安徽省阜陽市文俠中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)知識點試題含解析

安徽省阜陽市文俠中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于“摩爾”的說法正確的是（）A．摩爾是一個物理量 B．摩爾是表示物質(zhì)的量C．摩爾是物質(zhì)的量的單位 D．摩爾是表示物質(zhì)數(shù)量的單位參考答案：C【考點】物質(zhì)的量的單位--摩爾．【分析】物質(zhì)的量是國際7個基本物理量之一，表示一定數(shù)目粒子的集合體，單位是摩爾．【解答】解：摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是物理量，故A錯誤．B、摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是表示物質(zhì)的量，故B錯誤．C、摩爾是物質(zhì)的量的單位，用mol表示，故C正確．D、摩爾是物質(zhì)的量的單位不是物質(zhì)數(shù)量的單位，故D錯誤．故選C．2.下列儀器：①燒杯②表面皿③試管④蒸餾燒瓶⑤坩堝⑥容量瓶⑦錐形瓶⑧蒸發(fā)皿，能用酒精燈直接加熱的是（）A．②③⑤ B．①④⑦ C．③⑤⑧ D．③⑦⑧參考答案：C【考點】直接加熱的儀器及使用方法．【分析】實驗室中可直接加熱的儀器有蒸發(fā)皿、試管、坩堝、蒸發(fā)皿、燃燒匙等，墊石棉網(wǎng)可加熱的有燒杯、燒瓶、錐形瓶等，不能加熱的有集氣瓶、廣口瓶、細口瓶等．【解答】解：①燒杯屬于玻璃儀器，受熱面積大，受熱不均勻，在酒精燈上加熱時必須墊石棉網(wǎng)，不能直接加熱，故①錯誤；②表面皿不能用來加熱，故②錯誤；③試管受熱面積小，可以直接加熱，故③正確；④蒸餾燒瓶受熱面積大，受熱不均勻，在酒精燈上加熱時必須墊石棉網(wǎng)，不能直接加熱，故④錯誤；⑤坩堝屬于陶瓷類硅酸鹽實驗用品，可以直接加熱，故⑤正確；⑥容量瓶有刻度容量，不能加熱，故⑥錯誤；⑦錐形瓶受熱面積大，不能直接加熱，加熱需要墊石棉網(wǎng)，故⑦錯誤；⑧蒸發(fā)皿屬于陶瓷類硅酸鹽實驗用品，可以直接加熱，故⑧正確；故選C．3.已知一般情況下原子核外最外層電子數(shù)相等的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)．氟元素原子的核外電子排布示意圖為，下列原子中，與氟元素原子的化學(xué)性質(zhì)相似的是()參考答案：D略4.下列關(guān)于、、的說法正確的是(

)

A．它們的物理性質(zhì)相似

B．它們是碳元素的三種核素

C．它們是碳元素的三種單質(zhì)

D．它們是碳元素的同素異形體參考答案：B略5.下列除雜方法不正確的是

提純物(雜質(zhì))除雜試劑AMg(Al)足量燒堿溶液，過濾BCO2(CO)適量的O2CFeCl2(FeCl3)足量鐵粉，過濾DNaHCO3溶液(Na2CO3)足量的CO2

參考答案：BA、鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成可溶性的偏鋁酸鈉，而鎂不反應(yīng)，然后過濾得到鎂，選項A正確；B、在二氧化碳中CO不能燃燒，不能除雜，應(yīng)將混合氣體通過灼熱的CuO來除雜，選項B錯誤；C、由于Fe會和FeCl3反應(yīng)：2Fe+FeCl3=3FeCl2，產(chǎn)生FeCl2，消除雜質(zhì)，多余的Fe可以被過濾除去，選項C正確；D、碳酸鈉與二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，則通入足量的CO2可除雜，選項D正確。答案選B。6.將一定量的氯氣通入30mL濃度為10.00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成氯化鈉(X)、次氯酸鈉(Y)和氯酸鈉(Z)共存體系，下列判斷不正確的是：（

）A．與氫氧化鈉反應(yīng)的氯氣一定為0.15molB．n(Na+)：n(Cl-)可能為7：3C．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為nmol，則n一定大于0.15molD．X：Y：Z可能為7：2：1

參考答案：B 7.已知反應(yīng)：2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2+2H2O，該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2（1）該反應(yīng)中的還原劑是．（2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是→．（3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（4）如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為．參考答案：1.H2O2

2.H2CrO4→Cr（OH）33.4.3.36

考點：氧化還原反應(yīng)的計算．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2，O元素化合價升高，H2O2被氧化，根據(jù)化合價的變化可知，反應(yīng)中H2CrO4為氧化劑，被還原為Cr（OH）3，反應(yīng)的方程式為2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O，根據(jù)化合價的變化判斷電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，以此解答該題．解答：解：（1）H2O2→O2的過程中，氧元素的化合價由﹣1價升到了0價，所以H2O2是還原劑，故答案為：H2O2；（2）反應(yīng)中Cr元素化合價降低，H2CrO4應(yīng)被還原生成Cr（OH）3，故答案為：H2CrO4；Cr（OH）3；（3）反應(yīng)的方程式為2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O，反應(yīng)中Cr元素化合價由+6價降低為+3價，O元素化合價由﹣1價升高到0價，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目和方向可表示為，故答案為：；（4）配平方程式為2H2CrO4+3H2O2═2Cr（OH）3+2H2O+3O2↑，還原劑失去的電子總數(shù)為6e﹣，氧化劑得到的電子總數(shù)為6e﹣，所以電子的轉(zhuǎn)移數(shù)目為6e﹣，反應(yīng)轉(zhuǎn)移了6mol電子生成3mol氧氣，如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則會生成0.15mol即3.36L氧氣，故答案為：3.36．點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度中等，本題注意從化合價變化的角度分析氧化還原反應(yīng)，易錯點為（3）．注意電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的判斷8.一定條件下，某容器中各微粒在反應(yīng)前后變化的示意圖如下，其中●和○代表不同元素的原子。下列關(guān)于此反應(yīng)的說法可能錯誤的是A.屬于吸熱反應(yīng)

B.屬于可逆反應(yīng)C.屬于氧化還原反應(yīng)

D.屬于分解反應(yīng)參考答案：A分析：由圖可知，為化合物分解生成化合物與單質(zhì)的反應(yīng)，且反應(yīng)后存在反應(yīng)物，則為可逆反應(yīng)，以此來解答。詳解：A．一般分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，由圖不能確定反應(yīng)中能量變化，A錯誤；B．反應(yīng)前后均存在反應(yīng)物，為可逆反應(yīng)，B正確；C．化合物分解生成單質(zhì)時，元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，C正確；D．一種物質(zhì)分解生成兩種物質(zhì)，為分解反應(yīng)，D正確；答案選A。9.某元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2X，則X的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為

A.H2XO3

B.HXO3

C.H3XO4

D.H2XO4參考答案：D略10.兩種金屬混合物20.75克，投入到一定量的鹽酸中，反應(yīng)完全后得到11.2L（標準狀況）的氫氣，此金屬混合物不可能是（）A．Zn和Al

B．Al和Fe

C．Fe和Zn

D．Mg和Cu參考答案：C考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算．分析：根據(jù)n=計算氫氣的物質(zhì)的量，再計算提供1mol電子需要金屬的平均質(zhì)量，混合金屬中提供1mol電子各組分的質(zhì)量應(yīng)都等于平均值或1個組分大于平均值、另一組分小于平均值．解答：解：標況下，11.2L氫氣的物質(zhì)的量==0.5mol，金屬提供電子為0.5mol×2=1mol，故通過1mol電子需要金屬的平均質(zhì)量為20.75g，A、反應(yīng)中Zn表現(xiàn)+2價，提供1mol電子需要Zn的質(zhì)量=mol×65g/mol=32.5g，反應(yīng)中Al表現(xiàn)+3價，提供1mol電子需要Al的質(zhì)量=×27g/mol=9g，平均質(zhì)量20.75g介于兩者之間，故A正確；B、提供1mol電子需要Al的質(zhì)量9g，反應(yīng)中Fe表現(xiàn)+2價，提供1mol電子需要Fe的質(zhì)量=mol×56g/mol=28g，平均質(zhì)量20.75g介于二者之間，故B正確；C、提供1mol電子需要Fe的質(zhì)量28g，反應(yīng)中Zn表現(xiàn)+2價，提供1mol電子需要Zn的質(zhì)量=mol×65g/mol=32.5g，都大于20.75g，故C錯誤；D、提供1mol電子需要Mg的質(zhì)量12g，Cu與元素不反應(yīng)，相當于消耗Cu的質(zhì)量無窮大，平均質(zhì)量20.75g介于二者之間，故D正確，故選C．點評：本題考查混合物的計算，題目難度中等，注意利用平均值法即可快速解答．11.已知：①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；②向FeCl2溶液中通入少量實驗①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；③取實驗②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍。（提示:I2和淀粉作用變藍）下列判斷正確的為（

）A.上述實驗證明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3+＞I2B.上述實驗中，共有兩個氧化還原反應(yīng)C.實驗①生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍D.實驗②證明Fe2+既有氧化性又有還原性參考答案：A略12.下列實驗操作中，不正確的是

A．在蒸發(fā)食鹽水時，邊加熱邊用玻璃棒攪拌

B．焰色反應(yīng)實驗前，鉑絲應(yīng)先用鹽酸洗滌后灼燒至無色

C．實驗室制備氫氧化亞鐵時，滴加氫氧化鈉溶液的膠頭滴管伸入液面下

D．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，將NaOH固體放在容量瓶中加水溶解參考答案：D略13.把a、b、c、d四塊金屬片浸在稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩連接可以組成原電池，若a、b相連時a為負極；a、c相連時c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時b為負極；c、d相連時，電流由d到c。則這四種金屬的活動性順序由大到小為：A.a>c>b>d B.a>b>c>d C.c>a>b>d D.b>d>c>a參考答案：A【分析】形成原電池反應(yīng)時，活潑金屬為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，不活潑金屬為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)兩極反應(yīng)現(xiàn)象判斷原電池的正負極，可比較金屬的活潑性強弱，以此解答?！驹斀狻縜、b相連時a為負極，則活潑性a＞b；a、c相連時c極上產(chǎn)生大量氣泡，說明c為正極，活潑性a＞c；b、d相連時b為負極，則活潑性b＞d；c、d相連時，電流由d到c，說明d為正極，c為負極，活潑性c＞d，則活潑性順序為a＞c＞b＞d。故選A。14.下列物質(zhì)中，既能夠?qū)щ娪謱儆陔娊赓|(zhì)的是（）A．固體氯化鈉 B．熔融氯化鎂 C．氯化氫氣體 D．氨水參考答案：B【考點】電解質(zhì)與非電解質(zhì)．【分析】電解質(zhì)是水溶液中或熔融狀態(tài)下都導(dǎo)電的化合物；非電解質(zhì)是在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物；物質(zhì)導(dǎo)電的條件：存在自由電子或者自由移動的離子，據(jù)此解答．【解答】解：A．固體氯化鈉在水溶液和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，固體本身不能導(dǎo)電，故A錯誤；B．熔融的氯化鎂含有自由移動的離子，能夠?qū)щ?，是水溶液中或熔融狀態(tài)下都導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)，故B正確；C．氯化氫是電解質(zhì)，但是不含有自由電子或者自由移動的離子，不導(dǎo)電，故C錯誤；D．氨水是氨氣的水溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯誤；故選B．15.下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)相同的是

（

）A.1gH2和lgO2

B.5.6LN2（標準狀況）和22gCO2C.9gH2O和0.5molCl2

D.22.4LH2（標準狀況）和0.1molN2參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學(xué)根據(jù)元素金屬性與對應(yīng)最高價氧化物的水化物之間的關(guān)系設(shè)計了下圖裝置，用來完成N、C、Si的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學(xué)根據(jù)置換反應(yīng)的規(guī)律，利用下圖裝置完成了Cl與Br的非金屬性強弱的實驗研究?；卮鹣铝袉栴}：（1）圖中儀器E的名稱是_______________，使用前一定要_____________________。（2）從以下所給物質(zhì)中選出甲同學(xué)設(shè)計的實驗所用到物質(zhì)：試劑A為____；試劑C為____(填序號)。①硝酸溶液

②稀鹽酸

③碳酸鈣

④Na2SiO3溶液

⑤SiO2（3）丙同學(xué)認為甲同學(xué)設(shè)計中存在處明顯缺陷，請指出該缺陷_________________________。（4）乙同學(xué)設(shè)計的實驗中（酒精燈加熱裝置在圖中未畫出），若試劑C為溴化鉀溶液外，還需要用到的試劑有：試劑A為_______________；試劑B為_________________。參考答案：(1)分液漏斗

檢查是否漏水

(2)①

④

(3)硝酸與碳酸鈣反應(yīng)生成的二氧化碳中可能含有揮發(fā)的硝酸，硝酸也能與硅酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生沉淀

(4)濃鹽酸

二氧化錳分析：由題中信息可知，本實驗的第一部分是通過比較硝酸、碳酸和硅酸的酸性強弱，探究N、C、Si的非金屬性強弱。元素的最高價氧化物的水化物的酸性越強，其非金屬性越強。實驗的第二部分是根據(jù)置換反應(yīng)的規(guī)律（氧化性較強的非金屬單質(zhì)可以置換出氧化性較弱的非金屬單質(zhì)），通過比較非金屬單質(zhì)之間的氧化性強弱，探究Cl與Br的非金屬性強弱。詳解：（1）圖中儀器E的名稱是分液漏斗，使用前一定要檢查分液漏斗是否漏水。（2）根據(jù)所給物質(zhì)，可以判斷甲同學(xué)設(shè)計的實驗中所用到物質(zhì)是硝酸、碳酸鈣和硅酸鈉溶液，故試劑A為①硝酸溶液、試劑C為④Na2SiO3溶液。（3）丙同學(xué)認為甲同學(xué)設(shè)計中存在處明顯缺陷，該缺陷是：硝酸與碳酸鈣反應(yīng)生成的二氧化碳中可能含有揮發(fā)的硝酸，硝酸也能與硅酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生沉淀。（4）乙同學(xué)設(shè)計的實驗中，若試劑C為溴化鉀溶液，還需要用到的試劑有用于制備氯氣的濃鹽酸和二氧化錳，故試劑A為濃鹽酸、試劑B為二氧化錳。點睛：本題為探究非金屬元素的非金屬性強弱的實驗題，主要考查了實驗設(shè)計的一般要求、實驗方案的設(shè)計與評價，常見氣體的制備方法以及常見儀器的使用方法等等。要求學(xué)生能根據(jù)實驗所提供的儀器、試劑，設(shè)計合理、簡單的實驗方案，并對實驗方案進行優(yōu)化，完善細節(jié)，使實驗方案更加科學(xué)、簡單易行。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量的NaHCO3，能治療胃酸過多，請寫出其反應(yīng)的離子方程式：；（2）如果病人同時患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，不能服用小蘇打，此時最好用含氫氧化鋁的胃藥（如胃舒平），離子方程式為：．參考答案：1.H++HCO3﹣=H2O+CO2↑2.Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O考點：離子方程式的書寫．

分析：（1）鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水、二氧化碳；（2）氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水．解答：解：（1）鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水、二氧化碳，離子方程式：H++HCO3﹣=H2O+CO2↑；故答案為：H++HCO3﹣=H2O+CO2↑；（2）氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，離子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，故答案為：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．點評：本題考查了方程式的書寫，題目難度不大，明確物質(zhì)的性質(zhì)及離子方程式書寫方法是解題關(guān)鍵．18.干電池是一種

的裝置。干電池外圍的鋅皮是電池的

極，發(fā)生

（“氧化”或“還原”）反應(yīng)；中間碳棒是電池的

極，發(fā)生

（“氧化”或“還原”）反應(yīng)。參考答案：

原電池

。負

，

氧化

；

__，____

_。19.X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等．請推斷后回答下列問題：（1）Z在Y單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物電子式為，用電子式表示X與R化合物的形成過程（2）Y、Z、W、R形成的簡單離子半徑由大到小順序為

（3）W單質(zhì)與Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為

，W單質(zhì)與R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．參考答案：（1）；；（2）S2﹣＞O2﹣＞Na+＞Al3+；（3）2