氧化還原反應(yīng)方程式的配平（最后定稿）

第一章物質(zhì)及其變化第3節(jié)氧化還原反應(yīng)（3）氧化還原方程式配平和應(yīng)用復(fù)習(xí)：氧化還原反應(yīng)的基本類(lèi)型（標(biāo)出元素化合價(jià)的升降）1、物質(zhì)之間的氧化還原反應(yīng)：如：CHNO3—NO2↑CO2↑H2OCuHNO3—CuNO32NO↑H2O2、物質(zhì)內(nèi)的氧化還原反應(yīng)，即自身氧化還原反應(yīng)：如：ClO3—ClO2↑3、歧化與歸中反應(yīng)：如：SOH—2S2SO3H2O2S2SO3HCl—S↓6ClH2O如何配平氧化還原反應(yīng)方程式？1、電子守恒：電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等；2、原子守恒：反應(yīng)前后原子種類(lèi)和數(shù)目相等；3、電荷守恒:反應(yīng)前后電荷總數(shù)相等。（一）配平三原則一、氧化還原反應(yīng)的配平（二）配平五步驟1、標(biāo)價(jià)態(tài)：標(biāo)出反應(yīng)前后元素發(fā)生變化的化合價(jià)。2、列變化：分別用一個(gè)箭頭標(biāo)列出當(dāng)前的得失電子數(shù)。3、求總數(shù)：求出得失電子的最小公倍數(shù)，并確定兩個(gè)系數(shù)。4、配系數(shù)：用觀察法配平其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。5、查守恒：檢查電荷是否守恒，原子個(gè)數(shù)是否守恒，配平后，把單線改成雙線，標(biāo)注反應(yīng)條件。類(lèi)型一正向配平類(lèi)氧化劑、還原劑中某元素化合價(jià)全變練習(xí)：__C＋__H2SO4濃—__SO2↑＋__CO2↑＋__H2O例題：CHNO3濃—NO2↑CO2↑H2OΔΔ練習(xí)：CuHNO3—CuNO32NO↑H2O例題：MnO2HCl濃—MnCl2Cl2↑H2O類(lèi)型一正向配平類(lèi)氧化劑、還原劑中某元素化合價(jià)全變?chǔ)るx子方程式的配平例題：Fe2MnO4—H—Mn2Fe3H2O練習(xí)：Cr2O72-Fe2H—Fe3Cr3H2O類(lèi)型二逆向配平類(lèi)自身氧化還原反應(yīng)，包括分解、歧化等例題：__I2__NaOH—__NaI__NaIO3__H2O練習(xí)：__2MnO4__H2SO4—__MnO2__MnO4__2SO4__H2O類(lèi)型三缺項(xiàng)配平例題：Cr2O72—SO32-—Cr3SO42-H2O練習(xí)：ClO-Fe3OH-—Cl-FeO42—。①先配氧化劑、還原劑及還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物；②再根據(jù)質(zhì)量守恒、電荷守恒確定所缺的物質(zhì)的化學(xué)式（分子或離子，一般是H、OH-或H2O）③最后觀察配平其他物質(zhì)系數(shù)。缺項(xiàng)配平思路總結(jié)練習(xí)：1、____NH4＋____O2—____NO2-＋____H2O＋____。2、MnO4-SO32-—Mn2SO42-H2O配平的基本技能1全變從左邊配:氧化劑、還原劑中某元素化合價(jià)是全變的,一般從左邊反應(yīng)物著手配平。2自變從右邊配:自身氧化還原反應(yīng)包括分解、歧化一般從右邊著手配平。3缺項(xiàng)配平法:先將得失電子數(shù)配平,再觀察兩邊電荷。若反應(yīng)物這邊缺正電荷,一般加H,生成物一邊加水;若反應(yīng)物這邊缺負(fù)電荷,一般加OH-,生成物一邊加水,然后進(jìn)行兩邊電荷數(shù)配平。4當(dāng)方程式中有多個(gè)缺項(xiàng)時(shí),應(yīng)根據(jù)化合價(jià)的變化找準(zhǔn)氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。小結(jié)：配平的關(guān)鍵準(zhǔn)確判斷變價(jià)元素化合價(jià)升降總數(shù)要求：弄清還原劑或氧化劑分子中有幾種變價(jià)元素，每一種變價(jià)元素有幾個(gè)變價(jià)原子1、在酸性條件下，可發(fā)生如下反應(yīng)：ClO3-＋2M3＋＋4H2O=M2O7n-＋Cl－＋8H＋，M2O7n-中M的化合價(jià)是A＋4 B＋5C＋6 D＋7二、氧化還原反應(yīng)的配平的應(yīng)用2、某溶液中大量存在以下五種離子：NO3-、SO42-、Fe3＋、H＋、M，它們的微粒數(shù)比為NNO3-∶NSO42-∶NFe3∶NH∶NM＝2∶3∶1∶3∶1，則M可能為2＋ ＋32- 2＋3、某金屬的硝