山東省東營市勝利油田第三職業(yè)中學2022年高二化學測試題含解析

山東省東營市勝利油田第三職業(yè)中學2022年高二化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列溶液中離子濃度的關(guān)系正確的是

A．0.10mol·L-1NH4Cl溶液中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH＋)＞c(OH－)B．0.20mol·L-1Na2CO3溶液和0.20mol·L-1NaHCO3溶液等體積混合后：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)C．向0.10mol·L-1硝酸鈉溶液中滴加鹽酸得到PH=5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO3－)D．0.10mol·L-1醋酸鋇溶液中：c(Ba2＋)=c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)參考答案：C略2.某溶液中可能含有下列5種離子中的某幾種：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Clˉ．為確認該溶液組成進行如下實驗：①取20.0mL該溶液，加入25.0mL4.00mol?L﹣1NaOH溶液，有白色沉淀、無剌激氣味氣體生成．過濾、洗滌、干燥，得沉淀1.16g．再將濾液稀釋至100mL，測得濾液中c（OHˉ）為0.20mol?L﹣1；②另取20.0mL該溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀11.48g．由此可得出關(guān)于原溶液組成的正確結(jié)論是（）A．一定含有Mg2+、Al3+、Clˉ，不含Na+、NH4+B．一定含有Na+、Mg2+、Clˉ，不含NH4+，可能含有Al3+C．c（Clˉ）為4.00mol?L﹣1，c（Al3+）為1.00mol?L﹣1D．c（Mg2+）為1.00mol?L﹣1，c（Na+）為0.50mol?L﹣1參考答案：D考點：常見離子的檢驗方法；離子方程式的有關(guān)計算．專題：物質(zhì)檢驗鑒別題．分析：①加入NaOH溶液加熱，有白色沉淀產(chǎn)生，無刺激氣味氣體生成，說明原溶液中可能含有Mg2+、Al3+；一定沒有NH4+；濾液中c（OH﹣）=0.2mol?L﹣1，證明堿過量，一定含有Mg2+；②加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀11.48g，溶液中一定含有Cl﹣；氫氧化鎂1.16g，物質(zhì)的量是0.02mol，消耗的n（OH﹣）=0.04mol，加入的氫氧化鈉為0.1molmol，濾液中的n（OH﹣）=0.2mol?L﹣1×0.1L=0.02mol，故Al3+消耗了0.04mol氫氧化鈉生成偏鋁酸鈉，n（Al3+）=0.01mol；生成白色沉淀11.48g是氯化銀，物質(zhì)的量是0.08mol，氫氧化鎂有0.02mol，n（Al3+）=0.01mol，根據(jù)電荷守恒，n（Na+）=n（Cl﹣）﹣2n（Mg2+）﹣3n（Al3+），進而確定離子的濃度大小即可．解答：解：①25.0mL4.00mol?L﹣1NaOH溶液，含有0.1mol氫氧化鈉；沉淀1.16g為氫氧化鎂，物質(zhì)的量是0.02mol，生成沉淀消耗0.04mol氫氧化鈉；濾液中的n（OH﹣）=0.2mol?L﹣1×0.1L=0.02mol，故還有0.04mol氫氧化鈉和0.01molAl3+反應(yīng)生成了偏鋁酸鈉，故一定含有Mg2+、Al3+；無刺激氣味氣體生成，一定沒有NH4+；②白色沉淀11.48是氯化銀，物質(zhì)的量是：=0.08mol，則一定含有氯離子，根據(jù)電荷守恒，正電荷有：（0.02mol×2+0.01mol×3）=0.07mol；負電荷有：0.08mol，故一定含有鈉離子0.01mol；A、根據(jù)以上分析可知，溶液中一定存在：Na+、Mg2+、Al3+、Cl﹣，由于一定含有Na+，故A錯誤；B、溶液中一定存在：Na+、Mg2+、Al3+、Cl﹣，即一定含有Al3+，故B錯誤；C、c（Al3+）==0.5mol?L﹣1，c（Cl﹣）==4mol/L，故C錯誤；D、c（Mg2+）==1.00mol?L﹣1，c（Na+）==0.50mol?L﹣1，故D正確；故選D．點評：本題考查離子反應(yīng)的簡單計算、常見離子的檢驗方法，題目難度中等，注意掌握常見離子的性質(zhì)及檢驗方法，根據(jù)電荷守恒判斷鈉離子的存在為本題易錯點．3.參照反應(yīng)Br＋H2―→HBr＋H的能量對反應(yīng)歷程的示意圖(圖甲)進行判斷。下列敘述中不正確的是A．正反應(yīng)吸熱B．加入催化劑，該化學反應(yīng)的反應(yīng)熱不變C．加入催化劑后，該反應(yīng)的能量對反應(yīng)歷程的示意圖可用圖乙表示D．加入催化劑可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率參考答案：D略4.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于0.2mol/LBa(NO3)2溶液的說法錯誤的是(

)A.1L溶液中所含Ba2+、NO3-離子總數(shù)是0.6NAB.500mL溶液中的Ba2+離子濃度是0.2mol/LC.500mL溶液中的NO3-離子濃度是0.2mol/LD.500mL溶液中含有0.2NA個NO3-離子參考答案：C略5.近年來，裝飾材料進入家庭，調(diào)查發(fā)現(xiàn)經(jīng)過裝修的居室中由裝飾材料緩慢釋放出來的化學污染物濃度過高，影響健康，這些污染物中最常見的是A．一氧化碳

B．二氧化硫

C．甲醛、苯等有機物蒸氣

D．臭氧參考答案：C略6.實驗室有下列試劑，其中必須用帶橡膠塞的試劑瓶保存的是（）①NaOH溶液②水玻璃③Na2S溶液④Na2CO3溶液

⑤NH4Cl溶液⑥澄清石灰水⑦濃HNO3⑧濃H2SO4．A．①⑥ B．①②③④⑥ C．①②③⑥⑦⑧ D．⑤⑦⑧參考答案：B【考點】化學試劑的存放．【分析】玻璃中含有二氧化硅，只要能和二氧化硅反應(yīng)的藥品不能盛放在帶有玻璃塞的試劑瓶中，據(jù)此分析解答．【解答】解：①NaOH與二氧化硅反應(yīng)生成粘性的硅酸鈉，導致玻璃塞和試劑瓶粘結(jié)在一起而打不開，所以氫氧化鈉溶液需放在帶橡膠塞的玻璃試劑瓶中；②Na2SiO3溶液由于弱酸陰離子水解導致溶液顯示堿性，可以和玻璃的成分二氧化硅之間反應(yīng)，所以盛放Na2SiO3等溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞；③Na2S水解顯堿性，與二氧化硅反應(yīng)，所以Na2S需放在帶橡膠塞的玻璃試劑瓶中；④Na2CO3水解顯堿性，與二氧化硅反應(yīng)硅酸鈉和水，所以Na2CO3需放在帶橡膠塞的玻璃試劑瓶中；⑤NH4Cl溶液弱堿陽離子水解導致溶液顯示酸性，酸性溶液與玻璃成分不反應(yīng)，可以存放在玻璃塞的試劑瓶中；⑥石灰水與二氧化硅反應(yīng)硅酸鈣和水，所以石灰水需放在帶橡膠塞的玻璃試劑瓶中；⑦濃HNO3溶液顯示酸性，酸性溶液與玻璃成分不反應(yīng)，可以存放在玻璃塞的試劑瓶中；⑧濃H2SO4溶液顯示酸性，酸性溶液與玻璃成分不反應(yīng)，可以存放在玻璃塞的試劑瓶中．故選B．7.合成氨反應(yīng)為N2＋3H22NH3，今有A、B、C、D四個容器，每個容器中有兩種操作，兩種操作分別達到平衡后，操作1中N2和操作2中NH3轉(zhuǎn)化率之和一定不為1的是(起始體積相等)A.恒溫恒容：操作1:加1molN2＋3molH2，操作2：加2molNH3B.恒溫恒壓：操作1：加1molN2＋3molH2，操作2：加2molNH3C.恒溫恒容：操作1:加1molN2＋3molH2，操作2：加3molNH3D.恒溫恒壓：操作1：加1molN2＋3molH2，操作2：加3molNH3參考答案：略8.下圖是4個碳原子相互結(jié)合的8種有機物（氫原子沒有畫出）A～H的碳架結(jié)構(gòu)，

有機物B、C、D互為

A．同位素

B．同系物

C．同分異構(gòu)體

D．同素異形體參考答案：C9.下列說法正確的是

(

)

A．pH值為7的溶液一定呈中性

B．金屬材料電鍍時，通常以待鍍金屬制品為陽極，以鍍層金屬為陰極。

C．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積活化分子的數(shù)目，從而使反應(yīng)速率增大

D．pH＝3的鹽酸和pH＝11的氨水溶液，溶質(zhì)的濃度和導電能力均相同參考答案：C略10.下列有機物的名稱正確的是（

）A．2，3－二甲基丁烷

B．1，2，3－三甲基丙烷

C．2－甲基－2－乙基丙烷

D．2－乙基丙烷參考答案：A略11.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學用語或模型正確的是（

）A．羥基的電子式：

B.

CH4分子的球棍模型：

C．乙烯的實驗式：CH2

D．苯乙醛結(jié)構(gòu)簡式：參考答案：C略12.下列關(guān)于化學反應(yīng)的自發(fā)性敘述中正確的是A.焓變小于0而熵變大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的B.焓變和熵變都小于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的C.焓變和熵變都大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的D熵變小于0而焓變大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的參考答案：A13.在容積可變的密閉容器中，2molN2和8molH2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達到平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率為25%，則平衡時的氮氣的體積分數(shù)接近于（） A．5% B．10% C．15% D．20%參考答案：C考點：化學平衡的計算．專題：化學平衡專題．分析：容積可變的密閉容器中，發(fā)生N2+3H22NH3，

開始

2

8

0

轉(zhuǎn)化

2

平衡（2﹣）6

根據(jù)物質(zhì)的量之比等于體積之比來計算平衡時的氮氣的體積分數(shù)．解答：解：達到平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率為25%，則轉(zhuǎn)化的氫氣的物質(zhì)的量為8mol×25%=2mol，則容積可變的密閉容器中，發(fā)生N2+3H22NH3，

開始

2

8

0

轉(zhuǎn)化

2

平衡（2﹣）6

則平衡時的氮氣的體積分數(shù)為×100%≈15%，故選C．點評：本題考查化學平衡的計算，明確三段法計算及物質(zhì)的量之比等于體積之比的關(guān)系即可解答，題目難度不大．14.有機物的命名正確的是A．2，3—二乙基—2—丁烯

B.3—甲基—2—乙基—2—戊烯C．2，3—二乙基—3—丁烯

D.3，4—二甲基—3—己烯參考答案：D略15.用丙醛（CH3CH2CHO）制取聚丙烯的過程中發(fā)生的反應(yīng)類型為①取代反應(yīng)

②消去反應(yīng)

③加聚反應(yīng)

④氧化反應(yīng)

⑤還原反應(yīng)A．①②③

B．④②③

C．⑤②④

D．⑤②③參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學興趣小組要完成中和熱的測定。（1）實驗桌上備有燒杯（大、小兩個燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃棒、0.5mol·L-1鹽酸、0.55mol·L-1NaOH溶液，尚缺少的實驗玻璃用品是

、

。（2）實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？

（填“能”或“否”），其原因是

。（3）他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如下：已知：Q=Cm(t2-t1)，反應(yīng)后溶液的比熱容C為4.18KJ·℃-1·Kg-1，各物質(zhì)的密度均為1g·cm-3。①計算完成上表?！鱄=

②根據(jù)實驗結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學方程式：

（4）若用KOH代替NaOH，對測定結(jié)果

（填“有”或“無”）影響；若用醋酸代替HCl做實驗，對測定結(jié)果

（填“有”或“無”）影響。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（11分）如圖是8種有機化合物的轉(zhuǎn)換關(guān)系：請回答下列問題：(1)根據(jù)系統(tǒng)命名法，化合物A的名稱是________。(2)上述框圖中，①是______反應(yīng)，③是______反應(yīng)(填反應(yīng)類型)。(3)化合物E是重要的工業(yè)原料，寫出由D生成E的化學方程式：________________________。(4)C1的結(jié)構(gòu)簡式是____________

__；F1的結(jié)構(gòu)簡式是__

_____________。F1與F2的關(guān)系為________。參考答案：(1)2,3—二甲基丁烷（2分）(2)取代加成（各1分）略18.莽草酸是合成治療禽流感的藥物﹣﹣達菲（Tamiflu）的原料之一．莽草酸是A的一種異構(gòu)體．A的結(jié)構(gòu)簡式如下：（1）A的分子式是

．（2）A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學方程式（有機物用結(jié)構(gòu)簡式表示）是

（3）A與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學方程式（有機物用結(jié)構(gòu)簡式表示）是

（4）A在濃硫酸作用下加熱可得到B（B的結(jié)構(gòu)簡式為），其反應(yīng)是

．（5）B的同分異構(gòu)體中既含有酚羥基又含有酯基的共有

種，寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式