2022年浙江省溫州市樂清七里港中學高一化學模擬試題含解析

2022年浙江省溫州市樂清七里港中學高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.具有一個羥基的有機物A與8g乙酸充分反應生成了10.2g酯，經分析還有2g乙酸剩余，下列有可能是A的為

（

）

A．C2H5OH

B．C6H5－CH2－OH

C．CH3CH(OH)CHO

D．CH3CH(OH)CH3參考答案：D略2.在含有溴化鉀和碘化鉀的混合液里通入過量氯氣，然后把此溶液蒸干，灼燒，最后留下來的是（

）A.KCl

B.KCl和KBr

C.I2

D.Br2參考答案：A略3.下表給出幾種物質的熔點，對此有下列一些說法：

物質SiO2MgCl2CaCl2SiCl4熔點(℃)1723712782-68

①CaCl2屬于離子晶體

②SiCl4是分子晶體

③一個SiO2分子由1個Si原子和2個O原子構成

④MgCl2在熔化狀態(tài)不能導電上述說法中正確的有

（

）A．僅①

B．僅②

C．①和②

D．①、②和③參考答案：C略4.300mL某濃度的NaOH溶液中含有60g溶質，現(xiàn)欲配制1mol·L－1NaOH溶液，應取原溶液與蒸餾水的體積比約為A．1∶4

B．1∶5

C．2∶1

D．2∶3參考答案：A略5.下列元素中，原子半徑最大的是A、鋰

B、鈉

C、氟

D、氯參考答案：B略6.已知實驗室配制500mL0.5mol·L－1的NaC1溶液，有如下操作步驟：①把稱量好的NaC1晶體放入小燒懷中，加適量蒸餾水溶解；②把①所得溶液小心轉入500mL容量瓶中；③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1cm～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹面底部與刻度線相切；④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉入容量瓶，并輕輕搖勻；⑤將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。操作步驟的正確順序為A.①②④③⑤

B.①④②③⑤

C.④③⑤①②

D.②①④③⑤參考答案：A7.現(xiàn)有一塊已知質量的鋁鎂合金，欲測定其中鎂的質量分數(shù)，幾位同學設計了以下三種不同的實驗方案：實驗設計1：鋁鎂合金測定生成的氣體在標準狀況下的體積實驗設計2：鋁鎂合金測定生成的氣體在標準狀況下的體積實驗設計3：鋁鎂合金溶液過濾，測定得到沉淀的質量則能測定出鎂的質量分數(shù)的是（

）A．都能

B．都不能

C．①不能，其它都能

D．②③不能，①能參考答案：A8.（05上海18）下列離子中，電子數(shù)大于質子數(shù)大于中子數(shù)的是A．D3O+，

B．Li+，

C．OD－，

D．OH－。參考答案：D略9.下列離子方程式的書寫正確的是（）A．H2SO4溶液與Ba（OH）2溶液反應：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣→BaSO4↓+H2OB．將Na投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+═2Na++Cu↓C．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH═CO2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2OD．將Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣參考答案：C【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．不符合離子的配比；B．反應生成硫酸鈉、氫氧化銅、氫氣；C．反應生成醋酸鈣、水、二氧化碳；D．反應生成鹽酸和HClO，HClO在離子反應中保留化學式．【解答】解：A．H2SO4溶液與Ba（OH）2溶液反應的離子反應為Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故A錯誤；B．將Na投入到CuSO4溶液中的離子反應為2Na+2H2O+Cu2+═2Na++Cu（OH）2↓+H2↑，故B錯誤；C．大理石溶于醋酸中的離子反應為CaCO3+2CH3COOH═CO2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O，故C正確；D．將Cl2通入水中的離子反應為Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO，故D錯誤；故選C．10.80年代，科學研制得一種新分子，它具有空心的類似足球狀的結構，分子式為C60．下列說法正確的是（）A．C60是一種新型的化合物 B．C60含有離子鍵C．C60和金剛石互為同位素 D．C60中的化學鍵只有共價鍵參考答案：D【考點】碳族元素簡介．【分析】由信息可知新分子，它具有空心的類似足球狀的結構，分子式為C60，則該物質為單質，只含共價鍵，以此來解答．【解答】解：A．C60中只有一種元素，是一種單質，故A錯誤；B．C60中只含有碳碳鍵，則該物質只含共價鍵，不含離子鍵，故B錯誤；C．C60和金剛石都是碳元素組成的單質，二者互為同素異形體，不是同位素，故C錯誤；D．C60中的化學鍵只有C與C之間形成的共價鍵，故D正確；故選D．11.是制造原子彈的材料和核反應堆的燃料．的原子核內的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是（）A．235 B．143 C．92 D．51參考答案：D考點：質量數(shù)與質子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關系．分析：在原子的表示方法中元素符號左下角的數(shù)字為質子數(shù)，左上角的數(shù)字為質量數(shù)，并利用質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)、核外電子數(shù)等于核內質子數(shù)來分析．解答：解：核素92235U的質子數(shù)是92，質量數(shù)是235，中子數(shù)=質量數(shù)﹣質子數(shù)=235﹣92=143，所以故中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為：143﹣92=51，故選D．點評：本題考查原子的組成以及數(shù)量關系，明確質子數(shù)+中子數(shù)=質量數(shù)、核外電子數(shù)等于核內質子數(shù)是解答的關鍵．12.表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅤⅡA02

①

②

3③④⑤⑥

⑦⑧⑨4⑩?

?

（1）寫出元素符號：⑨

（填化學式，下同）（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是

．（3）在這些元素的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是

，呈兩性的氫氧化物是

．參考答案：（1）Ar；（2）K；（3）HClO4；Al（OH）3

【考點】位置結構性質的相互關系應用．【分析】由元素在周期表的位置可知，①～?分別為N、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Ca、Br，（1）⑨為稀有氣體氬；（2）同主族從上到下金屬性增強，同周期從左向右金屬性減弱；（3）在這些元素的最高價氧化物對應水化物中，高氯酸的酸性最強，氫氧化鋁具有兩性．【解答】解：由元素在周期表的位置可知，①～?分別為N、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Ca、Br，（1）⑨的元素符號為Ar，故答案為：Ar；（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素為K，故答案為：K；（3）在這些元素的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是HClO4，呈兩性的氫氧化物是Al（OH）3，故答案為：HClO4；Al（OH）3．13.下列操作中屬于物理變化的是：(A)重油在催化劑作用下進行裂化

（B）石油高溫時裂解成短鏈的烴（C）把煤隔絕空氣加強熱進行干餾

（D）把煤焦油加熱進行分餾參考答案：D14.下列說法正確的是A.乙醇、糖類和蛋白質都是人體必需的營養(yǎng)物質B.淀粉和纖維素都可以作為工業(yè)上生產葡萄糖的原料C.蔗糖、果糖的分子式均為C6H12O6，二者互為同分異構體D.纖維素和淀粉均屬于糖類，它們在人體內水解的最終產物均為葡萄糖參考答案：BA、糖類、油脂和蛋白質都是人體必需的營養(yǎng)物質，乙醇不是，故A錯誤；B、因淀粉和纖維素水解的產物都是葡萄糖，所以淀粉和纖維素可以作為工業(yè)上生產葡萄糖的原料，故B正確；C、果糖是單糖，分子式為C6H12O6，蔗糖是雙糖，分子式為C12H22O11，它們不是同分異構體，故C錯誤；D、纖維素在人體內不能水解，因為人體沒有可以水解纖維素的酶，故D錯誤；故選B。15.成語是中華民族燦爛文化中的瑰寶，許多成語中蘊含著豐富的化學原理，下列成語中涉及氧化還原反應的是A.木已成舟

B.蠟炬成灰

C.鐵杵成針

D.滴水成冰參考答案：B試題分析：A．木已成舟只是物質形狀的變化，沒有新的物質生成，則沒有涉及化學變化，故A錯誤；B．蠟炬成灰有新的物質生成，屬于化學變化，且碳、氧元素的化合價發(fā)生變化，則屬于氧化還原反應，故B正確；C．鐵杵成針只是物質形狀的變化，沒有新的物質生成，則沒有涉及化學變化，故C錯誤；D．滴水成冰只是物質形狀的變化，沒有新的物質生成，則沒有涉及化學變化，故D錯誤；故選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.Ⅰ．（1）寫出上圖中A儀器的名稱

（2）冷凝管的進水口為

（填字母）Ⅱ．實驗室要配制2mol/L稀硫酸240mL．（1）量取18.4mol/L的濃硫酸時，用下面那種規(guī)格的量筒

（填序號）①10ml

②50ml

③100ml

④500ml（2）配制該稀硫酸時使用的儀器除量筒、燒杯外，還必須用到的儀器有

、

、

等．（3）在配制過程中，如果出現(xiàn)下列情況，將對所配溶液的物質的量濃度有何影響？（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）①用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒進行讀數(shù)；②定容時，液面超過刻度線后用膠頭滴管吸至液面處

；③容量瓶事先有水，沒干燥

Ⅲ.200ml5mol/lNaOH溶液中含溶質的質量是

g，取出20ml溶液，其溶質的物質的量濃度是

．將取出的溶液稀釋至100ml，其溶質的物質的量濃度是

．參考答案：I．（1）蒸發(fā)皿；（2）b；II．（1）②；（2）膠頭滴管；250mL容量瓶；玻璃棒；（3偏高；②偏低；③無影響；Ⅲ.40g；5mol/L；1mol/L．

【考點】實驗裝置綜合；溶液的配制．【分析】I．（1）由圖可知，A為蒸發(fā)皿；（2）蒸餾實驗中，冷卻水下進上出，在冷凝管中時間長，冷卻效果好；Ⅱ．（1）由稀釋前后溶質的物質的量不變及容量瓶規(guī)格計算；（2）稀釋后轉移到容量瓶中定容；（3）結合c=及不當操作分析誤差；Ⅲ．結合n=cV、m=nM及溶液的均一性、稀釋前后溶質的物質的量不變計算．【解答】解：I．（1）根據(jù)儀器可知，A為蒸發(fā)皿，故答案為：蒸發(fā)皿；（2）冷凝管的水流方向和蒸汽方向相反，故進水口為b，出水口為a，故答案為：b；II．（1）濃硫酸的物質的量濃度為18.4mol/L，由于實驗室無240mL容量瓶，故應選擇250mL容量瓶，配制出250mL溶液，設所需濃硫酸的體積為VmL，根據(jù)稀釋定律可知：18.4mol/L×VmL=2mol/L×250mL，解得V=27.2mL，則所需濃硫酸的體積為27.2mL可知，應選擇50mL的量筒，故答案為：②；（2）根據(jù)配制步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知所需的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶和膠頭滴管，故除量筒、燒杯外，還必須用到的儀器有膠頭滴管、250mL容量瓶、玻璃棒，故答案為：膠頭滴管；250mL容量瓶；玻璃棒；（3）①用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒進行讀數(shù)，則所量取的濃硫酸的體積偏大，則配制出的稀硫酸的濃度偏高，故答案為：偏高；②定容時，液面超過刻度線后用膠頭滴管吸至液面處，導致溶液體積偏大，則濃度偏低，故答案為：偏低；③有水，沒干燥，因定容還需要加水，則對所配溶液的濃度無影響，故答案為：無影響；Ⅲ.200ml5mol/lNaOH溶液中含溶質的質量是0.2L×5mol/L×40g/mol=40g，溶液具有均一性，則取出20ml溶液，其溶質的物質的量濃度是5mol/L．將取出的溶液稀釋至100ml，由稀釋前后溶質的物質的量不變可知，其溶質的物質的量濃度是=1mol/L，故答案為：40g；5mol/L；1mol/L．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.甲、乙、丙三種物質之間有如下圖所示的轉化關系，其中甲物質為氧化物：（1）若甲是不溶于水的白色固體，但既能溶于硫酸又能溶于氫氧化鈉溶液，

寫出下列轉化的方程式：

乙丙的離子方程式_____________________________；

丙甲的化學方程式______________________________。（2）若向乙溶液中加入KSCN溶液，混合溶液呈紅色，則甲物質是________

（填化學式）。甲乙的離子方程式是_______________。參考答案：（1）AI3++3NH3?H2O=AI(OH)3↓+3NH4+

2AI(OH)3==AI2O3+3H2O(2)Fe2O3

Fe2O3+6H+==2Fe3+

+

3H2O18.化學興趣小組根據(jù)反應Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑(1molMg置換出1molH2)，設計測定鎂原子摩爾質量的實驗，簡易裝置如圖，除去表