湖南省五市十校聯(lián)考高考化學一模試卷

湖南省五市十校聯(lián)考高考化學一模試卷一、選擇題詳細信息1.難度：中等下列實驗中所選用的儀器合理的是（）

A．用200

mL量筒量取5.2

mL稀硫酸

B．用250

mL容量瓶配制250

mL

0.2

mol/L的氫氧化鈉溶液

C．用托盤天平稱量11.75

g氯化鈉晶體

D．用堿式滴定管量取25.1

mL溴水詳細信息2.難度：中等在物質分類中，前者包括后者的是（）

A．氧化物、化合物

B．溶液、分散系

C．溶液、膠體

D．化合物、電解質詳細信息3.難度：中等用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（）

A．標準狀況下，22.4L

己烷中共價鍵數(shù)目為19NA

B．由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數(shù)為2NA

C．常溫常壓下的33.6L

氯氣與27g鋁充分反應，轉移電子數(shù)為3NA

D．1L濃度為1mol?L-1的Na2CO3溶液中含有NA個CO32-詳細信息4.難度：中等下面有關金屬的敘述正確的是（）

A．金屬原子只有還原性而其陽離子只有氧化性

B．金屬陽離子只存于化合物中且有相應的陰離子相配合

C．金屬單質在常溫下均為金屬晶體

D．某單質具有延展性則它一定是金屬詳細信息5.難度：中等下列實驗操作中正確的是（）

A．蒸餾實驗中，溫度計水銀球應位于蒸餾燒瓶支管口處

B．制備乙酸乙酯的實驗中，導管末端要伸入飽和Na2CO3溶液液面下

C．分液操作中，待下層液體流出后，再將上層液體從分液漏斗下口放出

D．測定溶液pH時，可用pH試紙蘸取少量待測液，并與標準比色卡比較詳細信息6.難度：中等反應4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）在體積10L的密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質的量增加了0.45mol，則此反應的平均速率v（x）（反應物的消耗速率或產物的生成速率）可表示為（）

A．v（NH3）=0.010mol?L-1?s-1

B．v（O2）=0.0010mol?L-1?s-1

C．v（NO）=0.0010mol?L-1?s-1

D．v（H2O）=0.045mol?L-1?s-1詳細信息7.難度：中等下列有關化學用語表示正確的是（）

A．乙酸的結構式：CH3CH2OH

B．F-的結構示意圖：

C．中子數(shù)為20

的氯原子：

D．NH3

的電子式：詳細信息8.難度：中等X、Y、Z、W四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，Y、Z的質子數(shù)之和為21，下列說法正確的是（）

A．常壓下，四種元素的單質中，W單質的熔點最高

B．Z的陽離子與Y的陰離子電子層結構相同

C．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

D．W元素的金屬性比Z元素的金屬性強詳細信息9.難度：中等向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2氣體，有白色沉淀生成，此沉淀是（）

A．BaSO4

B．FeS

C．BaSO3

D．S詳細信息10.難度：中等下列離子方程式不正確的是（）

A．FeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

B．為緩解胃酸過多，服含NaHCO3的抗酸藥：HCO3-+H+=H2O+CO2↑

C．過量Na投入AlCl3溶液：Al3++4Na+2H2O=AlO2-+4Na++2H2↑

D．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀：2Ba2++Al3++2SO42-+4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O詳細信息11.難度：中等下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）

①常溫下，c（H+）/c（OH-）=1×10-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+

②加入苯酚顯紫色的溶液：K+、NH4+、Cl-、I-

③中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3-、SO42-

④使pH試紙變藍的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl-

⑤無色溶液中：K+、Al3+、NO3-、HCO3-．

A．②③

B．①③

C．①

D．①④⑤詳細信息12.難度：中等三氟化氮（NF3）是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF．下列有關該反應的說法正確的是（）

A．NF3是氧化劑，H2O是還原劑

B．還原劑與氧化劑的物質的量之比為2：1

C．若生成0.2

mol

HNO3，則轉移0.2

mol電子

D．NF3在潮濕的空氣中泄漏會產生紅棕色氣體詳細信息13.難度：中等中學化學中很多“規(guī)律”都有其使用范圍，下列根據(jù)有關“規(guī)律”推出的結論合理的是（）

A．根據(jù)較強酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

B．根據(jù)主族元素最高正化合價與族序數(shù)的關系，推出鹵族元素最高正價都是+7

C．根據(jù)F、Cl、Br、I非金屬性依次減弱，推出HF、HCl、HBr、HI的酸性依次減弱

D．若M+和R2-的核外電子層結構相同，則可推出原子序數(shù)：R＞M詳細信息14.難度：中等如圖所示，其中甲池的總反應式為：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O．下列說法正確的是（）

A．甲池是電能轉化為化學能的裝置，乙、丙池是化學能轉化電能的裝置

B．甲池通入CH3OH的電極反應為CH3OH-6e-+2H2O=CO32-+8H+

C．反應一段時間后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固體，能使CuSO4溶液恢復到原濃度

D．甲池中消耗280

mL（標準狀況下）O2，此時丙池中理論上最多產生1.45g固體詳細信息15.難度：中等100g碳粉燃燒所得氣體中，CO占、CO2占體積，且C（s）+O2（g）=CO（g）△H=-110.35kJ/mol，

CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=-282.57kJ/mol，與這些碳完全燃燒相比損失的熱量是（）

A．784.92kJ

B．2489.44

kJ

C．1569.83kJ

D．3274.3

kJ詳細信息16.難度：中等能證明反應：H2（g）+I2（g）?2HI（g）已經達到平衡狀態(tài)的是（）

①c（H2）：c（I2）：c（HI）=1：1：2

②單位時間內生成nmolH2的同時消耗nmolI2

③反應速率2v（H2）=2v（I2）=v（HI）

④溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化

⑤溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化

⑥溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化．

A．①③

B．②⑥

C．③⑥

D．④⑤二、解答題詳細信息17.難度：中等如圖是無機物A～M在一定條件下的轉化關系（部分產物及反應條件未列出）．其中，I是由第三周期元素組成的單質中熔點最高的金屬，K是一種紅棕色氣體．

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）在周期表中，組成單質G的元素位于第______周期______族．

（2）在反應⑦中氧化劑與還原劑的物質的量之比為______．

（3）在反應②、③、⑥、⑨中，既屬于化合反應又屬于非氧化還原反應的是______．（填寫序號）

（4）反應④的離子方程式是：______．

（5）將化合物D與KNO3、KOH共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4（高鐵酸鉀），同時還生成KNO2和H2O．該反應的化學方程式是：______．詳細信息18.難度：中等低碳經濟呼喚新能源和清潔環(huán)保能源．煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題．

已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H=a

kJ?mol-1

的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：溫度/℃400500850平衡常數(shù)9.9491（1）上述正反應方向是______反應（填“放熱”或“吸熱”）．

t1℃時物質濃度（mol/L）的變化時間（min）COH2OCO2H20.2000.30020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c3[m]4c1c2c3c350.1160.2160.08460.0960.2660.104（2）t1℃（高于850℃）時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內各物質的濃度變化如上表．

①與2min時相比，3min時密閉容器中混合氣體的平均摩爾質量______（填增大、減小或不變）．

②表中3min～4min之間反應處于______狀態(tài)；CO的體積分數(shù)______16%

（填大于、小于或等于）．

③反應在4min～5min，平衡向逆方向移動，可能的原因是______（單選），表中5min～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是______（單選）．

A．增加水蒸氣

B．降低溫度

C．使用催化劑

D．增加氫氣濃度

（3）若在500℃時進行，若CO、H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的最大轉化率為______．

詳細信息19.難度：中等有X、Y、Z三種元素，已知：①X2-、Y-均與Y的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子數(shù)；②Z與Y可組成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色．請回答：

（1）Y的最高價氧化物對應水化物的化學式是______．

（2）將ZY3溶液滴入沸水可得到紅褐色液體，反應的離子方程式是______

Fe（OH）3（膠體）+3H+詳細信息20.難度：中等“84消毒液”與硫酸溶液反應可以制取氯氣（NaClO+NaCl+H2SO4═Na2SO4+Cl2↑+H2O）為探究氯氣的性質，某同學利用此原理制氯氣并設計了如圖1所示的實驗裝置．

請回答：

（1）從圖2裝置中選擇合適的制氣裝置（A處）______

（填寫序號）．

（2）裝置B、C中依次放的是干燥的紅色布條和濕潤的紅色布條，實驗過程中該同學發(fā)現(xiàn)裝置B中的布條也褪色，其原因可能是______，說明該裝置存在明顯的缺陷，請?zhí)岢龊侠淼母倪M的方法______．

（3）為了驗證氯氣的氧化性，將氯氣通Na2SO3溶液中，寫出氯氣與Na2SO3溶液反應的離子方程式______．

（4）氯氣通入飽和NaHCO3溶液能產生無色氣體，已知酸性鹽酸＞碳酸＞次氯酸，該實驗證明氯氣與水反應的生成物中含有______．詳細信息21.難度：中等保水劑使用的是高吸水性樹脂，它是一種吸水能力特別強的功能高分子材料．無毒無害，反復釋水、吸水，因此農業(yè)上人們把它比喻為“微型水庫“．有機物I為一種保水劑，可通過烴A經下列轉化生成：

請回答下列問題：

（1）A和I的結構簡式為A______

I______

（2）F中官能團的名稱為______

（3）反應②、⑥和⑦的反應類型為②______反應，⑥______反應，⑦______反應．

（4）M是一種普遍使用的抗生素類藥物，它是由2個F分子在一定條件下脫去2個水分子形成的環(huán)狀酯，寫出該