化學(xué)必修1非常學(xué)案導(dǎo)學(xué)案

新課標化學(xué)必修1第一章從實驗學(xué)化學(xué)第一節(jié)化學(xué)實驗根本方法第一課時化學(xué)實驗平安過濾與蒸發(fā)課標解讀學(xué)習(xí)重點難點1.樹立平安意識，初步形成良好的實驗習(xí)慣，并能識別一些化學(xué)品的平安標志。2.知道一些根本的平安措施和意外事故的緊急處理方法。3.初步學(xué)會過濾和蒸發(fā)的實驗技能。1.知道實驗室一般事故的預(yù)防。(重點)2.掌握實驗室一般事故的處理方法。(重點)3.學(xué)會粗鹽提純的方法。(重難點)1.遵守實驗室規(guī)則走進實驗室，首先要認真閱讀并牢記實驗室的。2．了解平安措施了解危險化學(xué)藥品在存放和使用時的考前須知、著火和燙傷的處理、化學(xué)灼傷的處理、如何防止中毒、意外事故的緊急處理方法，以及滅火器材、煤氣、電閘等的位置和使用方法、報警等。3．掌握正確的操作方法(1)藥品的取用固體粉末或小顆粒狀用藥匙取用塊狀用取用液體少量用吸取一定量用取較多量-------------4．實驗后藥品的處理方法(1)實驗用剩的試劑一般放回原試劑瓶，以防污染試劑。(2)實驗后的廢液用收集，實驗后集中處理。5．記住報警急救，火警(填)。6．常用危險化學(xué)品的標志標志意義-------------------------1．(1)假設(shè)濃硫酸不慎沾到皮膚上，能用NaOH溶液中和擦洗嗎？(2)在H2復(fù)原CuO的實驗中為什么先通一會H2再點燃酒精燈？據(jù)此思考點燃可燃性氣體之前應(yīng)注意什么？1．過濾(1)作用：別離和液體。(2)請寫出實驗的主要儀器及用品：鐵架臺(帶鐵圈)、燒杯、、、濾紙。2．蒸發(fā)(1)作用：將中別離出來。(2)請寫出實驗的主要儀器：鐵架臺(帶鐵圈)、、、酒精燈。3．粗鹽中混有泥沙的除去步驟現(xiàn)象①溶解：稱取約4g粗鹽加到盛有約12mL水的燒杯中，邊加邊用攪拌，使之充分溶解固體食鹽逐漸溶解而減少，食鹽水略顯渾濁②過濾：將燒杯中的混合物沿倒入漏斗中，漏斗中的液面濾紙的邊緣。假設(shè)濾液渾濁，則-----------------------不溶物留在濾紙上，液體滲過濾紙，沿漏斗頸流入接濾液的燒杯中③蒸發(fā)：將濾液倒入蒸發(fā)皿中，然后用酒精燈加熱，同時用不斷攪拌，待出現(xiàn)時停頓加熱水分蒸發(fā)，逐漸析出固體2．(1)粗鹽中混有泥沙的除去實驗中用到幾次玻璃棒？玻璃棒分別起什么作用？(2)蒸發(fā)時，待溶液蒸干再停頓加熱，對嗎？為什么？【問題導(dǎo)思】①在氫氣復(fù)原氧化銅的實驗中為何要先檢驗氫氣的純度？。②用排水法收集氣體時，集滿氣體后為什么要先撤導(dǎo)管后熄滅酒精燈？例1：(2012·高考模擬組合題)以下實驗?zāi)艿竭_實驗?zāi)康那曳掀桨惨蟮氖?)1．以下有關(guān)化學(xué)實驗操作中“先〞與“后〞的說法不正確的選項是()A．高錳酸鉀加熱制備氧氣，排水法收集滿氧氣后，先移出導(dǎo)管，后撤酒精燈B．給試管加熱時，先給試管來回均勻加熱，后固定局部加熱C．在測定溶液的pH時，先用蒸餾水潤濕，后用玻璃棒蘸取溶液點在試紙中部，再與標準比色卡比擬D．點燃可燃性氣體(如H2、CO、CH4等)時，先檢驗氣體純度，后點燃例：化學(xué)實驗室中必須注意平安，要掌握一定的突發(fā)事件處理能力，以下處理方確的是________。A．酒精在實驗臺上著火，用水撲滅火焰B．酸液濺入眼睛，立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛C．稀釋濃硫酸時，先向量筒中參加一定體積的水，然后邊攪拌邊緩緩地注入濃硫酸D．濃堿液沾到皮膚上，立即用大量的水沖洗，然后涂上硼酸溶液E．實驗中不小心劃破手，先用醫(yī)用雙氧水消毒，然后用創(chuàng)可貼包扎F．汞有劇毒，易揮發(fā)，在實驗室、家庭或醫(yī)務(wù)室里不小心打碎溫度計而造成汞灑落，應(yīng)立即收集，并用硫粉處理，開門窗通風(fēng)【問題導(dǎo)思】①過濾操作中的“一貼二低三靠〞是什么意思？②蒸發(fā)操作應(yīng)注意哪些問題？例2(2012·一中高一月考)在“粗鹽提純〞的實驗中，蒸發(fā)時正確的操作是()A．把渾濁的液體倒入蒸發(fā)皿加熱B．開場析出晶體后再用玻璃棒攪拌C．待水分完全蒸干后停頓加熱D．蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量固體時即停頓加熱2．*學(xué)生發(fā)現(xiàn)燒杯中的溶液有懸浮物，通過如下圖的操作進展過濾，其操作上錯誤的地方有()A．4處B．3處C．2處D．1處1．以下是一些常用的危險品標志，裝運乙醇的包裝箱應(yīng)貼的圖標是()2．以下有關(guān)平安措施不恰當?shù)氖?)A．實驗室使用電器時，不能用濕手接觸電器B．實驗完畢后，應(yīng)關(guān)好水龍頭、排氣扇及切斷電源C．未經(jīng)教師允許，可以帶食物進實驗室，可以邊做實驗邊吃東西D．酒精燈里的酒精不準帶出實驗室3．(2012·高一檢測)以下對事故的處理方法不正確的選項是()A．如遇到電線著火，應(yīng)該先關(guān)掉電閘B．發(fā)現(xiàn)實驗室中有大量的可燃性氣體泄漏時，應(yīng)立即開窗通風(fēng)C．不慎將稀鹽酸濺到眼睛里，應(yīng)立即用大量水沖洗，邊洗邊眨眼睛D．不慎將少量濃硫酸濺到皮膚上，應(yīng)立即用水沖洗，然后涂抹10%的NaOH溶液4．實驗室制取氧氣的反響為2KClO3eq\o(=,\s\up17(MnO2),\s\do15(△))2KCl＋3O2↑，反響后從剩余物中回收二氧化錳的操作順序正確的選項是(MnO2為黑色難溶于水的固體)()A．溶解、過濾、蒸發(fā)、洗滌B．溶解、過濾、洗滌、枯燥C．溶解、蒸發(fā)、洗滌、過濾D．溶解、洗滌、過濾、加熱1．(2012·棗莊市高一期末考試)*有機物叫苯酚。其試劑瓶上有如下標識：上述標識的含義是()A．自燃物品、氧化劑B．腐蝕品、有毒C．爆炸品、腐蝕品D．氧化劑、有毒2．以下實驗操作中，主要不是從平安角度考慮的是()A．酒精燈在不使用時，必須蓋上燈帽B．給試管里的固體加熱時，試管口應(yīng)略向下傾斜，外壁枯燥后再加熱C．給試管里的液體加熱時，試管口應(yīng)略向上傾斜(約45°角)，外壁枯燥后再加熱D．用氫氣復(fù)原氧化銅時，應(yīng)先通一會兒氫氣，再加熱氧化銅3．為了列車客運平安，以下藥品：①NH4NO3②(NH4)2SO4③KCl④油漆⑤汽油⑥過磷酸鈣⑦MgO，從化學(xué)性質(zhì)判斷，由于易燃易爆而不能帶上列車的是()A．③④⑤⑥⑦B．①②⑦C．①④⑤D．①④⑦4．(高考組合題)以下實驗操作中，不合理的是()①②③A．(2010·高考改編)洗滌沉淀時(如圖①)，向漏斗中加適量水，攪拌并濾干B．(2012·高考)用CCl4提取碘水中的碘，選③C．(2009·高考)蒸餾時蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過容積的2/3，液體也不能蒸干D．(2012·高考)粗鹽提純，選①和②5．以下有關(guān)實驗操作錯誤的選項是()A．用藥匙取用粉末狀或小顆粒狀固體B．用膠頭滴管滴加少量液體C．給盛有eq\f(2,3)體積液體的試管加熱D．傾倒液體時試劑瓶標簽向著手心6．以下實驗操作中：①取液體試劑；②取固體試劑；③溶解；④過濾；⑤蒸發(fā)。一定要用到玻璃棒的是()A．①②③B．②③④C．①②⑤D．③④⑤7．以下關(guān)于過濾操作的說法中，錯誤的選項是()A．玻璃棒下端要靠在三層濾紙?zhí)嶣．濾紙邊緣低于漏斗邊緣，多余局部要剪去，并用水潤濕貼緊，不留氣泡C．過濾時將液體沿玻璃棒注入過濾器，并使液面高于濾紙邊緣D．漏斗下端緊靠燒杯壁8．(2012·聊城一中高一月考)*同學(xué)在實驗室里過濾一種渾濁溶液，發(fā)現(xiàn)濾出的液體仍渾濁。經(jīng)檢查實驗裝置，發(fā)現(xiàn)漏斗外壁沒有水，濾紙也未出現(xiàn)破損或小漏洞，則造成實驗失敗的原因可能是以下操作中的()A．濾紙高出漏斗邊緣的局部未剪掉B．濾紙與漏斗之間有氣泡未被排掉C．傾倒液體時液面高于濾紙邊緣D．過濾時玻璃棒靠在一層濾紙一邊9．實驗小組的同學(xué)對一粗鹽樣品進展初步提純。所用實驗儀器或用品如下：(1)D的名稱是________。(2)提純的步驟是：溶解、過濾、________。(3)“過濾〞操作的要點可概括為“一貼、二低、三靠〞，其中“二低〞的含義是________________________________________________________________________。(4)該實驗中屢次利用儀器B________(填名稱)和儀器______(填字母序號)，且該儀器使用了________________________________________________________________________次?！窘馕觥看蛀}提純的步驟是溶解、過濾、蒸發(fā)。過濾操作中的“二低〞是：濾紙上沿低于漏斗邊緣；液面低于濾紙上沿。在溶解、過濾、蒸發(fā)過程中使用次數(shù)較多的是燒杯和玻璃棒，其中三種操作中均使用了玻璃棒?！敬鸢浮?1)蒸發(fā)皿(2)蒸發(fā)(3)濾紙上沿低于漏斗邊緣；液面低于濾紙上沿(4)燒杯F3第二課時物質(zhì)檢驗蒸餾和萃取課標解讀學(xué)習(xí)重點難點1.了解SOeq\o\al(2－,4)、Cl－檢驗，了解物質(zhì)提純的實驗方法。2.能夠說出蒸餾和萃取的根本原理和操作方法。1.SOeq\o\al(2－,4)、Cl－的檢驗方法。(重點)2.食鹽的提純。(重難點)3.學(xué)會蒸餾和萃取操作方法。(重點)。2．食鹽中可溶性雜質(zhì)的除去雜質(zhì)參加的試劑反響的化學(xué)方程式硫酸鹽(Na2SO4)BaCl2MgCl2CaCl21．(1)*溶液中參加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定含有SOeq\o\al(2－,4)嗎？(2)在檢驗SOeq\o\al(2－,4)時，為什么要參加鹽酸？能否參加稀硫酸？1.蒸餾的原理對于液態(tài)混合物，可以利用其成分的不同，用蒸餾的方法除去、難揮發(fā)或的雜質(zhì)。2．裝置(制取蒸餾水)(1)A、B所代表儀器的名稱：A：，B：。(2)冷卻水流向：口進水，口出水。3．Cl-檢驗與蒸餾水的制取實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論(1)在試管中參加少量自來水，滴入幾滴AgNO3(硝酸銀)溶液和幾滴--試管的溶液產(chǎn)生了沉淀自來水中含有Cl-(2)在燒瓶中參加約eq\f(1,3)體積的自來水，再參加幾粒，按上圖連接好裝置，向冷凝管入冷卻水。加熱燒瓶，棄去開場餾出的局部液體，用錐形瓶收集約10mL液體，停頓加熱圓底燒瓶中水沸騰，冷凝管中有無色液體凝結(jié)，并通流入錐形瓶中錐形瓶中收集到無色透明液體(3)取少量蒸餾出的液體參加試管中，然后滴入幾滴AgNO3溶液和幾滴稀硝酸試管的溶液蒸餾水中2．(1)制取蒸餾水時，蒸餾燒瓶中參加碎瓷片的目的是什么？冷卻水的流向從下往上的目的是什么？(2)如何區(qū)分自來水和蒸餾水？1.萃取和分液的原理(1)萃?。豪梦镔|(zhì)在的溶劑里的不同，用一種溶劑把物質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。(2)分液：將萃取后兩種的液體分開的操作。2．操作(萃取碘水中的碘)(1)加萃取劑用量筒量取10mL碘的飽和水溶液，倒入，然后再注入4mL四氯化碳，蓋好玻璃塞，發(fā)現(xiàn)溶液分層，四氯化碳在。(2)振蕩萃取用右手壓住分液漏斗口部，左手握住局部，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來振蕩，使兩種液體充分接觸。(3)靜置分層將分液漏斗放在鐵架臺上靜置，液體分層eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(上層：，無色,下層：，色))(4)分液待液體分層后，將分液漏斗上的翻開(或使塞上的凹槽對準漏斗上的小孔)，再將分液漏斗下面的活塞擰開，使下層液體沿流下。上層液體從分液漏斗3．(1)①從碘水中提取碘時，能不能用酒精代替四氯化碳？②萃取和分液通常同時進展，有人說這其實是一種別離方法，你認為對嗎？(2)分液漏斗中有四氯化碳和水兩層無色液體，請設(shè)計簡單實驗證明哪層液體是水層？【問題導(dǎo)思】①提純粗鹽的實驗中，Na2CO3溶液為什么必須在參加BaCl2溶液之后參加？②除去NaCl溶液中的Na2CO3，可以用HNO3嗎？1．提純的原則2．粗鹽的提純(1)除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)的原理(2)試劑參加的先后順序據(jù)原理可知，Na2CO3溶液既要除去CaCl2，還必須除去過量的BaCl2，故Na2CO3溶液必須在加BaCl2溶液之后參加，鹽酸要除去過量的Na2CO3和NaOH，故其必須最后參加，因此各試劑的參加順序可以為：①BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl②NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl③BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl(3)化學(xué)方程式Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaClMgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaClCaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaClBaCl2＋Na2CO3=BaCO3↓＋2NaClNaOH＋HCl=NaCl＋H2ONa2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O1．為保證雜質(zhì)離子完全被除去，參加的試劑一般都是過量的。2．除雜試劑的參加是有一定順序的，前面參加的過量試劑在后面的步驟中要能夠除去。實驗室里需要純潔的氯化鈉溶液，但手邊只有混有硫酸鈉的氯化鈉。*學(xué)生設(shè)計了如下方案：①過量②過量BaCl2Na2CO3溶液溶液鹽酸NaClNa2SO4eq\o(→,\s\up17(溶解))溶液→懸濁液eq\o(→,\s\up17(過濾))濾液eq\o(→,\s\up17(加熱煮沸))純潔的NaCl溶液如果此方案正確，則：(1)操作①是否可改為加硝酸鋇溶液？________。為什么？__________________________________。(2)進展操作①后，如何判斷SOeq\o\al(2－,4)已除盡，方法是_______。(3)操作②的目的是________，為什么不先過濾后再加碳酸鈉溶液？理由是_________________________。【解析】NaCl、Na2SO4均為易溶于水的物質(zhì)，要制取純潔的氯化鈉溶液，可向溶液中參加過量的BaCl2溶液以除去SOeq\o\al(2－,4)，但此過程中卻引入了Ba2＋，故需在后續(xù)過程中把Ba2＋除去，可參加Na2CO3。其中操作①不能改為加硝酸鋇溶液，因硝酸鹽均為易溶于水的物質(zhì)，在后續(xù)過程中無法除去NOeq\o\al(－,3)。檢驗SOeq\o\al(2－,4)是否已除盡可用以下方法：取上層清液并向其中參加BaCl2溶液，假設(shè)無沉淀生成說明SOeq\o\al(2－,4)已除盡。BaSO4、BaCO3均為不溶于水的白色沉淀，可在這兩種物質(zhì)沉淀完全后進展一次過濾即可?！敬鸢浮?1)否因為改用Ba(NO3)2會使溶液中引入新的雜質(zhì)NOeq\o\al(－,3)，后面操作中無法除去(2)取上層清液并向其中參加BaCl2溶液，假設(shè)無沉淀生成說明SOeq\o\al(2－,4)已除盡(3)除去過量的Ba2＋可減少一次過濾操作離子檢驗方案“逆向〞利用，如此題中第(2)問SOeq\o\al(2－,4)檢驗方案的選擇。再如沉淀是否洗滌干凈，也可以利用相似方案檢驗。1．為了除去KCl固體中少量的MgCl2、MgSO4，可選用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三種試劑，按以下步驟操作：固體eq\o(→,\s\up17(加水))溶液eq\o(→,\s\up17(加過量A))eq\o(→,\s\up17(加過量B),\s\do15(操作Ⅰ))濾液eq\o(→,\s\up17(加適量C))eq\o(→,\s\up17(加熱煮沸))KCl溶液eq\o(→,\s\up17(操作Ⅱ))KCl固體(1)寫出三種試劑的化學(xué)式：A________，B________，C________。(2)根據(jù)題意，答復(fù)以下問題：①參加過量A的目的是______________________，②參加過量B的目的是______________________，③加熱煮沸的目的是_______________________。(3)操作Ⅰ是________，操作Ⅱ是________?！窘馕觥恳闺s質(zhì)一一除去，必須考慮到所加試劑是過量的，而且過量的試劑在后面步驟中必須能除去，要除去Mg2＋，可用含OH－的試劑，除SOeq\o\al(2－,4)可用含Ba2＋的試劑，故先參加Ba(OH)2。參加的過量Ba(OH)2中的Ba2＋可用K2CO3除去，過量Ba(OH)2中的OH－，以及過量K2CO3中的COeq\o\al(2－,3)，可用稀鹽酸除去，最后加熱煮沸可除去HCl?！敬鸢浮?1)Ba(OH)2K2CO3HCl(2)①除盡Mg2＋和SOeq\o\al(2－,4)②除盡過量的Ba2＋③使HCl揮發(fā)(3)過濾蒸發(fā)【教師備課資源】物質(zhì)檢驗的方法、原則和步驟1．物質(zhì)檢驗的一般方法和原則進展物質(zhì)檢驗時要做到原理正確、現(xiàn)象明顯、方法簡單易行、試劑用量少。解答物質(zhì)檢驗的有關(guān)試題時，應(yīng)按取樣、操作、現(xiàn)象、結(jié)論的順序進展描述。具體應(yīng)做到：①“先取樣，后操作〞。如果樣品是固體，一般先用水溶解，配成溶液后再檢驗。②要“各取少量溶液分別參加幾支試管中〞進展檢驗，不能在原試劑瓶中進展檢驗。③要“先現(xiàn)象，后結(jié)論〞。例如，向Na2CO3溶液中滴加鹽酸，所觀察到的現(xiàn)象應(yīng)記錄為“有氣泡產(chǎn)生〞或“有無色氣體放出〞，不能說成“碳酸鈉和鹽酸反響，放出二氧化碳〞或“有無色的二氧化碳氣體放出〞。2．物質(zhì)檢驗的根本步驟外觀初步判斷(固體、溶液中離子、氣體的顏色)→化學(xué)方法進一步驗證(利用特征反響)→得出正確結(jié)論(根據(jù)現(xiàn)象作出判斷)。*?；瘜W(xué)課外興趣小組的同學(xué)欲測定*品牌味精中食鹽的含量。下面是該小組所進展的實驗步驟：①稱取*品牌袋裝味精樣品10.0g放入燒杯中，并加適量蒸餾水溶解；②_____________________________________；③_____________________________________；④用蒸餾水洗滌沉淀2～3次；⑤將沉淀烘干、稱量，測得固體質(zhì)量4.90g。根據(jù)上述實驗步驟答復(fù)以下問題：(1)請你在上面的空格補齊所缺的實驗步驟②、③。(2)實驗③所用的玻璃儀器有_____________；(3)檢驗沉淀是否洗凈的方法是______________。(4)假設(shè)味精商標上標注：“谷氨酸鈉含量≥80.0%，NaCl含量≤20.0%〞，則此樣品是否合格？________(填“合格〞或“不合格〞)?！窘馕觥恳獪y定食鹽的含量，必須根據(jù)Cl－的量進展計算。因此必須準確測定AgCl的量，當?shù)肁gCl的質(zhì)量為4.90g時，含Cl－的質(zhì)量為eq\f(4.90,143.5)×35.5＝1.21g，則NaCl的質(zhì)量為eq\f(1.21,35.5)×58.5g＝1.99g，則食鹽的含量為eq\f(1.99,10.0)×100%＝19.9%<20.0%，樣品合格?！敬鸢浮?1)②參加硝酸酸化的硝酸銀溶液于樣品溶液中，直到不再產(chǎn)生沉淀為止③過濾(2)漏斗、玻璃棒、燒杯(3)取少量洗滌液參加稀鹽酸，假設(shè)無渾濁現(xiàn)象，說明沉淀已洗凈(4)合格萃取與分液操作的考前須知【問題導(dǎo)思】①使用分液漏斗時要注意什么事項？【提示】使用分液漏斗首先應(yīng)檢查是否漏水；放出液體時，應(yīng)翻開玻璃塞等。②應(yīng)該如何選擇萃取劑？常用的萃取劑有哪些？【提示】萃取劑與水互不相溶；溶質(zhì)在萃取劑中溶解度遠大于水中溶解度；萃取劑與水、溶質(zhì)均不反響。常用萃取劑有四氯化碳和苯。③分液時，如何從分液漏斗中取出液體？【提示】下層液體由分液漏斗頸放出；上層液體由分液漏斗上口倒出。1．分液漏斗的使用分液漏斗使用前必須檢查是否漏液，假設(shè)漏液可在活塞上涂少量凡士林。檢漏方法：在分液漏斗中注入少量的水看是否漏水，塞上瓶塞，倒置看是否漏水，假設(shè)不漏水，放正后把活塞旋轉(zhuǎn)180°，再倒置看是否漏水。2．萃取劑必須具備的性質(zhì)①萃取劑和原溶劑互不溶解；②萃取劑和溶質(zhì)不發(fā)生反響；③溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠大于在溶劑中的溶解度；④溶質(zhì)與萃取劑容易別離。3．操作考前須知——“三防止兩保證〞操作目的振蕩過程中要不時旋開活塞放氣“防止〞分液漏斗部壓強過大發(fā)生危險分液時要先翻開分液漏斗上口的玻璃塞(或使塞上的凹槽對準漏斗上的小孔)“保證〞分液漏斗大氣壓與外界一樣，使液體順利流下分液時要使分液漏斗的下端管壁緊貼燒杯壁“防止〞液體飛濺待下層液體恰好流盡時及時關(guān)閉活塞“防止〞上層液體流出上層液體從上口倒出“保證〞上層液體盡量少地沾附下層液體1．萃取后液體分為兩層，接下來的操作便是分液，分液可以單獨用于別離互不相溶的兩種液體。2．一般溴水是橙紅色，碘水是紫色。(2012·高考題組合)以下說確的是()A．(高考)用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出B．(高考)NaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶時，蒸發(fā)皿中有晶體析出并剩余少量液體即停頓加熱C．(新課標全國卷)*溶液參加CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I－D．(新課標全國卷)*溶液參加BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag＋【解析】苯的密度比水小，用苯萃取溴水中的溴時，溴的苯溶液在上層，從分液漏斗的上口倒出，A項錯誤；蒸發(fā)NaCl溶液時，當蒸發(fā)皿中有晶體析出，停頓加熱，利用余熱蒸干溶液，B項正確；在CCl4中顯紫色的是碘單質(zhì)，不是碘離子，選項C錯誤；滴加BaCl2溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，可能有Ag＋，也可能有SOeq\o\al(2－,4)，選項D錯誤?！敬鸢浮緽2．(高考組合題)用以下實驗裝置或操作進展相應(yīng)實驗，能到達實驗?zāi)康牡氖?)A．(2012·高考)用如圖1所示裝置制取少量純潔的CO2氣體B．(2012·**高考)用CCl4提取溴水中的Br2可用如圖2裝置圖1圖2C．(2010·高考)檢驗*溶液是否含有SOeq\o\al(2－,4)時，應(yīng)取少量該溶液，依次參加BaCl2溶液和稀鹽酸D．(2009·**高考)將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中【解析】A項，純堿為粉末狀，不能放于帶孔的板上，同時制得的CO2中會混有HCl和H2O，錯；提取溴水中的溴的方法是萃取，常用的萃取劑是苯或四氯化碳，B正確；C操作中，假設(shè)溶液中含有Ag＋，也會有不溶解于鹽酸的白色沉淀產(chǎn)生，故錯；乙醇與水混溶，不能分液，D項錯?！敬鸢浮緽1．2個離子檢驗方案：(1)SOeq\o\al(2－,4)檢驗：先用HCl酸化，然后參加BaCl2溶液。(2)Cl－檢驗：硝酸酸化的硝酸銀溶液。2．3種食鹽提純時試劑的參加順序：(1)BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl(2)NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl(3)BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl3．2種液體別離方法，一種物質(zhì)提取方案。(1)沸點不同的互溶液體用蒸餾法；互不相溶液體用分液法。(2)萃取1．檢驗*未知溶液中是否含有SOeq\o\al(2－,4)，以下操作最合理的是()A．參加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液B．先加硝酸酸化，再加Ba(NO3)2溶液C．參加鹽酸酸化的BaCl2溶液D．先用鹽酸酸化，假設(shè)無沉淀，再加BaCl2溶液【解析】檢驗*溶液中是否含有SOeq\o\al(2－,4)的方法是：先用鹽酸酸化(假設(shè)有沉淀，過濾)，再參加BaCl2溶液，假設(shè)有白色沉淀，說明含有SOeq\o\al(2－,4)?！敬鸢浮緿2．為了除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)和泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進展以下五項操作：①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液，正確的操作順序是()A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②④⑤①③D．⑤②④①③【解析】首先要明確除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)，可分別參加Na2CO3溶液、NaOH溶液和BaCl2溶液，且三種溶液均過量，才能使雜質(zhì)離子分別變成CaCO3、Mg(OH)2、BaSO4沉淀，過量的BaCl2溶液只能用Na2CO3溶液除去，故要先參加BaCl2溶液，再參加Na2CO3溶液，才能保證不引入新雜質(zhì)Ba2＋，而多余的NaOH和Na2CO3只需要在過濾后再參加鹽酸即可，至于NaOH溶液的參加順序，只要在過濾前參加就可除去Mg2＋，故D項正確?！敬鸢浮緿3．(2012·高一期末測試)以下各組混合物中，能用分液漏斗進展別離的一組混合物是()A．酒精和水B．碘和四氯化碳C．水和四氯化碳D．氯化鈉和水【解析】此題考察化學(xué)實驗根本操作。能用分液漏斗進展別離的混合物應(yīng)該是不互溶且密度相差較大的液體，C滿足要求?！敬鸢浮緾4．以下方確的是()①用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙②用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水③用酒精萃取碘水中的碘④用淘洗的方法從沙里淘金A．②③④B．①②④C．①③④D．①②③【解析】用過濾的方法可除去難溶性雜質(zhì)，①正確；由自來水制取蒸餾水，可用蒸餾的方法，②正確；酒精與水互溶，不能萃取碘水中的碘，③錯誤；從沙里淘金，可用水沖洗，④正確?！敬鸢浮緽5．選用以下實驗方法別離物質(zhì)，將別離方法的序號填在橫線上。A．萃取分液法B．結(jié)晶法C．分液法D．蒸餾法E．過濾法F．升華法①別離飽和食鹽水與沙子的混合物________。②別離水和汽油的混合物________。③別離四氯化碳(沸點為76.75℃)和甲苯(沸點為110.6℃)的混合物________。④從碘的水溶液里提取碘________?！窘馕觥渴雏}水與沙子屬于固體和液體的混合物，用過濾法別離；水和汽油為互不相溶的液體，用分液法別離；四氯化碳和甲苯沸點差異較大，用蒸餾法別離；從碘水中提取碘用萃取分液法?！敬鸢浮竣貳②C③D④A1．(一中2012～2013學(xué)年第一學(xué)期第一次高一月考)以下實驗操作中錯誤的選項是()A．蒸發(fā)操作時，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停頓加熱B．蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出來【解析】由于酒精能與水互溶，故不能作為碘水中提取碘的萃取劑?！敬鸢浮緿2．(2012·市區(qū)高一期末)以下別離和提純的實驗中，所選用的方法或儀器不正確的選項是()序號ABCD實驗?zāi)康闹迫≌麴s水別離水和植物油別離食鹽水與泥沙從濃食鹽水中得到氯化鈉晶體別離方法蒸餾分液萃取蒸發(fā)選用儀器【解析】食鹽水與泥沙別離操作為過濾?！敬鸢浮緾3．在使用分液漏斗進展分液時，正確的操作是()A．上層液體經(jīng)漏斗下口放出B．別離液體時，將漏斗拿在手上進展別離C．別離液體時，使分液漏斗口上的小孔與大氣相通，翻開活塞D．分液漏斗中盛裝的是液體，振蕩后不必扭開活塞把氣體放出【解析】要確保別離效果，下層液體應(yīng)由漏斗下口放出，上層液體要經(jīng)漏斗上口倒出，振蕩時，分液漏斗要拿在手里，別離液體時，分液漏斗要固定在鐵架臺的鐵圈上。分液時，磨口塞上的凹槽與漏斗口上的小孔要對準，這時漏斗外的空氣相通，氣壓相等，漏斗里的液體才能夠順利流出。振蕩分液漏斗時可能有氣體產(chǎn)生，應(yīng)及時扭開活塞放出，以減小漏斗的氣體壓強?！敬鸢浮緾4．以下離子檢驗的方確的是()A．*溶液中加硝酸銀溶液生成白色沉淀，說明原溶液中有Cl－B．*溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，說明原溶液中有SOeq\o\al(2－,4)C．*溶液中加NaOH溶液生成藍色沉淀，說明原溶液中有Cu2＋D．*溶液中加稀硫酸生成白色沉淀，說明原溶液中有COeq\o\al(2－,3)【解析】與硝酸銀溶液反響生成白色沉淀的離子有Cl－、SOeq\o\al(2－,4)等；與BaCl2溶液反響生成白色沉淀的離子有SOeq\o\al(2－,4)、Ag＋等；與NaOH溶液反響生成藍色沉淀的離子只有Cu2＋，參加稀硫酸產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中含有Ba2＋等?！敬鸢浮緾5．現(xiàn)有一瓶甲和乙的混合物，甲和乙的*些性質(zhì)如下表：物質(zhì)化學(xué)式熔點/℃沸點/℃密度/(g·cm－3)在水中溶解性甲C3H6O2－9857.50.93可溶乙C4H8O2－84770.90可溶據(jù)此，將甲和乙互相別離的最正確方法是()A．萃取法B．升華法C．蒸餾法D．分液法【解析】甲、乙密度相近，溶解性相似，只能根據(jù)沸點不同來別離?！敬鸢浮緾6．從海帶中提取碘的實驗過程中，涉及以下操作，其中正確的選項是()A．將海帶灼燒成灰B．過濾得含I－的溶液C．放出碘的苯溶液D．別離碘并回收苯【解析】海帶灼燒成灰應(yīng)在坩堝中進展；過濾時應(yīng)用玻璃棒引流；碘的苯溶液在分液漏斗中位于上層，應(yīng)待下層液體放出后從上口倒出；別離碘并回收苯應(yīng)用蒸餾的方法，用水浴加熱能控制溫度，溫度太高碘易升華?！敬鸢浮緿7．欲除去以下物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號物質(zhì)為雜質(zhì))，所用試劑不正確的選項是()A．KNO3溶液(K2SO4)：適量Ba(NO3)2溶液B．CaCO3粉末(CaCl2)：過量鹽酸C．銅粉(鋅粉)：過量鹽酸D．CO2(O2)：灼熱的銅網(wǎng)【解析】A項正確，K2SO4＋Ba(NO3)2=BaSO4↓＋2KNO3；B項錯誤，因為鹽酸將CaCO3完全溶解；C項正確，Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑；D項正確，2Cu＋O2eq\o(=,\s\up17(△))2CuO?！敬鸢浮緽8．提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液可以使用的方法為()A．參加過量Na2CO3溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量HNO3B．參加過量K2SO4溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量HNO3C．參加過量Na2SO4溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量HNO3D．參加過量K2CO3溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量HNO3【解析】此題中提純的主要目的是：既要除去原混合溶液中的Ba2＋，又不能引入新的雜質(zhì)，如Na＋和SOeq\o\al(2－,4)，解題思路如下：原混合溶液eq\o(→,\s\up17(過量,K2CO3),\s\do15(過濾))eq\b\lc\|\rc\(\a\vs4\al\co1(→KNO3,含K2CO3\o(→,\s\up17(適量),\s\do15(HNO3))\b\lc\[\rc\(\a\vs4\al\co1(KNO3,CO2↑)),除去K2CO3,→BaCO3↓除去))【答案】D9．(2012·兗州市高一期中)草木灰中富含鉀鹽，主要成分是碳酸鉀?，F(xiàn)從草木灰中提取鉀鹽，并用實驗檢驗其中的SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)和Cl－。(1)從草木灰中提取鉀鹽的實驗操作順序如下：①稱量樣品，②溶解和沉淀，③________，④________，⑤冷卻結(jié)晶。(2)用托盤天平(指針向上的)稱量樣品時，假設(shè)指針偏向右邊，則表示：________。A．左盤重，樣品輕B．左盤輕，砝碼重C．右盤重，砝碼輕D．右盤輕，樣品重(3)在進展②③④操作時都要用到玻璃棒，其作用分別是________、________、________。(4)將制得的少量晶體放入試管，加蒸餾水溶解并把溶液分成三份，分裝在三支試管里。①在第一支試管里參加稀鹽酸，可觀察有________生成，證明溶液中有________離子。②在第二支試管里參加足量稀鹽酸后，再參加氯化鋇溶液，可觀察有________生成，證明溶液中有________離子。③在第三支試管里參加足量稀硝酸后，再參加硝酸銀溶液，可觀察有________生成，證明溶液中有________離子?！窘馕觥?2)托盤天平指針向較重的一側(cè)偏轉(zhuǎn)，應(yīng)選B。(4)①利用強酸制取弱酸可知，會產(chǎn)生CO2氣體，證明COeq\o\al(2－,3)存在。②利用鹽酸排除COeq\o\al(2－,3)對SOeq\o\al(2－,4)的檢驗干擾?！敬鸢浮?1)過濾蒸發(fā)(2)B(3)攪拌引流攪拌(4)①氣體COeq\o\al(2－,3)②白色沉淀SOeq\o\al(2－,4)③白色沉淀Cl－、第二節(jié)化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用第一課時物質(zhì)的量的單位——摩爾●新課導(dǎo)入建議同學(xué)們都讀過“沖稱象〞的故事，大象不方便直接稱量，沖把大象的重量“分割〞成一塊一塊可以稱量的石頭，稱量出這些石頭的重量加合在一起即為大象的重量，他采取了“化整為零〞的思維方法。一滴水(約1/20毫升)大約含有1.7萬億億個水分子，如果一個一個分秒不停地數(shù)，一個人的一生也無法完成這項工作。則如何計量分子、原子、離子等不方便直接計量或稱量的微觀粒子呢？課標解讀重點難點1.了解物質(zhì)的量的單位——摩爾。2.了解阿伏加德羅常數(shù)，并能運用NA進展計算。3.了解摩爾質(zhì)量的含義。1.阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量的含義。(重點)2.物質(zhì)的量與物質(zhì)的質(zhì)量、微粒數(shù)目的換算。(重難點)物質(zhì)的量的單位——摩爾1.物質(zhì)的量的概念國際單位制中7個根本物理量之一，它表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，符號為n。2．物質(zhì)的量的單位及阿伏加德羅常數(shù)摩爾是物質(zhì)的量的單位，符號為mol。1mol粒子集體所含的粒子數(shù)與0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)一樣，約為6.02×1023。1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，符號為NA，通常用6.02×1023mol－1表示。3．物質(zhì)的量的計量對象物質(zhì)的量用于計量原子、分子、離子、原子團、質(zhì)子、中子、電子等所有微觀粒子。4．物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)(N)之間關(guān)系為：n＝eq\f(N,NA)。1．(1)1molH、1molH＋、1molH2的含義一樣嗎？為什么？【提示】意義不同，盡管都是1摩爾微粒，但微粒種類不同，它們分別表示1摩爾氫原子，1摩爾氫離子和1摩爾氫分子。(2)1999年10月12日被聯(lián)合國確定為世界60億人口日，假設(shè)目前世界上人口60.2億，假設(shè)以物質(zhì)的量計量適宜嗎？有何啟示？【提示】n＝eq\f(6.02×109,6.02×1023mol－1)＝1×10－14mol，故不適宜。物質(zhì)的量只能適合分子、原子等微觀粒子，不適合表示宏觀物質(zhì)?！締栴}導(dǎo)思】①阿伏加德羅常數(shù)的基準是什么？【提示】以0.012kg12C所含碳原子數(shù)為基準。②“1mol小米〞，“1mol氯〞的說確嗎？【提示】不正確。物質(zhì)的量不能表示宏觀物質(zhì)?！?mol氯〞指代不明。(高考組合題)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，以下說確的是()A．(2012·新課標全國卷)分子總數(shù)為NA的NO2和CO2的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB．(2011·高考)1molAl3＋離子含有的核外電子數(shù)為3NAC．(2010·高考)等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NAD．(2009·高考)1mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NA【解析】每個NO2和CO2均含有兩個氧原子，A項正確；B項1個Al3＋核外電子數(shù)為10，則1molAl3＋所含有的核外電子數(shù)為10mol(即10NA)，錯誤；阿伏加德羅常數(shù)是指1mol任何微粒中含有的微粒數(shù)，等物質(zhì)的量不一定是1mol，C錯；K2SO4中1molSOeq\o\al(2－,4)帶電荷數(shù)為2mol，D錯誤。【答案】A以下表達中正確的選項是()A.摩爾是表示物質(zhì)所含微粒數(shù)量以及物質(zhì)質(zhì)量的具有雙重意義的單位B.摩爾是國際單位制中7個根本物理量之一C．含有6.02×1023個氧原子的H3PO4的物質(zhì)的量是0.25molD．2H既可以表示2個氫原子又可以表示2mol氫原子【解析】物質(zhì)的量是國際單位制中七個根本物理量之一，它表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，其單位是摩爾，A、B項錯誤；1個H3PO4分子中含有4個O，即1molH3PO4中含有4molO，含有6.02×1023個氧原子的H3PO4的物質(zhì)的量是0.25mol，C項正確；2H可以表示2個氫原子，但不能表示2mol氫原子，2mol氫原子應(yīng)表示為2molH。【答案】C1．以下關(guān)于物質(zhì)的量及粒子數(shù)的表達，正確的選項是()A．1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個分子B．0.012kg12C中含有約6.02×1023個12CC．1molCO2中含有1mol碳和2mol氧D．1molH含有6.02×1024個質(zhì)子【解析】1mol任何粒子都約含有6.02×1023個粒子，不一定為分子，A項錯誤；0.012kg12C中含有約6.02×1023個12C，B項正確；1molCO2中含有1mol碳原子和2mol氧原子，C項錯誤；1molH含有6.02×1023個質(zhì)子，D項錯誤?！敬鸢浮緽摩爾質(zhì)量1.摩爾質(zhì)量單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，符號為M，單位是g/mol或(g·mol－1)2．n、m、M之間的關(guān)系：M＝eq\f(m,n)3．摩爾質(zhì)量以g·mol－1為單位時，其在數(shù)值上都與該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等。2．(1)一種微粒的摩爾質(zhì)量就是1mol該微粒的質(zhì)量，這種說法對嗎？為什么？【提示】不對。摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，物質(zhì)的質(zhì)量單位是g，二者的意義不同。(2)1個氧原子的質(zhì)量為2.657×10－26kg，請計算O2的摩爾質(zhì)量為多少？與O2的相對分子質(zhì)量的關(guān)系是什么？【提示】M(O2)＝2.657×10－23g×6.02×1023mol－1×2＝15.995g·mol－1×2＝31.99g·mol－1氧氣摩爾質(zhì)量以g·mol－1為單位，數(shù)值上與氧氣相對分子質(zhì)量相等。有關(guān)四個概念的理解及摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量的區(qū)別①陰、陽離子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上也等于其相對原子質(zhì)量嗎？【提示】不正確。陰、陽離子摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時，數(shù)值上等于其相對原子質(zhì)量。1．概念的理解概念考前須知物質(zhì)的量“物質(zhì)的量〞四個字是一個整體，不能拆開，也不能添字。如不能說成“物質(zhì)量〞或“物質(zhì)的數(shù)量〞等摩爾(1)只用來描述微觀粒子，如原子、分子、離子、中子、質(zhì)子、電子等，也可以是其組合，如1molNaCl(2)用“mol〞描述物質(zhì)多少時，常用化學(xué)式表示，如“1molO〞、“2molO2〞、“1.5molO3〞；不能說“1mol氧〞阿伏加德羅常數(shù)(1)NA的基準是0.012kg12C中的原子個數(shù)(2)NA是一個實驗值，現(xiàn)階段常取6.02×1023摩爾質(zhì)量(1)適用于任何一種微觀粒子(2)純潔物和混合物都有摩爾質(zhì)量，混合物的摩爾質(zhì)量一般稱為平均摩爾質(zhì)量2.摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量的區(qū)別與聯(lián)系摩爾質(zhì)量(M)相對原子質(zhì)量相對分子質(zhì)量區(qū)別(1)單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量(1)一個原子的質(zhì)量與一個12C原子質(zhì)量的eq\f(1,12)作比擬，所得的比值(1)分子中各元素原子相對原子質(zhì)量之和(2)單位是聯(lián)系摩爾質(zhì)量以g·mol－1為單位時，在數(shù)值上等于其相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說確的是()A．0.5molAl與足量鹽酸反響失去電子數(shù)為NAB．0.2molH2O所含的H數(shù)為0.2NAC．0.1molCH4所含的電子數(shù)為NAD．44gCO2含有的原子數(shù)為NA【解析】選項分析結(jié)論AAl與鹽酸反響時，1molAl失去3mol電子，故0.5molAl失去1.5mol電子錯誤B1molH2O中H數(shù)為2NA,0.2molH2O中H數(shù)為0.4NA錯誤C1molCH4含10mol電子，故0.1molCH4所含電子數(shù)為NA正確DCO2摩爾質(zhì)量是44g·mol－1，故44gCO2的物質(zhì)的量是1mol，含原子數(shù)為3NA錯誤【答案】C1．以下說確的是()A．1mol氫約含有6.02×1023個微粒B．H2的摩爾質(zhì)量是2gC．1molO2的質(zhì)量是32g，含有的氧原子數(shù)為2NAD．2NA個H2SO4的摩爾質(zhì)量為196g·mol－1【解析】A項未指出1mol氫具體是什么微粒，無法確定其個數(shù)，如1molH2含1mol氫氣分子，含2mol氫原子；B項摩爾質(zhì)量的單位為g·mol－1；D項2NA個H2SO4的質(zhì)量為196g，但其摩爾質(zhì)量仍然為98g·mol－1?！敬鸢浮緾摩(爾)是微觀粒子的計量單位，它所量度的對象是構(gòu)成物質(zhì)的根本粒子(如原子、分子、離子、電子等)或它們的特定組合。即但凡可以使用化學(xué)式表示的微觀粒子或它們的特定組合，都可以使用摩(爾)來量度。因此，在使用摩(爾)時，必須指明所量度的微觀粒子的名稱或微觀粒子的特定組合的名稱。如1molH表示1mol氫原子，1molH2表示1mol氫分子(或氫氣)，1molH＋表示1mol氫離子，但如果說“1mol氫〞就違反了使用準則，因為氫是元素名稱，不是微粒名稱，也不是微粒的符號或化學(xué)式。物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、微粒數(shù)目之間計算關(guān)系【問題導(dǎo)思】①3.01×1022個H2O分子的物質(zhì)的量是多少？【提示】eq\f(3.01×1022,6.02×1023mol－1)＝0.05mol②16gO2中含有的氧原子數(shù)是多少？【提示】n(O)＝eq\f(16g,32g·mol－1)×2＝1molN(O)＝1mol×6.02×1023mol－1＝6.02×1023eq\o(N,\s\do4(粒子數(shù)))eq\o(,\s\up17(×NA),\s\do15(÷NA))eq\o(n,\s\do4(物質(zhì)的量))eq\o(,\s\up17(×M),\s\do15(÷M))eq\o(m,\s\do4(質(zhì)量))即：n＝eq\f(N,NA)＝eq\f(m,M)n＝eq\f(N,NA)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(1n、N、NA三個量中，任意兩項求第三項。,2求N時，概念性問題用NA，數(shù)字性問題用6.02×1023mol－1。,3N與n成正比，判斷粒子數(shù)多少時只判斷其n的多少即可。))n＝eq\f(m,M)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(1m、n、M三個量中，任意兩項求第三項。,2由M可求相對原子分子質(zhì)量。))eq\f(N,NA)＝eq\f(m,M)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(1N、NA、m、M四個量中，任意三項求第四項。,2該等式中一般NA、M為，則N與m可互求。))高中化學(xué)計算主要是以物質(zhì)的量為中心的計算，學(xué)習(xí)中要養(yǎng)成“解題先求摩(即先求物質(zhì)的量)〞這一思維模式。如物質(zhì)的質(zhì)量求其粒子數(shù)，首先根據(jù)摩爾質(zhì)量求出其物質(zhì)的量，然后根據(jù)阿伏加德羅常數(shù)轉(zhuǎn)化為粒子數(shù)。1．一個常數(shù)：阿伏加德羅常數(shù)，約為6.02×1023mol－1。2．兩個計算公式：n＝eq\f(N,NA)，M＝eq\f(m,n)。1．以下說確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)()A．摩爾是七個根本物理量之一B．阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×1023mol－1C．1mol氫的質(zhì)量是2gD．1mol甲烷的質(zhì)量與NA個甲烷分子的質(zhì)量之和相等【解析】摩爾是物質(zhì)的量的單位，A項錯誤；6.02×1023mol－1是阿伏加德羅常數(shù)的近似值，B項不正確；C項“氫〞指代不明，不正確?！敬鸢浮緿2．以下表示不正確的選項是()A．1molH2B．1molFeC．1molNHeq\o\al(＋,4)D．1mol小米【解析】物質(zhì)的量不適用于表示宏觀物質(zhì)?！敬鸢浮緿3．以下說法中正確的選項是()A．氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量為40gB.1摩爾氧原子的質(zhì)量就是氧的相對原子質(zhì)量C.H2SO4的摩爾質(zhì)量為96g·mol－1D.1molCO2的質(zhì)量以克為單位時，在數(shù)值上等于CO2的相對分子質(zhì)量【解析】摩爾質(zhì)量的單位是g·mol－1,1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時，在數(shù)值上等于其相對分子或原子質(zhì)量，A、B錯誤，D正確；H2SO4的摩爾質(zhì)量為98g·mol－1，C錯誤?！敬鸢浮緿4．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。以下說法中正確的選項是()A．2.4g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)為0.1NAB.2g氫氣中含有的原子數(shù)為NAC.3.01×1023個氮分子中含有的原子數(shù)為2NAD.17g氨氣中含有的電子數(shù)為10NA【解析】2.4gMg的物質(zhì)的量為0.1mol，而1molMg變成Mg2＋時失去2mol電子，所以2.4gMg應(yīng)失去0.2NA個電子，故A項錯誤；H2為雙原子分子，2g氫氣即1molH2，應(yīng)含有2molH，原子個數(shù)為2NA，故B項錯誤；N2為雙原子分子，3.01×1023個氮氣分子中所含原子數(shù)應(yīng)為2×3.01×1023，即NA，故C項錯誤；D中17gNH3的物質(zhì)的量為1mol，含有的電子數(shù)為10NA，D項正確?！敬鸢浮緿5．12.4gNa2R含0.4molNa＋，則Na2R的摩爾質(zhì)量為________，R的相對原子質(zhì)量為________。含R的質(zhì)量為1.6g的Na2R，其物質(zhì)的量為________?！窘馕觥?molNa2R含有2molNa＋，題目中有0.4molNa＋，則應(yīng)有0.2molNa2R。M(Na2R)＝eq\f(mNa2R,nNa2R)＝eq\f(12.4g,0.2mol)＝62g·mol－1。Mr(Na2R)＝62，求得Mr(R)＝62－2×23＝16。m(R)，根據(jù)n＝eq\f(m,M)，得n(R)＝0.1mol，則n(Na2R)＝0.1mol?！敬鸢浮?2g·mol－1160.1mol1．(2012·**市大港一中高一期末)以下關(guān)于“物質(zhì)的量〞“摩爾〞和“摩爾質(zhì)量〞的表達中正確的選項是()A．物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于其相對分子(原子)質(zhì)量B．“物質(zhì)的量〞是國際單位制中的一個根本單位C．0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)為NAD．1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個原子【解析】A選項二者的單位不同；B選項物質(zhì)的量是根本物理量，不是單位；D選項1摩爾任何物質(zhì)都含阿伏加德羅常數(shù)個該物質(zhì)的微粒，但不一定是原子，如水?！敬鸢浮緾2．(2012·宿遷市高一質(zhì)量抽測)以下表達正確的選項是()A．1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量都等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量B.H的摩爾質(zhì)量是1g·mol－1C.1molH2O的質(zhì)量是18g·mol－1D.CO2的摩爾質(zhì)量為44g【解析】A項質(zhì)量和相對分子質(zhì)量單位不一樣，不正確；C項1mol水的質(zhì)量是18g，不正確；D項CO2的摩爾質(zhì)量是44g·mol－1，錯誤。【答案】B3．以下表達中正確的選項是()A．H2O的相對分子質(zhì)量為18gB.兩種不同物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，則這兩種物質(zhì)的質(zhì)量一定相等C.3molOH－的質(zhì)量為51gD.鐵的摩爾質(zhì)量就是它的相對分子質(zhì)量【解析】H2O的相對分子質(zhì)量為18，A項錯誤；根據(jù)公式M＝eq\f(m,n)可知：m＝n·M，故物質(zhì)的質(zhì)量由n、M確定，只有n相等，質(zhì)量未必相等，B項錯誤；3molOH－的質(zhì)量為3mol×17g·mol－1＝51g，C項正確；鐵的摩爾質(zhì)量為56g·mol－1，相對原子質(zhì)量為56，兩者不同，D項錯誤?！敬鸢浮緾4．以下有關(guān)NA(阿伏加德羅常數(shù)的值)說法錯誤的選項是()A．0.012kg12C含有的12C原子數(shù)是NAB.NA個水分子的質(zhì)量是18g/molC.1molO2中含有的氧分子數(shù)為NAD.含有NA個氧原子的H2SO4的物質(zhì)的量是0.25mol【解析】NA個水分子的物質(zhì)的量為1mol，其質(zhì)量為18g，B錯誤。【答案】B5．光纖通訊是一種現(xiàn)代化的通訊手段，光纖通訊容量大，一對光纖可同時傳送3萬門。制造光導(dǎo)纖維的主要原料是SiO2，以下關(guān)于SiO2的說確的是()A．SiO2的摩爾質(zhì)量是60B．1molSiO2中含有1molO2C．1.5molSiO2中含有1.806×1024個氧原子D．1molSiO2的質(zhì)量是60g/mol【解析】SiO2的摩爾質(zhì)量應(yīng)是60g/mol，A錯。SiO2中不含有氧分子，B錯。1molSiO2的質(zhì)量是60g，D錯誤。1.5molSiO2中含氧原子數(shù)為1.5mol×2×6.02×1023mol－1＝1.806×1024，C正確?！敬鸢浮緾6．以下有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)(NA)的說確的是()A．32gO2所含的原子數(shù)目為NAB．0.5molH2O含有的原子數(shù)目為0.5NAC．1molH2含有的氫氣分子數(shù)目為2NAD．0.5NA個氧氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol【解析】32gO2的物質(zhì)的量是32g÷32g·mol－1＝1mol，含有的氧氣分子數(shù)目為NA，原子數(shù)目為2NA，A錯誤；0.5molH2O含有的分子數(shù)目為0.5NA，原子數(shù)目為1.5NA，B錯誤；1molH2含有的氫氣分子數(shù)目為NA，原子數(shù)目為2NA，C錯誤；0.5NA個氧氣分子的物質(zhì)的量是0.5NA÷NA＝0.5mol，D正確。【答案】D7．25gCuSO4·5H2O的物質(zhì)的量為()A．25molB．1.56molC．1molD．0.1mol【解析】n＝m/M＝25g÷250g·mol－1＝0.1mol?！敬鸢浮緿8．等物質(zhì)的量的SO2、SO3之間的關(guān)系正確的選項是()A．所含氧原子的物質(zhì)的量的比為1∶1B.所含硫原子的物質(zhì)的量的比為1∶1C.所含氧原子的質(zhì)量比為1∶1D.SO2和SO3的質(zhì)量比為1∶1【解析】每個SO2、SO3分子中，都只含有一個硫原子，含氧原子數(shù)分別為2、3，故等物質(zhì)的量的SO2、SO3氧原子的物質(zhì)的量比和所含氧原子的質(zhì)量之比都為2∶3，A、C項錯誤；含硫原子的物質(zhì)的量之比為1∶1，B項正確；SO2、SO3的摩爾質(zhì)量分別為64g·mol－1和80g·mol－1，等物質(zhì)的量SO2、SO3質(zhì)量之比為4∶5，D項錯誤?！敬鸢浮緽9．以下6種物質(zhì)：①H2②C2H4③H2O④PH3⑤CHCl3⑥H2SO4(1)當它們含有的分子數(shù)一樣時，含原子最少的是________(填序號，下同)。(2)當它們含有的分子數(shù)一樣時，含氫原子最少的是________。(3)當它們含有的原子數(shù)一樣時，含分子最多的是________。(4)當它們含有的氫原子數(shù)一樣時，含原子最少的是________。(5)當它們含有的氫原子數(shù)一樣時，含分子數(shù)目一樣的是________?！窘馕觥糠治鰰r要注意是“原子〞還是“分子〞，是“最多〞還是“最少〞，如(1)分子個數(shù)一樣時，含原子數(shù)目分別為2N(H2)，6N(C2H4)，3N(H2O)，4N(PH3)，5N(CHCl3)，7N(H2SO4)，則含原子最少的是H2，同理可得其他各小題的答案。【答案】(1)①(2)⑤(3)①(4)①(5)①③⑥10．(1)3.01×1023個氯氣分子的物質(zhì)的量是________。(2)1.5molNa2SO4·10H2O中所含的Na＋的物質(zhì)的量是________，所含的SOeq\o\al(2－,4)的物質(zhì)的量是________，所含H2O的數(shù)目是________。(3)一定量的Na2CO3中，碳原子和氧原子的物質(zhì)的量之比為________。(4)0.5molNaOH中含有電子的物質(zhì)的量是__________，在________molNa2CO3中所含Na＋數(shù)目與上述0.5molNaOH所含Na＋數(shù)目相等?！窘馕觥?1)n＝eq\f(N,NA)＝eq\f(3.01×1023,6.02×1023mol－1)＝0.5mol。(2)每個Na2SO4·10H2O含有Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、H2O數(shù)目分別為：2、1、10，故1.5molNa2SO4·10H2O所含Na＋、SOeq\o\al(2－,4)物質(zhì)的量分別是：1.5mol×2＝3mol，1.5mol，含H2O的數(shù)目為：1.5mol×10×6.02×1023＝9.03×1024。(4)每個NaOH所含電子數(shù)目為20，故0.5molNaOH中含10mol電子?！敬鸢浮?1)0.5mol(2)3mol1.5mol9.03×1024或15NA(3)1∶3(4)10mol0.25第二課時氣體摩爾體積(教師用書獨具)●課標要求體會定量研究的方法對研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用?！裾n標解讀1．了解影響物質(zhì)體積的因素，通過定量研究，明確影響氣體體積的因素。2．了解氣體摩爾體積和阿伏加德羅定律的容。3．能夠?qū)ξ镔|(zhì)的量、氣體摩爾體積、氣體體積進展簡單計算?！窠虒W(xué)地位本課時從討論影響物質(zhì)體積大小的因素入手，最后得出在一定的溫度和壓強下，影響1mol氣體體積大小的因素只有氣體分子間的間隔，從而給出氣體摩爾體積的概念及計算公式。本節(jié)雖給出了阿伏加德羅定律的容，可借此推導(dǎo)出相關(guān)推論，以便能快速解決*些簡單計算。對于氣體摩爾體積的理解，應(yīng)注意哪些方面的問題？(教師用書獨具)●新課導(dǎo)入建議在化學(xué)實驗中，需要1molH2來做實驗，如何量取1molH2？對于氣體來說，我們宏觀量取的通常不是質(zhì)量而是體積，則1molH2的體積到底是多少呢？氣體的體積與其物質(zhì)的量之間有怎樣的聯(lián)系呢？●教學(xué)流程設(shè)計課前預(yù)習(xí)安排：看教材P13～14，填寫[課前自主導(dǎo)學(xué)]中的“知識1，決定物質(zhì)體積的因素〞，并完成[思考交流1]；看教材P14，填寫[課前自主導(dǎo)學(xué)]中的“知識2，氣體摩爾體積〞，并完成[思考交流2]。?步驟1：1．導(dǎo)入新課2．建議方式：同學(xué)之間可以進展討論交流。?步驟2：建議對[思考交流]，多提問幾個學(xué)生，使80%以上的是能夠掌握該容，以利于下一步對該重點知識的探究。?步驟5：在教師的指導(dǎo)下由學(xué)生自主完成【變式訓(xùn)練】和[當堂雙基達標]中的1－4題，驗證學(xué)生對探究點的理解和掌握情況。?步驟4：教師通過【例1】和教材P13－14的講解對探究中的氣體摩爾體積和阿伏加德羅定律的推論進展總結(jié)。?步驟3： 師生互動完成探究“氣體摩爾體積及阿伏加德羅定律的推論〞?；臃绞剑嚎衫脝栴}導(dǎo)思設(shè)置的問題，由淺入深進展師生互動。建議除典例外，再變換一下角度，利用“教師備課資源和備選例題〞，以拓展學(xué)生的知識和思路。?步驟6：先由學(xué)生自主總結(jié)本課時學(xué)習(xí)的主要知識，然后對照[課堂小結(jié)]，以明確掌握已學(xué)的容。安排學(xué)生課下完成[課后知能檢測]課標解讀重點難點1.了解氣體摩爾體積的含義。2.掌握標準狀況下氣體體積的計算。3.理解阿伏加德羅定律及其簡單推論。1.標準狀況下氣體摩爾體積的簡單計算。(重點)2.知道阿伏加德羅定律及其簡單應(yīng)用。(難點)決定物質(zhì)體積大小的因素1.物質(zhì)體積大小的影響因素結(jié)論：(1)在一樣條件下粒子數(shù)一樣的不同固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)的體積不一樣；(2)在同溫同壓條件下，粒子數(shù)一樣的任何氣體的體積都一樣。2．阿伏加德羅定律同溫同壓下，一樣體積的任何氣體都含有一樣數(shù)目的粒子。1．兩種氣體體積一樣，所含的分子數(shù)一定一樣嗎？【提示】不一定。因為氣體體積受溫度和壓強的影響較大，溫度和壓強不同時，體積一樣的兩種氣體的物質(zhì)的量不一定一樣，故所含的分子數(shù)也不一定一樣。氣體摩爾體積2．(1)氣體摩爾體積適用圍是氣體，是否必須為純潔氣體？【提示】氣體摩爾體積的適用圍是氣體，可以是單一氣體，也可為混合氣體，如標準狀況下0.2molH2和0.8molO2的混合氣體約為22.4L，但要特別注意以混合氣體中氣體之間不發(fā)生化學(xué)反響為前提。(2)氣體在非標準狀況下的氣體摩爾體積，一定不是22.4L·mol－1嗎？【提示】不一定。氣體在標準狀況下的氣體摩爾體積是22.4L·mol－1，升高溫度，體積增大，增大壓強，體積減小。所以，在溫度和壓強適當?shù)那闆r下，氣體摩爾體積也可能為22.4L·mol－1。氣體摩爾體積【問題導(dǎo)思】①在標準狀況下，1molH2的體積約為22.4L,1mol空氣的體積也約為22.4L嗎？【提示】正確②標準狀況下，如何由氣體的體積求算氣體的質(zhì)量？【提示】設(shè)氣體體積為V、摩爾質(zhì)量為Mn＝eq\f(V,22.4L·mol－1)，m＝n·M＝eq\f(V·M,22.4L·mol－1)③標準狀況下O2的密度如何計算？【提示】ρ(O2)＝eq\f(MO2,22.4L·mol－1)＝eq\f(32g·mol－1,22.4L·mol－1)＝1.43g·L－11．適用圍氣體摩爾體積的適用圍是氣體，可以是單一氣體，也可以是混合氣體，如0.2molH2與0.8molO2的混合氣體在標準狀況下的體積約為22.4L。2．標準狀況下的氣體摩爾體積定義3．計算①氣體的物質(zhì)的量n＝eq\f(V,Vm)②氣體的密度ρ＝eq\f(m,V)＝eq\f(m,n·Vm)＝eq\f(M,Vm)③氣體的分子數(shù)N＝n·NA＝eq\f(V,Vm)·NA。④氣體的質(zhì)量m＝n·M＝eq\f(V,Vm)·M。(高考組合題)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，以下說確的是()A．(2012·高考)標準狀況下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NAB．(2010·高考)標準狀況下，22.4L空氣含有NA個單質(zhì)分子C．(2012·高考)常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NAD．(2011·高考)常溫下，23gNO2含有NA個氧原子【解析】CCl4在常溫下為液態(tài)，其不符合氣體摩爾體積，A錯誤；空氣是由氧氣、氮氣和CO2等組成的混合物，B不正確；C項為非標準狀況下，不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積，該體積的氣體物質(zhì)的量小于0.1mol，錯誤?！敬鸢浮緿注意氣體摩爾體積的適用條件(1)標準狀況下氣體摩爾體積約為22.4L·mol－1，與氣體的種類無關(guān)，即與氣體是單一氣體還是混合氣體無關(guān)；但討論氣體中原子數(shù)目時要注意氣體分子的組成，如稀有氣體是單原子分子。(2)不要看到“22.4L〞或“11.2L〞就默認為“1mol〞或“0.5mol〞，要做到“兩看〞：一看是否為標準狀況；二看該物質(zhì)在標準狀況下是否為氣體。假設(shè)不是氣體或為非標準狀況均不能用22.4L·mol－1進展求解。(3)氣體的質(zhì)量或物質(zhì)的量與外界條件(溫度、壓強)無關(guān)。以下說確的是()A．在標準狀況下，1mol酒精的體積是22.4LB．1mol氫氣所占的體積一定是22.4LC．標準狀況下，6.02×1023個水分子所占有的體積約是22.4LD．標準狀況下，28gN2與CO的混合氣體，體積為22.4L【解析】注意22.4L所適用的條件——1mol氣體在標準狀況下的體積，同時注意CO和N2的摩爾質(zhì)量一樣。【答案】D【教師備課資源】阿伏加德羅定律的建立道爾頓原子論：(1)化學(xué)元素是由非常微小的不可再分的粒子——原子組成的；(2)同一元素的所有原子的質(zhì)量及其他性質(zhì)都一樣，不同元素的所有原子質(zhì)量及其他性質(zhì)不一樣；(3)每種化合物由一樣的原子組成。意大利物理學(xué)家阿伏加德羅認為分子是任何物質(zhì)能夠獨立存在的最小粒子，化合物分子由不同元素的一定數(shù)目的原子組成，分子在化學(xué)反響中以其單個原子參加反響。在此根底上提出了著名的阿伏加德羅定律：同溫同壓下，同體積的各種氣體中含有一樣數(shù)目的分子。因此推出1mol任何物質(zhì)含有一樣的構(gòu)造粒子，這個數(shù)約為6.02×1023，現(xiàn)在稱之為阿伏加德羅常數(shù)。道爾頓的原子論因阿伏加德羅分子概念的提出而開展成為較完善的原子—分子論了。原子—分子論在化學(xué)的開展過程中起了很重要的作用，但隨著科學(xué)的開展，陸續(xù)發(fā)現(xiàn)此理論缺乏之處而必須修正，如(1)原子是可以再分的，不過它們是化學(xué)變化中的最小粒子；(2)有些物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，但還有一些物質(zhì)是由原子(或離子)直接構(gòu)成的；(3)由于同位素的存在，并非同一元素的所有原子質(zhì)量都一樣。以下表達正確的選項是()A．同溫同壓下，一樣體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量必然相等B．任何條件下，等物質(zhì)的量的乙烯(C2H4)和一氧化碳所含的分子數(shù)必然相等C．1L一氧化碳氣體一定比1L氧氣的質(zhì)量小D．同溫同壓下，等體積的物質(zhì)所含的分子數(shù)一定相等【解析】只有氣態(tài)物質(zhì)才符合阿伏加德羅定律——在同溫同壓下，具有一樣體積的氣體的分子數(shù)相等；具有一樣物質(zhì)的量的兩種由分子構(gòu)成的物質(zhì)具有一樣的分子數(shù)；因溫度、壓強不能確定，故1LCO和1LO2的物質(zhì)的量大小也不能確定，即二者的質(zhì)量大小無法確定?！敬鸢浮緽1．一組計算公式：n＝eq\f(N,NA)＝eq\f(m,M)＝eq\f(V,Vm)。2．一個常用的氣體摩爾體積：標準狀況下，氣體摩爾體積為22.4L·mol－1。1．同溫同壓下，兩種氣體的體積如果不一樣，請你推測其主要原因是()A．氣體的分子大小不同B．氣體的物質(zhì)的量不同C．氣體分子的化學(xué)性質(zhì)不同D．氣體分子間的平均距離不同【解析】同溫同壓下，氣體的體積取決于其物質(zhì)的量，物質(zhì)的量不同，則其體積不同。【答案】B2．常溫常壓下，用等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個氣球，其中氣體為CH4的是()【解析】將n＝eq\f(m,M)代入V＝Vm·n＝eq\f(Vm·m,M)，由此可知一樣質(zhì)量、一樣溫度壓強下，氣體體積與摩爾質(zhì)量成反比例。該四種氣體中CH4摩爾質(zhì)量最小，故體積最大，選D?！敬鸢浮緿3．(2012·宿遷市高一質(zhì)量檢測)以下說法中正確的選項是()A．標準狀況下，1mol水的體積是22.4LB．1mol任何氣體體積均為22.4LC．在標準狀況下，0.3molN2和0.7molO2混合氣體總體積約為22.4LD．通常狀況下，1molN2的體積約為22.4L【解析】A項水為液體，不適用氣體摩爾體積；B項未指明氣體所處狀況；C項N2、O2可共存，故正確；D項通常狀況下，1molN2體積不是22.4L，錯誤。【答案】C4．標準狀況下，①6.72LCH4②3.01×1023個HCl分子③0.2molNH3，這三種氣體按質(zhì)量由大到小排列的順序是(填物質(zhì)的數(shù)字代號，下同)________，按氫原子數(shù)由少到多排列的順序是________，密度由大到小排列的順序是________?！窘馕觥肯扔嬎愠鋈N氣體的物質(zhì)的量：n(CH4)＝eq\f(6.72L,22.4L·mol－1)＝0.3mol，n(HCl)＝eq\f(3.01×1023,6.02×1023mol－1)＝0.5mol，n(NH3)＝0.2mol。質(zhì)量分別是：m(CH4)＝0.3mol×16g·mol－1＝4.8g，m(HCl)＝0.5mol×36.5g·mol－1＝18.25g，m(NH3)＝0.2mol×17g·mol－1＝3.4g，故順序由大到小是：②>①>③。氫原子數(shù)分別為0.3mol×4＝1.2mol,0.5mol×1＝0.5mol，0.2mol×3＝0.6mol，故氫原子數(shù)由少到多順序為②<③<①；一樣狀況下氣體相對分子質(zhì)量越大，密度越大，故密度②>③>①?！敬鸢浮竣?gt;①>③②<③<①②>③>①1．(2012·宿遷市高一質(zhì)量抽測)標準狀況下，具有以下量的物質(zhì)，其體積最大的是()A．44gCO2B．11.2LH2C．2molFeD．2molH2O【解析】Fe為固體、H2O為液體，2mol該兩種物質(zhì)體積較小，C、D項不正確；44gCO2物質(zhì)的量為1mol,11.2LH2物質(zhì)的量為0.5mol，A項正確?！敬鸢浮緼2．標準狀況下，一樣質(zhì)量的以下氣體，體積最大的是()A．O2B．N2C．Cl2D．CO2【解析】一樣質(zhì)量氣體體積與氣體的摩爾質(zhì)量成反比例，故N2的體積最大。【答案】B3．以下有關(guān)氣體摩爾體積的描述中正確的選項是()A．單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積B．通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4LC．標準狀況下的氣體摩爾體積約為22.4LD．一樣物質(zhì)的量的氣體摩爾體積也一樣【解析】標準狀況下，氣體摩爾體積約為22.4L·mol－1，B項錯誤；氣體摩爾體積的單位是L·mol－1，C項錯誤；氣體摩爾體積與氣體的物質(zhì)的量無關(guān)，當條件不同時氣體的摩爾體積不一定一樣，D項錯誤。【答案】A4．關(guān)于同溫、同壓下等體積的N2O(氣體)和CO2的表達：①質(zhì)量一樣；②所含碳原子數(shù)與氮原子數(shù)相等；③所含分子數(shù)相等，其中正確的選項是()A．①②③B．②③C．①②D．①③【解析】同溫、同壓下等體積的兩種氣體N2O和CO2，其物質(zhì)的量相等，所含的分子數(shù)也相等，二者的摩爾質(zhì)量均為44g·mol－1，故二者的質(zhì)量也相等；由于二者分子中所含的碳原子數(shù)與氮原子數(shù)不同，故②錯誤，答案為D項?！敬鸢浮緿5．如果ag*氣體中含b個分子，則cg該氣體在標準狀況下的體積是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)()A.eq\f(22.4bc,aNA)LB.eq\f(22.4ab,A)LC.eq\f(22.4,bNA)LD.eq\f(22.4b,aA)L【解析】a