原子結(jié)構(gòu)課件上學(xué)期高一化學(xué)人教版

第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表第1課時(shí)原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)模型的演變?cè)咏Y(jié)構(gòu)原子原子核核外電子質(zhì)子中子（帶一個(gè)單位正電荷）（不帶電）（帶一個(gè)單位負(fù)電荷）（電中性）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量都近似為1,忽略電子的質(zhì)量,將原子核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值相加,所得的數(shù)值叫做質(zhì)量數(shù)。質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)質(zhì)量數(shù)(A)=

+

(質(zhì)量關(guān)系)

質(zhì)子數(shù)(Z)

中子數(shù)(N)(1)原子呈電中性是因?yàn)橹凶硬粠щ?

)(2)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定原子的質(zhì)量(

)(3)原子的質(zhì)量數(shù)就是原子的相對(duì)原子質(zhì)量(

)(4)微粒中的質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)一定相等(

)(5)某種氯原子的中子數(shù)是18，則其質(zhì)量數(shù)是35，核外電子數(shù)是17(

)×√××√【評(píng)價(jià)任務(wù)一】1.判斷下列說(shuō)法是否正確

在含有多個(gè)電子的原子里，電子分別在能量不同的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)。有些電子能量較低，在離核較近的區(qū)域里運(yùn)動(dòng)；有些電子能量較高，在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域里運(yùn)動(dòng)。在多個(gè)電子的原子里，電子是如何運(yùn)動(dòng)的呢？問(wèn)題：1.電子層的含義及表示方法（1）含義在含有多個(gè)電子的原子里,電子分別在

的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng),人們把不同區(qū)域簡(jiǎn)化為

的殼層,稱(chēng)之為

。（2）特點(diǎn)電子在原子核外是分層運(yùn)動(dòng)的（又稱(chēng)分層排布），能量低的電子在離核較近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量高的電子在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。

能量不同不連續(xù)電子層

二、原子核外電子的排布各電子層由內(nèi)到外電子層序數(shù)1234567電子層符號(hào)_______________________離核遠(yuǎn)近由____到____能量高低由____到____2.不同電子層的表示及能量關(guān)系觀察鈉原子的核外電子排布Na+11281元素符號(hào)原子核核內(nèi)質(zhì)子電子層層內(nèi)電子數(shù)原子核外電子排布的表示方法原子結(jié)構(gòu)示意圖下表是稀有氣體元素原子的電子層排布，根據(jù)表格回答問(wèn)題。核電荷數(shù)元素名稱(chēng)元素符號(hào)各電子層的電子數(shù)KLMNOP2氦He210氖Ne2818氬Ar28836氪Kr2818854氙Xe281818886氡Rn281832188思考與討論（1）當(dāng)K層為最外層時(shí)，最多能容納的電子數(shù)是多少？除了K層，其他各層為最外層時(shí)，最多能容納的電子數(shù)是多少？當(dāng)K層為最外層時(shí)，最多能容納2個(gè)電子數(shù);除了K層，其他各層為最外層時(shí)，最多能容納8個(gè)電子數(shù)。（2）次外層最多容納的電子數(shù)是多少？次外層最多容納18個(gè)電子數(shù)。（3）你能歸納出第n層最多能容納的電子數(shù)嗎？縱向觀察數(shù)據(jù)，K層最多容納2個(gè)電子，L層最多容納8個(gè)電子，M層最多容納18個(gè)電子，N層最多容納32個(gè)電子……利用數(shù)學(xué)歸納法，可以總結(jié)出第n層最多能容納2n2電子數(shù)【小結(jié)】原子核外電子分層排布規(guī)律

(2)能量最低原理:核外電子總是優(yōu)先排布在能量最低的電子層里,然后再由里往外排布在能量逐步升高的電子層里,即按K→L→M→N……順序排列（1）電子分層排布【小結(jié)】原子核外電子分層排布規(guī)律

(3)電子層最多容納的電子數(shù)①最外層電子數(shù)目最多不能超過(guò)8個(gè)(K層為最外層時(shí)不能超過(guò)2個(gè))②次外層最多能容納的電子數(shù)不超過(guò)18個(gè)

倒數(shù)第三層不超過(guò)32個(gè)電子③各電子層最多容納2n2個(gè)電子如K、L、M、N層最多容納的電子數(shù)分別為2、8、18、32(4)請(qǐng)你根據(jù)所歸納的規(guī)律，用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示核電荷數(shù)為1~20號(hào)元素原子的核外電子排布?！驹u(píng)價(jià)任務(wù)二】(1)當(dāng)M層上有電子時(shí),L層上的電子是否已排滿?

由于L電子層能量比M層低,故電子先排滿L層后再排M層;因此,當(dāng)M層上有電子時(shí),L層上一定排布8個(gè)電子。若鉀原子的M層排布9個(gè)電子,此時(shí)M層就成為最外層,這和電子排布規(guī)律中的“最外層上排布的電子數(shù)不能超過(guò)8個(gè)”相矛盾,不符合電子排布的規(guī)律,即M層不是最外層時(shí)可排18個(gè)電子,而它作為最外層時(shí)最多只能排8個(gè)電子。(3)生物體在生命存續(xù)期間保留的一種碳原子——碳-14()會(huì)在其死亡后衰變,測(cè)量考古遺址中發(fā)現(xiàn)的遺物里碳-14的數(shù)量,可以推斷出它的存在年代。你知道碳-14的“14”是什么含義嗎?這種碳原子的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)分別是多少?碳-14的“14”是指這種碳原子的質(zhì)量數(shù)為14,此碳原子的質(zhì)子數(shù)為6、中子數(shù)為8、核外電子數(shù)為6。巧記“10電子微粒”和“18電子微粒”(1)10電子微粒(2)18電子微粒1.某同學(xué)在畫(huà)某種元素的一種單核微粒的結(jié)構(gòu)示意圖時(shí)，忘記在圓圈內(nèi)標(biāo)出其質(zhì)子數(shù)，請(qǐng)你根據(jù)下面的提示作出自己的判斷。

(1)該微粒是中性微粒，這種微粒的符號(hào)是_____。(2)該微粒對(duì)應(yīng)的單質(zhì)是一種能與水劇烈反應(yīng)的金屬，這種微粒的符號(hào)是____。NeNa＋【評(píng)價(jià)任務(wù)三】

(3)該微粒帶兩個(gè)單位的負(fù)電荷，畫(huà)出其中性原子的結(jié)構(gòu)示意圖________。(4)該微粒失去1個(gè)電子后變?yōu)樵?，這種微粒的符號(hào)是___。F－2.已知A、B、C三種元素的原子中，質(zhì)子數(shù)為A<B<C，且都小于18，A元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；B元素的原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半；C元素的原子次外層