2022年浙江省麗水市職業(yè)高級中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析

2022年浙江省麗水市職業(yè)高級中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.向盛有乙醇的燒杯中投入一小塊金屬鈉，下列對該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述正確的是(

)A．鈉塊沉在乙醇液面的下面

B．鈉塊熔化成小球

C．鈉塊在乙醇的液面上游動(dòng)

D．乙醇溶液變紅參考答案：A略2.H2SO4溶液和KOH溶液反應(yīng)時(shí)有熱量放出，并已知反應(yīng)物的總能量為E1，生成物的總能量為E2.試回答下列問題：(1)用離子方程式表示中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)________________________________________(2)判斷E1和E2的大小關(guān)系：E1________E2.(3)已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol，計(jì)算下列中和反應(yīng)中放出的熱量．①用20gNaOH配成稀溶液跟足量的稀鹽酸反應(yīng)，能放出________kJ的熱量．②用0.1molBa(OH)2配成稀溶液跟足量的稀硝酸反應(yīng)，能放出________kJ的熱量．參考答案：略3.微量元素硒（Se）對人體有保健作用，我國鄂西地區(qū)含有豐富的硒礦資源。已知硒與氧同主族，與鉀同周期，下列有關(guān)硒元素的性質(zhì)描述錯(cuò)誤的是（

）A．硒的氫化物以H2Se形式存在

B．硒的氧化物以Se2O3形式存在

C．硒的氫化物的熱穩(wěn)定性比硫化氫差

D．硒的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式是H2SeO4參考答案：B略4.下列離子方程式正確的是

（

）A．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)

CO32-+2H+=CO2↑+H2OB．金屬鐵放入稀鹽酸中

Fe+2H+=Fe2++H2↑C．氯化亞鐵溶液中通入氯氣

Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-D．金屬鈉與水反應(yīng)：Na+H2O＝Na++OH－+H2↑參考答案：B略5.分子組成為C3H6O2的有機(jī)物，能與鋅反應(yīng)，由此可知不與它發(fā)生反應(yīng)的是（）A．氫氧化鈉溶液 B．碳酸鈉 C．食鹽 D．甲醇參考答案：C【考點(diǎn)】羧酸簡介．【分析】根據(jù)題意分析可知，此有機(jī)物是丙酸，根據(jù)丙酸的性質(zhì)來解答．【解答】解：分子組成為C3H6O2，符合通式CnH2nO2，故可能為丙酸，也可能為酯類，但根據(jù)此物質(zhì)能與鋅反應(yīng)，可知為丙酸．A、丙酸是一種有機(jī)酸，故能與氫氧化鈉反應(yīng)，故A不符合題意；B、羧酸的酸性強(qiáng)于碳酸，故能與碳酸鈉反應(yīng)制出CO2，故B不符合題意；C、丙酸與NaCl不反應(yīng)，故C符合題意；D、丙酸可與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)，故D不符合題意．故選C．6.對照元素周期表，下列敘述中不正確的是(

)A．在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素B．過渡元素中可尋找制備催化劑及耐高溫、耐腐蝕的元素C．在非金屬元素區(qū)域可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素D．周期表中第Ⅷ族元素種類最多參考答案：D略7.下列說法中，不正確的是A．氫氧化鐵膠體中分散質(zhì)微粒直徑為1-100nm

B．可利用滲析的原理提純膠體C．可用丁達(dá)爾現(xiàn)象判斷膠體的制備是否成功

D．電泳現(xiàn)象說明了膠體帶電荷參考答案：D略8.下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是

A.用規(guī)格為10ml的量筒量取6.5ml的液體

B.用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部

C.過濾時(shí)玻璃棒的末端輕輕靠在三層的濾紙上

D.如果沒有試管夾，可臨時(shí)手持試管給固體或液體加熱參考答案：D略9.已知CH4(氣)+2O2(氣)===2H2O(液)+CO2(氣)+890.3kJ

2H2O(液)===2H2(氣)+O2(氣)－571.6kJ

那么，1gH2與1gCH4分別完全燃燒后，放出熱量的數(shù)值之比約是

A．1∶3.4

B．1∶1.7

C．2.6∶1

D．4.6∶1

參考答案：C0.2molCH4的質(zhì)量為(

)A．1.6g

B．3.2g

C．5.6g

D．8g參考答案：B略11.下列化學(xué)方程式，能用于工業(yè)上冶煉金屬鎂的是A、2Na+MgCl2====2NaCl+Mg

B、MgCl2(熔化)MgO+Cl2C、2MgO2Mg+O2

D、MgO+CMgO+C參考答案：BD2.0gCO中含有x個(gè)原子，則阿伏加德羅常數(shù)是（

）A.mol—1

B.mol—1

C.14xmol—1

D.7xmo-1參考答案：D【分析】利用CO的構(gòu)成及n=m/M、N=n×NA來計(jì)算，即可解答。【詳解】2.0gCO的物質(zhì)的量為2.0g÷28g/mol=1/14mol，

又一氧化碳分子是由2個(gè)原子構(gòu)成的，

則原子的物質(zhì)的量為1/14mol×2=1/7mol，

由N=n×NA可知，阿伏加德羅常數(shù)為x÷1/7mol=7xmol-1。

故選D。13.下列各組變化中，前者一定包括后者的是（

）

A.物理變化、化學(xué)變化

B.氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)

C.氧化還原反應(yīng)、置換反應(yīng)

D.復(fù)分解反應(yīng)、化合反應(yīng)參考答案：C略14.已知還原性I->Fe2+>Br-，在只含有I-、Fe2+、Br-溶液中通入一定量的氯氣，關(guān)于所得溶液離子成分分析正確的是（不考慮Br2、I2和水的反應(yīng)）（）A.I-、Fe3+、Cl- B.Fe2+、Cl-、Br?C.Fe2+、Fe3+、Cl- D.Fe2+、I-、Cl-參考答案：B【詳解】由于還原性I->Fe2+>Br-，所以在只含有I-、Fe2+、Br-溶液中通入一定量的氯氣，首先發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋2I－===2Cl－＋I(xiàn)2；當(dāng)I－反應(yīng)完全后再發(fā)生反應(yīng)：2Fe3＋+Cl2=2Fe2++2Cl－，當(dāng)該反應(yīng)完成后發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2。因此可能存在的情況是Fe2+、Cl-、Br?，故選項(xiàng)是B。15.已知短周期元素的離子：aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是A．原子半徑A＞B＞D＞C

B．原子序數(shù)d＞c＞b＞a

C．離子半徑C＞D＞B＞A

D．單質(zhì)的還原性A＞B＞D＞C參考答案：C試題分析：原子失去電子形成陽離子，原子獲得電子形成陰離子。A．原子核外電子層數(shù)越大，原子半徑就越大，電子層數(shù)相同的元素，原子序數(shù)越小，原子半徑就越大，所以原子半徑B>A>C>D，錯(cuò)誤；B．原子序數(shù)a>b>d>c，錯(cuò)誤；C．對于具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的離子來說，核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小。離子半徑C>D>B>A，正確；D．單質(zhì)的還原性B>A>C>D,錯(cuò)誤。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬用下列裝置制取高純度的苯甲酸甲酯。

熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/g·cm－3水溶性苯甲酸122.42491.27微溶甲醇－9764.30.79互溶苯甲酸甲酯－12.3199.61.09不溶

有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示，請回答下列問題：(1)在燒瓶中混合有機(jī)物及濃硫酸的方法是___________________，裝置C如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是___________________。(2)B裝置的冷凝管的主要作用是_____________，可否換為球形冷凝管______（填“可”或“否”）。(3)制備和提純苯甲酸甲酯的操作先后順序?yàn)開______________(填裝置字母代號)。(4)A中Na2CO3的作用是____________________；D裝置的作用是___________________(5)在洗滌、分液操作中，應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后________(填標(biāo)號)。a．直接將苯甲酸甲酯從分液漏斗的上口倒出b．直接將苯甲酸甲酯從分液漏斗的下口放出c．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將苯甲酸甲酯從下口放出d．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將苯甲酸甲酯從上口倒出參考答案：(1)先將一定量的苯甲酸放入燒瓶中，然后再加入甲醇，最后邊振蕩邊緩慢加入一定量的濃硫酸

冷卻后補(bǔ)加

(2)冷凝收集產(chǎn)品

否

(3)CFEADB

(4)除去苯甲酸甲酯中的苯甲酸

除去沒有反應(yīng)完的Na2CO3

(5)b解析：本題考查實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案的評價(jià)，（1）根據(jù)表格中數(shù)據(jù)，苯甲酸常溫下為固體，因此先加入苯甲酸，然后加入甲醇，最后加入濃硫酸，具體操作是：先將一定量的苯甲酸放入燒瓶中，然后再加入甲醇，最后邊振蕩邊緩慢加入一定量的濃硫酸；加熱一段時(shí)間，發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，需要冷卻裝置C后，再加入碎瓷片，防止?fàn)C傷；（2）裝置B中冷凝管是把產(chǎn)物有氣體冷卻為液體，即冷凝收集產(chǎn)品，此冷凝管不能換為球形冷凝管，產(chǎn)品會(huì)殘留在球形冷凝管的凹處；（3）裝置C是制備苯甲酸甲酯的發(fā)生裝置，制備的苯甲酸甲酯混有苯甲酸、甲醇和硫酸，應(yīng)用水洗去可溶于水的物質(zhì)，，苯甲酸甲酯常溫下為液體，然后采用分液的方法進(jìn)行分離，苯甲酸甲酯中混有苯甲酸和少量乙醇，利用苯甲酸的酸性強(qiáng)于碳酸，用碳酸鈉除去苯甲酸，碳酸鈉是固體且過量，然后采用過濾方法除去碳酸鈉，最后采用蒸餾的方法，得到苯甲酸甲酯，操作的先后順序是CFEADB；（4）根據(jù)（3）的分析，碳酸鈉的作用是除去苯甲酸甲酯中的苯甲酸；裝置D的作用是：除去沒有反應(yīng)完的Na2CO3；（5）由于苯甲酸甲酯的密度大于水的密度，分液時(shí)應(yīng)從下口流出，上層液體從上口倒出，即選項(xiàng)b正確。點(diǎn)睛：本題考查實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案的評價(jià)，本題的難點(diǎn)是物質(zhì)提純操作順序，判斷苯甲酸甲酯中雜質(zhì)，先采用水洗，除去易溶于水的物質(zhì)，利用苯甲酸甲酯常溫下為液體，然后用分液方法進(jìn)行分離，苯甲酸微溶于水，則苯甲酸甲酯中混有苯甲酸，利用苯甲酸的酸性強(qiáng)于碳酸，用碳酸鈉除去苯甲酸，過濾，蒸餾。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知Na3PO4是電解質(zhì)，在水溶液中電離成Na+和PO43—。（1）請寫出Na3PO4在水溶液中的電離方程式。（2）若將164gNa3PO4溶于足量水中配成溶液，則溶液中Na+的物質(zhì)的量為多少？參考答案：18.（10分）有X、Y、Z三種短周期元素，X的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2X，此氫化物的分子量與X最高價(jià)氧化物的分子量之比為17：40，X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，Y與X可以形成離子化合物Y2X，Y的陽離子電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同，Z與X同周期，其氣態(tài)單質(zhì)是雙原子分子，兩原子共用1對電子。試回答：（1）寫出各元素符號：X

、Y

、Z

。（2）X離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 。X與Y形成的離子化合物的電子式為 ，Z和氫形成的化合物的電子式為

。（3）Y單質(zhì)在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為

，生成物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。參考答案：（1）S，Na，Cl（2），，

（3）2Na+O2Na2O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。19.（10分）如圖所示：圖中每一方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，生成物A、B、C的物質(zhì)的量相等，其中A、C為無色氣體。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）物質(zhì)X是________，C是________，F(xiàn)是________，G是

。（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是____