第三章 水溶液中的離子反應與平衡 習題-高中化學人教版（2019）選擇性必修一（Word含答案）

第三章水溶液中的離子反應與平衡一、單項選擇題：本題共10小題，每題2分，共20分。1.下表是常溫下某些一元弱酸的電離常數(shù)：弱酸電離常數(shù)則0.1的下列溶液中，pH最小的是()A. B. C. D.2.在氨水中存在電離平衡：。下列情況能使電離平衡向左移動的是()A.加水 B.通HCl C.加固體 D.加3.25℃時，水的電離達到平衡：，下列敘述不正確的是()A.將純水加熱到95℃時，變大，pH減小，水仍呈中性B.向純水中加入稀氨水，平衡逆向移動，增大，不變C.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，增大，平衡逆向移動，不變D.向水中通入HCl氣體，平衡逆向移動，溶液導電能力減弱4.用已知濃度的NaOH溶液測定某溶液的濃度，參考如圖，從下表中選出正確選項()

選項錐形瓶中溶液滴定管中溶液選用指示劑選用滴定管A堿酸石蕊乙B酸堿酚酞甲C堿酸甲基橙乙D酸堿酚酞乙A.A B.B C.C D.D5.下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是()A.能使藍色石蕊試紙變紅色的溶液中：B.的溶液中：C.能使淀粉碘化鉀試紙變藍的溶液中：D.常溫下，水電離出的的溶液中：6.溶液與溶液等體積混合，測得。下列關系正確的是()A. B.C. D.7.常溫下，向20mL氨水中滴加鹽酸，溶液中由水電離出的隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。則下列說法正確的是()A.c點溶液中，B.a、b之間的任意一點：C.b、d兩點溶液pH均為7D.b、c、d任意一點都有8.某小組研究沉淀之間的轉化，實驗設計如下：（已知：AgCl為白色固體，AgI為黃色固體）下列分析不正確的是()A.濁液a中存在沉淀溶解平衡：B.實驗①和②說明與的反應是有限度的C.實驗③中顏色變化說明AgCl轉化為AgID.實驗①和③可以證明AgI比AgCl更難溶9.25℃時，在含有大量固體的飽和溶液中存在著平衡，加入KI溶液，下列說法正確的是()A.固體減少 B.溶度積常數(shù)增大C.沉淀溶解平衡不移動 D.溶液中濃度減少10.已知：常溫下，。常溫下，向溶液中逐滴滴加溶液，溶液pM與加入溶液的體積的關系如圖所示。下列說法錯誤的是()A.，B.若，則反應終點可能為e點C.a、b、d三點中，由水電離的和的乘積最大的為b點D.相同條件下，若用等濃度等體積的溶液代替上述溶液，則反應終點b向c方向移動二、不定項選擇題：本題共5小題，每題4分，共20分。11.下圖表示溶液中和的關系，下列判斷錯誤的是()A.兩條曲線間任意點均有B.M區(qū)域內任意點均有C.圖中D.XZ線上任意點均有pH=712.常溫下，用0.100mol/L的鹽酸分別滴定20.00mL濃度均為0.100mol/L的NaOH溶液和氨水（已知：常溫下，一水合氮的），測得滴定過程中溶液的電導率變化曲線如圖所示。下列說法正確的是()A.b點溶液：B.d點溶液：C.e點溶液中：D.a、b、c、d點對應的溶液中，水的電離程度：d>c>b>a

13.已知：，則下列難溶鹽的飽和溶液中，濃度大小順序正確的是()A. B.C. D.14.實驗教學是化學學科的重要輔助手段。下列實驗方案、現(xiàn)象、得出的結論均正確的是()選項實驗及現(xiàn)象結論及解釋A向NaCN溶液中通入少量氣體，生成碳酸鈉（酸性：）B在KSCN與的混合液中再加入少量KCl固體，溶液顏色不變增大濃度，平衡不移動C用溶液做導電性實驗，燈泡很暗是弱電解質D某溫度下，相同pH的鹽酸與醋酸分別稀釋至相同倍數(shù)，稀釋后溶液pH：鹽酸>醋酸酸性：鹽酸>醋酸15.已知：，（其中X代表Cl、Br、I）。298K時，，，。在CuCl、CuBr、CuI的飽和溶液中陽離子和陰離子濃度關系如圖所示。下列說法正確的是()A.298K時，在CuCl的飽和溶液中加入少量NaCl固體，和都減小B.圖中x代表CuCl曲線，且P點C.升高溶液溫度，M點可能移動到N點D.298K時，的平衡常數(shù)三、非選擇題共60分。16.（12分）一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導電能力如圖所示，請回答。（1）a、b、c三點的氫離子濃度由大到小的順序為_________。（2）若使c點溶液中的增大，在如下措施中，可選擇_________（填字母）。A.加熱B.加水C.加Zn粒（3）現(xiàn)有等濃度的硫酸、鹽酸、醋酸，中和等量的NaOH溶液時，需上述三種酸的體積依次是，所需之間的關系為_________。（4）25℃時，將的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合，反應后溶液恰好顯中性，這時鈉離子濃度與醋酸根離子濃度相等，用表示醋酸的電離平衡常數(shù)為_________。（5）將溶于水制成1L溶液，經測定溶液中的濃度為，此溫度下醋酸的電離常數(shù)_________。17.（12分）某學生用已知物質的量濃度的硫酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液時，選擇酚酞作指示劑。請?zhí)羁眨海?）用標準的硫酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛_______________。（2）某學生3次實驗有關數(shù)據(jù)記錄如表：測定次數(shù)待測NaOH溶液的體積/mL0.1000mol/L硫酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度第一次25.000.0026.11第二次25.001.5630.30第三次25.000.2226.31根據(jù)上表數(shù)據(jù)該NaOH溶液的物質的量濃度為______mo/L（保留四位有效數(shù)字）。（3）以下操作會導致測得的NaOH溶液濃度偏高的是__________（填字母）。A.酸式滴定管未用標準液潤洗B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C.量取堿液的堿式滴定管開始俯視讀數(shù)，后來仰視讀數(shù)D.堿式滴定管在取液前有氣泡，之后氣泡消失（4）氧化還原滴定實驗的原理與中和滴定相似。為了測定某產品中的純度，稱取樣品g置于錐形瓶中，加5mL水；再加入KI（過量）及稍過量的稀硫酸溶液，搖勻，暗處放置10min；然后加20mL蒸餾水并加入幾滴0.5%淀粉溶液；用0.100mol/L標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液30.00mL。（假定雜質不參加反應，已知，）①滴定終點實驗現(xiàn)象是___________。②該產品中的純度為________（用含的表達式表示，要求化簡）。18.（16分）近期發(fā)現(xiàn)，是繼NO、CO之后的第三個生命體系氣體信號分子，它具有調節(jié)神經信號傳遞、舒張血管、減輕高血壓的功能。常溫時，在水中的電離常數(shù)。按要求回答下列問題：（1）在水中的二級電離常數(shù)表達式________；“臭蘇打”硫化鈉水溶液具有臭味是水解產生造成的，用離子方程式解釋：________。（2）向“臭蘇打”溶液中加入等體積等pH的燒堿溶液，的水解平衡________移動（填“正向”“逆向”或“不”），溶液的pH________（填“增大”“減小”或“不變”）。（3）常溫下，向溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體，測得與溶液pH的關系如圖（忽略溶液體積的變化及的揮發(fā)）。①當溶液中時，溶液中________。②當pH=13時，溶液中的______。（4）已知常溫下，一水合氨在水中的電離常數(shù)，則通過數(shù)據(jù)分析溶液顯_______性（填“酸”或“堿”）。19.（8分）兩種溫度下在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，請回答下列問題：（1）______（填“>”“<”“=”），時______。（2）根據(jù)溫度時的沉淀溶解平衡曲線，判斷下列說法正確的是______（填字母）。A.加入可由a點變?yōu)閎點B.在曲線上方區(qū)域（不含曲線）的任意一點時，均有沉淀生成C.蒸發(fā)溶劑可能由d點變?yōu)榍€上a、b之間的某一點（不含a、b）D.升溫可由b點變?yōu)閐點20.（12分）工業(yè)上以軟錳礦（主要成分，還含有少量的等）為原料制取金屬錳的工藝流程如圖所示：（1）軟錳礦“粉磨”的目的是________。（2）“浸渣”的主要成分是_______（用化學式表示）。（3）“除雜”反應中X可以____________（填字母）。a.b.c.d.（4）寫出“沉錳”操作中發(fā)生反應的離子方程式：______________。（5）在廢水處理中常用將轉化為MnS除去，向含有0.020的廢水中通入一定量的氣體，調節(jié)溶液的，當時，開始沉淀，則_________。[已知25℃時，的電離常數(shù)，；]

答案以及解析1.答案：B解析：同一溫度下，酸的電離常數(shù)越大，其酸性越強，根據(jù)酸的電離常數(shù)可知，酸性由大到小順序為，則等濃度的四種酸溶液pH由大到小的順序為，故選B。2.答案：C解析：A項，加水稀釋促進電離，則平衡向右移動，錯誤；B項，通入HCl，HCl和反應生成水而促進電離，則平衡向右移動，錯誤；C項，加入固體，固體溶解后導致溶液中增大而抑制電離，則平衡向左移動，正確；D項，加入醋酸，醋酸和反應生成水而促進電離，則平衡向右移動，錯誤；故選C。3.答案：D解析：A項，水加熱到95℃，水的離子積常數(shù)變大，氫離子濃度增大，pH減小，但，水仍呈中性，正確；B項，向純水中加入稀氨水，水的電離平衡逆向移動，溶液中增大，但溫度不變，所以不變，正確；C項，向水中加入硫酸氫鈉，硫酸氫鈉電離產生，使溶液中增大，水的電離平衡逆向移動，但溫度不變，因此不變，正確；D項，向水中通入氯化氫，HCl電離產生，使溶液中增大，水的電離平衡逆向移動，由于溶液中自由移動的離子濃度增大，溶液的導電性增強，錯誤；故選D。4.答案：D解析：A項，不能用堿式滴定管盛裝酸性溶液，不能用石蕊作指示劑，錯誤；B項，不能用酸式滴定管盛裝堿性溶液，錯誤；C項，不能用堿式滴定管盛裝酸性溶液，錯誤；D項，用酚酞作指示劑，到達滴定終點時，溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅色，并且滴定管使用正確，正確。5.答案：B解析：A項，能使藍色石蕊試紙變紅色的溶液呈酸性，不能在酸性溶液中大量存在，錯誤；B項，的溶液呈酸性，在酸性條件下，本組離子之間不發(fā)生任何反應，可大量共存，正確；C項，能使淀粉碘化鉀試紙變藍的溶液具有氧化性，則具有還原性的不能大量共存，錯誤；D項，常溫下，水電離出的的溶液，水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，在堿性條件下，不能大量共存，錯誤；故選B。6.答案：B解析：溶液與溶液等體積混合后，混合液中，測得，則表明在溶液中主要發(fā)生水解，即。A項，由電荷守恒有，由于，溶液中，錯誤；B項，由物料守恒有，由于，溶液中，正確；C項，由B項分析知，，由電荷守恒有，可得，錯誤；D項，設混合前各溶液的體積為1L，則在反應后的溶液中，，而反應后溶液的體積為2L，所以，錯誤；故選B。7.答案：D解析：A項，根據(jù)題圖可知，水的電離程度由小逐漸變大，后又逐漸變小，c點的水解程度達到最大，也是恰好完全反應點，溶質為氯化銨，銨根離子會水解，所以，錯誤；B項，剛開始向氨水中滴加鹽酸時，，錯誤；C項，a到b過程中，不斷被中和生成氯化銨，b點溶質為氯化銨與，此時溶液呈中性，d點為氯化銨與過量的鹽酸的混合溶液，溶液顯酸性，錯誤；D項，b、c、d任意一點對應的溶液中都存在電荷守恒，即，正確；故選D。8.答案：B解析：A項，濁液a為氯化銀沉淀與硝酸銀和硝酸鈉的混合液，AgCl存在沉淀溶解平衡：，正確；B項，實驗①和②中硝酸銀過量，向硝酸銀和硝酸鈉的混合液中加入NaCl溶液，與反應生成沉淀，不能判斷出與反應是有限度的，錯誤；C項，實驗③中顏色變化說明發(fā)生反應，即AgCl轉化為AgI，正確；D項，實驗①和③可以證明，即AgI比AgCl更難溶，正確；故選B。9.答案：D解析：A項，加入KI溶液，溶液中濃度增大，平衡向左移動，固體增多，錯誤；B項，只與溫度有關，溫度不變則溶度積常數(shù)不變，錯誤；C項，濃度增大，沉淀溶解平衡向左移動，錯誤；D項，濃度增大，沉淀溶解平衡向左移動，溶液中濃度減小，正確；故選D。10.答案：C解析：A項，b點時恰好生成硫化銅沉淀，則加入溶液的體積是20.0mL，硫化銅存在沉淀溶解平衡：，，pM=18，即，正確；B項，若，溶液中硝酸銅的物質的量是，完全反應時消耗硫化鈉，即硫化鈉溶液的體積為，則反應終點可能為e點，正確；C項，銅離子單獨存在或者硫離子單獨存在，均會水解，促進水的電離，b點恰好形成硫化銅沉淀，則a、b、d三點中，b點水的電離程度最小，錯誤；D項，相同條件下，若用等濃度等體積的溶液代替溶液，則滴加硫化鈉溶液恰好生成硫化汞沉淀消耗硫化鈉溶液的體積是20.0mL，硫化汞存在沉淀溶解平衡：，，則反應終點b向c方向移動，正確；故選C。11.答案：CD解析：A項，由水的離子積的定義知兩條曲線間任意點均有，正確；B項，XZ連線的斜率是1，存在，在XZ連線的上方，，在XZ連線的下方，，正確；C項，水的電離是吸熱過程，升溫促進水的電離，及都增大，所以，錯誤；D項，由可知，只有時，才有pH=7，XZ線上任意點均有，但pH不一定為7，錯誤；故選C、D。12.答案：BD解析：未加入鹽酸時，①的電導率大于②的電導率，則①曲線表示鹽酸滴定NaOH溶液，②曲線表示鹽酸滴定氨水。A項，b點溶質為等物質的量濃度的和，，的水解常數(shù)，所以的電離程度大于的水解程度，導致溶液呈堿性，但是其電離和水解程度都較小，則溶液中微粒濃度存在，錯誤。B項，d點氨水與鹽酸恰好完全反應生成，水解生成等物質的量的和，水解程度遠大于水的電離程度，該溶液呈酸性，因此，溶液中存在電荷守恒：，故，正確。C項，e點溶液中溶質為等物質的量濃度的，溶液中存在電荷守恒，物料守恒，則，錯誤。D項，酸或堿抑制水電離，且酸中越大或堿中越大，其抑制水電離程度越大，弱堿的陽離子或弱酸的陰離子水解促進水電離，a點溶質為等物質的量濃度的NaOH和NaCl，NaOH抑制水電離；b點溶質為等物質的量濃度的和，其水溶液呈堿性，且a點溶質電離的濃度大于b點，則對水的電離的抑制程度：a>b，即水的電離程度：b>a；c點溶質為NaCl，對水的電離無影響；d點溶質為，促進水的電離，所以水的電離程度關系為d>c>b>a，正確；故選B、D。13.答案：C解析：AgCl飽和溶液中濃度和濃度相等，所以，AgI飽和溶液中濃度和濃度相等，所以，飽和溶液中濃度是濃度的2倍，因此，解得，三種難溶鹽的飽和溶液中濃度大小順序為，故選C。14.答案：BD解析：A項，向NaCN溶液中通入少量氣體，生成碳酸氫鈉，則離子反應為，錯誤；B項，KSCN與的混合液中存在平衡，加入少量KCl固體，對平衡移動無影響，溶液顏色不變，即增大濃度，平衡不移動，正確；C項，用溶液做導電性實驗，燈泡很暗，只能說明溶液中離子濃度比較小，無法證明的電離程度，即無法證明醋酸為弱電解質，錯誤；D項，相同pH的鹽酸與醋酸，稀釋相同倍數(shù)后，醋酸中氫離子濃度大，pH較大，稀釋后溶液pH：鹽酸>醋酸，由此可以說明酸性：鹽酸>醋酸，正確；故選B、D。15.答案：BD解析：A項，CuCl的飽和溶液中加入少量NaCl固體，NaCl會電離出氯離子，所以增大，錯誤；B項，由題可知，，則pCu相同時，pCl<pBr<pI，所以x代表CuCl，y代表CuBr，z代表CuI，根據(jù)坐標可知在P點，，正確；C項，升高溫度發(fā)生改變，M點不會還在y曲線上，錯誤；D項，的平衡常數(shù)，正確；故選B、D。16.答案：（1）b>a>c（2）AC（3）（4）（5）解析：（1）導電能力越強，離子濃度越大，氫離子濃度越大，則a、b、c三點溶液的氫離子濃度由大到小的順序為b>a>c。（2）A項，加熱促進醋酸電離，則溶液中醋酸根離子濃度增大，正確；B項，加水稀釋能促進醋酸電離，但醋酸根離子濃度減小，錯誤；C項，加入鋅粒，鋅和氫離子反應，促進醋酸電離，所以醋酸根離子濃度增大，正確；故選A、C。（3）中和一定量NaOH溶液生成正鹽時，酸的濃度相等，如果是一元酸，所用酸的體積相等，如果是二元酸，所用酸的體積是一元酸的一半，所以三種酸的體積大小關系是。（4）將的醋酸溶液與的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液呈中性，說明醋酸過量，醋酸和氫氧化鈉發(fā)生反應，則溶液中，達到電離平衡時，溶液呈中性，。（5）的物質的量，將溶于水制成1L溶液，溶液中醋酸分子的濃度為，醋酸存在電離平衡，平衡時的濃度為，溶液中的濃度為，和氫離子濃度近似相等，此溫度下醋酸的電離常數(shù)。17.答案：（1）注視錐形瓶內顏色變化（2）0.2088（3）A（4）①藍色消失，且30秒不恢復原來的顏色②解析：（1）用標準的硫酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內顏色變化。（2）第一次實驗消耗硫酸的體積為26.11mL，第二次實驗消耗硫酸的體積為28.74mL，第三次實驗消耗硫酸的體積為26.09mL，第二次實驗數(shù)據(jù)明顯超出誤差范圍，舍去，則第一次、第三次平均消耗硫酸的體積是26.10mL，根據(jù)，可得NaOH溶液的物質的量濃度為。（3）A項，酸式滴定管未用標準液潤洗，標準液濃度偏低，消耗標準液體積偏大，則測得的NaOH溶液濃度偏高，正確；B項，滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，氫氧化鈉的物質的量不變，消耗標準液的體積不變，測得的NaOH溶液濃度不變，錯誤；C項，量取堿液的堿式滴定管開始俯視讀數(shù)，后來仰視讀數(shù)，氫氧化鈉溶液體積偏小，消耗標準液的體積偏小，則測得的NaOH溶液濃度偏低，錯誤；D項，堿式滴定管在取液前有氣泡，之后氣泡消失，氫氧化鈉溶液體積偏小