2022-2023學(xué)年江蘇省徐州市第三十四中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析_第1頁
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2022-2023學(xué)年江蘇省徐州市第三十四中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.下列關(guān)于氯的說法正確的是A.液氯和氯水是同種物質(zhì)

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣的密度為3.17g/LC.液氯不導(dǎo)電是非電解質(zhì)

D.液氯是混合物,氯氣是純凈物參考答案:B2.研究發(fā)現(xiàn),烯烴在合適催化劑作用下可雙鍵斷裂,兩端基團(tuán)重新組合為新的烯烴。若CH2=C(CH3)CH2CH3與CH2=CHCH2CH3的混合物發(fā)生該類反應(yīng),生成若干種新的烯烴。在新生成的烯烴中,一定共平面的碳原子數(shù)可能為A.2,3,4

B.3,4,5

C.4,5,6

D.5,6,7參考答案:C略3.以下是一些常用的危險(xiǎn)品標(biāo)志,裝運(yùn)乙醇的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是(

A

B

C

D參考答案:D略4.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型正確的是(

)A.HClO的結(jié)構(gòu)式H—O—Cl

B.HF的電子式:C.CH4分子的球棍模型:

D.Cl—離子的結(jié)構(gòu)示意圖:

參考答案:A略5.實(shí)現(xiàn)下列變化,一定要加入其它物質(zhì)作氧化劑的是()A.Zn→ZnCl2 B.Cl2→HClO C.CaCO3→CO2 D.CuO→CuSO4參考答案:A考點(diǎn):氧化還原反應(yīng).專題:氧化還原反應(yīng)專題.分析:一定要加入其它物質(zhì)作氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的反應(yīng),則選項(xiàng)中的物質(zhì)具有還原性,被氧化,所含元素的化合價(jià)升高.解答:解:A.Zn元素的化合價(jià)升高,被氧化,需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn),故A正確;B.可通過Cl2與H2O反應(yīng)實(shí)現(xiàn),無需加入氧化劑,故B錯(cuò)誤;C.元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化,不是氧化還原反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D.元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化,不是氧化還原反應(yīng),故D錯(cuò)誤.故選A.點(diǎn)評(píng):本題考查氧化還原反應(yīng),題目難度不大,本題注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及化合價(jià)的判斷.6.如圖所示,將鐵棒和石墨棒插入lLlmol·L-1食鹽水中。下列說法正確的是(

)A.若電鍵K與N連接,鐵被保護(hù)不會(huì)腐蝕B.若電鍵K與N連接,正極反應(yīng)式是4OH-—4e-=2H2O+O2↑C.若電鍵K與M連接,若在溶液中滴入酚酞試液,則在石墨棒附近先出現(xiàn)紅色D.若電鍵K與M連接,當(dāng)兩極共產(chǎn)生28L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí),生成了1molNaOH參考答案:D略7.若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是(

)A.1molCl2參加化學(xué)反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NAB.7.8gNa2O2晶體中陰陽離子總數(shù)為0.4NAC.15.6gNa2O2與過量CO2反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,由0.5molNO和0.5molO2組成的混合氣體,分子數(shù)約為NA參考答案:CA、氯氣參與反應(yīng)后的價(jià)態(tài)不明確,故1mol氯氣反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無法確定,故A錯(cuò)誤;B、7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol,而1mol過氧化鈉中含1mol過氧根和2mol鈉離子,故0.1mol過氧化鈉中含0.1mol過氧根和0.2mol鈉離子,共0.3mol離子,故B錯(cuò)誤;C.n==0.2mol,由可知,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA,故C正確;D.0.5mol

NO和0.5mol

O2反應(yīng)時(shí),氧氣過量0.25mol,反應(yīng)后生成0.5molNO2,而NO2中存在平衡:2NO2?N2O4,導(dǎo)致氣體的物質(zhì)的量減小,故所得的混合氣體的物質(zhì)的量小于0.75mol,故D錯(cuò)誤;故選C。點(diǎn)睛:本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C,要注意過氧化鈉與水或二氧化碳反應(yīng)中,過氧化鈉既是氧化劑,又是還原劑,1molNa2O2只轉(zhuǎn)移1mol電子。8.已知NH3難溶于有機(jī)溶劑四氯化碳。下列裝置不適宜做NH3尾氣吸收的是參考答案:C氨氣極易溶液水,C裝置很容易發(fā)生倒吸,選C。9.化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用,下表中用途與其性質(zhì)或原理對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是()選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋ANa2O2常用于潛水艇或呼吸面具供氧劑Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)產(chǎn)生O2B常用鋁箔做包裝材料金屬鋁有好的延展性CFeCl3溶液可用于刻制印刷銅電路板FeCl3與Cu發(fā)生反應(yīng)2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+D用小蘇打治療胃酸過多Na2CO3可中和胃酸

參考答案:D10.A、B、C為短周期元素,在周期表中如右圖所示:A、C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的核電荷數(shù)。有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

()A.A的氧化物有多種形式B.B最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種弱酸C.C的氫化物比HCl穩(wěn)定D.D元素形成的單質(zhì)不止一種參考答案:B略11.下列物質(zhì)所屬類別不正確的是()A.純堿﹣﹣堿 B.氯化鋁﹣﹣鹽C.金屬鈉﹣﹣還原劑 D.二氧化硅﹣﹣酸性氧化物參考答案:A考點(diǎn):酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系.分析:A、純堿是碳酸鈉,屬于鹽;B、氯化鋁是鹽;C、金屬具有還原性;D、二氧化硅屬于酸性氧化物.解答:解:A、水溶液中陰離子全部是氫氧根離子的化合物屬于堿,純堿為碳酸鈉屬于鹽,故A錯(cuò)誤;B、氯化鋁屬于鋁鹽,故B正確;C、金屬鈉具有還原性,是常見的還原劑,故C正確;D、二氧化硅是硅酸的酸酐,屬于酸性氧化物,故D正確;故選A.點(diǎn)評(píng):本題考查了物質(zhì)分類方法和物質(zhì)組成的分析判斷,掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵,注意俗稱和成分的分析,題目較簡(jiǎn)單12.已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序數(shù)依次增大,常溫下其氫化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合價(jià)如下,下列說法正確的是()元素甲乙丙丁戊化合價(jià)﹣4+1﹣4﹣2﹣1

A.乙的常見氧化物有兩種B.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:丙>丁C.丙的氧化物能與戊的氫化物的水溶液反應(yīng)D.原子半徑大小:甲>丙參考答案:A考點(diǎn):原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系;原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì).分析:短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序數(shù)依次增大,氫化物中甲、丙的化合價(jià)為﹣4,處于ⅣA族,則甲為C、丙為Si;氫化物中乙為+1價(jià),處于IA族,則乙為Na;氫化物中丁、戊分別為﹣2、﹣1價(jià),分別處于ⅥA族、ⅦA族,可推知丁為S、戊為Cl,結(jié)合元素化合物性質(zhì)與元素周期律解答.解答:解:短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序數(shù)依次增大,氫化物中甲、丙的化合價(jià)為﹣4,處于ⅣA族,則甲為C、丙為Si;氫化物中乙為+1價(jià),處于IA族,則乙為Na;氫化物中丁、戊分別為﹣2、﹣1價(jià),分別處于ⅥA族、ⅦA族,可推知丁為S、戊為Cl.A.乙為Na元素,常見氧化物有氧化鈉、過氧化鈉,故A正確;B.非金屬性丙(Si)<?。⊿),故氫化物穩(wěn)定性:丙<丁,故B錯(cuò)誤;C.丙的氧化物為二氧化硅,戊的氫化物為HCl,二氧化硅不能與鹽酸反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D.同主族自上而下原子半徑增大,故原子半徑C<Si,故D錯(cuò)誤,故選A.點(diǎn)評(píng):本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系應(yīng)用,根據(jù)化合價(jià)推斷元素是解題關(guān)鍵,有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固.13.下列各組離子在給定條件下能大量共存的是(

)A.在某無色透明的溶液中:NH4+、K+、Cu2+、C1-B.有SO42-存在的溶液中:Na+、Mg2+、Ca2+、I-C.使石蕊試液變紅的溶液中:HCO3-、NH4+、NO3-、K+D.在強(qiáng)堿溶液中:Na+、K+、CO32-、NO3-參考答案:DA、Cu2+在溶液中呈藍(lán)色,故A錯(cuò)誤;B、有SO42-存在的溶液中Ca2+會(huì)形成白色沉淀,故B錯(cuò)誤;C、使石蕊試液變紅的溶液呈酸性,與HCO3-反應(yīng)生成水和二氧化碳,故C錯(cuò)誤;D、在強(qiáng)堿溶液中,Na+、K+、CO32-、NO3-不反應(yīng),無沉淀、氣體或水生成,故D正確;故選D。14.金剛砂(SiC)可由SiO2和碳在一定條件下反應(yīng)制得,在反應(yīng)方程式為SiO2+3CSiC+2CO↑中,下列有關(guān)制造金剛砂的說法中正確的是A.該反應(yīng)中的氧化劑是SiO2,還原劑為CB.該反應(yīng)說明了C的還原性小于SiCC.該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為12e-D.該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是SiC、氧化產(chǎn)物是CO,其物質(zhì)的量之比為1:2參考答案:D在反應(yīng)方程式為SiO2+3CSiC+2CO↑中,3mol碳中有2mol碳的化合價(jià)升高,被氧化,作還原劑,1mol碳的化合價(jià)降低(SiC中碳為—4價(jià)),被還原,作氧化劑,故A錯(cuò)誤;還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物,由方程式可知,C的還原性大于SiC,B錯(cuò)誤;在該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4e-,C錯(cuò)誤;該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是SiC、氧化產(chǎn)物是CO,其物質(zhì)的量之比為1:2,D正確。答案選D。15.下列變化屬于物理變化的是A.煤的干餾 B.石油分餾 C.蛋白質(zhì)水解 D.淀粉水解參考答案:B【分析】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化,物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化,化學(xué)變化與物理變化的本質(zhì)區(qū)別是有無新物質(zhì)生成,據(jù)此抓住化學(xué)變化和物理變化的區(qū)別結(jié)合事實(shí)進(jìn)行分析判斷即可?!驹斀狻緼.煤干餾可以得到煤焦油,煤焦油中含有甲烷、苯和氨等重要化工原料,屬于化學(xué)變化,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.石油分餾是利用沸點(diǎn)不同把石油分成多個(gè)餾分,屬物理變化,選項(xiàng)B正確;C.蛋白質(zhì)水解有新物質(zhì)氨基酸生成,屬于化學(xué)變化,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.淀粉水解有新物質(zhì)葡萄糖生成,屬于化學(xué)變化,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;答案選B?!军c(diǎn)睛】本題考查物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系,難度不大,解答時(shí)要分析變化過程中是否有新物質(zhì)生成。

二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16.(10分)某同學(xué)想通過比較兩種最高價(jià)氧化物水化物的酸性強(qiáng)弱來驗(yàn)證硫與碳的非金屬性的強(qiáng)弱,他采用了下圖所示的裝置。請(qǐng)回答:(1)儀器A的名稱是

,應(yīng)盛放下列藥品中的

。a.稀硫酸

b.亞硫酸

c.氫硫酸

d.鹽酸(2)儀器B的名稱是

,應(yīng)盛放下列藥品中的

。a.碳酸鈣

b.硫酸鈉

c.氯化鈉

d.碳酸鈉(3)儀器C中應(yīng)盛放的藥品是

,如果看到的現(xiàn)象是

,證明B中發(fā)生反應(yīng)生成了

,即可說明

酸性強(qiáng)。B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。參考答案:(1)分液漏斗

a

(2)圓底燒瓶

d

(3)澄清石灰水;石灰水變渾濁

CO2

硫酸

碳酸

CO32-+2H+===CO2↑+H2O略三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17.下列說法不正確的是(

)A.pH在5.6~7.0之間的降水通常稱為酸雨B.燃煤時(shí)加入適量石灰石,可減少?gòu)U氣中SO2的量C.雷雨天氣時(shí)空氣中能生成少量的氮氧化物D.氮的氧化物是形成光化學(xué)煙霧的主要物質(zhì)參考答案:AA.pH<5.6的雨水為酸雨,正常雨水的pH約為5.6,故A錯(cuò)誤;B.燃煤除硫,應(yīng)加生石灰,燃燒生成的二氧化硫與CaO反應(yīng)生成亞硫酸鈣,減少污染物的排放,故B正確;C.雷雨天時(shí),氮?dú)夂脱鯕饣仙梢谎趸M(jìn)一步和水反應(yīng)轉(zhuǎn)化為二氧化氮,最后成為硝酸或是硝酸鹽,即雷雨天氣時(shí)空氣中能生成少量的氮氧化物,故C正確;D.光化學(xué)煙霧的形成和含氮的氧化物有關(guān),酸雨的形成和氮、硫的氧化物有關(guān),故D正確;故選A。18.鐵及其化合物在國(guó)民經(jīng)濟(jì)、日常生活中占有非常重要的地位,了解鐵及其化合物的性質(zhì)和用途非常重要。請(qǐng)回答下列問題:

(1)鐵在自然界中以

態(tài)存在,其氧化物呈黑色的是

,呈紅褐色的是

(填寫化學(xué)式)。(2)鐵在純氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為

。

鐵在氯氣中反應(yīng)的產(chǎn)物是

。(3)要驗(yàn)證一種溶液中是否含有Fe3+、Fe2+,正確的實(shí)驗(yàn)方法是

。

A.向甲試管中加入試液,滴入KSCN溶液,若顯血紅色,證明一定存在Fe3+。B.向乙試管中加入試液,滴入氯水,若氯水褪色,證明一定存在Fe2+。C.向丙試管中加入試液,滴入氯水,再滴入KSCN溶液,若顯血紅色,證明原溶液中一定存在Fe3+(4)鐵合金有下列數(shù)據(jù):鋼碳素鋼(Fe、C、Mn、Si)合金鋼低碳鋼中碳鋼高碳鋼碳素鋼+Cr、Mn、W、Ni、Co等含碳量<0.3%含碳量0.3%--0.6%含碳量>0.6%韌性好,強(qiáng)度低韌性好、強(qiáng)度好硬而脆具有特殊性能取15g某碳素鋼樣品,按下列實(shí)驗(yàn)流程進(jìn)行操作:

①A、B的作用是

,②充分加熱完全反應(yīng)后,D裝置質(zhì)量增加0.022g,該樣品屬于

鋼。③沒有A、B裝置,實(shí)驗(yàn)結(jié)果

(填“偏高”“偏低”“不影響”)

參考答案:(1)游離態(tài)、化合,

FeO、Fe3O4,

Fe2O3

(2)3Fe+2O2Fe3O4

FeCl3

(3)AB

(4)①除去空氣中的二氧化碳和水蒸氣

②中碳

③偏高

略19.在恒容密閉容器中合成甲醇;CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。(1)圖1中t3時(shí)刻改變的條件是____,t5時(shí)刻改變的條件是____.(2)判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是____(填序號(hào))。a.生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等b.混合氣體的密度不變c.混合氣體的總物質(zhì)的量不變d.CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化(3)如圖2表示在溫度分別為T1、T2時(shí),平衡體系中H2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線,A、B兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:A____B(填“>”“;”或“<”,下同),A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù):A____C。(4)恒容條件下,下列措施中能使增大的有_____。A.升高溫度

B.充入He氣

C.使用催化劑

D.再充入1molCO和2moIH2(5)在某溫度下,容積均為2L的三個(gè)密閉容器中-按不同方式投入反應(yīng)物。初始投料與各容器達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:下列說法正確的是____(填字母)。A.在該溫度下,甲容器中從反應(yīng)開始到平衡所需時(shí)間為4min,則v(H2)為0.25mol/(L·min)B.轉(zhuǎn)化率:α3>α1,平衡時(shí)n(CH3OH):n3>1.0molC.丙容器中,平衡后將容器的容積壓縮到原來的1/2,平衡常數(shù)K增大D.體系的壓強(qiáng):p3<2p1=2P2參考答案:(1)減小壓強(qiáng)

升高溫度

(2)cd

(3)>

=

(4)D

(5)B、D分析:(1)結(jié)合圖1,t5-t6時(shí)化學(xué)平衡逆向移動(dòng),反應(yīng)速率加快,應(yīng)該是升高溫度的緣故,可逆反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)?!鱄<0,該反應(yīng)為體積減小的放熱反應(yīng),改變反應(yīng)條件,平衡移動(dòng),根據(jù)各時(shí)刻的速率變化、反應(yīng)的方向判斷即可。(2)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,各物質(zhì)的濃度不變,百分含量不變,以及由此衍生的其它一些量不變,據(jù)此分析;(3)平衡常數(shù)是溫度的函數(shù);(4)利用平衡原理進(jìn)行分析;(5)A、根據(jù)v=△c/△t計(jì)算v(H2);B、甲、乙為完全等效平衡,平衡時(shí)對(duì)應(yīng)各組分的物質(zhì)的量相等,丙與甲相比,可以等效為在甲的基礎(chǔ)上,壓強(qiáng)增大一倍,平衡向正反應(yīng)移動(dòng),平衡時(shí)混合氣體的物質(zhì)的量小于甲中的2倍;C、溫度不變,平衡常數(shù)不變;D、甲、乙為等效平衡,平衡時(shí)對(duì)應(yīng)各組分的物質(zhì)的量相等,二者壓強(qiáng)相等,丙與甲相比,可以等效為在甲的基礎(chǔ)上,壓強(qiáng)增大一倍,平衡向正反應(yīng)移動(dòng),平衡時(shí)混合氣體的物質(zhì)的量小于甲中的2倍;詳解:(1)由圖1可知,t2-t3時(shí)為平衡狀態(tài),正逆反應(yīng)物速率相等,反應(yīng)速率增大,但化學(xué)平衡不移動(dòng),應(yīng)為催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響,t3-t4階段速率減慢,平衡逆向進(jìn)行,應(yīng)該是減小壓強(qiáng)導(dǎo)致,t5-t6時(shí)化學(xué)平衡逆向移動(dòng),反應(yīng)速率加快,應(yīng)該是升高溫度的緣故。(2)a.生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等,均為正速率,故A錯(cuò)誤;b.容器內(nèi)混合氣體的總質(zhì)量不變,容器的容積不變,容器內(nèi)氣體密度始終不發(fā)生變化,故錯(cuò)誤;c.反應(yīng)是前后氣體體積變小的反應(yīng),混合氣體的

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