2022-2023學年四川省成都市開發(fā)區(qū)實驗高級中學高二化學上學期期末試題含解析

2022-2023學年四川省成都市開發(fā)區(qū)實驗高級中學高二化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是()A.1mol甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為4NAB.25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1NAC.Na2O2與足量H2O反應產(chǎn)生0.2molO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NAD.標準狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA參考答案：C試題分析：A、甲醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3OH，則1mol甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為3NA，錯誤；B、沒有給出溶液的體積，無法求算OH￣的數(shù)目，錯誤；C、根據(jù)化合價的變化可知Na2O2與轉(zhuǎn)移電子的對應關系為：O2～2e￣，則產(chǎn)生0．2molO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA，正確；D、己烷在標準狀況下為液態(tài)，不能使用22.4L/mol進行換算，錯誤。2.某氣態(tài)不飽和鏈烴CmHn在鎳的催化下跟氫氣發(fā)生加成反應，生成產(chǎn)物CmHn+x。今取CmHn與氫氣的混合氣體共60mL進行實驗，反應前混合氣體中氫氣體積為W（橫坐標），反應后氣體總體積為V（縱坐標），其相互關系如圖所示：上述氣體的體積均是在同溫同壓下測定，單位是mL。由此可知x的數(shù)據(jù)是

A．2

B．3

C．4

D．5參考答案：C略3.環(huán)境污染已成為人類社會面臨的重大威脅，下列對應關系錯誤的是（

）

環(huán)境問題造成環(huán)境問題的主要物質(zhì)A酸雨二氧化硫B白色污染二氧化硅C溫室效應二氧化碳D臭氧層空洞氟氯烴參考答案：B略4.下列實驗操作正確的是 A．在蔗糖與稀硫酸共熱后的溶液中，滴加銀氨溶液，驗證產(chǎn)物中的葡萄糖B．淀粉中加入20%的硫酸溶液，在酒精燈上加熱，使其水解C．棉花中加入98%的硫酸，并用玻璃棒把棉花搗爛，在酒精燈上直接加熱使其水解D．向淀粉水解后的溶液中加入碘水，溶液變藍，證明淀粉尚未水解參考答案：B略5.下列晶體分類中正確的一組是()-ks5u

離子晶體原子晶體分子晶體ANaOHArSO2BH2SO4石墨SCCH3COONaSiO2CO2DBa(OH)2金剛石玻璃參考答案：C略6.CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似（如右圖所示），但CaC2晶體中由于啞鈴形C22-的存在，使晶胞沿一個方向拉長。則關于CaC2晶體的描述不正確的是

A．CaC2晶體的熔點較高、硬度也較大

B．和Ca2+距離相同且最近的C22-構(gòu)成的多面體是正六面體

C．和Ca2+距離相同且最近的Ca2+有4個

D．右圖的結(jié)構(gòu)中共含有4個Ca2+和4個C22-參考答案：B略7.將5.32g純Fe溶于足量稀H2SO4中，在加熱條件下用2.53gKNO3去氧化溶液中的Fe2+，充分反應后余下的Fe2+還原0.009molCl2才能完全氧化，則KNO3的還原產(chǎn)物中N的化合價是A．–3

B．+4

C．+3

D．+2參考答案：D8.下列物質(zhì)中，在一定條件下既能發(fā)生水解反應，又能發(fā)生銀鏡反應的是

A.蔗糖

B.葡萄糖

C.乙酸乙酯

D.麥芽糖參考答案：D略9.據(jù)報道，我國擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車將在奧運會期間為運動員提供服務。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液。下列有關電池的敘述不正確的是A．正極反應式為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．工作一段時間后，電解液中的KOH的物質(zhì)的量不變C．該燃料電池的總反應方程式為：2H2＋O2===2H2OD．用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2.24LCl2(標準狀況)時，有0.1mol電子轉(zhuǎn)移參考答案：D略10.最近《美國科學院院刊》發(fā)表了關于人體體香的研究文章稱：人的體味中存在兩種名為“AND”和“EST”的荷爾蒙，它們的結(jié)構(gòu)簡式如下圖。結(jié)合以上信息，下列說法正確的是A．這兩種分子均含有4個手性碳原子B．AND和EST分別與足量氫氣加成后的兩種產(chǎn)物互為同系物C．能夠與1molAND和EST起反應的Br2(aq)最大用量均是3molD．EST的同分異構(gòu)體中，有的結(jié)構(gòu)中含有蒽環(huán)（）參考答案：B略11.下列反應中，調(diào)節(jié)反應物用量與濃度不會改變反應產(chǎn)物的是（）A．SO2通入石灰水 B．NaOH溶液滴入NaHCO3溶液C．硫酸中加入鋅粉 D．AlCl3溶液中滴入NaOH溶液參考答案：B考點：鈉的重要化合物；二氧化硫的化學性質(zhì)；濃硫酸的性質(zhì)；鎂、鋁的重要化合物．專題：氧族元素；幾種重要的金屬及其化合物．分析：A、二氧化硫過量生成亞硫酸氫鈉，氫氧化鈣過量生成亞硫酸鈉；B、氫氧化鈉和碳酸氫鈉生成碳酸鈉；C、鋅和稀硫酸反應生成氫氣，與濃硫酸反應生成二氧化硫；D、氫氧化鈉過量生成偏鋁酸鈉、氫氧化鈉不足生成氫氧化鋁沉淀．解答：解：A、二氧化硫通入石灰水，二氧化硫過量則生成亞硫酸氫鈣，2SO2+Ca（OH）2═Ca（HSO3）2，氫氧化鈣過量則生成亞硫酸鈣，Ca（OH）2+SO2═CaSO3↓+H2O，反應物用量不同，產(chǎn)物不同；B、氫氧化鈉和碳酸氫鈉生成碳酸鈉，NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O，反應物用量與濃度不會改變反應產(chǎn)物；C、鋅稀硫酸則生成氫氣，H2SO4+Zn═ZnSO4+H2↑；鋅與濃硫酸則生成二氧化硫，Zn+2H2SO4（濃）ZnSO4+SO2↑+2H2O，硫酸濃度不同，產(chǎn)物不同；D、氯化鋁溶液滴入氫氧化鈉溶液，若氫氧化鈉過量生成偏鋁酸鈉，AlCl3+4NaOH═NaAlO2+3NaCl+2H2O；若氫氧化鈉不足生成氫氧化鋁白色沉淀，AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl，反應物用量不同，產(chǎn)物不同．故選B．點評：此題是對物質(zhì)之間反應物量的不同導致的結(jié)果不同的考查，解題的關鍵是掌握具體的反應產(chǎn)物的不同，屬于物質(zhì)之間反應的探討．12.下列各元素，最易形成離子化合物的是

(

)

①第3周期第一電離能最小的元素

②外圍電子構(gòu)型為2s22p6的原子

③2p亞層為半滿的元素

④電負性最大的元素

A．①②

B．③④

C．②③

D．①④參考答案：D略13.下列說法不正確的是（

）A.化學反應除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化

B.放熱反應都不需要加熱就能發(fā)生C.吸熱反應在一定條件（如常溫、加熱等）也能發(fā)生D.化學反應是放熱還是吸熱，取決于生成物具有的總能量和反應物具有的總能量參考答案：B略14.據(jù)報道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)

下列敘述錯誤的是A．使用Cu-Zn-Fe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率B．反應需在300℃進行可推測該反應是吸熱反應

C．充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率D．從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率參考答案：B略15.農(nóng)業(yè)上用的殺菌劑波爾多液是由硫酸銅和石灰乳按一定的比例配制而成,它能防治植物病的原因

A．石灰乳使菌體蛋白質(zhì)水解

B．菌體蛋白質(zhì)溶解于波爾多液C．硫酸銅和石灰乳使菌體蛋白質(zhì)變性

D．硫酸銅使菌體蛋白質(zhì)溶解度減小參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖），以環(huán)己醇為主要原料制備環(huán)己烯。(1)制備粗品

將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入lmL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是____________，導管B除了導氣外還具有的作用是____________。②試管C置于冰水浴中的目的是______________________________。(2)制備精品

①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在_________層(填上或下)，分液后用_________(填入編號)洗滌。a．KMnO4溶液

b．稀H2SO4

c．Na2CO3溶液②再將環(huán)己烯按下圖裝置蒸餾，冷卻水從_________口進入(填“g”或“f”)。收集產(chǎn)品時，控制的溫度應在_________左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是________________________參考答案：（1）①防止劇烈沸騰

冷凝

②使環(huán)己烯液化，減少揮發(fā)（2）①上層

C

②g

③83℃

制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下列化合物：①HCl

②NaOH

③CH3COOH

④NH3·H2O⑤CH3COONa⑥NH4Cl⑦C2H5OH

⑧SO2（1）屬于弱電解質(zhì)的是

，溶液呈堿性的有

（填序號）。（2）常溫下0.01mol/LNaOH溶液的pH=

；pH=11的CH3COONa溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)=

。（3）用離子方程式表示CH3COONa溶液呈堿性的原因

，其溶液中離子濃度按由大到小的順序為

。（4）常溫下，向100mL0.01mol·L－1HA溶液逐滴加入0.02mol·L－1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（體積變化忽略不計）?；卮鹣铝袉栴}：①由圖中信息可知HA為_______酸（填“強”或“弱”）。②在滴加過程中，水的電離程度的變化是先

后

（填“增大”、“減小”或“不變”）③K點對應的溶液中，c(M＋)＋c(MOH)=

mol·L－1。（5）在25℃下，向濃度均為0.01mol·L－1的FeCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀(填化學式)，當測得溶液pH=11時，則此溫度下殘留在溶液中的c(Cu2+)：c(Fe3+)=

。（已知25℃時Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10－20）（6）25℃時，將bmolNH4NO3溶于水，向該溶液滴加aL氨水后溶液呈中性，則所滴加氨水的濃度為_______mol·L－1。（NH3·H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=2×10－5mol·L－1）參考答案：（1）③④、②④⑤

（2）12、

1×10—3mol／L（3）CH3COO￣+H2OCH3COOH+OH￣、c（Na+）＞c（CH3COO￣）＞c（OH—）＞c（H+）（4）①

強

②增大

減小

③0.01（5）Fe(OH)3

5.5×1014

（6）b/200a18.寫出一氯取代物只有一種，碳原子數(shù)小于10的