全國領軍高考化模擬解密試卷(6)答案

高考資源網(wǎng)（），您身邊的高考專家PAGE歡迎廣大教師踴躍來稿，稿酬豐厚。PAGE6第頁高考資源網(wǎng)（），您身邊的高考專家歡迎廣大教師踴躍來稿，稿酬豐厚。2018年全國領軍高考化學模擬解密試卷（6）（解析版）7．（2018屆重慶市江津巴縣長壽等七校聯(lián)盟高三第三次聯(lián)考）下列說法正確的是(

)A.2015年8月12日，天津濱海新區(qū)某公司的倉庫發(fā)生爆炸，事發(fā)倉庫里存放了大量的硝酸銨、氰化鈉、電石和金屬鈉等危險化學品這四種藥品均屬于電解質B.纖維素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定條件下都可發(fā)生水解反應C.氮氧化物對環(huán)境有很大危害，如破壞臭氧層，形成酸雨，產(chǎn)生光化學煙霧等D.工業(yè)上利用氯氣與澄清石灰水反應制取漂白粉【答案】C【解析】A.金屬鈉是單質，不屬于電解質，A錯誤；B.葡萄糖屬于單糖，不能水解，B錯誤；C.氮氧化物能破壞臭氧層，形成酸雨，產(chǎn)生光化學煙霧，對環(huán)境造成危害，C正確；D.工業(yè)上利用氯氣與石灰乳反應制取漂白粉，而不是用澄清石灰水，D錯誤；答案選C.8．（2018屆河南省新鄉(xiāng)市高三第三次模擬）設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A.1L0.1mol?L-1Na2S溶液中含S2-和HS-的總數(shù)為0.1NAB.0.2mol由H218O與D2O組成的混合物中所含的中子數(shù)為2NAC.標準狀況下，22.4L庚烷中所含的分子數(shù)約為NAD.7.8g過氧化鈉與足量水反應時轉移的電子數(shù)為0.2NA【答案】B9．（2018屆廣東省肇慶市高三第三次模擬）化合物（甲）、（乙）、（丙）的分子式均為C8H8，下列說法正確的是A.甲的同分異構體只有乙和丙兩種B.甲中所有原子一定處于同一平面C.甲、乙、丙均可與溴的四氯化碳溶液反應D.甲、乙、丙的二氯代物種數(shù)最少的是丙【答案】D【解析】A.甲的同分異構體除乙和丙外，還有許多種，故A錯誤；B.丙中沒有不飽和鍵，不與溴的四氯化碳溶液反應，故B錯誤；C.丙的二氯代物只有3種，甲、乙的二氯代物均超過3種，故C正確；D.甲中所有原子不一定處于同一平面，故D錯誤。10．（2018屆廣東省東莞市高三第二次綜合測試）實驗室用下列裝置制備無水AlCl3(183℃升華)，無水AlC13遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧。下列說法錯誤的是A.b、c、f中依次盛裝飽和食鹽水、濃硫酸、濃硫酸B.g中發(fā)生的反應為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OC.e裝置的收集器必須保持干燥D.實驗時，a和d處酒精燈應同時點燃【答案】D11．（2018屆河南省新鄉(xiāng)市高三第三次模擬）利用電化學原理還原CO2制取ZnC2O4的裝置如圖所示(電解液不參加反應)，下列說法正確的是A.可用H2SO4溶液作電解液B.陽離子交換膜的主要作用是增強導電性。27．（2018屆廣東省韶關市高三4月模擬考試二模）NH3作為一種重要化工原料，被大量應用于工業(yè)生產(chǎn)，與其有關性質反應的催化劑研究曾被列入國家863計劃。(1)催化劑常具有較強的選擇性。已知:反應I:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H1=-905kJ·mol-1反應II:4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)△H2=-1266.6kJ·mol-1寫出NO分解生成N2與O2的熱化學方程式______________________________________。(2)N2O也可分解生成N2與O2。在四個恒容密閉容器中按左下表相應量充入氣體，發(fā)生2N2O(g)2N2(g)+O2(g)，容器I、II、III中N2O平衡轉化率如下圖所示。容器容積/L起始物質的量/molN2ON2O2IV10.100II1.00.100IIIV20.100IV1.00.060.060.04①該反應的△H_________0(填“>”、“=”、“<”);②圖中A、B、C三點處容器內(nèi)的總壓強，由大到小的順序是_____________________；③容器IV在470℃進行反應時，起始速率:v(N2O)正____v(N2O)逆(填“>”、“=”、“<”)。(3)氨催化氧化時會發(fā)生上述兩個競爭反應I、II。為分析某催化劑對該反應的選擇性，在20L密閉容器中充人lmolNH3和2molO2，測得一定時間內(nèi)有關物質的量關系如圖:①該催化劑在低溫時選擇反應________(填“I”或“II”)。②C點比B點所產(chǎn)生的NO的物質的量少的原因可能是_________________________________?！敬鸢浮?NO(g)N2(g)

+O2(g)△H=-180.8kJ/mol>P(C)>P(B)>P(A)或C>B>A>II該反應為放熱反應，溫度升高，平衡向逆反應方向移動催化劑活性降低【解析】(1)NO分解生成N2與O2的方程式為：2NO(g)N2(g)+O2(g)，根據(jù)已知的反應I和反應II，要得到該方程，則：，則△H===-180.8kJ/mol，故答案為：2NO(g)N2(g)

+O2(g)△H=-180.8kJ/mol(2)①根據(jù)圖像，溫度升高，轉化率增大，則平衡向右移動，說明正向吸熱，則反應的△H>0；②A、B、C三點中N2O的轉化率相同，則容器中反應物生成物的量均相同，則容器的壓強取決于容器的體積，根據(jù)圖像，相同溫度時：轉化率大小為：I>II>III，則反應正向進行的程度為：I>II>III，且該反應為氣體分子數(shù)增加的反應，增大容器體積，減小壓強平衡向右移動，則說明容器體積大小為：I>II>III，故A、B、C

三點處容器內(nèi)的總壓強由大到小的順序是P(C)>P(B)>P(A)；③Ⅱ中在470℃下達到平衡時N2O的轉化率是0.6，則該反應在470℃下平衡常數(shù)是，容器Ⅳ在470℃進行反應時，濃度熵＝＜0.0675，所以反應向正反應方向進行，則起始速率：v(N2O)正＞v(N2O)逆；(3)①根據(jù)圖像，在低溫時，N2的量相對多一些，而N2是反應II的生成物，故該催化劑在低溫時選擇反應II；②C點比B點所產(chǎn)生的NO的物質的量少的原因可能是平衡的逆向移動等原因。根據(jù)圖像，該催化劑在高溫時選擇反應I，而反應I為放熱反應，達到平衡后，溫度升高平衡向左移動，使得C點比B點所產(chǎn)生的NO的物質的量少；或者可能使由于溫度升高催化劑失去了活性等原因。28．（2018屆山東省日照市高三4月校際聯(lián)合期中考試）以紅土鎳礦(主要成分為NiS、FeS和SiO2等)

為原料制備蘭尼鎳的工藝流程如下所示。（1）形成Ni(CO)4時碳元素的化合價沒有變化，則Ni(CO)4中的Ni的化合價為___________。（2）Ni2O3有強氧化性，加壓酸浸時有氣體產(chǎn)生且鎳被還原為Ni2+，則產(chǎn)生的氣體為______(填化學式)。（3）

濾渣D為單質鎳、硫的混合物，請寫出向浸出液B中通入H2S氣體時所有反應的離子方程式:__________________________，_________________________。（4）

已知:

3Fe2+

+2[Fe(CN)6]3-==Fe3[Fe(CN)6]2↓(藍色沉淀)；4Fe3++3[Fe(CN)6]4-==Fe4[Fe(CN)6]3↓(藍色沉淀)。下列可以用于檢驗濾液C

中金屬陽離子的試劑有____________(填標號)a.KSCN溶液b.K3[Fe(CN)6]c.K4[Fe(CN)6]d.苯酚（5）蘭尼鎳是一種帶有多孔結構的細小晶粒組成的鎳鋁合金。堿浸鎳鋁合金后，殘鋁量對蘭尼鎳的催化活性有重大影響，根據(jù)下圖分析，殘鋁量在_____范圍內(nèi)催化活性最高，屬于優(yōu)質產(chǎn)品。（6）

仿照下面示例，設計從浸出液E

回收氧化鋁的流程:

浸出液E_________________。(示例:

)【答案】0O2H2S+

2Fe3+==2Fe2++2H++

S↓H2S+Ni2+==Ni↓+2H++S↓b4%~6%35．（2018年貴州省普高等學校招生適應性考試）貴州的礦產(chǎn)資源豐富，在全國占優(yōu)勢地位的有鋁、磷、煤、錳、重晶石、黃金、鉛鋅、銻等眾多品種?；卮鹣铝袉栴}：（1）金元素屬于銅族元素，原子結構與銅相似，在元素周期表中位于第六周期，基態(tài)金原子的外圍電子排布圖為__________；Cu2+能與多種離子或分子形成穩(wěn)定性不同的配合物。經(jīng)X射線衍射測得配合物酞菁銅的晶體結構，其局部結構如圖所示：①酞菁銅結構中非金屬元素電負性由大到小的順序為__________；②酞菁銅結構中N原子的軌道雜化類型為__________。酞菁銅結構中不存在的化學鍵類型為__________A.配位鍵B.金屬鍵C.σ鍵D.π鍵（2）煤通過干餾、氣化、液化可獲得清潔燃料和多種化工原料，氨是其中之一。NH3的VSEPR模型為__________。（3）錳、鐵兩元素中第三電離能較大的是__________(填元素符號)，原因是___________。（4）碲化鋅(ZnTe)具有寬禁帶的特性，常用于制作半導體材料，碲化鋅晶體有立方和六方兩種晶型，其立方晶胞結構如下圖所示。①原子坐標參數(shù)表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。已知a、b、c的原子坐標參數(shù)分別為(0，0，0)、(，0，)、(，，)。則d的原子坐標參數(shù)為__________。②若兩個距離最近的Te原子間距離為apm，則晶體密度為__________g/cm3(列式即可)?！敬鸢浮縉>C>Hsp2；sp3B四面體MnMn失去的是半充滿的3d5電子，而Fe失去的是3d6電子，所以Mn的第三電離能大或【解析】（1）金元素屬于銅族元素，原子結構與銅相似，在元素周期表中位于第六周期。銅是3d104s1，基態(tài)金原子應是5d106s1，故其的外圍電子排布圖為；①酞菁銅結構中非金屬元素有C、N、H，電負