2021年遼寧省遼陽市石油化纖公司第二高級(jí)中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2021年遼寧省遼陽市石油化纖公司第二高級(jí)中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是：①醋酸溶液中加入醋酸鈉固體pH變大②0.1mol·L－1的醋酸鈉溶液的pH約為9③可以用食醋清除熱水瓶內(nèi)的水垢④pH＝2的醋酸溶液稀釋1000倍后pH小于5A．①③④

B．①②④

C．②④

D．①②③④參考答案：B略2.X和Y屬短周期元素，X原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y位于X的前一周期，且基態(tài)原子最外層只有1個(gè)電子，則X和Y形成的化合物的化學(xué)式可表示為

A．XY

B．XY2

C．XY3

D．X2Y3參考答案：A3.下列不能使有色布條褪色的物質(zhì)是（

） A．氯水

B．漂白粉溶液

C．次氯酸鈉溶液

D．氯化鈣溶液參考答案：D4.已知：I2與Kl溶液發(fā)生如下反應(yīng)：I2（aq）＋I(xiàn)－（aq）I3－（aq），達(dá)到平衡后溶液中I－的平衡濃度c（I－）隨溫度T的變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A.固體碘微溶于水，實(shí)驗(yàn)室配制較濃“碘水”時(shí)，可將固體碘溶于一定濃度的KI溶液中

B.反應(yīng)I2（aq）＋I(xiàn)－（aq）I3－（aq）的△H>0

C.在I2的KI水溶液中加入CCl4或H2O2均可使溶液中c（I3－）增大

D.依此原理，Cl2在一定濃度的NaCl溶液中溶解度增大參考答案：A略5.某可逆反應(yīng)L（s）+G(g)3R(g);△H>0，下圖表示外界條件溫度、壓強(qiáng)的變化對(duì)上述反應(yīng)的影響。試判斷圖中y軸可以表示A、平衡混合氣中R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B、達(dá)到平衡時(shí)G的轉(zhuǎn)化率C、平衡混合氣中G的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D、達(dá)到平衡時(shí)L的轉(zhuǎn)化率參考答案：C6.下面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)?/p>

A．只有s區(qū)B．只有d區(qū)

C．s區(qū)、d區(qū)和ds區(qū)D．d區(qū)和ds區(qū)參考答案：D略7.已知下列熱化學(xué)方程式：Zn(s)＋O2(g)===ZnO(s)ΔH1＝－351.1kJ/molHg(l)＋O2(g)===HgO(s)ΔH2＝－90.7kJ/mol由此可知反應(yīng)Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH3的值是()A．－441.8kJ/mol

B．－254.6kJ/mol

C．－438.9kJ/mol

D．－260.4kJ/mol參考答案：D略8.在由Fe、FeO和Fe2O3組成的混合物中加入100毫升2mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448毫升氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此時(shí)溶液中無Fe3+離子。則下列判斷正確的是A．混合物里三種物質(zhì)反應(yīng)時(shí)消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為1：1：3B.反應(yīng)后所得溶液中的Fe2+離子與Cl-離子的物質(zhì)的量之比為1：2C.混合物里，F(xiàn)eO的物質(zhì)的量無法確定，但nFe=nFe2O3+0.01D.混合物里，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比FeO的物質(zhì)的量多

參考答案：B略9.一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢符合題圖的是（

）

A．CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)；

△H＜0B．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)；△H＞0C．CH3CH2OH(g)CH2＝CH2(g)+H2O(g)；△H＞0D．2C6H5CH2CH3(g)+O2(g)2C6H5CH=CH2(g)+2H2O(g)；△H＜0參考答案：A略10.參考答案：B略11.密閉容器中裝有1molNaHCO3和0.8molNa2O2，加熱充分反應(yīng)后，容器內(nèi)殘留的固體是

A.0.8molNa2CO3和0.6molNaOH

B.0.5molNa2CO3和1molNaOHC.0.8molNa2CO3和1molNaOH

D.1molNa2CO3和0.6molNaOH參考答案：D略12.二氟甲烷是性能優(yōu)異的環(huán)保產(chǎn)品，它可替代某些會(huì)破壞臭氧層的“氟里昂”產(chǎn)品，用作空調(diào)、冰箱和冷凍庫等壓縮機(jī)中的致冷劑。試判斷二氟甲烷的結(jié)構(gòu)簡式(

)A．有2種

B．有3種

C．有4種

D．只有1種參考答案：D略13.有機(jī)物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假設(shè)給你一種這樣的有機(jī)混合物讓你研究，一般要采取的幾個(gè)步驟是

A．分離、提純→確定化學(xué)式→確定實(shí)驗(yàn)式→確定結(jié)構(gòu)式

B．分離、提純→確定實(shí)驗(yàn)式→確定化學(xué)式→確定結(jié)構(gòu)式

C．分離、提純→確定結(jié)構(gòu)式→確定實(shí)驗(yàn)式→確定化學(xué)式

D．確定化學(xué)式→確定實(shí)驗(yàn)式→確定結(jié)構(gòu)式→分離、提純參考答案：B略14.下列物質(zhì)中，沸點(diǎn)最高的是

A.乙烷

B.丙烷

C.乙醇

D.乙二醇參考答案：D15.在同溫同壓下，等質(zhì)量的鎂、鋁、鐵分別跟足量的稀鹽酸反應(yīng)，表示反應(yīng)實(shí)際情況的圖示正確的是

A

B

C

D參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.I.實(shí)驗(yàn)室要用98%（ρ=1.84g·cm－3）的硫酸配制3.68mol·L－1的硫酸溶液480mL（1）需準(zhǔn)確量取98%的硫酸

mL。（2）準(zhǔn)確量取一定體積的98%的硫酸后，要配制3.68mol·L－1的硫酸溶液480mL，必須用到的實(shí)驗(yàn)儀器是（填寫序號(hào)）：

.①500mL量筒

②燒杯

③1000mL容量瓶

④500mL

容量瓶

⑤天平

⑥膠頭滴管

⑦錐形瓶

⑧玻璃棒

⑨酸式滴定管（3）若配制3.68mol·L－1的硫酸溶液的其他操作均正確，但出現(xiàn)下列錯(cuò)誤操作，將使所配制的硫酸溶液濃度偏低的是

。A．將稀釋的硫酸溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒。B．燒杯內(nèi)的稀硫酸未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶中C．用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí)溶液凹面高于容量瓶刻度，此時(shí)立即用滴管將瓶內(nèi)液體吸出，使溶液凹液面與刻度相切。D．用膠頭滴管加水時(shí),視線高于刻線讀數(shù)II.實(shí)驗(yàn)室用燃料法測定某種氨基酸（CxHyOzNp）的分子式組成，取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成CO2、H2O和N2?，F(xiàn)用下圖所示裝置置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（鐵架臺(tái)、鐵夾、酒精燈等未畫出）。請(qǐng)回答有關(guān)問題：（1）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，首先打開止水夾a，關(guān)閉止水夾b，通入一段時(shí)間的氧氣，這樣做的目的是

，之后關(guān)閉止水夾a。（2）由裝置B、C可分別確定待測氨基酸中含有的

和

質(zhì)量。（3）E裝置的作用是測量

的體積，并由此確定待測氨基酸中含有的

的質(zhì)量，為了較準(zhǔn)確地測量該氣體的體積。在讀反應(yīng)前后甲管中液面的讀數(shù)求其差值的過程中，應(yīng)注意

（填代號(hào)）。a、視線與凹液面最低處相平

b、等待片刻，待乙管中液面不再上升時(shí)，立刻讀數(shù)c、讀數(shù)時(shí)應(yīng)上下移動(dòng)乙管，使甲、乙兩管液面相平d、讀數(shù)時(shí)不一定使甲、乙兩管液面相平（4）實(shí)驗(yàn)中測定的哪一數(shù)據(jù)可能不準(zhǔn)確

其理由是

（5）嚴(yán)格地說，按上述方案只能確定氨基酸的

。若要確定此氨基酸的分子式，還要測定該氨基酸的

。參考答案：（17分）Ⅰ（1）100mL（2）②④⑥⑧（3）AC

（每空2分）Ⅱ、（1）排凈裝置中的N2

（2）H元素；C元素（3）N2；N元素；ac（2分）（4）N2的體積；

多余的O2在D中沒有被吸收完全

（5）最簡式；相對(duì)分子質(zhì)量

（其余每空1分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.哪些儀器使用以前都需檢漏？參考答案：容量瓶滴定管

分液漏斗18.pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，回答下列問題：（1）若a=5，則A為

酸，B為

酸（填“強(qiáng)”、或“弱”），若再稀釋100倍，則A的pH

7（填“＜”、“＞”或“=”）。（2）若A、B都是弱酸，則a的范