湖北省十堰市丹江口實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

湖北省十堰市丹江口實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.室溫下，將1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為ΔH1，將1mol的CuSO4(s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為ΔH2，CuSO4·5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為：CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(1)，熱效應(yīng)為ΔH3。則下列判斷正確的是A.ΔH2>ΔH3

B.ΔH1<ΔH3C.ΔH1+ΔH3=ΔH2

D.ΔH1+ΔH2=ΔH3參考答案：B2.在恒溫恒容條件下，將4molA和2molB放入一密閉容器中2A（g）+B（g）2C（g）+D（s），達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為a；在相同條件下，按下列配比分別投放A、B、C、D，達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)不等于a的是（）A．4mol、2mol、0mol、2mol

B．2mol、1mol、2mol、2molC．2mol、1mol、2mol、1mol

D．2mol、1mol、0mol、1mol參考答案：D考點(diǎn)：等效平衡．分析：保持溫度、容器容積不變條件下，按照一定的配比將物質(zhì)放入容器中，達(dá)平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)為a的，說明新的平衡與原平衡為等效平衡；只要按照化學(xué)計(jì)量數(shù)將各物質(zhì)轉(zhuǎn)化成反應(yīng)物，滿足n（A）=4mol、n（B）=2mol，則兩個(gè)平衡互為完全等效平衡，則達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)為a；否則達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)不等于a．解答：解：該反應(yīng)在恒溫恒容下，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為a，說明兩反應(yīng)為等效平衡，只要按照按化學(xué)計(jì)量數(shù)將各物質(zhì)的量轉(zhuǎn)化到左邊，滿足n（A）=4mol，n（B）=2mol即可，A.4mol、2mol、0mol、2mol，D是固體不考慮，相當(dāng)于加入了4molA、2molB，兩個(gè)平衡為完全等效平衡，達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)仍為a，故A錯(cuò)誤；B.2mol、1mol、2mol、2mol，固體剩余無影響，按照化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化成反應(yīng)物，相當(dāng)于加入了4molA、2molB，兩個(gè)平衡為完全等效平衡，達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)仍為a，故B錯(cuò)誤；C.2mol、1mol、2mol、1mol，按照化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化成反應(yīng)物，相當(dāng)于加入了4molA、2molB，兩個(gè)平衡為完全等效平衡，達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)仍為a，故C錯(cuò)誤；D.2mol、1mol、0mol、1mol，D是固體不考慮，相當(dāng)于加入了2molA、1molB，與原反應(yīng)中4molA、2molB不互為等效平衡，達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)不等于a，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算、等效平衡判斷，題目難度中等，構(gòu)建平衡建立的途徑是解題關(guān)鍵．3.有一種有機(jī)物，因其酷似奧林匹克五環(huán)旗，科學(xué)家稱其為奧林匹克烴(Olympiadane)，下列有關(guān)奧林匹克烴的說法正確的是（）A．屬于苯的同系物

B．屬于烴的衍生物C．該物質(zhì)的一溴代物有四種

D．分子中只含非極性鍵參考答案：答案：C4.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLHCl氣體溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bg/cm3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（

）A.

mol/L

B.

mol/L

C.

mol/L

D.

mol/L

參考答案：D略5.金屬X分別與濃H2SO4和Cl2反應(yīng)時(shí)，呈相同的價(jià)態(tài)，與濃H2SO4反應(yīng)的產(chǎn)物是X2（SO4）3．已知14gX與26．6g氯氣恰好完全反應(yīng)，則X的相對(duì)原子質(zhì)量為（

）

A．27

B．56

C．52

D．64參考答案：B略6.有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-(忽略水的電離)，其中Cl-、Br-、I-的個(gè)數(shù)之比為2：3：3，向溶液中通入氯氣，使溶液中Cl-和Br-的個(gè)數(shù)比為7:3，則通入氯氣的物質(zhì)的量與溶液中剩余的Fe2+的物質(zhì)的量之比為（已知還原性I->Fe2+>Br->Cl-）

A．5:4

B．4:5

C．5:12

D．12:5參考答案：A略11、利用實(shí)驗(yàn)器材（規(guī)格和數(shù)量不限），能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的一項(xiàng)是

實(shí)驗(yàn)器材（省略夾持裝置）相應(yīng)實(shí)驗(yàn)A燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿硫酸銅溶液的濃縮結(jié)晶B燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙用鹽酸除去硫酸鋇中的少量碳酸鋇C燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶用固體氯化鈉配制0.5mol/L的溶液D燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI參考答案：D8.下列結(jié)構(gòu)圖中，

代表前二周期元素的原子實(shí)（原子實(shí)是原子除去最外層電子后剩余的部分）,小黑點(diǎn)代表未用于形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線代表價(jià)鍵。示例：根據(jù)各圖表示的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，下列有關(guān)敘述正確的是

（）A．上述結(jié)構(gòu)圖中共出現(xiàn)6種元素

B．甲、乙、丙為非極性分子，丁為極性分子

C．甲與丁可以發(fā)生化合反應(yīng)生成離子化合物

D．向CaCl2溶液中加入（或通入）丙有白色沉淀產(chǎn)生參考答案：答案：C9.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和結(jié)論相符的是（

）A、加入NaOH溶液并加熱，能產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則一定含有NHB、將SO2通入溴水，溴水褪色，說明SO2具有漂白性C、某無色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO42-D、在含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通入足量Cl2后，充分加熱除去過量的Cl2，即可得到較純凈的FeCl3溶液參考答案：A略10.參考答案：A11.如圖是一種應(yīng)用廣泛的鋰電池，LiPF6是電解質(zhì)，SO（CH3）2是溶劑，反應(yīng)原理是4Li+FeS2=Fe+2Li2S．下列說法不正確的是（）A．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．電子移動(dòng)方向是由a極流向b極C．可以用水代替SO（CH3）2做溶劑D．b極反應(yīng)式是FeS2+4Li++4e﹣=Fe+2Li2S參考答案：C【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【專題】電化學(xué)專題．【分析】A、裝置圖分析可知是原電池反應(yīng)原理；B、原電池中電子從負(fù)極沿外電路流向正極；C、水的導(dǎo)電性差和鋰發(fā)生反應(yīng)；D、b電極為正極，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)；【解答】解：A、裝置圖分析可知是原電池反應(yīng)原理，是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故A正確；B、原電池中電子從負(fù)極沿外電路流向正極，原電池中a為負(fù)極，是由a極流向b極，故B正確；C、水的導(dǎo)電性差和鋰發(fā)生反應(yīng)，不符合原電池的反應(yīng)原理，故C錯(cuò)誤；D、b電極為正極，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為FeS2+4Li++4e﹣=Fe+2Li2S，故D正確；故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查原電池的主體內(nèi)容，涉及電極判斷與電極反應(yīng)式書寫等問題，做題時(shí)注意從氧化還原的角度判斷原電池的正負(fù)極以及電極方程式的書寫，題目難度中等．12.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A.濃度為1mol/L的Al2(SO4)3溶液中Al3+的數(shù)目小于2NAB.只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下Na個(gè)氧氣分子的物質(zhì)的量才是1molC.常溫常壓下，22.4LN2氣體的分子數(shù)小于NAD.20gD2O所含的中子數(shù)為9NA參考答案：C略13.如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書卡上的記錄如下，則卡片上描述合理的是(

)2012.3.22,實(shí)驗(yàn)后的記錄：①Cu為負(fù)極，Zn為正極②Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)③向Cu極移動(dòng)④若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，則可產(chǎn)生0.25mol氣體⑤電子的流向是：Cu―→Zn⑥正極反應(yīng)式：Cu＋2e－===Cu2＋，發(fā)生氧化反應(yīng)

A、①②③

B、②④⑥

C、③④⑤

D、②④參考答案：D略14.某溶液僅含F(xiàn)e2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4種離子，所含離子的物質(zhì)的量均為1mol。若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）。下列說法不正確的是（

） A．若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質(zhì)量為72gB．若向該溶液中加入過量的稀硫酸，產(chǎn)生的氣體遇空氣能變高考資源網(wǎng)，成紅棕色C．若向該溶液中加入過量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液顯血紅色D．該溶液中所含的離子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-參考答案：A15.某溶液中可能存在Br—、CO2-3、SO2-3、Al3+、I—、Mg2+、Na+等七種離子中的幾種?，F(xiàn)取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，有如下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無色無味氣體產(chǎn)生

②向所得橙色溶液中滴加足量BaCl2溶液，無沉淀生成

③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍(lán)色據(jù)此可以推斷，該溶液中肯定不存在的離子是（

）

A．Mg2+、Na+、CO2-3、I—

B．Al3+、Mg2+、SO2-3、I—

C．Al3+、Na+、SO2-3、I—

D．Al3+、CO2-3、Br—、SO2-3參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（Ⅰ）(4分)下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的說法正確的是（填序號(hào)）

。A．滴定用的錐形瓶和滴定管都要用所盛溶液潤(rùn)洗B．制備(收集)任何氣體開始實(shí)驗(yàn)前，都要首先檢查裝置的氣密性C．在中學(xué)《硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量測(cè)定》的實(shí)驗(yàn)中，稱量操作至少需要四次D．測(cè)定溶液的pH時(shí)，應(yīng)先將pH試紙潤(rùn)濕E．配制硫酸溶液時(shí)，可先在量筒內(nèi)加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸F．燃著的酒精燈不慎碰翻失火，應(yīng)立即用濕布蓋滅（Ⅱ）（11分）下圖甲是舊教材中驗(yàn)證銅與濃硝酸反應(yīng)的裝置，乙是新教材對(duì)演示實(shí)驗(yàn)改進(jìn)后的裝置，丙是某校師生對(duì)乙作進(jìn)一步改進(jìn)并對(duì)所產(chǎn)生的氣體的性質(zhì)進(jìn)行探究的裝置。

（1）與甲裝置相比，乙裝置的優(yōu)點(diǎn)是

，

丙裝置除具乙裝置優(yōu)點(diǎn)外還具有的優(yōu)點(diǎn)是

。（寫出一點(diǎn)即可）（2）欲使NO2氣體充滿試管②，應(yīng)先關(guān)閉彈簧夾

，再打開彈簧夾

，當(dāng)氣體充滿②后，將銅絲提起與溶液脫離，然后把a(bǔ)、b、c都關(guān)閉，并把試管②置于沸水中，下列情況不變的是

。A．顏色B．平均摩爾質(zhì)量C．壓強(qiáng)

D．密度（3）為了驗(yàn)證NO2與水的反應(yīng)，欲使燒杯中的水進(jìn)入試管②的操作是

。參考答案：答案：（I）B、C、F(全對(duì)4分)（II）（1）無氮的氧化物逸出，可避免污染環(huán)境；可使反應(yīng)隨時(shí)進(jìn)行，隨時(shí)停止（或其他合理答案）。（每空２分）（2）c；a、b；Ｄ（4分）（3）關(guān)閉彈簧夾a、b，打開c，用手捂熱試管②一段時(shí)間后松開（3分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.以下是對(duì)化學(xué)反應(yīng)變化過程及結(jié)果的研究。按要求回答問題：

（1）關(guān)于能量變化的研究則：2CO（g）+O2（g）=2CO（g）△H=

kJ·mol-1。

（2）關(guān)于反應(yīng)速率和限度的研究

①已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：

則等物質(zhì)的量濃度的（l）CH3COONa、②NaCN、③Na2CO3、④NaHCO3溶液的pH由大到小的順序?yàn)?/p>

（填編號(hào)）

②已知，在一個(gè)容積為2L的容器中加入2molSO2和lmolO2，在某溫度下充分反應(yīng)，經(jīng)過30min達(dá)到平衡，放出熱量176.94kJ。如果用SO2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，則v（SO2）=

。

③右圖為某溫度下，CuS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，溶液的S2-濃度、金屬陽離子濃度變化情況。如果向三種沉淀中加鹽酸，最先溶解的是

。向新生成的ZnS濁液中滴入足量含相同濃度的Cu2+、Fe2+的溶液，振蕩后，ZnS沉淀會(huì)轉(zhuǎn)化為

（填化學(xué)式）沉淀。（3）關(guān)于電化學(xué)的研究全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲(chǔ)能電池。其電池總反應(yīng)為：。則充電時(shí)陽極反應(yīng)式為

，用此電池電解1L1mol·L-1的CuSO4溶液，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.1mol電子時(shí)，溶液的pH=

（不考慮溶液體積變化）。參考答案：略18.（2000·京皖卷）31.藥物菲那西汀的一種合成路線如下：反應(yīng)②中生成的無機(jī)物的化學(xué)式是

。反