解而使溶液呈堿性,pH〉7,C、D項錯。9．25℃時，弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示，下列說法正確的是弱酸CH3COOHHCNH2CO3Ka1.8×10－54。9×10－10K1:4。3×10－7K2：5.6×10－11A。等物質(zhì)的量濃度溶液pH關系：pH（NaCN）>pH(Na2CO3)〉pH（CH3COONa)B．a(chǎn)mol·L－1HCN與bmol·L－1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c（Na＋)>c（CN－），則a一定小于bC．往冰醋酸中逐滴加水，溶液導電能力先增大，后減小D．NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c（Na＋）＋c(H＋)＝c（OH－）＋c(HCOeq\o\al(－，3)）＋c(COeq\o\al(2－，3))答案C解析A項，由表中數(shù)據(jù)可知電離程度大小順序為CH3COOH>H2CO3>HCN〉HCOeq\o\al(－，3)，所以溶液的pH大小順序為pH（Na2CO3)>pH（NaCN）>pH（CH3COONa)，錯;B項，若a＝b，反應生成NaCN，其溶液呈堿性,c(Na＋）>c（CN－），錯；C項，往冰醋酸中逐滴加水時，醋酸的電離程度增大,溶液中的離子濃度也增大，溶液導電能力增大,若繼續(xù)稀釋，則離子濃度將減小,導電能力降低,對;D項,NaHCO3和Na2CO3的混合液中，由電荷守恒知：c(Na＋）＋c（H＋）＝c(OH－)＋c（HCOeq\o\al（－，3）)＋2c(COeq\o\al(2－，3）），錯。10．(1)將等質(zhì)量的Zn粉分別投入：a:10mL0。1mol·L－1HCl和b：10mL0.1mol·L－1醋酸中。①若Zn不足量，則反應速率a______b。(填“>”、“＝"或“<”,下同)②若Zn過量,產(chǎn)生H2的量a______b。（2）將等質(zhì)量的Zn粉分別投入pH＝1，體積均為10mL的a:鹽酸和b：醋酸中。①若Zn不足量，則起始反應速率a______b。②若Zn過量，產(chǎn)生H2的量a______b。答案（1）①〉②＝(2）①＝②<11．一定溫度下,冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導電能力變化曲線如圖所示，請回答:(1）O點為什么不導電：_______________________________。(2）a、b、c三點溶液的pH由小到大的順序是______________.（3)H＋的物質(zhì)的量最大的是________（填“a"、“b"或“c”）。（4）若使c點溶液中的c（CH3COO－)增大，可以采取下列措施中的________(填序號）.A．加熱B．加很稀的NaOH溶液C．加NaOH固體D．加水E．加CH3COONa固體F．加入鋅粒答案（1）無自由移動的離子(2）b<a〈c（3）c(4）ACEF解析(1)冰醋酸中無自由移動的離子，所以在O點時不導電.（2）pH的大小與c（H＋）有關，pH大則c(H＋）小。溶液的導電能力與離子濃度有關，在醋酸溶液中離子來源于醋酸的電離，醋酸溶液的導電能力越強，說明c（H＋)越大.(3)溶液稀釋過程中，電離平衡向電離方向移動,氫離子的物質(zhì)的量增大。(4）若使c（CH3COO－)增大，可以促進CH3COOH的電離平衡向電離方向移動。A、B、C、D、F項均可以達到使電離平衡向電離方向移動的目的。B、D項雖然能使CH3COOH的電離平衡向電離方向移動，但是稀釋占據(jù)了主導作用，導致c（CH3COO－)減小，E項中雖然CH3COOH的電離受到抑制，但加入的CH3COO－能使c（CH3COO－）增大.12．(1）一定溫度下，向1L0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入0.1molCH3則醋酸的電離平衡向________（填“正"或“逆"）反應方向移動；溶液中eq\f(cCH3COO－·cH＋,cCH3COOH)的值________(填“增大”、“減小”或“不變”).(2)氨氣的水溶液稱為氨水，其中存在的主要溶質(zhì)微粒是NH3·H2O。已知：a.常溫下,醋酸和NH3·H2O的電離平衡常數(shù)均為1.74×10－5；b．CH3COOH＋NaHCO3=CH3COONa＋CO2↑＋H2O.則CH3COONH4溶液呈________性(填“酸”、“堿”或“中”,下同),NH4HCO3溶液呈________性，NH4HCO3溶液中物質(zhì)的量濃度最大的離子是__________(填化學式）。(3）99℃時,Kw＝1.0×10－12，該溫度下測得0.1mol·L－1Na2A溶液的pH①H2A在水溶液中的電離方程式為__________________________________②該溫度下，將0.01mol·L－1H2A溶液稀釋到20倍后,溶液的pH＝________③體積相等、pH＝1的鹽酸與H2A溶液分別與足量的Zn反應，產(chǎn)生的氫氣_______A．鹽酸多 B．H2AC．一樣多 D．無法確定④將0。1mol·L－1H2A溶液與0。2mol·L－1氨水等體積混合，_____________________________________________________________________.答案（1）逆不變（2）中堿NHeq\o\al（＋，4)(3）①H2A=2H＋＋A2－②3④c（NHeq\o\al(＋，4)）>c（A2－)>c（H＋)〉c（OH－）解析（1)CH3COOH溶液中存在電離平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋，加入CH3COONa固體,c（CH3COO－)增大，平衡左移；CH3COOH的電離平衡常數(shù)K＝eq\f（cCH3COO－·cH＋，cCH3COOH）,溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，故eq\f（cCH3COO－·cH＋,cCH3COOH)的值不變。（2）弱酸弱堿鹽溶液酸堿性的判斷要注意對應的弱酸和弱堿的電離平衡常數(shù)的大小，電離平衡常數(shù)越大，其對應離子水解的程度越小。(3）99℃時，Kw＝1。0×10－12，該溫度下測得0.1mol·L－1Na2A13．已知：CH3COOHCH3COO－＋H＋達到電離平衡時，電離平衡常數(shù)可以表示為Ka＝eq\f(cCH3COO－·cH＋，cCH3COOH）；CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－達到水解平衡時,水解平衡常數(shù)可以表示為Kh＝eq\f(cCH3COOH·cOH－,cCH3COO－）(式中各粒子濃度均為平衡時濃度)。（1)對于任意弱電解質(zhì)來講,其電離平衡常數(shù)Ka、對應離子的水解常數(shù)Kh以及水的離子積常數(shù)Kw的關系是______________________，由此可以推斷，弱電解質(zhì)的電離程度越小,其對應離子的水解程度____________。（2)由于CH3COOH的電離程度很小,計算時可將CH3COOH的平衡濃度看成是CH3COOH溶液的濃度，則cmol·L－1的CH3COOH溶液中c（H＋）＝________（不為0)。（3）現(xiàn)用某未知濃度（設為c′）的CH3COOH溶液及其他儀器、藥品，通過實驗測定一定溫度下CH3COOH的電離平衡常數(shù)，需測定的數(shù)據(jù)有(用簡要的文字說明）：①實驗時的溫度；②__________________________________________________________________；③用____________(填一種實驗方法)測定溶液濃度c′。答案（1)Ka·Kh＝Kw越大（2）eq\r（c·Ka）mol·L－1(3）②溶液的pH③酸堿中和滴定解析第（2)題中強調(diào)c（H＋）不為0是為了防止有的學生從“計算時可將CH3COOH的平衡濃度看成是CH3COOH溶液的濃度"得到“CH3COOH不電離”的錯誤結(jié)論。由于CH3C