安徽省六安市育才實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析

安徽省六安市育才實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下面實(shí)驗(yàn)操作可以實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢、雞蛋白溶液中，加入濃的硫酸銨溶液有沉淀析出，加入水后沉淀不溶解B、將SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，證明SO2具有漂白性C、將銅絲在酒精燈加熱后，立即伸入無水乙醇中，銅絲表面變?yōu)榧t色D、取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加熱幾分鐘后，再加入新制的氫氧化銅懸濁液并且加熱，觀察現(xiàn)象，判斷蔗糖水解的產(chǎn)物中是否含有葡萄糖

參考答案：C略2.化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用，下列說法正確的是（）A．泡沫滅火器可用于一般的起火，也適用于電器起火 B．太陽(yáng)能電極板的主要材料是高純度的硅單質(zhì) C．碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查 D．醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%參考答案：B解：A．泡沫滅火器噴出的泡沫中含有大量水分，水會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)生導(dǎo)電，從而易產(chǎn)生觸電危險(xiǎn)，故A錯(cuò)誤；B．單質(zhì)硅做太陽(yáng)能電池板，能直接將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，故B正確；C．碳酸鋇能與胃酸反應(yīng)，引起中毒，故用于胃腸X射線造影檢查的是硫酸鋇，故C錯(cuò)誤；D．醫(yī)用酒精的濃度為75%，而不是95%，故D錯(cuò)誤。

3.在2L的密閉容器中，充有2molSO2和一定量的O2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2

2SO3，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí)，測(cè)得SO2為0.4mol,

若反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，容器中SO2的物質(zhì)的量為A

1.6mol

B

1.2mol

C

>1.6mol

D

<1.2mol參考答案：A略4.在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導(dǎo)線連接鋅片和銅片，下列敘述正確的是（）A．正極附近的SO42﹣離子濃度逐漸增大B．正極有O2逸出C．電子通過導(dǎo)線由銅片流向鋅片D．銅片上有H2逸出參考答案：D考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理．專題：電化學(xué)專題．分析：銅鋅原電池中，Zn為負(fù)極，Cu為正極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電子由負(fù)極流向正極，以此來解答．解答：解：A．該原電池放電時(shí)，溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B．正極上氫離子得電子被還原生成氫氣，故B錯(cuò)誤；C．電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，即由鋅片流向銅片，故C錯(cuò)誤；D．Cu電極上氫離子得到電子生成氫氣，有氫氣逸出，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查銅鋅原電池，把握原電池的工作原理為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意電池反應(yīng)為Zn與硫酸反應(yīng)，題目難度不大．5.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是A．K+、H+、SO42-、OH-

B．Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C．Na+、H+、Cl-、CO32-

D．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-參考答案：D6.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

（

）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1NAB．常溫常壓下,1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NAC．通常狀況下，1NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4LD．物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為1NA參考答案：B7.無色透明的強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的離子組是

A．、、、

B．、、、

C．、、、

D．、、、參考答案：A8.下列各組微粒中，均具有10個(gè)電子的是A.K+和O2－

B.Na和F－

C.H2O和NH4+

D.OH－和F2參考答案：C略9.下列對(duì)遞變規(guī)律的描述正確的是

A．氧化性：Na+<K+<Rb+<Cs+

B．鹵素氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的遞增依次增強(qiáng)

C．在鹵素的氫化物中，HI的還原性最強(qiáng)

D．堿金屬元素隨核電荷數(shù)的遞增，熔沸點(diǎn)依次升高參考答案：C10.實(shí)驗(yàn)室可用下圖所示裝置干燥、收集某氣體R，并吸收多余的R，則R是

(

)

A.O2

B.HCl

C.Cl2

D.NH3參考答案：D略11.元素O、N

可分別與H形成多種電子數(shù)為10的微粒，如H2O、H3O+、OH-、NH3、NH4+、NH2-等，下列有關(guān)說法正確的是A.原子或簡(jiǎn)單離子半徑:N均大于O

B.OH-和NH2-的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)均相等C.H3O+的電子式為

D.NH3和NH4+均能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)參考答案：AA.核外電子層數(shù)越多，微粒半徑越大，電子層數(shù)或核外電子排布相同時(shí)微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則原子或簡(jiǎn)單離子半徑：N均大于O，A正確；B.OH-和NH2-的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)分別是9和10、9和10，質(zhì)子數(shù)不等于中子數(shù)，B錯(cuò)誤；C.H3O+的電子式為，C錯(cuò)誤；D.NH3是堿性氣體，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，NH4+不能，D錯(cuò)誤，答案選A。12.北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有關(guān)丙烷的敘述錯(cuò)誤的是（

）A．丙烷燃燒的產(chǎn)物是水和二氧化碳，也可能有一氧化碳B．在光照條件下和氯氣發(fā)生一氯取代反應(yīng)后的可能的產(chǎn)物有三種C．分子中的3個(gè)碳原子在一條直線上D．丙烷和丁烷互為同系物參考答案：C13.下列離子方程式正確的是()A.鐵屑與稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B.FeCl3溶液腐蝕銅板：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋C.FeO與稀硝酸反應(yīng)：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2OD.Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)：3Fe3O4＋28H＋＋NO3-===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O參考答案：D【詳解】A.稀硫酸的氧化性比較弱，只能把Fe氧化為Fe2+，離子方程式是鐵屑與稀硫酸反應(yīng)：Fe＋2H＋=Fe2+＋H2↑，A錯(cuò)誤；B.電子、電荷不守恒，應(yīng)該為2Fe3＋+Cu=2Fe2＋+Cu2＋，B錯(cuò)誤；C.硝酸具有強(qiáng)的氧化性，與FeO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式是：3FeO+10H＋+NO3-=3Fe3++NO↑+5H2O，C錯(cuò)誤；D.二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式符合反應(yīng)事實(shí)，D正確；故合理選項(xiàng)是D。14.下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是（

）

A．

B．CH2=CH2+H2O→CH3—CH2OHC．CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl

D．CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O參考答案：B略15.可逆反應(yīng)2NO22NO+O2在密團(tuán)容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是①單位時(shí)間內(nèi)生成n

molO2的同時(shí)生成2nmolNO2②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量依度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)A.①④

B.②③

C.①③④

D.①②③④參考答案：A①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2表示v(正)＝v(逆)，正確。②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO不能表示v(正)＝v(逆)，錯(cuò)誤。③只要發(fā)生反應(yīng)，v(NO2)∶v(NO)∶v(O2)＝2∶2∶1恒成立，錯(cuò)誤。④混合氣體顏色不變，說明各物質(zhì)濃度不變，正確。答案選A。點(diǎn)睛：掌握可逆反應(yīng)平衡狀態(tài)的特征是解答的關(guān)鍵，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)有兩個(gè)核心的判斷依據(jù)：即正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等以及反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變。判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，關(guān)鍵是看給定的條件能否推出參與反應(yīng)的任一物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.下面是某同學(xué)研究氯水漂白性的一個(gè)探究性實(shí)驗(yàn)片斷?；顒?dòng)計(jì)錄[觀察]氯氣的顏色：黃綠色；氯水的顏色：呈黃綠色。[結(jié)論]氯水中含有氯氣分子。[實(shí)驗(yàn)操作]用兩根玻璃棒分別蘸取鹽酸和氯水，各滴在兩片藍(lán)色石蕊試紙上。[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]滴有鹽酸的試紙變紅，滴有氯水的試紙中間變白，外圈變紅。[分析與結(jié)論]氯水呈黃綠色，說明氯水中溶有游離的氯氣分子。滴有氯水的藍(lán)色石蕊試紙外圈變紅，說明氯水中有能使試紙變紅的酸生成；中間變白，說明氯水中有能夠使有色物質(zhì)褪色的物質(zhì)生成。[問題與思考]氯氣溶于水發(fā)生如下反應(yīng)：C12＋H2O＝HCl＋HClO，溶液中的水和鹽酸都沒有漂白作用，能夠使有色物質(zhì)褪色的物質(zhì)是氯水中的氯氣分子還是氯水中的次氯酸呢?還是二者都有漂白作用?請(qǐng)你參照他已完成的部分實(shí)驗(yàn)活動(dòng)記錄，自己設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明到底是哪種物質(zhì)有漂白作用。

[實(shí)驗(yàn)操作]__________________________________________。[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]___________________________________________。[分析與結(jié)論]___________________________________________。參考答案：[實(shí)驗(yàn)操作]收集一集氣瓶干燥的氯氣，用鑷子夾取一片一端濕潤(rùn)的有色紙條，深入到盛有干燥氯氣的集氣瓶中。[可能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]有色紙條濕潤(rùn)的一端顏色褪去，另一端無明顯變化。[分析與結(jié)論]干燥的有色紙條顏色不褪，證明氯氣本身無漂白作用。又知水和鹽酸都沒有漂白作用，容易推知：濕潤(rùn)的有色紙條褪色，是因?yàn)槁葰馊苡谒l(fā)生如下反應(yīng)：C12+H2O＝HCl+HClO，溶液中的HClO具有漂白作用。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（4分）A、B、C、D四種元素均為短周期元素，其原子半徑依次減小，它們的氣態(tài)氫化物分子所含的電子數(shù)相同，C元素原子的K層電子數(shù)與M層電子數(shù)之和等于L層電子數(shù)。根據(jù)以上信息，按要求寫出以下化學(xué)式（用A、B、C、D所代表的真實(shí)元素符號(hào)表示）。（1）A的最高價(jià)氧化物

；

（2）B的氣態(tài)氫化物

；（3）C的最高價(jià)氧化物的水化物

；（4）D的單質(zhì)

。參考答案：（1）

SiO2

（2）

PH3

（3）

H2SO4

（4）

Cl2 18.（5分）根據(jù)反應(yīng)8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2,回答下列問題：(1)還原劑是

（寫化學(xué)式）；(2)用雙線橋法表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；（3）當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1.806×1024個(gè)電子時(shí)，被氧化的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

升參考答案：（5分）（1）NH3；（1分）

（2）略；（2分）

（3）22.4（2分）略19.(12分)配平下列各氧化還原反應(yīng)方程式（將系數(shù)填寫在相應(yīng)橫線上,并按要求填空）⑴

___KMnO4

+___HCl=_____

MnCl2

+_____

KCl

+____

Cl2↑

+___H2O⑵_____HNO3

=

___NO2↑+___