【公開課】氧化性、還原性課件+2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

復(fù)習(xí)提問1、怎么判斷一個變化是不是氧化還原？2、怎么判斷氧化劑、還原劑？3、怎么判斷氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物？化合價有變化化合價升高的為還原劑，降低的為氧化劑還原劑得氧化產(chǎn)物，氧化劑得還原產(chǎn)物背記口訣：升失氧化還原劑，

降得還原氧化劑電子的轉(zhuǎn)移化合價有升降氧化還原的本質(zhì)：氧化還原的判斷依據(jù)：概念的判斷指出下列反應(yīng)的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。

MnO2+4HCl==

MnCl2+2H2O+Cl2↑△

氧化劑

還原劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物還原劑氧化劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物2H2S+SO2

==

2H2O+3S↓深度思考LOGO2KMnO4

=K2MnO4+MnO2+O2↑指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。氧化劑還原劑還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物1.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不作氧化劑又不作還原劑的是（）A.SO3＋H2O=H2SO4

B.3NO2＋H2O=2HNO3＋NOC.2F2＋2H2O=4HF＋O2

D.2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑隨堂演練知識落實B第一章物質(zhì)及其變化第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第二課時雙線橋、單線橋氧化性、還原性學(xué)習(xí)目標(biāo)21本節(jié)重點本節(jié)難點雙線橋、單線橋氧化性、還原性的比較雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移Fe2O32+++3+2+403CO3CO2得Fe23e-失2e-注明得失電子總數(shù)：變價原子個數(shù)×單個原子變化的化合價2X3×化合價升降的本質(zhì)是電子得失。電子得失守恒課堂練習(xí)用“雙線橋”法表示下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移。2KMnO4

+16HCl=2KCl+2MnCl2

+5Cl2↑+8H2O16個HCl中，作還原劑的HCl有幾個？產(chǎn)生5Cl2，電子轉(zhuǎn)移多少？單線橋表示電子轉(zhuǎn)移Fe2O32+++3+2+403CO3CO2Fe6e-連單線由升到降注數(shù)目標(biāo)出反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)課堂練習(xí)Cl2+2NaBr＝

2NaCl+Br2用“單線橋”法表示下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移。復(fù)習(xí)提問1、怎么判斷氧化劑、還原劑的個數(shù)？2、怎么判斷誰得電子、誰失電子？3、怎么計算得失電子數(shù)？2KMnO4

+16HCl=2KCl+2MnCl2

+5Cl2↑+8H2O變價原子個數(shù)X化合價變化化合價升高的失電子，降低的得電子變價個數(shù)復(fù)習(xí)鞏固Cl2+2NaBr＝

2NaCl+Br2用“單線橋”法表示下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移。2KMnO4

+16HCl=2KCl+2MnCl2

+5Cl2↑+8H2O用“雙線橋”法表示下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移?？寡趸煞帜募覐?qiáng)？(1)氧化劑具有氧化性：

氧化性指物質(zhì)

的能力。氧化性、還原性的概念得電子失電子越容易得電子，氧化性越強(qiáng)越容易失電子，還原性越強(qiáng)(2)還原劑具有還原性：

還原性指物質(zhì)

的能力。提醒：具有氧化性的物質(zhì)和具有還原性的物質(zhì)不能共存！1、根據(jù)反應(yīng)方程式比較強(qiáng)弱氧化性：氧化劑

氧化產(chǎn)物還原性：還原劑

還原產(chǎn)物>>氧化性、還原性強(qiáng)弱比較氧化劑

+還原劑=

還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物Cl2+2NaBr＝

2NaCl+Br2氧化性：還原性：1.常溫下，發(fā)生下列反應(yīng)：①16H＋＋10Cl-＋2MnO4-=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O；②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－；③2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－，根據(jù)上述反應(yīng)，可得知相關(guān)微粒氧化性由強(qiáng)到弱的順序是

。深度思考MnO4->Cl2>Br2>Fe3＋深度思考2.(2019·石家莊期中)已知X2、Y2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序為W2>Z2>X2>Y2，下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是（）A.2NaW＋Z2=

2NaZ＋W2

B.2NaX＋Z2=

2NaZ＋X2C.2NaW＋Y2=

2NaY＋W2

D.2NaZ＋X2=

2NaX＋Z2B3.已知下列反應(yīng)：①Cl2＋

2NaBr=2NaCl＋

Br2②2KI＋

Br2=2KBr＋

I2③Na2S＋

I2=2NaI＋

S↓(1)Cl－、Br－、I－、S2－等離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是

。S2－>I－>Br－>Cl－(2)Cl2、Br2、I2、S等物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是________。Cl2>Br2>I2>S(3)判斷Cl2與Na2S能否反應(yīng)？_____(填“能”或“否”)。能(4)判斷I2與NaBr能否共存？_____(填“能”或“否”)。能4.已知常溫下，在溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：Ce4＋＋Fe2＋=Fe3＋＋Ce3＋，Sn2＋＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Sn4＋。由此推斷Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋的還原性由強(qiáng)到弱的順序是（）A.Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋

B.Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋C.Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋

D.Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋A5.現(xiàn)有下列幾個離子反應(yīng)：①

＋14H＋＋6Cl－

=2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－③2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋

下列有關(guān)性質(zhì)的比較正確的是（）A.氧化性：

B.氧化性：C.還原性：SO2<Fe2＋<Br－

D.還原性：Cl－>Cr3＋>Fe2＋A2、根據(jù)反應(yīng)的難易(反應(yīng)條件)比較下列物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱>氧化性、還原性強(qiáng)弱比較①2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O②MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O可判斷氧化性：KMnO4____MnO2氧化性、還原性強(qiáng)弱比較>3、根據(jù)被氧化或被還原的程度比較下列物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱①2Fe＋3Cl22FeCl3②Fe＋SFeS可判斷氧化性：氯氣

硫MgMg2+失電子失電子還原性得電子氧化性得電子得失電子與氧化、還原的辯證關(guān)系還原性強(qiáng)活動性強(qiáng)容易失電子活動性弱不容易失電子還原性弱4、根據(jù)活動性順序比較強(qiáng)弱

還原性強(qiáng)氧化性強(qiáng)越容易失電子，它的離子就越難得電子。氧化性、還原性強(qiáng)弱比較提醒：氧化性、還原性的強(qiáng)弱與得失電子數(shù)無關(guān)，與難易程度有關(guān)。失電子得電子容易得電子容易不容易根據(jù)活動性順序比較強(qiáng)弱氧化性逐漸減弱得電子能力減弱還原性逐漸增強(qiáng)失電子能力增強(qiáng)越容易得電子，相應(yīng)的離子就越難失電子氧化性、還原性強(qiáng)弱比較誰強(qiáng)，誰優(yōu)先反應(yīng)反應(yīng)先后思考：把氯氣通入FeBr2溶液時，

氯氣量少時反應(yīng)如何寫？氯氣量多時反應(yīng)如何寫？常見氧化性強(qiáng)弱順序：MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2常見還原性強(qiáng)弱順序：S2->SO32->I->Fe2+>Br->Cl-強(qiáng)強(qiáng)聯(lián)合已知：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-Cl2

+2Br-=Br2+2Cl-已知三個氧化還原反應(yīng)：①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2

②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3③2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O若某溶液中Cl－、Fe2＋和I－共存，要想除去I－而又不影響Fe2＋和Cl－，可加入的試劑是(

)A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HClC解析：氧化性：MnO42->Cl2>Fe3＋>I2；

還原性：I－>Fe2＋>Cl－>Mn2＋。反應(yīng)先后深度思考2.(2019·西安高一調(diào)研)某種飛船以N2H4和N2O4為動力源，發(fā)生反應(yīng)：2N2H4＋N2O4=3N2＋4H2O，反應(yīng)溫度可高達(dá)2700℃，對于該反應(yīng)，下列說法中正確的是A.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

B.N2H4是氧化劑C.N2O4是還原劑

D.N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物√3.氫化鈣可作為生氫劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑。下列說法錯誤的是（）A.氫化鈣既是氧化劑又是還原劑B.氫氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C.氫化鈣是還原劑，水是氧化劑D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1∶1背記口訣：升失氧化還原劑，

降得還原氧化劑還原劑：化合價升高，具有還原性，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，產(chǎn)生氧化產(chǎn)物。氧化劑：化合價降低，具有氧化性，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，產(chǎn)生還原產(chǎn)物。電子的轉(zhuǎn)移化合價的升降氧化還原的本質(zhì)：氧化還原的判斷依據(jù)：1.氧化性、還原性的概念(1)氧化性：物質(zhì)___電子的性質(zhì)(能力)。(2)還原性：物質(zhì)___電子的性質(zhì)(能力)。2.物質(zhì)的氧化性及還原性與核心元素化合價的關(guān)系二、氧化性、還原性強(qiáng)弱比較核心元素化合價實例性質(zhì)最高價只有______中間價既有______又有______最低價只有______得失氧化性氧化性還原性還原性課堂達(dá)標(biāo)1、下列說法正確的是（）A．氧化還原反應(yīng)中一定有氧元素參加B．得電子的物質(zhì)是氧化劑，失電子的物質(zhì)是還原劑C．在一個氧化還原反應(yīng)中，有一種元素被氧化，必有另一種元素被還原D．某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素一定被氧化B2：下列反應(yīng)中，氯元素被氧化的是（）2KClO3===MnO2+2KCl+3O2↑2P+5Cl2===2PCl5MnO2+4HCl(濃)===MnCl2+2H2O+Cl2↑H2+Cl2===2HClΔ點燃Δ光照D3.下列變化過程中，屬于氧化反應(yīng)的是

(

)A．MnO2―→Mn2＋

B．CuO―→CuCl2C．Ag＋―→Ag2O D．Sn2＋―→Sn4＋D4：下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是（）

B

Cu+2H2SO4(濃)

CuSO4+SO2↑+2H2O5、用化合