初中化學(xué)單元作業(yè)設(shè)計(jì) 化學(xué) 九年級(jí) 第二學(xué)期 人教版 酸和堿 單元作業(yè)設(shè)計(jì)

PAGEPAGE1一、單元信息

初中化學(xué)單元作業(yè)設(shè)計(jì)基本信息學(xué)科年級(jí)學(xué)期教材版本單元名稱化學(xué)九年級(jí)第二學(xué)期人教版第十單元 酸和堿單元組織方式自然單元課時(shí)信息序號(hào)課時(shí)名稱對(duì)應(yīng)教材內(nèi)容1常見的酸10.1常見的酸和堿2常見的堿10.1常見的酸和堿3酸和堿的中和反應(yīng)10.2酸和堿的中和反應(yīng)二、單元分析（一）課標(biāo)要求知識(shí)與技能:1、知道幾種常見酸和堿的主要性質(zhì)和用途。2、會(huì)用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性；能自制酸堿指示劑，并設(shè)計(jì)和完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)。3、認(rèn)識(shí)酸和堿的腐蝕性及使用時(shí)的安全注意事項(xiàng)。4、知道酸和堿發(fā)生的中和反應(yīng)。5、了解酸堿性對(duì)生命活動(dòng)和農(nóng)作物的影響。以及中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用。6、會(huì)用pH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性，了解溶液的酸堿度在實(shí)際中的意義。過程與方法：1、學(xué)習(xí)研究酸（堿）的性質(zhì)的大致順序，通過實(shí)驗(yàn)探究酸（堿）的性質(zhì)思考其用途的科學(xué)方法。2、通過酸（堿）的化學(xué)性質(zhì)探究活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生回憶、類推，歸納總結(jié)的能力。3、學(xué)會(huì)用酸堿指示劑檢驗(yàn)酸溶液和堿溶液。情感態(tài)度與價(jià)值觀:1、通過認(rèn)真觀察、分析探究酸（堿）的性質(zhì)的有關(guān)實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度和探究精神。2、通過了解中和反應(yīng)及溶液酸堿度的實(shí)際意義，培養(yǎng)和激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。3、初步感受對(duì)立統(tǒng)一的思想，進(jìn)一步增強(qiáng)探究物質(zhì)的好奇心和求知欲。（二）教材分析1、知識(shí)網(wǎng)絡(luò)2、內(nèi)容分析本單元分為兩部分。第一部分從生活和實(shí)驗(yàn)中常見的酸和堿出發(fā)，介紹了幾種常見酸和堿的性質(zhì)及用途。并說明酸和堿各有其相似的原因。第二部分在酸和堿的性質(zhì)和用途的基礎(chǔ)上，進(jìn)一步介紹了酸和堿之間發(fā)生的反應(yīng)——中和反應(yīng)，以及中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用，溶液的酸堿度等。本單元在內(nèi)容安排上，應(yīng)注意聯(lián)系學(xué)生的實(shí)際，選擇學(xué)生日常生活或平時(shí)實(shí)驗(yàn)中常見的物質(zhì)，通過實(shí)驗(yàn)來說明酸和堿的性質(zhì)和用途。同時(shí)，注意通過活動(dòng)與探究、討論、調(diào)查與研究等方式，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力，訓(xùn)練學(xué)生進(jìn)行科學(xué)探究的方法。（三）學(xué)情分析學(xué)生在新授課中已基本了解酸和堿的有關(guān)知識(shí)，但還沒有系統(tǒng)掌握，學(xué)生有興趣和欲望掌握本部分知識(shí)。我認(rèn)為教學(xué)起點(diǎn)應(yīng)定位于學(xué)生已有經(jīng)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，設(shè)計(jì)有利于他們自主學(xué)習(xí)和創(chuàng)造的化學(xué)學(xué)習(xí)情境。讓他們?nèi)ビ^察、去透過表象看到事物的本質(zhì)，并探索出規(guī)律來，在學(xué)習(xí)化學(xué)的實(shí)踐中，逐步形成終身學(xué)習(xí)的習(xí)慣和能力。三、單元學(xué)習(xí)作業(yè)目標(biāo)1、知道常見的酸的主要性質(zhì)和用途；2、知道常見的堿的主要性質(zhì)和用途，區(qū)分堿溶液和堿性溶液、堿和純堿（易錯(cuò)點(diǎn)）；3、認(rèn)識(shí)酸、堿的腐蝕性；4、理解酸、堿的概念以及中和反應(yīng)的概念和實(shí)質(zhì)（難點(diǎn)），并了解其在實(shí)際中的應(yīng)用；5、理解溶液的酸堿度的表示方法——pH，了解溶液的酸堿度在實(shí)際中的意義，區(qū)分酸堿性與酸堿度pH。6、能根據(jù)酸、堿的性質(zhì)和用途解決一些實(shí)際問題。四、單元作業(yè)設(shè)計(jì)思路分層設(shè)計(jì)作業(yè)。每課時(shí)均設(shè)計(jì)“基礎(chǔ)性作業(yè)”（面向全體，體現(xiàn)課標(biāo)，題量2-3大題，要求學(xué)生必做）和“發(fā)展性作業(yè)”（體現(xiàn)個(gè)性化，探究性，題量1-2大題，要求學(xué)生有選擇的完成），根據(jù)知識(shí)需要個(gè)別課時(shí)還設(shè)計(jì)“實(shí)踐性作業(yè)”（體現(xiàn)實(shí)踐性、應(yīng)用性，題量1大題，要求學(xué)生有選擇的完成）。具體設(shè)計(jì)體系如下：五、課時(shí)作業(yè)第一課時(shí) 常見的酸和堿——常見的酸課時(shí)目標(biāo)：通過觀察、實(shí)驗(yàn)，認(rèn)識(shí)常見酸的性質(zhì)和用途；從微觀角度認(rèn)識(shí)酸的構(gòu)成；知道酸堿指示劑與酸的顯色關(guān)系；對(duì)比鹽酸和硫酸的性質(zhì)差異，歸納認(rèn)識(shí)物質(zhì)性質(zhì)的一般方法?；A(chǔ)性作業(yè)（必做）作業(yè)1：下圖是物質(zhì)M溶于水發(fā)生解離的微觀示意圖。能說明M一定是酸的是（ ）1.參考答案：C2.時(shí)間要求：1分鐘。3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)：錯(cuò)選A、B、D，對(duì)酸的微觀構(gòu)成認(rèn)識(shí)不清。4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖：通過微觀離子的角度，測(cè)評(píng)學(xué)生對(duì)酸的定義的理解。作業(yè)2：為加深對(duì)酸的主要性質(zhì)的認(rèn)識(shí)，通過實(shí)驗(yàn)解釋生活中的一些現(xiàn)象。在學(xué)完酸的化學(xué)性質(zhì)后，老師組織同學(xué)們完成了以下實(shí)驗(yàn)活動(dòng)?！緦?shí)驗(yàn)內(nèi)容與分析】實(shí)驗(yàn)一：按如圖所示完成實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)二：往生銹的鐵釘中加入足量的稀鹽酸。實(shí)驗(yàn)三：往滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中加入一定量的稀鹽酸。實(shí)驗(yàn)四：往5.3gNa2CO3粉末中加入足量的稀鹽酸。（1）實(shí)驗(yàn)一中，觀察到石蕊溶液變 色。（2）實(shí)驗(yàn)二中，觀察到溶液由無色變成黃色，一段時(shí)間后有氣泡產(chǎn)生，請(qǐng)解釋出現(xiàn)這兩個(gè)現(xiàn)象的原因 。（3）實(shí)驗(yàn)三中，觀察到溶液由紅色變成無色，由此現(xiàn)象分析，反應(yīng)后所得溶液中，溶質(zhì)成分的可能組合有（不考慮酚酞） （用化學(xué)式表示）。（4）請(qǐng)計(jì)算，實(shí)驗(yàn)四中理論上可以生成二氧化碳的質(zhì)量為 g。（可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H﹣1 C﹣12 O﹣16 Na﹣23 Cl﹣35.5）【應(yīng)用與拓展】（5）結(jié)合以上實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案除去銅粉中混有的氧化銅，得到純凈的銅： 。1.參考答案：（1）紅；（2）氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，此時(shí)溶液變?yōu)辄S色，氧化鐵反應(yīng)完畢后，內(nèi)部未生銹的鐵與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，看到氣泡產(chǎn)生；（3）NaCl或NaCl和HCl；（4）2.2；（5）混合固體加入足量鹽酸，然后過濾、洗滌、干燥固體，得到純凈的銅；2.時(shí)間要求：5分鐘。3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)（1）錯(cuò)寫可能是對(duì)石蕊與酸的顯色關(guān)系認(rèn)識(shí)不清。（2）錯(cuò)寫，對(duì)酸的化學(xué)性質(zhì)認(rèn)識(shí)不清。（3）錯(cuò)寫，可能是對(duì)反應(yīng)原理認(rèn)識(shí)不清，往往會(huì)忽略多余的反應(yīng)物。（4）錯(cuò)寫，可能是不會(huì)計(jì)算或者化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤等。（5）錯(cuò)寫，可能對(duì)酸的化學(xué)性質(zhì)認(rèn)識(shí)不清，或者語言書寫不規(guī)范。前結(jié)構(gòu)單點(diǎn)結(jié)構(gòu)多點(diǎn)結(jié)構(gòu)關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu)抽象拓展結(jié)構(gòu)無意義或空白答案認(rèn)識(shí)酸類物質(zhì)性質(zhì)相似認(rèn)識(shí)酸的通性能符號(hào)表示酸的通性理解酸的通性和特性4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖考查學(xué)生對(duì)“酸的化學(xué)性質(zhì)”的理解，通過學(xué)生對(duì)題目的解答加深學(xué)生進(jìn)一步理解酸的化學(xué)性質(zhì)，并培養(yǎng)學(xué)生正確的解題方法。發(fā)展性作業(yè)（選做）作業(yè)3：某同學(xué)在家吃媽媽做的涼拌紫甘藍(lán)時(shí)，驚奇的發(fā)現(xiàn)加醋后紫甘藍(lán)會(huì)變成紅色。他對(duì)此產(chǎn)生濃厚興趣。請(qǐng)網(wǎng)上調(diào)查制作酸堿指示劑的方法，用家中的蔬菜水果等自制酸堿指示劑，并用此指示劑驗(yàn)證在白醋、小蘇打溶液、食鹽溶液中的變色情況。具體方法：（1）將新鮮的蔬菜（如紫甘藍(lán)）用清水洗凈，將紫甘藍(lán)切成小塊備用。（2）將切好的紫甘藍(lán)，放在榨汁機(jī)里榨出紫甘藍(lán)汁，榨出后的紫甘藍(lán)汁進(jìn)行過濾。（3）準(zhǔn)備注射器代替吸管，更好地控制酸堿指示劑地使用量。（4）準(zhǔn)備等量的白醋、小蘇打溶液、食鹽溶液，作為待檢測(cè)試劑。（5）將等量的紫甘藍(lán)汁分別注入上述溶液中，記錄顯色情況。1.時(shí)間要求：30分鐘。2.實(shí)施建議（1）蔬菜水果可選用紫甘藍(lán)、紅蘿卜皮、紅葉卷心菜、火龍果、藍(lán)莓等。（2）如果炸出的蔬菜汁偏稀，可在步驟2中加入1-2ml的酒精。3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)評(píng)價(jià)內(nèi)容ABC會(huì)查閱資料全面真實(shí)資料較全面資料不可信會(huì)記錄詳細(xì)認(rèn)真，總結(jié)到位較詳細(xì)認(rèn)真，總結(jié)較全面不記錄會(huì)觀察全面細(xì)致觀察整個(gè)過程較全面細(xì)致觀察整個(gè)過程自己不會(huì)觀察會(huì)思考有強(qiáng)烈的求知欲和探究欲有求知欲和探究欲沒有求知欲和探究欲會(huì)展示完整清晰地展示每一步基本展示每一步對(duì)每個(gè)步驟模糊不清4.設(shè)計(jì)意圖實(shí)踐創(chuàng)新題通過課外拓展素材設(shè)計(jì)綜合實(shí)踐作業(yè)，學(xué)生利用課外時(shí)間完成實(shí)踐創(chuàng)新活動(dòng)，從查閱、記錄、觀察、思考、展示五個(gè)方面考查學(xué)生對(duì)整個(gè)綜合實(shí)踐過程的考量，促進(jìn)學(xué)生學(xué)習(xí)的主動(dòng)性和對(duì)實(shí)驗(yàn)的探究精神，體會(huì)化學(xué)與生活的緊密聯(lián)系。第二課時(shí) 常見的酸和堿——常見的堿課時(shí)目標(biāo)：通過觀察、實(shí)驗(yàn)，認(rèn)識(shí)常見堿的性質(zhì)和用途；結(jié)合實(shí)例體會(huì)堿的保存、選擇和使用與其性質(zhì)的重要關(guān)系，知道堿對(duì)人體健康和農(nóng)作物生長(zhǎng)的影響；對(duì)比氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質(zhì)差異，歸納認(rèn)識(shí)物質(zhì)性質(zhì)的一般方法?；A(chǔ)性作業(yè)（必做）作業(yè)1：氫氧化鈉廣泛應(yīng)用于制取肥皂，以及石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)。關(guān)于氫氧化鈉，下列說法正確的是( )A.氫氧化鈉顯堿性，俗名是燒堿、火堿、純堿。B.有強(qiáng)烈的腐蝕性,沾到皮膚上要用大量的水沖洗,再涂上濃硫酸。C.固體易潮解,可干燥O2、H2、CO2等。D.能去除油污,可用于制作爐具清潔劑。1.參考答案：D2.時(shí)間要求：1分鐘。3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)：錯(cuò)選A，對(duì)氫氧化鈉俗名認(rèn)識(shí)不清。錯(cuò)選B，不知道氫氧化鈉腐蝕皮膚的處理方法。錯(cuò)選C，對(duì)堿的性質(zhì)認(rèn)識(shí)不清，不知道氫氧化鈉能與CO2反應(yīng)。4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖：基于教材，測(cè)評(píng)學(xué)生對(duì)氫氧化鈉的俗名、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、用途等信息的識(shí)別。作業(yè)2：小明同學(xué)在自主學(xué)習(xí)堿的知識(shí)時(shí)，設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)報(bào)告，請(qǐng)將實(shí)驗(yàn)報(bào)告補(bǔ)充完整。實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄繅A的化學(xué)性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)藥品：氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、石蕊溶液和酚酞溶液等。實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（1）石蕊溶液由 色變成（2）反應(yīng)原理，用化學(xué)方程式表示及原理： 色；酚酞溶液由 色變成 色。A： ；B： 。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：堿能與指示劑作用。堿能與非金屬氧化物作用?！痉此荚u(píng)價(jià)】（3）氫氧化鈉和氫氧化鈣具有相似的化學(xué)性質(zhì)，其本質(zhì)原因是 ?！灸芰μ嵘浚?）氫氧化鈉、氫氧化鈣都是實(shí)驗(yàn)室常用的堿，鑒別氫氧化鈉稀溶液和飽和氫氧化鈣溶液相關(guān)方法，不能達(dá)到目的的是 。A.加入碳酸鈣 B.分別通入二氧化碳C.分別滴加稀鹽酸 D.分別加熱原溶液至80℃。1.參考答案：（1）紫；藍(lán)；無；紅 （2）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O； CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O（3）都能在水溶液中電離出OH- （4）AC2.時(shí)間要求：5分鐘。3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)：（1）顏色填寫錯(cuò)誤，可能是混淆了不同指示劑的變色規(guī)律。（2）易出現(xiàn)化學(xué)式錯(cuò)誤，配平錯(cuò)誤或忘記標(biāo)注沉淀符號(hào)。（3）不會(huì)寫可能是不能從微觀角度認(rèn)識(shí)堿的構(gòu)成，離子符號(hào)書寫時(shí)易漏寫電荷符號(hào)“-”。（4）錯(cuò)寫可能是對(duì)堿的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象認(rèn)識(shí)不清。前結(jié)構(gòu)單點(diǎn)結(jié)構(gòu)多點(diǎn)結(jié)構(gòu)關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu)抽象拓展結(jié)構(gòu)(1)無意義或空白答案認(rèn)識(shí)個(gè)別指示劑的顏色認(rèn)識(shí)指示劑的顏色及部分變色規(guī)律認(rèn)識(shí)兩種指示劑的變色規(guī)律能判斷溶液的酸堿性并結(jié)合變色規(guī)律判斷指示劑顏色變化(2)無意義或空白答案能寫出文字表達(dá)式能寫出個(gè)別物質(zhì)的化學(xué)式能寫出方程式中的所有物質(zhì)的化學(xué)式能完整寫出化學(xué)方程式，并理解方程式的意義(3)無意義或空白答案能寫出個(gè)別物質(zhì)的化學(xué)式能寫出兩種堿的化學(xué)式會(huì)判斷堿的離子構(gòu)成能正確寫出離子符號(hào)，理解堿在水溶液中的電離情況4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖：借助實(shí)驗(yàn)報(bào)告，先研究堿的個(gè)性，再歸納堿的共性，促進(jìn)學(xué)生逐步掌握多角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)的方法；通過對(duì)比，分析物質(zhì)的共性和差異，總結(jié)認(rèn)識(shí)一類物質(zhì)性質(zhì)的方法。發(fā)展性作業(yè)（選做）作業(yè)3：下列溶液在空氣中敞口久置，因發(fā)生化學(xué)變化導(dǎo)致溶液質(zhì)量減小的是（ ）A．濃鹽酸 B．濃硫酸 C．石灰水 D．燒堿溶液1.參考答案：C。2.時(shí)間要求：2分鐘。3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)：錯(cuò)選A，對(duì)濃鹽酸的揮發(fā)性屬于物理性質(zhì)認(rèn)識(shí)不清；錯(cuò)選B，對(duì)濃硫酸有吸水性，久置溶液質(zhì)量增大認(rèn)識(shí)不清；錯(cuò)選D，對(duì)NaOH與CO2反應(yīng)的原理及產(chǎn)物的溶解性認(rèn)識(shí)不清。4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖：綜合測(cè)評(píng)學(xué)生運(yùn)用酸、堿的性質(zhì)分析物質(zhì)變化的能力，重點(diǎn)考察兩種堿與二氧化碳的反應(yīng)原理及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)踐性作業(yè)（選做）主題：大自然的美麗總是轉(zhuǎn)瞬即逝，怎樣留住這美好呢？植物葉的葉脈由堅(jiān)韌的纖維素構(gòu)成，我們可以利用氫氧化鈉對(duì)樹葉葉脈和葉肉的腐蝕差異，腐蝕葉肉，留下葉脈，制作“葉脈書簽”。請(qǐng)你查閱資料，用家中常見的材料制作一根葉脈書簽。具體方法：1.準(zhǔn)備葉面寬闊平整、大小適中、具有網(wǎng)狀葉脈的樹葉（桂花樹葉或茶樹葉最佳），廚房強(qiáng)力除油劑（主要成分氫氧化鈉）。2.取5片沖洗干凈的樹葉放入鍋中，加1茶匙除油劑和適量水，蓋上鍋蓋，先大火煮開再用小火慢煮。當(dāng)葉肉變黃后取出樹葉，用流水將樹葉上的堿液洗凈。3.將樹葉平鋪在瓷磚上，用軟牙刷輕輕刷去葉肉。將剩下的葉脈清洗好后晾干，夾在厚書里壓平。1.時(shí)間要求：100分鐘。2.實(shí)施建議：（1）使用堿液時(shí)不要用手直接摸，可借助塑料手套、夾子完成。（2）刷葉肉時(shí)要輕柔，刷不掉可以繼續(xù)用堿液加熱，同時(shí)盡量保留葉柄上的葉肉。（3）可用吸水紙或烘干機(jī)加速葉脈晾干的速度，壓平成型后可以用紅墨水浸泡上色，制作有色葉脈書簽。3.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖：通過拓展素材設(shè)計(jì)實(shí)踐作業(yè)，學(xué)生利用課外時(shí)間完成實(shí)踐活動(dòng)，在真實(shí)情景中設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案、動(dòng)手實(shí)踐并最終得到成品。倡導(dǎo)“做中學(xué)”“用中學(xué)”，發(fā)展學(xué)生對(duì)物質(zhì)世界的好奇心和探究欲，體會(huì)化學(xué)與生活的緊密聯(lián)系。第三課時(shí) 酸和堿的中和反應(yīng)課時(shí)目標(biāo)：通過實(shí)驗(yàn)探究初步領(lǐng)會(huì)中和反應(yīng)的概念,學(xué)會(huì)借助指示劑判斷發(fā)生中和反應(yīng)的探究方法,通過學(xué)生自主的實(shí)驗(yàn)探究，初步學(xué)會(huì)判斷化學(xué)反應(yīng)是否發(fā)生的其它方法。了解中和反應(yīng)在實(shí)際生活中的應(yīng)用,體會(huì)化學(xué)與社會(huì)的密切關(guān)系，提高自身科學(xué)素養(yǎng)。通過合作探究、討論交流，培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題，解決問題以及動(dòng)手實(shí)踐的能力和團(tuán)結(jié)協(xié)作的能力?；A(chǔ)性作業(yè)（必做）作業(yè)1：運(yùn)用中和反應(yīng)，可以解決生產(chǎn)、生活中的實(shí)際問題。如胃酸分泌過多的病人遵醫(yī)囑服用含有氫氧化鋁的藥物以中和過多胃酸；工廠用氨水(NH3·H2O)處理廢水中的硫酸，能得到一種氮肥硫酸銨。分別寫出各反應(yīng)的化學(xué)方程式: ； 。1.參考答案：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O;2NH3·H2O＋H2SO4===(NH4)2SO4＋2H2O。2.時(shí)間要求：1-2分鐘。3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)：化學(xué)式書寫錯(cuò)誤，配平錯(cuò)誤，考察化學(xué)式和化學(xué)方程式書寫的準(zhǔn)確性及配平。4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖：本題以中和反應(yīng)應(yīng)用實(shí)例考察化學(xué)方程式的書寫，掌握原理，學(xué)以致用，讓學(xué)生體會(huì)到化學(xué)與實(shí)際生活的關(guān)聯(lián)，從而激發(fā)學(xué)習(xí)興趣。作業(yè)2：如圖是室溫下稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)過程中pH的變化曲線。下列說法不正確的是（ ）A．實(shí)驗(yàn)是將稀鹽酸逐滴滴入稀氫氧化鈉溶液中B．a(chǎn)點(diǎn)到b點(diǎn)pH變化的原因是H+和OH﹣發(fā)生反應(yīng)C．b點(diǎn)時(shí)，參加反應(yīng)的HCl與NaOH的質(zhì)量比為36.5： 40D．c點(diǎn)時(shí)，溶液中的Na+個(gè)數(shù)大于Cl﹣個(gè)數(shù)1.參考答案：D2.時(shí)間要求：2分鐘。3.作業(yè)評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)(1)錯(cuò)選A,B,C在于不理解中和反應(yīng)過程及實(shí)質(zhì)。前結(jié)構(gòu)單點(diǎn)結(jié)構(gòu)多點(diǎn)結(jié)構(gòu)關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu)抽象拓展結(jié)構(gòu)無意義或空把握中和反知道中和反應(yīng)能用符號(hào)表示理解中和反應(yīng)白答案應(yīng)“關(guān)鍵的酸堿性變中和反應(yīng)的實(shí)的實(shí)質(zhì)及過程點(diǎn)”化，pH變化質(zhì)等4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖：本題以中和反應(yīng)過程中pH的變化曲線考察學(xué)生對(duì)中和反應(yīng)概念及變化過程的理解。作業(yè)3：取稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)后的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列能說明稀鹽酸、氫氧化鈉恰好都完全反應(yīng)的是（ ）A．加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成B．加氫氧化鎂固體，固體全部溶解C．加酚酞試液，溶液顯紅色D．測(cè)定溶液的pH，剛好顯中性1.參考答案：:D2.時(shí)間要求：1分鐘。3.作業(yè)評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)：錯(cuò)選A，考慮不全面。錯(cuò)選B、C，對(duì)恰好完全反應(yīng)概念認(rèn)識(shí)不清。4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖：本題以選擇題形式考察如何判斷中和反應(yīng)是否恰好完全反應(yīng)。發(fā)展性作業(yè)（選做）作業(yè)4：酸堿中和反應(yīng)是初中階段重要的一類反應(yīng)，請(qǐng)你一起參與探究?！緦?shí)驗(yàn)探究Ⅰ】在50mL一定濃度的氫氧化鈉溶液中滴加50mL一定濃度的鹽酸，并用玻璃棒攪拌，觀察到溶液的溫度 ，由此現(xiàn)象小李同學(xué)得出兩者能發(fā)生反應(yīng)的結(jié)論。通過查閱相關(guān)資料后，小張同學(xué)發(fā)現(xiàn)此結(jié)論不夠嚴(yán)謹(jǐn)，設(shè)計(jì)了下列3個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)：①50mL一定濃度的鹽酸與50mL蒸餾水混合，測(cè)量溶液溫度的變化。②50mL一定濃度的氫氧化鈉溶液與50mL蒸餾水混合，測(cè)量溶液溫度的變化。③50mL一定濃度的鹽酸與50mL一定濃度的氫氧化鈉溶液混合，測(cè)量溶液溫度的變化。用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)技術(shù)測(cè)得3個(gè)實(shí)驗(yàn)，溶液溫度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。 (1)由圖可知，鹽酸、氫氧化鈉溶液稀釋時(shí)均 (填“放熱”或“吸熱”)，但它們稀釋時(shí)溫度的變化量遠(yuǎn) （填“高于”或“低于”）溶液混合時(shí)溫度的變化量。(2)從微觀角度分析，此中和反應(yīng)的溫度變化主要是由于 (填離子符號(hào))兩種離子發(fā)生反應(yīng)放出熱量的緣故?！緦?shí)驗(yàn)探究Ⅱ】(1)在50mL一定濃度的氫氧化鈉溶液中滴加2～3滴酚酞試液，再逐滴加入一定濃度的鹽酸，并用玻璃棒攪拌，溶液顏色由紅色剛好變?yōu)闊o色時(shí)，可說明兩者發(fā)生了反應(yīng)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(2)取一定量反應(yīng)后的無色溶液加熱蒸發(fā)，在蒸發(fā)的過程中，“意外”發(fā)現(xiàn)溶液由無色又變成紅色。同學(xué)們對(duì)紅色溶液中溶質(zhì)的成分(酚酞除外)進(jìn)行再探究。查閱資料：酚酞在pH<8.2的溶液中呈無色，在8.2<pH<14的溶液中呈紅色。作出猜想：猜想一：NaCl猜想二：NaCl、NaOH猜想三：NaCl、NaOH和Na2CO3同學(xué)們討論后一致認(rèn)為猜想 是錯(cuò)誤的，理由是 。實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：取樣，滴加 ，無氣泡產(chǎn)生，猜想三錯(cuò)誤。原因分析：反應(yīng)后無色溶液中仍存在少量NaOH，加熱蒸發(fā)，當(dāng)溶液的pH在 范圍內(nèi)，溶液的顏色變紅?？偨Y(jié)反思：向某堿性溶液中滴加2～3滴無色酚酞試液，振蕩后溶液的顏色 (填“一定”或“不一定”)變紅。1.參考答案：【實(shí)驗(yàn)探究Ⅰ】升高 (1)放熱 低于 (2)H＋、OH－【實(shí)驗(yàn)探究Ⅱ】 (1)NaOH＋HCl=NaCl＋H2O（2）作出猜想：一 氯化鈉溶液顯中性實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：足量稀鹽酸(或稀硫酸)原因分析：8.2～14總結(jié)反思：不一定2.時(shí)間要求：5分鐘。3.作業(yè)評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)（1）【實(shí)驗(yàn)探究Ⅰ】答案錯(cuò)誤在于審圖不清，不理解中和反應(yīng)實(shí)質(zhì);（2）【實(shí)驗(yàn)探究Ⅱ】后兩空錯(cuò)誤率較高，原因是忽視查閱資料提供的信息。4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖：本題以數(shù)字化實(shí)驗(yàn)技術(shù)測(cè)定溶液溫度變化的情況為背景。要求學(xué)生從反應(yīng)前后溶液溫度的變化、pH的變化、指示劑顏色的變化等角度，分析酸堿中和反應(yīng)的變化過程。在實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析的過程中，學(xué)生從多角度認(rèn)識(shí)化學(xué)變化,加強(qiáng)了化學(xué)思維的訓(xùn)練，提高了認(rèn)知水平。作業(yè)5：氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合沒有明顯現(xiàn)象，是否發(fā)生了反應(yīng)呢？某興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)開展探究,采用無色酚酞試液作酸堿指示劑,并用傳感器分別測(cè)定溶液pH、溶液溫度的變化情況。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：稀鹽酸體積02468101214161820pH13.12.812.311.510.47.02.72.32.22.12.00溫度(℃)25.525.826.126.426.827.026.926.826.726.626.6（1）請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)繪制曲線，在坐標(biāo)圖中畫出溶液的pH和溶液的溫度隨稀鹽酸體積變化的曲線。。PAGEPAGE10請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（3）請(qǐng)分析反應(yīng)前后溶液pH的變化。當(dāng)稀鹽酸16mL時(shí),溶液的pH 7,酚酞顯 色。因此，可以依據(jù)化學(xué)反應(yīng)過程中 的消耗來證明反應(yīng)的發(fā)生。（4）請(qǐng)分析反應(yīng)前后溶液溫度的變化。根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，該反應(yīng)是 (填“吸熱”、“放熱”或“無變化”)的反應(yīng)。當(dāng)稀鹽酸 mL時(shí)，溫度達(dá)到 ，酸堿中和反應(yīng)恰好完成。（5）請(qǐng)查閱資料，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算。如果含有2molNaOH的氫氧化鈉溶液和含有1molHC1的鹽酸溶液充分反應(yīng)，最終酚酞顯 色。（6）反思總結(jié)：右圖表示氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：酸中的 和堿中的 結(jié)合生成 的反應(yīng)。請(qǐng)寫出一個(gè)與上述反應(yīng)實(shí)質(zhì)相同的化學(xué)方程式 1.參考答案：（1）（2）pH減小，溫度升高。NaOH＋HCl=NaCl＋H2O（3） 〈 無色 NaOH（4）放熱 10 27.0℃ （5）紅色（6）H＋ OH－ HO HSO+2NaOH===NaSO+2HO22.時(shí)間要求：5分鐘。3.作業(yè)評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)

2 4 2 4 2（2）（3）（4）（6）錯(cuò)誤在于誤判表格中數(shù)據(jù)規(guī)律，提取信息能力不足，化學(xué)方程式書寫不熟練，（5）查閱資料不準(zhǔn)確，計(jì)算錯(cuò)誤。前結(jié)構(gòu)單點(diǎn)結(jié)構(gòu)多點(diǎn)結(jié)構(gòu)關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu)抽象拓展結(jié)構(gòu)無意義或空白答案中和反應(yīng)放熱中和反應(yīng)發(fā)生的判斷依據(jù)判斷中和反應(yīng)后溶液溶質(zhì)能正確寫出離子符號(hào)；能完整寫出化學(xué)方程式，理解中和反應(yīng)實(shí)質(zhì)4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖：本題以傳感器測(cè)定酸堿中和反應(yīng)過程中溶液pH和溫度變化的實(shí)驗(yàn)分析素材為背景。首先,要求學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)測(cè)定的數(shù)據(jù)繪制變化曲線,并分析曲線的變化趨勢(shì)。然后，要求學(xué)生從反應(yīng)前后溶液pH的變化、溫度的變化、指示劑的變化等角度，分析酸堿中和反應(yīng)的變化過程。最后，引導(dǎo)學(xué)生從定性到定量角度分析反應(yīng)變化的程度，從宏觀到微觀角度理解酸堿中和反應(yīng)的本質(zhì)。在實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析的過程中，學(xué)生從多角度認(rèn)識(shí)化學(xué)變化,加強(qiáng)了化學(xué)思維的訓(xùn)練，提高了認(rèn)知水平。實(shí)踐性作業(yè)（選做）主題：結(jié)合中和反應(yīng)應(yīng)用實(shí)例及原理，請(qǐng)興趣小組查閱資料，對(duì)你家附近農(nóng)田的土壤酸堿性和改良方案進(jìn)行研究。具體方法：1.準(zhǔn)備好pH試紙；2.取測(cè)試土壤少許（半匙）放入容器中,用涼開水摻和，得其渾濁液，靜置過濾；3.取過濾后清液，再用試紙測(cè)其pH值，觀察顯色情況，記錄數(shù)據(jù)并得出結(jié)論。若土壤偏酸性，結(jié)合所學(xué)，撒入適量熟石灰（根據(jù)土壤酸堿性，可對(duì)熟石灰進(jìn)行適當(dāng)稀釋）調(diào)節(jié)pH直至中性；若土壤偏堿性，查閱資料，研究幾套合適方案，嘗試滴入適量米醋（可對(duì)米醋進(jìn)行稀釋）調(diào)節(jié)pH直至中性，體會(huì)中和反應(yīng)。1.時(shí)間要求：30分鐘。2.實(shí)施建議：(1)如果測(cè)定點(diǎn)的土壤太干燥或肥份過多，無法測(cè)土壤的酸堿度時(shí)，須先潑水在測(cè)定點(diǎn)位置上，半小時(shí)后再測(cè)定。（2）土壤的密度、濕度和肥份過多都可能影響測(cè)定值，故必須在不同的位置測(cè)定數(shù)次，以求平均值。（3）使用熟石灰改良時(shí)不要用手直接摸，可借助塑料手套、藥匙完成。（4）調(diào)節(jié)pH值時(shí)可采用pH計(jì)。3.作業(yè)評(píng)價(jià)評(píng)價(jià)內(nèi)容ABC會(huì)查閱資料全面真實(shí)資料較全面資料不可信會(huì)記錄詳細(xì)認(rèn)真，總結(jié)到位較詳細(xì)認(rèn)真，總結(jié)較全面不記錄會(huì)觀察全面細(xì)致觀察整個(gè)過程較全面細(xì)致觀察整個(gè)過程自己不會(huì)觀察會(huì)思考有強(qiáng)烈的求知欲和探究欲有求知欲和探究欲沒有求知欲和探究欲會(huì)展示完整清晰地展示每一步基本展示每一步對(duì)每個(gè)步驟模糊不清4.設(shè)計(jì)意圖：通過課外拓展素材設(shè)計(jì)綜合實(shí)踐作業(yè)，學(xué)生利用課外時(shí)間完成實(shí)踐活動(dòng)，從查閱、記錄、觀察、思考、展示等五個(gè)方面考查學(xué)生對(duì)整個(gè)綜合實(shí)踐過程的考量，促進(jìn)學(xué)生學(xué)習(xí)的主動(dòng)性，體會(huì)生活處處有化學(xué)。六、單元質(zhì)量檢測(cè)作業(yè)（一）單元質(zhì)量檢測(cè)作業(yè)內(nèi)容

基礎(chǔ)性作業(yè)（必做）作業(yè)1：從O、H、Ca、Cl、Na、S元素中選擇合適的元素，組成符合下列要求的物質(zhì)的化學(xué)式。（1）易潮解的堿： ；（2）人體胃液中可幫助消化的酸： ；（3）用于改良酸性土壤的堿： ；（4）實(shí)驗(yàn)室常用作干燥劑的酸： 。1.參考答案：（1）NaOH（2）HCl（3）Ca(OH)2（4）濃H2SO42.時(shí)間要求：1—2分鐘。3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)前結(jié)構(gòu)單點(diǎn)結(jié)構(gòu)多點(diǎn)結(jié)構(gòu)關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu)抽象拓展結(jié)構(gòu)（1）無意義或認(rèn)識(shí)常見的認(rèn)識(shí)常見的能用化學(xué)式能按要求正確寫酸、堿的性正確表示出出酸、堿的化學(xué)空白答案酸和堿質(zhì)和用途酸、堿式并能理解酸、堿的通性和特性4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖本題難度不大，要求學(xué)生熟練掌握常見酸、堿的性質(zhì)、用途、組成以及化學(xué)式的書寫，解題時(shí)應(yīng)注意只能從給出的元素中選擇來組成物質(zhì)。作業(yè)2：根據(jù)圖示回答下列問題（1）根據(jù)曲線判斷，該反應(yīng)是將 （填“稀鹽酸”或“氫氧化鈉溶液”）滴加到 中（填“稀鹽酸”或“氫氧化鈉溶液”）。（2）該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是： 。（3）c點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)成分為： 。（4）當(dāng)?shù)渭尤芤嘿|(zhì)量為15g時(shí)，向此時(shí)的溶液中添加氯化銅溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為： 。1.參考答案：（1）稀鹽酸、氫氧化鈉2（2）氫離子和氫氧根離子結(jié)合成水分子（或H+＋OH﹣=HO ）2（3）NaCl和HCl（4）有藍(lán)色絮狀沉淀生成2.時(shí)間要求：3分鐘。3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)（1）錯(cuò)寫可能對(duì)酸和堿的pH值認(rèn)識(shí)不清；（2）易把“H+＋OH﹣=HO”錯(cuò)寫成“O2-＋2H+=HO”；2 2（3）易出現(xiàn)只寫生成物，對(duì)反應(yīng)的真實(shí)情況認(rèn)識(shí)不清；（4）易出現(xiàn)不知道氫氧化銅是沉淀。前結(jié)構(gòu)單點(diǎn)結(jié)構(gòu)多點(diǎn)結(jié)構(gòu)關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu)抽象拓展結(jié)構(gòu)（1）無意義從溶液的從溶液的酸從堿性溶液中能理解酸堿中和滴pH值降低性增強(qiáng)導(dǎo)致滴加酸的過程定過程中pH值的或空白的角度分pH值降低的中pH值變化變化答案析角度分析的角度分析（2）無意義從中和反從鹽酸的組從酸的共性和能理解中和反應(yīng)的或空白應(yīng)的角度成、氫氧化堿的共性上分概念和實(shí)質(zhì)，答案分析鈉的組成上析分析（3）無意義從圖像上從中和反應(yīng)從溶質(zhì)的成分能判斷中和反應(yīng)過或空白直接分析的終點(diǎn)分析上分析程中各點(diǎn)溶液中溶答案質(zhì)成分（4）無意義從圖像上從中和反應(yīng)從溶質(zhì)的成分能判斷中和反應(yīng)過程中各點(diǎn)溶液中溶質(zhì)成分，知道酸、或空白直接分析的終點(diǎn)分析上分析堿的化學(xué)性質(zhì)，并答案能準(zhǔn)確描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖通過酸堿中和滴定過程中pH值的變化圖像，考查學(xué)生對(duì)中和反應(yīng)過程以及實(shí)質(zhì)的理解，測(cè)評(píng)學(xué)生能否準(zhǔn)確描述各點(diǎn)溶液中溶質(zhì)的成分，是否具備利用圖像分析問題和解決問題的能力。作業(yè)3：閱讀短文，回答問題你吃過木糖醇口香糖嗎?木糖醇（C5H12O5)為白色固體，極易溶于水，溶解時(shí)吸收大量熱，甜度與蔗糖相當(dāng)。木糖醇廣泛存在于各種水果、蔬菜、谷類中，但含量很低。商品木糖醇是將玉米芯、甘蔗渣等農(nóng)作物進(jìn)行深加工制得的。我國(guó)木糖醇生產(chǎn)工藝路線如下：原料→水解→中和→……. →加氫、結(jié)晶→包裝。其中原料水解時(shí)用硫酸做催化劑，再用碳酸鈣將硫酸除去。齲齒病是人類常見的一種口腔疾病，其發(fā)生過程中不可缺少的微生態(tài)環(huán)境是牙菌斑。目前普遍認(rèn)為，牙菌斑中的細(xì)菌在代謝食物中糖類的過程中產(chǎn)生酸性物質(zhì)，酸性物質(zhì)導(dǎo)致牙釉質(zhì)溶解，進(jìn)而形成齲齒病。牙菌斑pH變化可反映牙菌斑內(nèi)產(chǎn)生酸性物質(zhì)的情況。木糖醇不致齲齒病且有防齲齒的作用。第三軍醫(yī)大學(xué)韓旭對(duì)木糖醇防齲齒過程進(jìn)行了研究，部分內(nèi)容如下。研究1：用10%的蔗糖、葡萄糖、木糖醇溶液漱口，牙菌斑的pH變化研究2：用蔗糖溶液漱口后咀嚼口香糖，牙菌斑的pH變化研究表明，飯后咀嚼木糖醇口香糖可以起到防齲齒的作用，可以明顯降低患齲齒率。根據(jù)文章內(nèi)容，回答下列問題。（1）木糖醇入口后往往伴有微微的清涼感，其原因是 。（2）木糖醇充分燃燒的化學(xué)方程式 。（3）根據(jù)研究1，木糖醇不致齲齒的原因是 。（4）根據(jù)研究2，可以得出的結(jié)論是 。（5）下列元素能夠預(yù)防齲齒的是 （填序號(hào)）。A.鐵元素 B.碘元素 C.鋅元素 D.氟元素1.參考答案：（1）木糖醇溶于水吸熱降溫（2）2C5H12O5＋11O212H2O＋10CO2（3）木糖醇代謝過程中不產(chǎn)生酸性物質(zhì)（4）飯后咀嚼木糖醇口香糖可以起到防齲齒的作用（5）D2.時(shí)間要求：6分鐘。3.評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)（1）錯(cuò)寫本空，不仔細(xì)閱讀材料信息；（2）易漏寫“O2”，易把條件寫成燃燒或者沒有條件；（3）易寫錯(cuò)，不能根據(jù)文章中相關(guān)內(nèi)容組織答案；（4）易寫錯(cuò)，不能從文章中正確提取信息。前結(jié)構(gòu)單點(diǎn)結(jié)構(gòu)多點(diǎn)結(jié)構(gòu)關(guān)聯(lián)結(jié)構(gòu)抽象拓展結(jié)構(gòu)（2）無意義或能書寫出能書寫簡(jiǎn)單能書寫有機(jī)能意識(shí)到各要素對(duì)反應(yīng)物和的化學(xué)方程物充分燃燒正確書寫化學(xué)方程空白答案生成物式的化學(xué)方程式的重要性式4.作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖本題以生活中的口香糖為背景，通過對(duì)科普知識(shí)的閱讀，讓學(xué)生了解生活中處處有化學(xué)，提高對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)的興趣。本題通過對(duì)文章的閱讀理解，測(cè)評(píng)學(xué)生對(duì)知識(shí)的分析、理解以及遷移應(yīng)用的能力。發(fā)展性作業(yè)（選做）作業(yè)4：某興趣小組對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行相關(guān)探究。[提出問題]氯化氫(HCl)氣體顯酸性嗎?[進(jìn)行實(shí)驗(yàn)]該興趣小組的同學(xué)根據(jù)二氧化碳與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究方法，用三朵由紫甘藍(lán)的汁液染成藍(lán)紫色的紙質(zhì)干燥小花進(jìn)行如圖1的三個(gè)實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:Ⅰ和Ⅱ中小花不變色，Ⅲ中小花變成紅色。[查閱資料]圖2是同學(xué)們查閱的氯化氫氣體溶于水的示意圖。[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]氯化氫氣體不顯酸性。[交流反思]（1）結(jié)合圖示說明氯化氫氣體有沒有和水發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 。（2）從微觀角度分析氯化氫氣體不顯酸性的原因是 。（3）已知濃鹽酸和濃氨水都具有揮發(fā)性，按照如圖3裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，會(huì)發(fā)現(xiàn)在玻璃管中形成白色煙環(huán)，請(qǐng)寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，并注明反應(yīng)類型 。（4）請(qǐng)?jiān)僭O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)說明氯化氫氣體不顯酸性 。1.參考答案：（1）沒有（2）在氯化氫氣體中，氯化氫氣體是由氯化氫分子構(gòu)成的，沒有解離出的氫離子，所以氯化氫氣體不顯酸性（3）HCl＋NH3=NH4Cl 化合反應(yīng)（4）把干燥的碳酸鈉粉末放入氯化氫氣體中，沒有氣泡生成，說明氯化氫氣體不顯酸