碳酸鈉、碳酸氫鈉的鑒別、轉(zhuǎn)化與除雜 課件 2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

第二章海水中的重要元素—鈉和氯第一節(jié)鈉及其化合物第四課時(shí)

碳酸鈉、碳酸氫鈉的鑒別、除雜與轉(zhuǎn)化學(xué)習(xí)目標(biāo)1min學(xué)會(huì)Na2CO3、NaHCO3的鑒別、轉(zhuǎn)化、除雜方法【思考】如何鑒別Na2CO3和NaHCO3？(1)利用熱穩(wěn)定性不同2NaHCO3

=

Na2CO3+H2O+CO2↑△教師點(diǎn)撥25minNa2CO3和NaHCO3【思考】如何鑒別Na2CO3和NaHCO3？NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClNa2CO3和NaHCO3結(jié)論：二者均能與鹽酸反應(yīng)，且與足量的鹽酸反應(yīng)，等質(zhì)量的NaHCO3比Na2CO3反應(yīng)更劇烈，生成氣體更多反應(yīng)：慢快NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑思考：在Na2CO3溶液中逐滴滴加鹽酸和往足量鹽酸中逐滴滴加Na2CO3溶液現(xiàn)象一樣嗎？開始時(shí)無氣泡產(chǎn)生，鹽酸加入一定量時(shí)才有氣泡冒出由于鹽酸量多，加入碳酸鈉溶液即有氣泡冒出（少量）（足量）【思考】如何鑒別Na2CO3和NaHCO3？不可以用Ba(OH)2、Ca(OH)2鑒別?。。a2CO3+Ba(OH)2=2NaOH+BaCO3↓NaHCO3+Ba(OH)2（足）=BaCO3↓+NaOH+H2O2NaHCO3+Ba(OH)2（不足）=BaCO3↓+Na2CO3+2H2ONa2CO3和NaHCO3【思考】如何鑒別Na2CO3和NaHCO3？堿性：Na2CO3>NaHCO3（4）利用兩溶液堿性的不同溶液測(cè)pHpH大的是Na2CO3pH小的是NaHCO3紅色淺的是NaHCO3紅色深的是Na2CO3滴加無色酚酞Na2CO3和NaHCO3【思考】如何實(shí)現(xiàn)Na2CO3和NaHCO3之間的轉(zhuǎn)化？(1)Na2CO3溶液―→NaHCO3溶液。(用于除去NaHCO3溶液中的Na2CO3)Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3Na2CO3和NaHCO3【思考】如何實(shí)現(xiàn)Na2CO3和NaHCO3之間的轉(zhuǎn)化？(2)NaHCO3→Na2CO3。(用于除去Na2CO3中的NaHCO3)①2NaHCO3

=Na2CO3＋H2O＋CO2↑(固體物質(zhì))；②NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O(溶液中)。Na2CO3和NaHCO3Na2CO3和NaHCO3飽和食鹽水氨鹽水沉淀NaHCO3濾液NH4ClNaClCO2NH3合成氨工廠CO2Na2CO3NH4Cl飽和食鹽水洗滌、過濾通CO2通NH3煅燒加NaCl細(xì)粉通NH3冷卻、過濾、洗滌、干燥NH3·H2O+CO2=NH4HCO3NH4+、HCO3-Na+、Cl-侯氏制堿法——又稱聯(lián)合制堿法飽和食鹽水氨鹽水沉淀NaHCO3濾液NH4ClNaClCO2NH3合成氨工廠CO2Na2CO3NH4Cl飽和食鹽水洗滌、過濾通CO2通NH3煅燒加NaCl細(xì)粉通NH3冷卻、過濾、洗滌、干燥原理：NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓2NaHCO3

=Na2CO3＋H2O＋CO2↑侯氏制堿法——又稱聯(lián)合制堿法飽和食鹽水氨鹽水沉淀NaHCO3濾液NH4ClNaClCO2NH3合成氨工廠CO2Na2CO3NH4Cl飽和食鹽水洗滌、過濾通CO2通NH3煅燒加NaCl細(xì)粉通NH3冷卻、過濾、洗滌、干燥1.為什么先通NH3后通CO2？因?yàn)镃O2在水中的溶解度較小，而NH3易溶于水，且氨氣溶于水后生成堿性的NH3·H2O，能與CO2反應(yīng)，溶解更多的CO2侯氏制堿法——又稱聯(lián)合制堿法飽和食鹽水氨鹽水沉淀NaHCO3濾液NH4ClNaClCO2NH3合成氨工廠CO2Na2CO3NH4Cl飽和食鹽水洗滌、過濾通CO2通NH3煅燒加NaCl細(xì)粉通NH3冷卻、過濾、洗滌、干燥2.最后產(chǎn)物中的飽和食鹽水和CO2要如何處理？循環(huán)使用→提高了CO2和飽和食鹽水的利用率（循環(huán)使用）（循環(huán)使用）侯氏制堿法——又稱聯(lián)合制堿法1．為確認(rèn)碳酸氫鈉固體中是否含有碳酸鈉，下列實(shí)驗(yàn)操作及判斷正確的是(

)A．加熱，觀察是否放出氣體B．滴加鹽酸，觀察是否放出氣體C．溶于水中，滴加澄清石灰水，觀察是否有白色沉淀生成D．溶于水中，滴加少量氯化鋇溶液，觀察是否有白色沉淀生成DNaHCO3+Ca(OH)2（足）=CaCO3↓+NaOH+H2O2NaHCO3+Ca(OH)2（不足）=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O實(shí)戰(zhàn)演練2．用套管實(shí)驗(yàn)裝置可以更好地比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性，其中小試管內(nèi)有沾有無水硫酸銅粉末的棉花球，實(shí)驗(yàn)裝置如圖。請(qǐng)?zhí)骄肯铝袉栴}(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)，小試管內(nèi)棉花球上的無水硫酸銅由白色變?yōu)樗{(lán)色，說明NaHCO3受熱分解生成了_____，燒杯B中澄清石灰水變渾濁，說明NaHCO3受熱分解生成了________。H2OCO22．用套管實(shí)驗(yàn)裝置可以更好地比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性，其中小試管內(nèi)有沾有無水硫酸銅粉末的棉花球，實(shí)驗(yàn)裝置如圖。(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)，燒杯A中澄清石灰水不變渾濁，而燒杯B中澄清石灰水變渾濁，由此可得熱穩(wěn)定性Na2CO3________(填“>”或“<”)NaHCO3。>2．用套管實(shí)驗(yàn)裝置可以更好地比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性，其中小試管內(nèi)有沾有無水硫酸銅粉末的棉花球，實(shí)驗(yàn)裝置如圖。(3)若將大小試管中的Na2CO3和NaHCO3位置互換，能否得出相同的實(shí)驗(yàn)結(jié)論？溫度高溫度低3．下列關(guān)于碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較中，正確的是(

)A．相同條件下，二者在水中的溶解度不同，碳酸氫鈉的溶解度大于碳酸鈉的B．二者熱穩(wěn)定性不同，碳酸鈉的熱穩(wěn)定性小于碳酸氫鈉的C．等質(zhì)量的二者與足量鹽酸反應(yīng)生成CO2的量一樣多D．二者在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化D小于大于NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑84106Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO32NaHCO3

=

Na2CO3+H2O+CO2↑△4．為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是()A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，選用適量的NaOH溶液B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，應(yīng)通入過量的CO2氣體C．Na2O2粉末(Na2O)，將混合物在氧氣中加熱D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入適量Ba(OH)2溶液，過濾DNaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2