九年級(jí)化學(xué)溶解度教案

第九年級(jí)化學(xué)溶解度教案九年級(jí)化學(xué)溶解度教案【6篇】

教案是教師對(duì)教學(xué)目標(biāo)、教學(xué)內(nèi)容、教學(xué)方法和評(píng)價(jià)方式進(jìn)行系統(tǒng)規(guī)劃的產(chǎn)物。下面是小編為大家整理的九年級(jí)化學(xué)溶解度教案，如果大家喜歡可以分享給身邊的朋友。

九年級(jí)化學(xué)溶解度教案精選篇1

設(shè)計(jì)思想：

溶解度是第七章教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)。傳統(tǒng)教學(xué)模式把溶解度概念強(qiáng)加給學(xué)生，學(xué)生對(duì)概念的理解并不深刻。本節(jié)課從比較兩種鹽的溶解性大小入手，引發(fā)并活躍學(xué)生思維，設(shè)計(jì)出合理方案，使其主動(dòng)地發(fā)現(xiàn)制約溶解度的三個(gè)條件，然后在教師引導(dǎo)下展開(kāi)討論，加深對(duì)條件的認(rèn)識(shí)。這樣設(shè)計(jì)，使以往學(xué)生被動(dòng)的接受轉(zhuǎn)化為主動(dòng)的探索，充分調(diào)動(dòng)了學(xué)生善于發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，勇于解決問(wèn)題的積極性，體現(xiàn)了嘗試教學(xué)的基本觀點(diǎn)：學(xué)生在教師指導(dǎo)下嘗試，并嘗試成功。

教學(xué)目標(biāo)：

1、理解溶解度概念。

2、了解溫度對(duì)溶解度的影響。

3、了解溶解度曲線的意義。

教學(xué)器材：膠片、幻燈機(jī)。

教學(xué)方法：嘗試教學(xué)法

教學(xué)過(guò)程：

一、復(fù)習(xí)引入

問(wèn)：不同物質(zhì)在水中溶解能力是否相同？舉例說(shuō)明。

答：不同。例如食鹽能溶于水，而沙子卻極難溶于水。

問(wèn)：那么，同種物質(zhì)在不同溶劑中溶解能力是否相同？

答：不同。例如油易溶于汽油而難溶于水。

教師總結(jié)：

物質(zhì)溶解能力不僅與溶質(zhì)有關(guān)，也與溶劑性質(zhì)有關(guān)。通常我們將一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)中的溶解能力叫溶解性。

二、講授新課

1、理解固體溶解度的概念。

問(wèn)：如何比較氯化鈉、硝酸鉀的溶解性大??？

生：分組討論5分鐘左右，拿出實(shí)驗(yàn)方案。

（說(shuō)明：放給學(xué)生充足的討論時(shí)間，并鼓勵(lì)他們暢所欲言，相互糾錯(cuò)與補(bǔ)充，教師再給予適時(shí)的提示與總結(jié)。學(xué)生或許會(huì)憑感性拿出較完整的實(shí)驗(yàn)方案，意識(shí)到要比較氯化鈉、硝酸鉀溶解性大小，即比較在等量水中溶解的氯化鈉、硝酸鉀的多少。但此時(shí)大多數(shù)學(xué)生對(duì)水溫相同，溶液達(dá)到飽和狀態(tài)這兩個(gè)前提條件認(rèn)識(shí)不深刻，教師可引導(dǎo)進(jìn)入下一次嘗試活動(dòng)。）

問(wèn)：

（1）為什么要求水溫相同？用一杯冷水和一杯熱水分別溶解氯化鈉和硝酸鉀，行不行？

（2）為什么要求水的體積相同？用一杯水和一盆水分別溶解，行不行？

（3）為什么要達(dá)到飽和狀態(tài)？100克水能溶解1克氯化鈉也能溶解1克硝酸鉀，能否說(shuō)明氯化鈉、硝酸鉀的溶解性相同？生：對(duì)上述問(wèn)題展開(kāi)積極討論并發(fā)言，更深入的理解三個(gè)前提條件。

（說(shuō)明：一系列討論題的設(shè)置，充分調(diào)動(dòng)了學(xué)生思維，在熱烈的討論和積極思考中，定溫，溶劑量一定，達(dá)到飽和狀這三個(gè)比較物質(zhì)溶解性大小的前提條件，在他們腦海中留下根深蒂固的印象，比強(qiáng)行灌輸效果好得多。）

師：利用膠片展示完整方案。

結(jié)論：1、10℃時(shí)，氯化鈉比硝酸鉀更易溶于水。

師：若把溶劑的量規(guī)定為100克，則某溫度下100克溶劑中最多溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量叫做這種溶質(zhì)在這個(gè)溫度下的溶解度。

生：理解溶解度的涵義，并思考從上述實(shí)驗(yàn)中還可得到什么結(jié)論？

結(jié)論：2、10℃時(shí)，氯化鈉的溶解度是35克，硝酸鉀的溶解度是21克。

生：歸納溶解度定義，并理解其涵義。

2、根據(jù)溶解度判斷物質(zhì)溶解性。

師：在不同的溫度下，物質(zhì)溶解度不同。這樣，我們只需比較特定溫度下物質(zhì)溶解度大。生：自學(xué)課本第135頁(yè)第二段并總結(jié)。

3、溶解度曲線。

師：用膠片展示固體溶解度曲線。

生：觀察溶解度曲線，找出10℃時(shí)硝酸鈉的溶解度及在哪個(gè)溫度下，硝酸鉀溶解度為110克。

問(wèn)：影響固體溶解度的主要因素是什么？表現(xiàn)在哪些方面？

答：溫度。大多數(shù)固體溶解度隨溫度升高而增大，例如硝酸鈉；少數(shù)固體溶解度受溫度影響不大，例如氯化鈉；極少數(shù)固體隨溫度升高溶解度反而減小，例如氫氧化鈣。

板書(shū)：

一、固體溶解度

1、定義：

①定溫②100克溶劑③飽和狀態(tài)實(shí)質(zhì)：溶解溶質(zhì)質(zhì)量。

2、難溶微溶可溶易溶

0.01110S(20℃)

3、固體溶解度曲線。

二、課堂鞏固練習(xí)

1、下列關(guān)于溶解度說(shuō)法正確的是（）

A、一定溫度下，該物質(zhì)在100克溶劑中所溶解的克數(shù)。

B、一定溫度下，該物質(zhì)在100克飽和溶液中所含溶質(zhì)的克數(shù)。

C、該物質(zhì)在100克溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)所溶解的克數(shù)。

D、一定溫度下，該物質(zhì)在100克溶劑中最多能溶解的克數(shù)。

2、已知60℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度是110克。

（1）指出其表示的含義。

（2）在60℃硝酸鉀飽和溶液中，溶質(zhì)、溶劑、溶液質(zhì)量比為？

（3）向100克水中加入80克硝酸鉀，溶液是否飽和？加入120克呢？

3、已知20℃時(shí)，100克水中最多能溶解20.1克某物質(zhì)，該物質(zhì)屬（）

A、易溶B、難溶C、微溶D、可溶

4、已知20℃時(shí)，25克水中最多能溶解0.8克某物質(zhì)，則該物質(zhì)屬（）

A、易溶B、微溶C、可溶D、易溶

三、復(fù)習(xí)小結(jié)

師：如何認(rèn)識(shí)溶解度？怎樣由溶解度判斷溶解性大??？

生：回顧本節(jié)課知識(shí)，進(jìn)一步加深對(duì)上述問(wèn)題的認(rèn)識(shí)。

四、布置作業(yè)

九年級(jí)化學(xué)溶解度教案精選篇2

一、設(shè)計(jì)思想：

傳統(tǒng)教學(xué)模式把溶解度概念強(qiáng)加給學(xué)生，學(xué)生對(duì)概念的理解并不深刻。本節(jié)課從比較兩種鹽的溶解性大小入手，引發(fā)并活躍學(xué)生思維，設(shè)計(jì)出合理方案，使其主動(dòng)地發(fā)現(xiàn)制約溶解度的三個(gè)條件，然后在教師引導(dǎo)下展開(kāi)討論，加深對(duì)條件的認(rèn)識(shí)。這樣設(shè)計(jì)，使以往學(xué)生被動(dòng)的接受轉(zhuǎn)化為主動(dòng)的探索，充分調(diào)動(dòng)了學(xué)生善于發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，勇于解決問(wèn)題的積極性，體現(xiàn)了嘗試教學(xué)的基本觀點(diǎn)：學(xué)生在教師指導(dǎo)下嘗試，并嘗試成功。

通過(guò)不同物質(zhì)在相同溫度下，溶解度的比較，讓學(xué)生區(qū)分易溶、可溶、微溶、難溶。通過(guò)畫(huà)出相同物質(zhì)在不同溫度下溶解度曲線圖，總結(jié)出固體物質(zhì)溶解度受溫度影響的變化規(guī)律。通過(guò)喝可樂(lè)的生活經(jīng)驗(yàn)，以及書(shū)上的圖表，讓學(xué)生進(jìn)一步得到氣體物質(zhì)溶解度的變化規(guī)律。從而培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)能力，閱讀查找數(shù)據(jù)能力和比較分析能力。

二、教學(xué)目標(biāo)

1.知識(shí)與技能

（1）理解影響溶解度的因素和溶解度的含義。

（2）知道并能使用溶解度曲線。

（3）掌握固體、氣體的溶解度變化規(guī)律。

2.過(guò)程與方法

（1）在區(qū)分物質(zhì)易溶、可溶、微溶、難溶，體驗(yàn)比較的方法，。

（2）在總結(jié)物質(zhì)溶解度的變化過(guò)程中，應(yīng)用圖表的方法。

（3）培養(yǎng)自學(xué)、閱讀、查找有關(guān)數(shù)據(jù)的能力和分析能力。

3.情感態(tài)度與價(jià)值觀

感悟絕對(duì)和相對(duì)的辨證關(guān)系。

三、重點(diǎn)和難點(diǎn)

教學(xué)重點(diǎn)：溶解度概念；畫(huà)溶解度曲線圖。

教學(xué)難點(diǎn)：通過(guò)溶解度曲線圖分析問(wèn)題。

四、教學(xué)用品

儀器：燒杯、玻璃棒、酒精燈、石棉網(wǎng)

用品：可樂(lè)、雪碧[來(lái)

媒體：投影

五、教學(xué)方法：

嘗試教學(xué)法[來(lái)

六、教學(xué)過(guò)程：

1、[復(fù)習(xí)引入]

[問(wèn)題1]：不同物質(zhì)在水中溶解能力是否相同？舉例說(shuō)明。

[問(wèn)題2]：那么，同種物質(zhì)在不同溶劑中溶解能力是否相同？

[教師總結(jié)]：物質(zhì)溶解能力不僅與溶質(zhì)有關(guān)，也與溶劑性質(zhì)有關(guān)。通常我們將一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)中的溶解能力叫溶解性。

2、[討論]：如何比較蔗糖、食鹽的溶解性大?。?/p>

分組討論5分鐘左右，拿出實(shí)驗(yàn)方案。

（說(shuō)明：放給學(xué)生充足的討論時(shí)間，并鼓勵(lì)他們暢所欲言，相互糾錯(cuò)與補(bǔ)充，教師再給予適時(shí)的提示與總結(jié)。學(xué)生或許會(huì)憑感性拿出較完整的實(shí)驗(yàn)方案，意識(shí)到要比較蔗糖、食鹽溶解性大小，即比較在等量水中溶解的蔗糖、食鹽的多少。但此時(shí)大多數(shù)學(xué)生對(duì)水溫相同，溶液達(dá)到飽和狀態(tài)這兩個(gè)前提條件認(rèn)識(shí)不深刻，教師可引導(dǎo)進(jìn)入下一次嘗試活動(dòng)。）

[問(wèn)題]：

（1）為什么要求水溫相同？用一杯冷水和一杯熱水分別溶解蔗糖、食鹽，行不行？

（2）為什么要求水的體積相同？用一杯水和一盆水分別溶解，行不行？

（3）為什么要達(dá)到飽和狀態(tài)？100克水能溶解1克蔗糖，也能溶解1克食鹽，能否說(shuō)明蔗糖、食鹽的溶解性相同？學(xué)生對(duì)上述問(wèn)題展開(kāi)積極討論并發(fā)言，更深入的理解三個(gè)前提條件。

（說(shuō)明：一系列討論題的設(shè)置，充分調(diào)動(dòng)了學(xué)生思維，在熱烈的討論和積極思考中，“定溫，溶劑量一定，達(dá)到飽和狀態(tài)”這三個(gè)比較物質(zhì)溶解性大小的前提條件，在他們腦海中留下根深蒂固的印象，比強(qiáng)行灌輸效果好得多。）

[結(jié)論]：室溫時(shí)，蔗糖比食鹽更易溶于水。

[講述]：若把溶劑的量規(guī)定為100克，則某溫度下100克溶劑中最多溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量叫做這種溶質(zhì)在這個(gè)溫度下的溶解度。

[投影]：溶解度四要素。

3、[練習(xí)]：

①判斷下列說(shuō)法是否正確

a)40℃時(shí)，11克硝酸銨溶解在水中達(dá)到飽和，所以40℃時(shí)硝酸銨的溶解度是11g/100g水。

b)20℃時(shí)，20克氯化鈉可溶解在100克水中，所以20℃時(shí)氯化鈉的溶解度是20g/100g水。

c)硝酸鉀的溶解度是31.6g/100g水。

d)t℃時(shí)，把10克某物質(zhì)溶解在100克水里恰好制成飽和溶液，t℃時(shí),這種物質(zhì)的溶解度就是10。

②書(shū)p77說(shuō)說(shuō)下表中各物質(zhì)在20℃時(shí)的溶解度所表示的意義？

（說(shuō)明：強(qiáng)調(diào)“溫度、達(dá)到飽和時(shí)，最多”，進(jìn)一步熟悉溶解度概念。進(jìn)一步鞏固溶解度概念。）

[講述]可見(jiàn)在相同溫度時(shí)，各物質(zhì)的溶解度是不同的。

4、[投影]：根據(jù)溶解度判斷物質(zhì)溶解性。

5、[練習(xí)]：

①課本P70練習(xí)

②飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液，這句話是否正確。

[小結(jié)]：溶解是絕對(duì)的，不溶解是相對(duì)的。

5、[投影]：溶解度曲線的繪制。

6、[練習(xí)]：溶解度曲線的運(yùn)用。

根據(jù)溶解度曲線，

①查找某溫度時(shí)，某種物質(zhì)的溶解度；

②判斷某溫度時(shí)，幾種物質(zhì)溶解度的大小關(guān)系；

③尋找固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響的一般規(guī)律。

7、[討論]：影響氣體物質(zhì)溶解度的因素。

8、[學(xué)生小結(jié)]：氣體物質(zhì)溶解度的變化規(guī)律。

九年級(jí)化學(xué)溶解度教案精選篇3

教學(xué)目標(biāo)

通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，建立飽和溶液與不飽和溶液的概念，了解飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化的方法，了解結(jié)晶現(xiàn)象。

初步培養(yǎng)活動(dòng)與探究的一般程序：提出問(wèn)題→建立假設(shè)→設(shè)計(jì)方案（畫(huà)出實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)圖）→動(dòng)手實(shí)驗(yàn)→觀察記錄→分析現(xiàn)象→得出結(jié)論。

通過(guò)實(shí)驗(yàn)條件的改變，讓學(xué)生感受飽和溶液與不飽和溶液的存在和轉(zhuǎn)化是有條件的，逐步建立用辯證的、發(fā)展的思想觀點(diǎn)來(lái)看待事物的變化，和逐步培養(yǎng)由具體到一般認(rèn)識(shí)事物過(guò)程的能力，并培養(yǎng)學(xué)生互相協(xié)作、友好相處的健康心態(tài)。

重點(diǎn)和難點(diǎn)

飽和溶液的涵義及“活動(dòng)與探究”。

實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備

將全班學(xué)生分成若干小組，每小組不超過(guò)5人。

每組準(zhǔn)備器材：燒杯2個(gè)（各裝20mL水）、玻璃棒1根、5gNaCl（預(yù)先稱好）、5gKNO34包（預(yù)先稱好）、酒精燈、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、石棉網(wǎng)、火柴、量筒、膠頭滴管。

CAI課件、實(shí)物投影儀。

教學(xué)過(guò)程

一、激趣設(shè)境，問(wèn)題導(dǎo)入

師生互動(dòng)：俗話說(shuō)：“飯前喝湯，苗條漂亮；飯后喝湯，肥胖晃晃?！眿寢屧诩覟樾』蓖瑢W(xué)準(zhǔn)備了一碗湯，小槐一嘗淡了，要媽媽加（鹽）；小槐一嘗還說(shuō)淡了，又要媽媽加（鹽）；小槐一嘗還是說(shuō)淡了，再要媽媽加（鹽）……食鹽是我們熟悉的物質(zhì)，它是否無(wú)限制地溶解在一定量的水中呢？

以俗語(yǔ)作導(dǎo)語(yǔ)，由生活經(jīng)驗(yàn)作鋪墊，學(xué)生感到自然親切，著力創(chuàng)設(shè)快樂(lè)課堂。問(wèn)題探究，得出結(jié)論

小組討論，提出假設(shè)。

NaCl能（不能）無(wú)限制溶解在一定量的水中。

閱讀P33，確定方案（畫(huà)出實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)圖）。

投影方案，交流共享。

動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，觀察記錄。

上臺(tái)展示，投影結(jié)論。

①5gNaCl能溶解在20mL水中；②10gNaCl不能溶解在20mL水中，杯底有少許固體NaCl。

即NaCl不能無(wú)限制溶解在一定量水中。

二、誤導(dǎo)結(jié)論，延伸探究。

“NaCl不能無(wú)限制溶解在水中”這句話是否正確？教師有意漏讀“一定量”三個(gè)字，引起學(xué)生質(zhì)疑猜想。

增補(bǔ)方案，實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)（畫(huà)出實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)圖）。

觀察記錄，感悟要素“一定量”。

課件演示，動(dòng)畫(huà)要素（“一定量”飛入片中）。

NaCl不能無(wú)限制溶解在一定量水中（師生互動(dòng)，齊聲朗讀）。

方案源于教材，形式卻別于教材，更顯直觀、生動(dòng)。

注重交流合作，掌握直觀區(qū)分“溶”與“不溶”的依據(jù)──杯底是否有未溶固體溶質(zhì)。

通過(guò)追究教師“疏忽”增補(bǔ)方案，動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生關(guān)注、重視“一定量”這個(gè)要素。充分發(fā)揮教師“引”的作用

三、陌生物質(zhì)，引發(fā)探究。

KNO3為實(shí)驗(yàn)室里化學(xué)藥品，它能不能無(wú)限制溶解在一定量的水中？

如法炮制，小組探究。

全班展示，投影結(jié)論。

KNO3不能無(wú)限制溶解在一定量水中。

將熟悉物質(zhì)轉(zhuǎn)向陌生物質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生從不同角度探究發(fā)現(xiàn)的能力，提高學(xué)生思維的發(fā)散性。話鋒一轉(zhuǎn)，激發(fā)探究

溫度改變，杯底沒(méi)溶的KNO3固體能否繼續(xù)溶解？

加熱攪拌，實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，杯底未見(jiàn)KNO3固體。

再設(shè)疑問(wèn)，趣味探究，此溫下再加5gKNO3，能否再溶？

實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，過(guò)一會(huì)兒，杯底未見(jiàn)KNO3固體，即全溶。

四、回歸原溫，靜觀其變。

課件演示，動(dòng)畫(huà)要素（“一定溫度”飛入片中）。一定溫度下，KNO3不能無(wú)限制溶解在一定量的水中。

跳出束縛，另起爐灶，激起學(xué)生更高的探究熱情。閱讀理解，形成概念

在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)，所得的溶液叫做飽和溶液，還能繼續(xù)溶解的溶液叫做不飽和溶液。

在活動(dòng)與探究得出結(jié)論上作文章，為輕松寫(xiě)出飽和溶液與不飽和溶液轉(zhuǎn)化的方法做了很好過(guò)渡。增補(bǔ)結(jié)論，領(lǐng)悟涵義

室溫，5gNaCl在20mL水中得不飽和溶液

↓+5gNaCl

室溫，10gNaCl在20mL水中得到飽和溶液和少許NaCl固體

↓+5mL水

室溫，10gNaCl在25mL水中得到不飽和溶液

室溫，5gKNO3在20mL水中得不飽和溶液

↓+5gKNO3

室溫，10gKNO3在20mL水中得到飽和溶液和少許KNO3固體

↓升高溫度

升高溫度下，10gKNO3在20mL水中得到不飽和溶液

分析歸納，課件演示

飽和溶液二要素：“一定溫度下”“一定量的溶劑”。

提煉升華，促進(jìn)類化，構(gòu)建體系。深化探究，激活思維

室溫下，10gKNO3在20mL水中溶液達(dá)到飽和，升高溫度，杯底KNO3固體繼續(xù)溶解，且又溶解了5gKNO3；冷卻到室溫，20mL水溶解KNO3的質(zhì)量不超過(guò)10g，此時(shí)多余的KNO3會(huì)怎樣？

（觀察杯中KNO3晶體和課本上圖9-11，閱讀感悟，請(qǐng)生上臺(tái)投影KNO3晶體）

五、探究發(fā)現(xiàn)，聯(lián)想頓悟。

觀察玻璃片上的白色斑跡。

觀察教材上從海水中提取食鹽過(guò)程圖。

聯(lián)想：炒菜時(shí)，菜湯在鍋里蒸發(fā)，鍋底上有白色斑跡；運(yùn)動(dòng)出汗衣服上會(huì)出現(xiàn)白色斑跡……

六、學(xué)以致用，趣味延伸。

練習(xí)：教材P40，習(xí)題1、5、6。

家庭小實(shí)驗(yàn)：制取明礬晶體（P40）。

創(chuàng)設(shè)新的問(wèn)題情境，培養(yǎng)學(xué)生求異思維，提升學(xué)生質(zhì)疑能力。

點(diǎn)評(píng)

本節(jié)課以了解“飽和溶液涵義”為中心目標(biāo)，以活動(dòng)與探究為載體，以問(wèn)題為主線，圍繞一定溫度、一定量溶劑“兩個(gè)要素”大膽取舍，進(jìn)行了有個(gè)性、有創(chuàng)意的快樂(lè)探究之旅。教師引導(dǎo)學(xué)生充分利用教材中素材親歷探究過(guò)程，給學(xué)生活動(dòng)提供了許多機(jī)會(huì)和空間，讓課堂成為展示學(xué)生自我的舞臺(tái)，突出了學(xué)生主體作用。另外教師有意制造錯(cuò)誤，讓學(xué)生產(chǎn)生頓悟，設(shè)計(jì)巧妙。教師設(shè)置問(wèn)題群、應(yīng)用多媒體動(dòng)畫(huà)、分步突破難點(diǎn)，使環(huán)節(jié)緊扣、層層遞進(jìn)，師、生及教材編寫(xiě)者思維同步，形成共鳴，高潮迭起，延展了“涵義”──結(jié)晶現(xiàn)象，很好演繹了“組織者”“參與者”“首席”的角色。

九年級(jí)化學(xué)溶解度教案精選篇4

教學(xué)目標(biāo)：

1、了解溶解度的概念，了解溫度對(duì)一些固體物質(zhì)的影響，了解溶解度曲線的意義。

2、大致了解氣體溶解度受溫度、壓強(qiáng)等的影響關(guān)系。

教學(xué)重點(diǎn)：

建立溶解度的概念。

教學(xué)難點(diǎn)：

正確了解固體物質(zhì)溶解度的概念，區(qū)分溶解性與溶解度在概念上的不同。

教具準(zhǔn)備：

1、儀器、試管、藥匙、滴管、

2、藥品、食鹽、汽油、植物油、水。

3、《固體的溶解度曲線》掛圖

教學(xué)時(shí)數(shù)：

一教時(shí)

教學(xué)過(guò)程：

由一組對(duì)比實(shí)驗(yàn)導(dǎo)入物質(zhì)溶解性的概念，并明確學(xué)習(xí)目標(biāo)

（1）演示實(shí)驗(yàn)1

在各盛有10毫升水的兩支試管內(nèi)，分別加入2克食鹽和0.1克熟石灰振蕩，觀察現(xiàn)象，靜置后，再觀察現(xiàn)象。

（室溫下，2克食鹽完全溶解，0.1克熟石灰卻不能完全溶解）可見(jiàn)這兩種物質(zhì)溶解在水里的能力是不一樣的，我們把這種能力稱之為“溶解性”。

明確溶解性的概念。追問(wèn)：物質(zhì)的溶解性大小受哪些因素影響呢？

（2）演示實(shí)驗(yàn)2

取一支試管倒入10毫升汽油，加入2克食鹽，振蕩，觀察現(xiàn)象，靜置后再觀察。

（食鹽很難溶解）

（3）演示實(shí)驗(yàn)3

取兩支試管。各取10毫升水、汽油、分別滴入5—6滴植物油，振蕩，觀察現(xiàn)象。

（植物油很難溶解于水，卻很容易溶解于汽油中）

（4）追問(wèn)：從這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中可得出哪些結(jié)論呢？

學(xué)生歸納：

1、同一各物質(zhì)在不同溶劑里的溶解性不同。

2、不同種物質(zhì)在同一種溶劑里的溶解性也不同。

教者小結(jié)：

物質(zhì)的溶解性是物質(zhì)本身的固有的一種屬性，影響它的因素既與溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)有關(guān)系，也與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)系。當(dāng)我們要定量地比較物質(zhì)溶解能力的大小時(shí)，僅靠溶解性是不夠的，還需學(xué)習(xí)物質(zhì)的“溶解度”。

板書(shū)課題，明確學(xué)習(xí)目標(biāo)

二、指導(dǎo)學(xué)生看書(shū)，正確理解固體溶解度的概念。

（一）要準(zhǔn)確地表示某固體物質(zhì)的溶解度，該注意哪幾點(diǎn)呢？

學(xué)生看教材、討論、回答、教者總結(jié)（投影顯示）

1、一定溫度。同一種固體物質(zhì)在不同溫度下對(duì)應(yīng)的溶解度是不同的，因此必須指明溫度。

2、100克溶劑。此處100克是指溶劑質(zhì)量，不能誤為溶液質(zhì)量。

3、飽和狀態(tài)。在一定溫度下某固體物質(zhì)在100克溶劑里所溶解的最大質(zhì)量為這種物質(zhì)在這種溶里的溶解度。

4、單位：克。

九年級(jí)化學(xué)溶解度教案精選篇5

一、教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)與技能

了解溶解度的定義;初步繪制和分析溶解度曲線。

過(guò)程與方法

通過(guò)溶解度曲線的繪制，體驗(yàn)數(shù)據(jù)處理的過(guò)程，學(xué)習(xí)數(shù)據(jù)處理的方法。

情感態(tài)度與價(jià)值觀

通過(guò)溶解度定義及溶解度曲線的繪制，養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。

二、教學(xué)重難點(diǎn)

重點(diǎn)固體物質(zhì)溶解度的含義。

難點(diǎn)利用溶解度曲線獲得相關(guān)信息。

三、教學(xué)過(guò)程

環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課

提出問(wèn)題在之前的實(shí)驗(yàn)中我們已經(jīng)知道了20mL水中能溶解的氯化鈉或硝酸鉀的質(zhì)量都有一個(gè)最大值，這個(gè)最大質(zhì)量是什么呢

學(xué)生回答是形成它的飽和溶液時(shí)所能溶解的質(zhì)量。

教師引導(dǎo)這說(shuō)明，在一定溫度下，在一定量溶劑里溶質(zhì)的溶解量是有一定限度的。那么在化學(xué)上，我們?nèi)绾蝸?lái)定量地表示這種限度呢，我們引入了“溶解度”的概念，今天我們就一起來(lái)學(xué)習(xí)有關(guān)溶解度的知識(shí)。

環(huán)節(jié)二：新課講授

1.溶解度

提出問(wèn)題閱讀教材，回答什么叫做溶解度，又如何表示固體物質(zhì)的溶解度

學(xué)生回答某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。

提出問(wèn)題描述溶解度的時(shí)候限定了溫度、溶劑量、飽和狀態(tài)，為什么溶解度的單位是什么

學(xué)生回答溫度改變，物質(zhì)在一定量溶劑中溶解的量會(huì)發(fā)生改變;溶劑的量不同，能夠溶解的溶質(zhì)的量也不同;溶解度的定義就是規(guī)定100g溶劑里所能溶解的溶質(zhì)達(dá)到的最大值，因此限定了飽和狀態(tài)。溶解度的單位是g。

提出問(wèn)題在20℃時(shí)，100g水里最多能溶解36g氯化鈉(這時(shí)溶液達(dá)到飽和狀態(tài))，那么在該溫度下，氯化鈉在水里的溶解度是多少

學(xué)生回答在20℃時(shí)，氯化鈉在水里的溶解度是36g。

2.繪制溶解度曲線

學(xué)生活動(dòng)根據(jù)表格“幾種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度”，嘗試?yán)L制NaCl、KCl、五種物質(zhì)的溶解度曲線。

(給學(xué)生15分鐘時(shí)間來(lái)完成該曲線的繪制)

提出問(wèn)題根據(jù)曲線能否查出五種物質(zhì)在25℃、85℃時(shí)的溶解度大小你得到了什么結(jié)論

學(xué)生回答能。說(shuō)明從溶解度曲線中可以查出某物質(zhì)在某溫度時(shí)的溶解度數(shù)值。

提出問(wèn)題根據(jù)繪制的溶解度曲線，觀察這些物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化有什么規(guī)律舉例說(shuō)明。

學(xué)生回答

這些物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大;NaCl的溶解度隨溫度升高變化不大;溶解度隨溫度升高而降低。

從溶解度曲線中，還能獲得哪些信息

提出問(wèn)題繼續(xù)觀察溶解度曲線圖，在100℃的時(shí)候，幾種物質(zhì)的溶解度是否相同說(shuō)明了什么

學(xué)生回答不相同。

溶解度最大77.3g，而的溶解度只有0.07g，說(shuō)明在同樣的溫度下幾個(gè)物質(zhì)的溶解度不同。

提出問(wèn)題兩條溶解度曲線的交點(diǎn)代表什么

學(xué)生回答代表兩個(gè)物質(zhì)在此溫度的溶解度是相同的。

環(huán)節(jié)三：拓展提高

溶解度數(shù)據(jù)表、溶解度曲線都可以表示物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度，二者有什么區(qū)別

解析：

溶解度數(shù)據(jù)表具有數(shù)據(jù)準(zhǔn)確、來(lái)源可靠的優(yōu)點(diǎn);溶解度曲線能夠展示更齊全的數(shù)據(jù)，并且能夠直觀看出溶解度和溫度的變化規(guī)律。

環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)

請(qǐng)學(xué)生回答本堂課的收獲：溶解度。

布置作業(yè)：預(yù)習(xí)氣體溶解度的部分。

九年級(jí)化學(xué)溶解度教案精選篇6

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)：

1．使學(xué)生理解溶解度的概念，了解溫度對(duì)一些固體物質(zhì)溶解度的影響；了解溶解度曲線的意義；

2．使學(xué)生對(duì)氣體溶解度受溫度、壓強(qiáng)的影響關(guān)系，有一個(gè)大致的印象；

3．使學(xué)生掌握有關(guān)溶解度的幾種基本計(jì)算。

能力目標(biāo)：

會(huì)利用溶解度曲線查找常見(jiàn)物質(zhì)在一定溫度下的溶解度和溶解度隨溫度變化的趨勢(shì)。

情感目標(biāo)：

通過(guò)對(duì)不同物質(zhì)溶解度的比較和外界條件對(duì)物質(zhì)溶解度的影響的分析，體會(huì)事物內(nèi)外因關(guān)系和質(zhì)變與量變辯證關(guān)系。

教學(xué)建議

關(guān)于溶解度曲線的意義

固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化有兩種表示方法，一種是列表法，如教材中表7－1；另一種是坐標(biāo)法，即在直角坐標(biāo)系上畫(huà)出坐標(biāo)曲線，如課本圖7－1?？梢韵认?qū)W生說(shuō)明溶解度曲線繪制原理（不要求學(xué)生繪制），再舉例講解如何應(yīng)用這種曲線圖。

固體的溶解度曲線可以表示如下幾種關(guān)系：

（1）同一物質(zhì)在不同溫度時(shí)的不同溶解度的數(shù)值；

（2）不同物質(zhì)在同一溫度時(shí)的溶解度數(shù)值；

（3）物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響的大?。?/p>

（4）比較某一溫度下各種物質(zhì)溶解度的大小等。

進(jìn)行這些分析之后，教師還可以就某物質(zhì)在曲線上的任一點(diǎn)，請(qǐng)同學(xué)回答其表示的含義，來(lái)驗(yàn)證學(xué)生是否已了解溶解度曲線。例如，橫坐標(biāo)是60，縱坐標(biāo)是110的點(diǎn)表示什么含義。學(xué)生應(yīng)該回答

（1）代表60℃時(shí)硝酸鉀在水中的溶解度是110克；

（2）代表60℃時(shí)，100克水里，達(dá)到飽和時(shí)可溶解硝酸鉀100克等等。當(dāng)然，可以提出教材中表7－l中未列出的溫度，例如讓學(xué)生說(shuō)出35℃時(shí)硝酸鉀的溶解度是多少，這時(shí)學(xué)生可以利用溶解度曲線順利地作出回答，使學(xué)生體會(huì)到曲線圖在這方面所表現(xiàn)的特點(diǎn)。

關(guān)于溶解性和溶解度的區(qū)別與聯(lián)系

物質(zhì)的溶解性與物質(zhì)的溶解度之間，既有聯(lián)系，又有區(qū)別。為了使學(xué)生深刻理解溶解度的概念，就必須先了解物質(zhì)溶解性的知識(shí)，在教學(xué)中要幫助學(xué)生區(qū)分這兩個(gè)概念。

物質(zhì)的溶解性，即物質(zhì)溶解能力的大小。這種能力既取決于溶質(zhì)的本性，又取決于它跟溶劑之間的關(guān)系。不論其原因或影響物質(zhì)溶解能力的因素有多么復(fù)雜，都可以簡(jiǎn)單地理解為這是物質(zhì)本身的一種屬性。例如食鹽很容易溶解在水里，卻很難溶解在汽油里；油脂很容易溶解于汽油，但很難溶解于水等等。食鹽、油脂的這種性質(zhì)，是它們本身所固有的一種屬性，都可以用溶解性這個(gè)概念來(lái)概括。然而溶解度則不同，它是按照人們規(guī)定的標(biāo)準(zhǔn)，來(lái)衡量物質(zhì)溶解性的一把“尺子”。在同一規(guī)定條件下，不同溶質(zhì)，在同一溶劑中所能溶解的不同數(shù)量，就在客觀上反映了它們?nèi)芙庑缘牟顒e。因此，溶解度的概念既包含了物質(zhì)溶解性的含義，又進(jìn)一步反映了在規(guī)定條件下的具體數(shù)量，是溶解性的具體化、量化，是為定量研究各物質(zhì)的溶解性而作的一種規(guī)定后形成的概念。

關(guān)于氣體溶解度的教學(xué)建議

對(duì)于氣體溶質(zhì)溶解度的表示方法有三點(diǎn)應(yīng)向?qū)W生做常識(shí)性介紹：

（1）定基地描述物質(zhì)溶解性時(shí)，不論氣體還是固體在本質(zhì)上是一致的，只是規(guī)定的條件和表示方法上有所不同：固體溶解度用質(zhì)量（克）表示，規(guī)定溶劑的量是100克；氣體溶解度則是用體積表示，規(guī)定溶劑的量是1個(gè)體積（一般以升為單位）能溶解若干體積氣體，而其它條件如達(dá)到飽和、一定溫度等都是一樣的。

（2）所以規(guī)定不同標(biāo)準(zhǔn)，是因?yàn)闅怏w的體積容易測(cè)量、而質(zhì)量不易稱量，因此就用體積來(lái)表示。

（3）由于氣體溶解度受壓強(qiáng)的影響很大，所以規(guī)定其溶解度時(shí)，對(duì)于壓強(qiáng)作出規(guī)定—101千帕。這一點(diǎn)可以用打開(kāi)汽水瓶蓋后，放出二氧化碳?xì)怏w所形