2022年湖北省黃岡市團(tuán)風(fēng)縣實驗中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析_第1頁
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文檔簡介

2022年湖北省黃岡市團(tuán)風(fēng)縣實驗中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.原電池中,正極是A.發(fā)生氧化反應(yīng)的電極

B.電子流出的電極C.發(fā)生還原反應(yīng)的電極

D.與負(fù)極相比較,金屬性較活潑的一極參考答案:C正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng),較負(fù)極不活潑2.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電,但屬于非電解質(zhì)的是(

)A.CH3COOH

B.Cl2

C.NH4HCO3

D.SO2參考答案:D略3.下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進(jìn)行的是()A.Cl2→Cl﹣ B.Zn→Zn2+ C.H2→H2O D.CuO→CuCl2參考答案:A考點:氧化還原反應(yīng).

專題:氧化還原反應(yīng)專題.分析:變化中某元素的化合價降低,發(fā)生還原反應(yīng),則一般需要加入還原劑才能實現(xiàn)氧化還原反應(yīng).注意通過分解反應(yīng)可以實現(xiàn)的,不一定需要加入還原劑.解答:解:A、Cl2→Cl﹣氯元素化合價由0價降低為﹣1價,發(fā)生還原反應(yīng),需加入還原劑才能實現(xiàn),故A正確;B、Zn→Zn2+鋅元素化合價由0價升高為+2價,發(fā)生氧化反應(yīng),需加入氧化劑才能實現(xiàn),故B錯誤;C、H2→H2O氫元素化合價由0價升高為+1價,發(fā)生氧化反應(yīng),需加入氧化劑才能實現(xiàn),故C錯誤;D、CuO→CuCl2銅元素化合價未發(fā)生變化,不是氧化還原反應(yīng),可通過CuO與鹽酸反應(yīng)實現(xiàn),故D錯誤;故選:A.點評:本題考查氧化還原反應(yīng),明確元素的化合價降低時物質(zhì)被還原、元素的化合價升高時被氧化是解答本題的關(guān)鍵,注意注意通過分解反應(yīng)可以實現(xiàn)的,不一定需要加入還原劑或氧化劑.4.在一定溫度下,將一定量的氣體通人體積為2L的密閉容器中,使其發(fā)生反應(yīng),有關(guān)物質(zhì)X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列有關(guān)推斷不正確的是A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Z3X+2Y

B.t0后.該反應(yīng)停止進(jìn)行C.t0時.X的濃度為0.9mol/L

D.t0時,Z的轉(zhuǎn)化率為60%參考答案:B分析:根據(jù)X、Y、Z物質(zhì)的量的變化判斷反應(yīng)物、產(chǎn)物,利用物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比確定化學(xué)計量數(shù),據(jù)此書寫化學(xué)方程式;t0時達(dá)到平衡。5.下列說法正確的是(

)A.赤鐵礦的主要成分是Fe3O4B.FeO俗稱鐵紅C.Fe和水蒸氣在高溫條件下的反應(yīng)產(chǎn)物是Fe2O3和H2D.向FeCl2溶液中滴加NaOH,先生成白色沉淀迅速變成灰綠色,最終變?yōu)榧t褐色參考答案:DA.赤鐵礦為紅色,則赤鐵礦的主要成分是Fe2O3,故A錯誤;B.FeO為黑色,F(xiàn)e2O3俗稱鐵紅,故B錯誤;C.Fe和水蒸氣在高溫條件下的反應(yīng)產(chǎn)物是Fe3O4和H2,故C錯誤;D.向FeCl2溶液中滴加NaOH,生成的氫氧化亞鐵被氧化生成氫氧化鐵,則觀察到先生成白色沉淀迅速變成灰綠色,最終變?yōu)榧t褐色,故D正確;故選D。6.一定量的濃硝酸與過量的銅充分反應(yīng),生成的氣體是A.

只有NO2

B.

只有NO

C.

NO2和NO

D.

NO2和H2參考答案:C因先開始銅與濃硝酸反應(yīng):Cu+4HNO3(濃)═Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,濃硝酸會變?yōu)橄∠跛?,稀硝酸繼續(xù)與銅反應(yīng):3Cu+8HNO3(稀)═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,所以,產(chǎn)生的氣體為NO2和NO.故選:C.【點評】本題主要考查了濃硝酸的化學(xué)性質(zhì),要注意過程分析.7.下列說法正確的是A.CH4能使酸性KMnO4溶液褪色B.金屬Na能與C2H5OH中的甲基反應(yīng)生成H2C.乙酸有強(qiáng)烈的刺激性氣味,其水溶液稱為冰醋酸D.CH3CH2CH2CH3與CH3CH(CH3)互為同分異構(gòu)體參考答案:D試題分析:A.CH4性質(zhì)穩(wěn)定,不能使酸性KMnO4溶液褪色,A項錯誤;B.金屬Na能置換出羥基中的中的氫生成H2,不能置換CH3CH2OH甲基中的氫生成H2,B項錯誤;C.乙酸有強(qiáng)烈的刺激性氣味,在室溫較低時,無水乙酸就會凝結(jié)成像冰一樣的晶體.無水乙酸又稱冰醋酸,C項錯誤;D.CH3CH2CH2CH3與CH3CH(CH3)2的分子式相同,結(jié)構(gòu)不同,互為同分異構(gòu)體,D項正確;答案選D。8.若aAn+與bB2—兩種離子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同,則a等于(

A.b+n-2

B.b+n+2

C.b-n-2

D.b-n+2參考答案:B略9.某溫度下將Cl2通入KOH溶液里,反應(yīng)后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液,經(jīng)測定ClO﹣與ClO3﹣的物質(zhì)的量濃度之比為11:1,則Cl2與KOH反應(yīng)時,被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為()A.1:3 B.4:3 C.2:1 D.3:1參考答案:B【考點】氧化還原反應(yīng)的計算.【分析】Cl2生成ClO﹣與ClO3﹣是被氧化的過程,Cl2生成KCl是被還原的過程,氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等,根據(jù)ClO﹣與ClO3﹣的物質(zhì)的量濃度之比可計算失去電子的總物質(zhì)的量,進(jìn)而可計算得到電子的總物質(zhì)的量,可計算被還原的氯元素的物質(zhì)的量,則可計算被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比.【解答】解:Cl2生成ClO﹣與ClO3﹣是被氧化的過程,化合價分別由0價升高為+1價和+5價,ClO﹣與ClO3﹣的物質(zhì)的量濃度之比為11:1,則可設(shè)ClO﹣為11mol,ClO3﹣為1mol,被氧化的Cl共為12mol,失去電子的總物質(zhì)的量為11mol×(1﹣0)+1mol×(5﹣0)=16mol,氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等,Cl2生成KCl是被還原的過程,化合價由0價降低為﹣1價,則得到電子的物質(zhì)的量也應(yīng)為16mol,則被還原的Cl的物質(zhì)的量為16mol,所以被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為16mol:12mol=4:3,故選B.10.下列物質(zhì)中,不會出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的是①Fe(OH)3膠體

②蒸餾水

③豆?jié){

④蔗糖溶液

⑤FeCl3溶液

⑥云、霧A.②④⑤

B.③④

C.②④⑥

D.①③④參考答案:A略11.已知X2、Y2、Z2、W2的氧化能力為:W2>Z2>X2>Y2,下列反應(yīng)能夠發(fā)生的是A.2W-+Z2=2Z-+W2

B.2X-+Z2=2Z-+X2C.2W-+Y2=2Y-+W2

D.2Z-+X2=2X-+Z2參考答案:BA、氧化性是W2>Z2,所以反應(yīng)2W-+Z2=2Z-+W2不能發(fā)生,A錯誤;B、氧化性是Z2>X2,所以反應(yīng)2X-+Z2=2Z-+X2能發(fā)生,B正確;C、氧化性是W2>Y2,所以反應(yīng)2W-+Y2=2Y-+W2不能發(fā)生,C錯誤;D、氧化性是Z2>X2,所以反應(yīng)2Z-+X2=2X-+Z2不能發(fā)生,D錯誤,答案選B。點睛:具有較強(qiáng)氧化性的氧化劑跟具有較強(qiáng)還原性的還原劑反應(yīng),生成具有較弱還原性的還原產(chǎn)物和具有較弱氧化性的氧化產(chǎn)物,因此只要掌握微粒間的氧化性或還原性強(qiáng)弱就可以判斷微粒間能否發(fā)生氧化還原反應(yīng),注意知識的靈活應(yīng)用。12.參考答案:D13.質(zhì)量分?jǐn)?shù)2w,物質(zhì)的量濃度為c1的H2SO4溶液加水稀釋后,質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)閣,物質(zhì)的量濃度變?yōu)閏2,則c1(

)2c2

A.大于

B.小于

C.等于

D.無法確定參考答案:A略14.下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是

A.體積相等時密度相等B.原子數(shù)相等時具有的中子數(shù)相等

C.體積相等時具有的電子數(shù)相等D.質(zhì)量相等時具有的質(zhì)子數(shù)相等參考答案:C15.下列變化中需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是(

)。A.Cl-→Cl2

B.Fe3+→Fe2+

C.CuO→Cu

D.H2SO4→BaSO4參考答案:A略二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.氨氣的制取及性質(zhì)探究(圖中夾持裝置均已略去).(1)氮元素在周期表中的位置是

;(2)寫出實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式:

.(3)如何檢驗燒瓶中的氨氣是否已經(jīng)集滿?(操作、現(xiàn)象、結(jié)論)

.(4)用如圖裝置進(jìn)行噴泉實驗,上部燒瓶已裝滿干燥氨氣,引發(fā)水上噴的操作是

.(5)假設(shè)該噴泉實驗在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行,且噴泉結(jié)束后溶液充滿了整個燒瓶(溶質(zhì)沒有擴(kuò)散到燒瓶以外),則燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度是

mol·L﹣1.參考答案:(1)第二周期VA族;(2)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O;(3)將濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口,若試紙變藍(lán),證明氨氣已收集滿;(4)打開止水夾,擠出膠頭滴管中的水;氨極易溶解于水,致使燒瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)迅速減?。唬?).解:(1)N元素的核電荷數(shù)為7,最外層為5個電子,氮元素在周期表中的位置為第二周期VA族,故答案為:第二周期VA族;(2)氯化銨和氫氧化鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),生成氯化鈣、氨氣和水,反應(yīng)方程式為:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O,故答案為:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O;(3)氨氣為堿性氣體,與水反應(yīng)生成NH3·H2O,電離子出OH﹣離子,溶液呈堿性,可以用濕潤的紅色石蕊試紙靠近燒瓶口,如果試紙變藍(lán),則氨氣已滿,故答案為:將濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口,若試紙變藍(lán),證明氨氣已收集滿;(4)氨氣極易溶于水,如果打開止水夾,氨氣溶于水后燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)迅速減小,而形成噴泉,操作方法為:打開止水夾,擠出膠頭滴管中的水,故答案為:打開止水夾,擠出膠頭滴管中的水;氨極易溶解于水,致使燒瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)迅速減??;(5)氨氣溶于水,溶液體積等于氨氣體積,設(shè)氨氣的體積為VL,則溶液的體積為VL,標(biāo)況下VL氨氣的物質(zhì)的量為:=mol,故所得溶液的物質(zhì)的量濃度為:c==mol/L,故答案為:.三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.硫通常是一種淡黃色晶體。有橙色、無色、紅棕色三種顏色的硫蒸氣,它們都是硫的單質(zhì),但每個分子中硫原子的個數(shù)不同,可用Sx表示。對三種蒸氣測定結(jié)果是(1)橙色蒸氣密度折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況后是11.34g/L,則它的化學(xué)式是__________.(2)紅橙色蒸氣的質(zhì)量是相同狀況時同體積空氣的6.62倍,則它的化學(xué)式是__________.(3)無色蒸氣是氫氣的摩爾質(zhì)量的64倍,則它的化學(xué)式是____

______.此事實說明硫有______________________.(4)除去試管中殘留的硫粉可選用的試劑是

參考答案:(1)S8(2)S6

(3)S4

多種同素異形體(4)CS2或熱的氫氧化鈉溶液18.在某NaOH溶液里加入幾滴酚酞試液,溶液顯紅色,向其中逐滴加入新制的飽和氯水,當(dāng)?shù)蔚阶詈笠坏螘r,紅色突然褪去?;卮鹣铝袉栴}:(1)產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因可能有:①__________________________;②__________________________。(2)簡述怎樣用實驗證明紅色褪色的原因是①或者是②。____________________________________。參考答案:(1)①氯水中H+(或Cl2)與OH-反應(yīng)②氯水中HC

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