2022年四川省資陽市簡(jiǎn)陽平泉高級(jí)職業(yè)中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

2022年四川省資陽市簡(jiǎn)陽平泉高級(jí)職業(yè)中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各組離子在特定條件下一定能夠大量共存的是A.含有較多Fe3+的溶液：Na+、SO42-、HS-、NH4+B.c(OH-)=1mol/L的溶液：AlO2-、CH3COO-、K+、Ba2+C.pH=1的溶液：K+、Fe2+、NO3-、Na+D.遇Al能放出H2的溶液：HCO3-、K+、Mg2+、Cl-參考答案：BA．含有較多Fe3+的溶液：HS-不共存；B．正確；C．pH=1的溶液Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)。D．遇Al能放出H2的溶液：HCO3-不管酸性還是堿性均不共存。選B。2.下列敘述正確的是

A．發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)失去電子越多的金屬原子，還原能力越強(qiáng)

B．金屬陽離子被還原后，一定得到該元素的單質(zhì)

C．核外電子總數(shù)相同的原子，一定是同種元素的原子

D．能與酸反應(yīng)的氧化物，一定是堿性氧化物參考答案：C略3.A、B、C、D、E5種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，其中A與C，B與E分別為同族元素。原子半徑A＜B＜E＜D＜C，B原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，C、D的核外電子數(shù)之和與B、E的核外電子數(shù)之和相等。下列說法不正確的是(

)

A．B、C對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子電子層結(jié)構(gòu)相同B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：B＞E

C．簡(jiǎn)單離子半徑：E＞D

D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：C＜D參考答案：B略4.超酸是指酸性比普通無機(jī)酸強(qiáng)106~1010倍的酸，魔酸（HSO3F-SbF5）是已知超酸中最強(qiáng)的，許多物質(zhì)如H2SO4在魔酸中可獲得質(zhì)子。則硫酸溶于魔酸中所表現(xiàn)出的這種性質(zhì)是（）A．堿性

B．酸性

C．還原性

D．氧化性參考答案：答案：A5.常溫下，HNO2的電離平衡常數(shù)為K＝4.6×10－4(已知＝2.14)，向20mL0.01mol·L－1的HNO2溶液中逐滴加入相同濃度的NaOH溶液，測(cè)得混合液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示，下列判斷正確的是()

A．HNO2的電離方程式為HNO2===NO2－＋H＋B．a(chǎn)點(diǎn)H2O電離出的c(H＋)＝2.14×10－3mol·L－1C．b點(diǎn)溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(NO2－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)D．X值等于20參考答案：C根據(jù)題目信息，HNO2屬于弱酸，其電離方程式應(yīng)為HNO2NO2－＋H＋，A項(xiàng)錯(cuò)誤；HNO2電離出的c(H＋)＝＝mol·L－1＝2.14×10－3mol·L－1，H2O電離出的H＋濃度等于溶液中的OH－濃度，B項(xiàng)錯(cuò)誤；b點(diǎn)加入NaOH溶液的體積為10mL，溶液為NaNO2和HNO2濃度相等的混合物，由于b點(diǎn)溶液呈酸性，可知，NO2－的水解程度小于HNO2的電離程度，則有：c(NO2－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，C項(xiàng)正確；c點(diǎn)時(shí)，溶液pH＝7，溶液呈中性，HNO2沒有與NaOH完全反應(yīng)，NaOH的量不足，所以X<20mL，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6.下面有機(jī)物命名正確的是（）參考答案：答案：B7.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．a(chǎn)gC2H4和C3H6的混合物所含碳?xì)滏I數(shù)目為B．2.24L12C18O或14N2所含的電子數(shù)為1.4NAC．1L0.1mol/L的CuSO4溶液中含有Cu2+的數(shù)目為0.1NAD．25℃時(shí)，在PH=12的1.0LBa（OH）2溶液中含有OH﹣的數(shù)目為0.02NA參考答案：A考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)．分析：A．C2H4和C3H6的最簡(jiǎn)式為CH2，所以ag混合物中含有最簡(jiǎn)式CH2的物質(zhì)的量為：=mol，在乙烯、丙烯和環(huán)丙烷分子中，平均每個(gè)碳原子形成一個(gè)碳碳鍵、每個(gè)氫原子形成一個(gè)碳?xì)滏I，據(jù)此計(jì)算出所含碳?xì)滏I數(shù)目；B．氣體的狀況未知；C．銅離子為弱堿陽離子，在水中部分水解；D．根據(jù)pH=13，計(jì)算出C（H+）和C（OH﹣），然后根據(jù)溶液體積為1.0L來計(jì)算；解答：解：A．每個(gè)氫原子形成1個(gè)碳?xì)滏I，ag混合物中總共含有molH原子，所以含有molH原子碳?xì)滏I，所含碳?xì)滏I數(shù)目為NA，故A正確；B．氣體的狀況未知，無法計(jì)算氣體的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C.1L0.1mol/L的CuSO4溶液中含有0.1mol硫酸銅，銅離子為弱堿陽離子，在溶液中部分水解，Cu2+的數(shù)目小于0.1NA，故C錯(cuò)誤；D．溶液的pH=12，故C（H+）=10﹣12mol/L，可知C（OH﹣）=0.01mol/L，溶液體積為1.0L，故含有的氫氧根的物質(zhì)的量為0.01mol，個(gè)數(shù)為0.01NA，故D錯(cuò)誤；故選：A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的判斷及計(jì)算，題目難度中等，掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、氣體摩爾體積使用條件和對(duì)象是解題關(guān)鍵．8.下列敘述中正確的是

（

）A．常溫下，在pH=10的溶液中，NO3-、SO42-、I－、K＋可以大量共存B.物質(zhì)的量濃度相等的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，其pH是pH(Na2CO3)<pH(NaHCO3)C.FeBr2溶液中通入少量Cl2時(shí)，離子方程式為2Br－+Cl2=2Cl－+Br2D.醋酸與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，當(dāng)c(CH3COO－)=c(Na＋)時(shí)，c(H＋)=c(OH－)參考答案：D略9.被譽(yù)為“太空金屬”的鈦，在室溫下，不與水、稀硫酸、稀鹽酸和稀硝酸作用，但易溶于氫氟酸，其原因可能是

A．氫氟酸的酸性比其它酸強(qiáng)

B．氫氟酸的氧化性比其它酸強(qiáng)

C．氫氟酸的還原性比其它酸強(qiáng)

D．鈦離子易與氟離子形成可溶性難電離物質(zhì)參考答案：D略10.常溫下，下列溶液中一定能大量共存的離子組是A.含有大量Fe2+的溶液：ClO－、Na＋、Cl－、SO42－B.能使氫氧化鋁迅速溶解的溶液：Na+、Fe2+、NO3－、SO42－C.pH=0的溶液：NH4＋、Na＋、SO42－、Fe3+D.水電離產(chǎn)生c(H＋)＝1×10－12mol／L溶液：HCO3－、NH4＋、Cl－、Ca2+參考答案：C略11.據(jù)報(bào)道，美國(guó)科學(xué)家在《Science》上發(fā)表論文，宣布發(fā)現(xiàn)了鋁的“超級(jí)原子”結(jié)構(gòu)—Al13和Al14。已知這類“超級(jí)原子”最外層電子數(shù)之和為40個(gè)時(shí)處于相對(duì)穩(wěn)定狀態(tài)。下列說法中，正確的是

（）

A．Al13、Al14互為同位素B．Al13超原子中Al原子間通過離子鍵結(jié)合C．Al14最外層電子數(shù)之和為42，與第ⅡA族元素原子的性質(zhì)相似D．Al13和Al14都具有較強(qiáng)的還原性，容易失去電子生成陽離子參考答案：答案：C12.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L三氯甲烷中含有碳氯共價(jià)健的數(shù)目為0.3NAB．25℃時(shí)，1LpH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的數(shù)目為0.02NAC．常溫常壓下，28gC2H4、C3H6的混合氣體中含有碳原子的數(shù)目為2NAD．0.1molCl2全部溶于水后轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA參考答案：C略13.用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?A．制取并收集少量氨氣

B．比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性

C．制取并檢驗(yàn)乙烯

D．比較鹽酸、碳酸、硅酸的酸性強(qiáng)弱參考答案：B14.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲乙丙．下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是（）A．若甲為焦炭，則丁可能是O2

B．若甲為氮?dú)?，則丁可能是O2C．若甲為Fe，則丁可能是稀硝酸

D．若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2參考答案：B考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷專題：推斷題．分析：A．甲為焦炭，則丁可能是O2，則乙為CO，丙為CO2；B．若甲為氮?dú)?，丁是O2，則乙為NO、丙為NO2，二氧化氮不能與氧氣反應(yīng)得到NO；C．若甲為Fe，丁是稀硝酸，則乙為硝酸亞鐵、丙為硝酸鐵；D．甲為NaOH溶液，則丁是CO2，乙為Na2CO3，丙為NaHCO3．解答：解：A．甲為焦炭，則丁可能是O2，則乙為CO，丙為CO2，則CCOCO2，符合轉(zhuǎn)化，故A正確；B．若甲為氮?dú)?，丁是O2，則乙為NO、丙為NO2，二氧化氮不能與氧氣反應(yīng)得到NO，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故B錯(cuò)誤；C．若甲為Fe，丁是稀硝酸，則乙為硝酸亞鐵、丙為硝酸鐵，硝酸鐵與Fe反應(yīng)得到硝酸亞鐵，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故C正確；D．甲為NaOH溶液，則丁是CO2，乙為Na2CO3，丙為NaHCO3，則NaOHNa2CO3NaHCO3，符合轉(zhuǎn)化，故D正確．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查無機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，綜合考查元素化合物知識(shí)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的轉(zhuǎn)化反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，題目難度中等．15.下列各主族的元素中，沒有同素異形體的是：A．ⅣA

B．ⅤA

C．ⅥA

D．ⅦA參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.9分）下圖虛線框中的裝置可用來檢驗(yàn)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，填寫下列空白：(1)如果裝置中①、②、③三部分儀器的連接順序改為②、①、③，則可以檢出的物質(zhì)是______________；不能檢出的物質(zhì)是______________________。(2)如果將儀器的連接順序變?yōu)棰佟ⅱ?、②，則可以檢出的物質(zhì)是______________；不能檢出的物質(zhì)是____________________________________。(3)如果將儀器的連接順序變?yōu)棰?、③、①，則可以檢出的物質(zhì)是______________；不能檢出的物質(zhì)是________________________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(08安徽信息卷)物質(zhì)A、B、C、X均屬中學(xué)常見的物質(zhì)，且X為單質(zhì)。已知它們之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（其中副產(chǎn)物已被略去）：請(qǐng)根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題：（1）若X具有強(qiáng)氧化性，則A不可能是（）

A．S

B．

C．Na+

D．Mg（2）若X具有還原性，且X為金屬，向C的水溶液中滴加，溶液有不溶于稀的白色沉淀出現(xiàn)，則B的化學(xué)式____________________。C溶液在保存時(shí)應(yīng)加入少量X，理由是___________________________________________________________________。（用必要的文字和離子方程式解釋）（3）若A為常見的氣態(tài)氫化物，且每個(gè)A分子中含有18個(gè)電于，則A和B反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________________________；其中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_________________________。（4）若A、B、C、X均為氣體，且A在一定條件下與B、C都能反應(yīng)，其產(chǎn)物相同。請(qǐng)寫出A與B在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________。（5）若A是固體，經(jīng)上述轉(zhuǎn)化生成的C是淡黃色固體。現(xiàn)有CO2、H2O（g）組成的混合氣體共2mol，其中CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x。將該混合氣體緩慢通過裝有l(wèi)molC固體的真空管，充分反應(yīng)后，維持120°C、101KPa。收集所得氣體，冷卻、稱量，真空管中固體質(zhì)量增加28g。則X的取值范圍______________________________________。

參考答案：18.已知：

（1）該反應(yīng)的生成物中含有的官能團(tuán)的名稱是__________，該物質(zhì)在一定條件下能發(fā)生_______（填序號(hào)）。①氧化反應(yīng)

②還原反應(yīng)

③酯化反應(yīng)（2）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面內(nèi)，若要使R1CHO分子中所有原子可能都在同一平面內(nèi)，R1可以是________（填序號(hào)）。

①—CH3

②

③—CH═CH2

（3）某氯代烴A的分子式為C6H11Cl，它可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

結(jié)構(gòu)分析表明E分子中含有兩個(gè)甲基且沒有支鏈，A是環(huán)狀化合物。①寫出AB的化學(xué)方程式：

②C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

③寫出D的同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

a.屬于二元醇；

b.主鏈上有4個(gè)碳原子；（寫出二個(gè)就行）

參考答案：（1）醛基；①②

（2）②③（3）①:

②:CHO(CH2)4CHO③:CH2OHC(CH3)2CH2CH2OH

CH2OHCH(CH3)CH(CH3)CH2OH(其它答案也行)

略19.[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（15分）以烴A為主要原料，采用以下路線合成藥物X、Y和高聚物Z。已知：Ⅱ．反應(yīng)①、反應(yīng)②、反應(yīng)⑤的原子利用率均為100%。請(qǐng)回答下列問題：（1）B的名稱為____。（2）X中的含氧官能團(tuán)名稱為____，反應(yīng)③的條件為

，反應(yīng)③的反應(yīng)類型是

。（3）關(guān)于藥物Y（）的說法正確的是

。

A．藥物Y的分子式為C8H804，遇氯化鐵溶液可以發(fā)生顯色反應(yīng)

B．1mol藥物Y與H2、濃溴水中的Br2反應(yīng)，最多消耗分別為4mol和2mol

C．1mol藥物Y與足量的鈉反應(yīng)可以生成33.6L氫氣

D．藥物Y中⑥、⑦、⑧三處-OH的電離程度由大到小的順序是⑧>⑥>⑦（4）寫出反應(yīng)E-F的化學(xué)方程式____。（5）寫出符合下列條件的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

。①屬于酚類化合物，且是苯的對(duì)位二元取代物；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)。（6）設(shè)計(jì)一條以CH3CHO為起始原料合成Z的線路（無機(jī)試劑及溶劑任選）。參考答案：（1）苯乙烯（1分）（2）酯基（1分）氫氧化鈉水溶液、加熱（1分）消去反應(yīng)（1分）（3）AD（2