四川省廣安市岳池縣中和職業(yè)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

四川省廣安市岳池縣中和職業(yè)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列化合物中，既有離子鍵，又有非極性鍵的是（）A．Na2O B．Ba（OH）2 C．H2SO4 D．Na2O2參考答案：D【考點】離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)；極性鍵和非極性鍵．【分析】活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，據(jù)此分析解答．【解答】解：A．氧化鈉中鈉離子和氧離子之間只存在離子鍵，不含非極性鍵，故A錯誤；B．氫氧化鋇中鋇離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O﹣H原子之間存在極性鍵，故B錯誤；C．硫酸分子中S﹣O、O﹣H原子之間只存在共價鍵，故C錯誤；D．過氧化鈉中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵，過氧根離子中O﹣O原子之間存在非極性鍵，故D正確；故選D．2.某化學(xué)興趣小組在實驗室中進行化學(xué)實驗，按下圖甲連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按下圖乙連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，下列結(jié)論一定正確的是A．NaCl固體是非電解質(zhì)而NaCl溶液是電解質(zhì)B．在通電的條件下，NaCl在水中電離出大量的離子而導(dǎo)電C．甲的NaCl固體中無自由移動的陰陽離子，因此不能導(dǎo)電D．相同條件下，向乙的NaCl溶液中逐滴滴加硝酸銀溶液，溶液導(dǎo)電性先減弱后增強參考答案：C3.120℃時，11.6gCO2和H2O的混合氣與足量的Na2O2充分反應(yīng)后固體質(zhì)量增加了3.6g，則原混合氣的平均相對分子質(zhì)量為A．5.8B．11.6

C．23.2

D．46.4參考答案：C略4.等質(zhì)量的①CH4②H2③H2O④SO2，在標況下體積由大到小順序排列的是A．④＞③＞①＞②

B．②＞①＞④＞③C．②＞①＞③＞④

D．③＞④＞①＞②

參考答案：B略5.下列敘述錯誤的是A.淀粉和纖維素互同分異構(gòu)體B.和是同一物質(zhì)C.甲烷與異丁烷互為同系物D.乙烯、乙酸的官能團分別是碳碳雙鍵、羧基參考答案：A【詳解】A.淀粉和纖維素均可表示為(C6H10O5)n，都是高分子化合物，但n值不確定，所以不互為同分異構(gòu)體，A錯誤；B.甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，其二氯代物只有一種結(jié)構(gòu)，所以和是同一物質(zhì)，B正確；C.甲烷與異丁烷均是鏈狀烷烴，組成相差3個CH2，所以互為同系物，C正確；D.乙烯、乙酸的官能團分別是碳碳雙鍵、羧基，D正確；答案選A。6.下列溶液中，物質(zhì)的量濃度最大的是（）A．1LH2SO4溶液中含98gH2SO4B．0.5L含49gH2SO4的溶液C．98gH2SO4溶于水配成2L溶液D．0.1L含24.5gH2SO4的溶液參考答案：D考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算；物質(zhì)的量濃度．

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題．分析：根據(jù)n==c×V計算相關(guān)溶液的濃度．解答：解：A．c（H2SO4）==1mol/L；B．c（H2SO4）==1mol/LC．c（H2SO4）==0.5mol/L；D．c（H2SO4）==2.5mol/L，則濃度最大的是D，故選D．點評：本題考查物質(zhì)的量濃度的計算和比較，側(cè)重于學(xué)生的計算能力的考查，難度不大，注意把握先關(guān)計算公式即可解答該題．7.下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（

）A．稀硫酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)

B．氫氣還原氧化銅的反應(yīng)C．鋅與稀硫酸的反應(yīng)

D．生石灰變成熟石灰的反應(yīng)參考答案：B略8.下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型完全相同的是A.SO2和NaOH B.CO2和BF3 C.Cl2和HCl D.CH4和NH4F參考答案：B【分析】一般來說，活潑金屬元素與活潑非金屬元素間形成離子鍵，非金屬元素之間形成共價鍵，相同元素的原子間形成非極性鍵，不同元素的原子間形成極性鍵；離子化合物中存在離子鍵（可能含共價鍵），共價化合物中只存在共價鍵?！驹斀狻緼項、SO2只含有極性共價鍵，NaOH含有離子鍵和極性共價鍵，故A不符合題意；B項、CO2和BF3都只含有極性共價鍵，化學(xué)鍵類型完全相同，故B符合題意；C項、Cl2含有非極性鍵，HCl含有極性鍵，故C不符合題意；D項、CH4含有極性共價鍵，NH4F含有離子鍵和極性共價鍵，故D不符合題意。故選B?！军c睛】本題考查化學(xué)鍵的判斷，把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵。

9.將飽和FeCl3溶液分別滴入下列液體中，能形成膠體的是A.冷水

B.沸水

C.NaOH溶液

D.NaCl溶液參考答案：B略10.實驗室設(shè)計下列裝置，能達到目的的是A.制取NH3 B.干燥NH3C.Cl2“噴泉”實驗 D.收集NO2參考答案：C【詳解】A.實驗室制取氨氣是加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合物。加熱NH4Cl會產(chǎn)生NH3和HCl的混合氣體，故A錯誤；B.NH3是堿性氣體，不能用濃硫酸干燥，故B錯誤；C.Cl2易和氫氧化鈉反應(yīng)，所以實驗C可以形成“噴泉”實驗，故C正確；D.NO2能和水反應(yīng)，所以不能用排水法收集NO2，故D錯誤；綜上所述，本題正確答案為C。

11.已知在溶液中可發(fā)生如下兩個反應(yīng)：①Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，②Sn2++2Fe3+═2Fe2++Sn4+。由此可以確定Fe2+、Ce3+、Sn2+三種離子的還原性由強到弱的順序是A.Sn2+、Fe2+、Ce3+

B.Sn2+、Ce3+、Fe2+C.Ce3+、Fe2+、Sn2+

D.Fe2+、Sn2+、Ce3+參考答案：A【詳解】根據(jù)反應(yīng)：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，還原性是Fe2+＞Ce3+，根據(jù)反應(yīng)：Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+，還原性是Sn2+＞Fe2+，所以還原性順序是：Sn2+＞Fe2+＞Ce3+。A.Sn2+、Fe2+、Ce3+符合題意；B.Sn2+、Ce3+、Fe2+不符合題意；C.Ce3+、Fe2+、Sn2+不符合題意；D.Fe2+、Sn2+、Ce3+不符合題意；答案：A?！军c睛】根據(jù)氧化還原反應(yīng)中,還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性來判斷。12.二次世界大戰(zhàn)時，科學(xué)家玻爾為避免諾貝爾獎?wù)侣淙氲萝娛种?，將金質(zhì)獎?wù)氯芙庠凇巴跛校浠瘜W(xué)方程式：Au＋HNO3＋4HCl＝HAuCl4＋x↑＋2H2O，則x的化學(xué)式為A．NO

B．NO2

C．N2O

D．NH3參考答案：A13.同族元素所形成的同一類型的化合物，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)往往相似。化合物PH4I是一種白色晶體，下列對它的描述中正確的是()A．它是一種共價化合物B．在加熱時此化合物可以分解為PH3和HIC．這種化合物不能跟堿反應(yīng)D．該化合物可以由PH3和HI化合而成參考答案：D略14.下列敘述正確的是A.氯氣的水溶液能導(dǎo)電，所以氯氣屬于電解質(zhì)B.強電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電性不一定比弱電解質(zhì)強C.硫酸銅晶體含有一定量的結(jié)晶水，所以硫酸銅晶體能導(dǎo)電D.在任何條件下，電解質(zhì)的電離都能完全徹底參考答案：B【詳解】A.氯氣是非金屬單質(zhì),不屬于電解質(zhì),故A錯誤;B.溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子的濃度和離子所帶的電荷有關(guān),離子濃度大,所帶的電荷數(shù)目多,導(dǎo)電能力強,與電解質(zhì)強弱無關(guān)，強電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電性不一定比弱電解質(zhì)強，故B正確；C.硫酸銅晶體含有一定量的結(jié)晶水,但硫酸銅晶體不含有自由移動的硫酸根離子和銅離子,所以硫酸銅晶體不能導(dǎo)電,故C錯誤；D.弱電解質(zhì)溶于水,其分子可以微弱電離出離子,強電解質(zhì)是完全電離的電解質(zhì),所以，電解質(zhì)的電離不一定都能完全徹底，故D錯誤；答案：B。15.下列說法中正確的是A．堿金屬單質(zhì)的熔點、沸點均隨著原子序數(shù)的遞增而降低；鹵素單質(zhì)的熔點、沸點也隨著原子序數(shù)遞增而降低B．堿金屬單質(zhì)的密度隨著原子序數(shù)的遞增而逐漸增大，鹵素單質(zhì)的也一樣C．同一周期主族元素的最高正化合價隨著最外層的電子數(shù)的增加而升高D．并不是所有元素的原子均由質(zhì)子、中子和核外電子構(gòu)成參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.有一固體混合物,可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成,為檢驗它們,做了以下實驗.(1)將固體混合物溶于水,攪拌后得無色透明溶液(2)往此溶液中滴加硝酸鋇溶液,有白色沉淀生成.(3)過濾,將沉淀物置于稀硝酸中,發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解,試判斷,固體混合物中肯定有_______________,肯定沒有_______________,可能有_________________,對可能有的物質(zhì)可采用濾液中滴加_______________溶液的方法來檢驗.

參考答案：Na2CO3；Na2SO4、CuSO4、CaCl2；NaCl；硝酸銀略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.HNO2是一種弱酸，向NaNO2中加入強酸可生成HNO2；HN02不穩(wěn)定；易分解成NO和NO2氣體；它是一種還原劑，能被常見的強氧化劑氧化，但在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如：能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題：（1）人體正常的血紅蛋白含有Fe2+。若誤食亞硝酸鹽如NaNO2，則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，可以服用維生素C解毒，維生素C在解毒的過程中表現(xiàn)出_______性。（2）下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCI的是____。（填序號）A．加入鹽酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生B．加入AgNO3觀察是否有沉淀生成C．分別在它們的酸性溶液中加入FeCl2溶液，觀察溶液顏色變化（3）S2O32-可以與Fe2+反應(yīng)制備Fe2O3納米顆粒。①若S2O32-與Fe2+的物質(zhì)的量之比為1：2，配平該反應(yīng)的離子方程式：______Fe2++______S2O32-+______H2O2+______OH-====______Fe2O3+_____S2O62-+_____H2O②下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是____。A．該反應(yīng)中S2O32-表現(xiàn)了氧化性B．已知生成的Fe2O3納米顆粒直徑為10納米，則Fe2O3納米顆粒為膠體C．每生成1molFe2O3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA（設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值）參考答案：(1)還原（性）

(2)B

(3)①2

1

4

4

1

1

6

②C【詳解】（1）NaNO2的加入能夠?qū)е卵t蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，說明NaNO2具有強的氧化性，把Fe2+氧化為Fe3+，用維生素C解毒，就是把Fe3+還原為Fe2+，所以需加入還原劑維生素C，它具有還原性；綜上所述，本題答案是：還原（性）。

（2）A項，HNO2是一種弱酸，不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2，則NaN02會與稀鹽酸反應(yīng)生成HNO2，分解得到NO和NO2，可以看到有氣泡產(chǎn)生，而NaCl與稀鹽酸不反應(yīng)，故不選A項；B項，根據(jù)題目信息，加入AgN03分別和NaCl生成AgCl沉淀和AgN02沉淀，現(xiàn)象相同，故選B項；C項，NaCl溶液沒有氧化性，而酸性條件下，N02-具有強氧化性，能夠把亞鐵離子氧化為鐵離子，溶液顏色變?yōu)辄S色，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故不選C項；綜上所述，本題選B。（3）①反應(yīng)中S2O32-→S2O62-，S元素化合價由+2價升高為+5價,則1個S2O32-化合價共升高6價,2Fe2+→Fe2O3，F(xiàn)e元素價由+2價升高為+3價,2個Fe2+共升高2價；兩種反應(yīng)物化合價共升高6+2=8價；而H2O2→H2O，O元素由-1價降低到-2價，共降低2價；根據(jù)化合價升降總數(shù)相等規(guī)律，最小公倍數(shù)為8，所以H2O2前面填系數(shù)4，S2O32-前面系數(shù)為1，F(xiàn)e2+前面系數(shù)為2，結(jié)合原子守恒配平后方程式為：2Fe2++S2O32-+4H2O2+4OH-====Fe2O3+S2O62-+6H2O；綜上所述，本題答案是：2，1，4，4，1，1，6。

②A．根據(jù)2Fe2++S2O32-+4H2O2+4OH-===Fe2O3+S2O62-+6H2O反應(yīng)可知，S2O32-中硫元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，做還原劑，具有還原性，錯誤；B．膠體是分散系，為混合物，生成的Fe2O3納米顆粒直徑為10納米，為純凈物，不屬于膠體，錯誤；C．根據(jù)2Fe2++S2O32-+4H2O2+4OH-====Fe2O3+S2O62-+6H2O反應(yīng)可知，氧化劑H2O2全部被還原為H2O，氧元素由-1價降低到-2價，因此4molH2O2全部被還原，轉(zhuǎn)移電子8NA，生成1molFe2O3；綜上所述，本題選C?！军c睛】本題考察了亞硝酸的酸性、氧化性、S2O32-的還原性，方程式的配平和氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計算；題目難度適中，解答此題時要注意AgCl沉淀和AgN02均為白色沉淀，不能用硝酸銀來區(qū)分Cl-和N02-；膠體屬于混合物，是分散系，這是易出錯點。18.分析下列物質(zhì)的物理性質(zhì)，判斷其晶體類型：A.碳化鋁，黃色晶體，熔點2200OC，熔融態(tài)不導(dǎo)電________________________；B.溴化鋁，無色晶體，熔點98OC，熔融態(tài)不導(dǎo)電__________________________；C.五氟化釩，無色晶體，熔點19.5OC，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中____________；D.溴化鉀，無色晶體，熔融時或溶于水中都能導(dǎo)電_________________________。參考答案：A：原子晶體B：分子晶體C：分子晶體D：離子晶體19.已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應(yīng)（反應(yīng)方程式已配平）：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+A↑+2H2O試通過計算和推理完成下面的問題：（1）A物質(zhì)可以導(dǎo)致酸雨的形成。則A應(yīng)該屬于________（用字母代號填寫）a.酸

b.堿

c.鹽

d.酸性氧化物

e.堿性氧化物A物質(zhì)可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反應(yīng)中________（填寫化學(xué)式，下同）失去電子，氧化劑是__________。（2）一定量的