2022-2023學(xué)年山西省呂梁市石樓縣第一中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

2022-2023學(xué)年山西省呂梁市石樓縣第一中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.．將Fe、Cu、FeCl2、FeCl3、CuCl2盛于同一容器中充分反應(yīng)，如Fe有剩余，則容器中只能有的金屬或金屬離子是

（

）A．Cu、Fe2＋、Fe

B．Cu、Fe3＋ C．Fe2＋、Fe3＋ D．Cu、Cu2＋、Fe 參考答案：A略2.Q、M兩元素相鄰，M、C、N原子的最外層電子數(shù)之和為13，N原子最外層電子數(shù)是M原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者C原子最外層電子數(shù)的3倍，M、D原子最外層電子數(shù)之和等于C、N原子最外層電子數(shù)之和，短周期主族元素Q、M、C、D、N的原子序數(shù)依次遞增．下列說法正確的是（

）A．元素Q所形成的氧化物只有一種B．元素M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸C．元素C、D、N的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間可發(fā)生反應(yīng)D．氫化物的穩(wěn)定性：Q＞M參考答案：B解：短周期主族元素Q、M、C、D、N的原子序數(shù)依次遞增，N原子最外層電子數(shù)是M原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則M只能有2個(gè)電子層，處于第二周期，故N原子最外層電子數(shù)為6，N原子最外層電子數(shù)是C原子最外層電子數(shù)的3倍，則C原子最外層電子數(shù)為2，M、C、N原子的最外層電子數(shù)之和為13，則M原子最外層電子數(shù)=13﹣6﹣2=5，則M為N元素；Q、M兩元素相鄰，Q原子序數(shù)小于M，則Q為C元素，結(jié)合原子序數(shù)可知，C、D、N只能處于第三周期，故N為S元素，故C為Mg；M、D原子最外層電子數(shù)之和等于C、N原子最外層電子數(shù)之和，則D原子最外層電子數(shù)=2+6﹣5=3，則D為Al，A．Q為碳元素，形成的氧化物有CO、CO2等，故A錯(cuò)誤；B．M為N元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為硝酸，硝酸屬于強(qiáng)酸，故B正確；C．元素C、D、N的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為氫氧化鎂、氫氧化鋁、硫酸，氫氧化鎂與氫氧化鋁之間不能反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．氫化物穩(wěn)定性與非金屬性強(qiáng)弱一致，N元素非金屬性強(qiáng)于碳，故氨氣的穩(wěn)定性較強(qiáng)，故D錯(cuò)誤，故選B．3.同溫同壓下，當(dāng)反應(yīng)物分解8%時(shí)，總體積也增加8%的是

A．2NH3(g)N2(g)+3H3(g)

B．2NO(g)N2(g)+O2(g)C．2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)

D．2NO2(g)2NO(g)+O2(g)參考答案：A4.砷為第4周期第ⅤA族元素，根據(jù)它在元素周期表中的位置推測(cè)，砷不可能具有的性質(zhì)是

（

）A．砷在通常情況下是固體

B．可以存在-3、+3、+5等多種化合價(jià)C．As2O5對(duì)應(yīng)水化物的酸性比H3PO4弱

D．AsH3的穩(wěn)定性比PH3強(qiáng)參考答案：D略5.小明體檢的血液化驗(yàn)單中，葡萄糖為5.9mmol/L。表示該體檢指標(biāo)的物理量是A.溶解度（s）

B.物質(zhì)的量濃度（c）C.質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ω）

D.摩爾質(zhì)量（M）參考答案：B試題分析：5.9×10-3mmol?L-1表示1L溶液中含有溶質(zhì)葡萄糖的物質(zhì)的量為5.9×10-3mmol，為單位體積的溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量，該濃度是物質(zhì)的量濃度．故選B。6.相同狀況下，相同物質(zhì)的量的鈉、鎂、鋁與足量的稀鹽酸反應(yīng)時(shí)放出氫氣的體積比為__

_。相同質(zhì)量的鈉、鎂、鋁與足量的稀鹽酸反應(yīng)時(shí)放出氫氣的體積比為___。分別將0.3mol的鈉、鎂、鋁投入100mL1mol/L的硫酸溶液中，三者產(chǎn)生氫氣的體積比為____。參考答案：1﹕2﹕3

::

3﹕2﹕27.在四個(gè)不同容器中，不同條件下進(jìn)行反應(yīng)N2+3H2?2NH3，根據(jù)在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定結(jié)果，判斷該反應(yīng)的速率最大的是（

）A.υ（NH3）=0.5mol?L﹣1?min﹣1

B.υ（H2）=0.3mol?L﹣1?min﹣1C.υ（N2）=0.2mol?L﹣1?min﹣1

D.υ（H2）=0.01mol?L﹣1?s﹣1參考答案：A【詳解】反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，以氫氣的反應(yīng)速率為標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行判斷，注意速率的單位轉(zhuǎn)化為mol/（L?min）。A.υ(NH3)=0.5mol/（L?min），反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以ν(H2)=0.75mol/（L?min）；B.ν(H2)=0.3mol/（L?min）；C.ν(N2)=0.2mol/（L?min），反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以ν(H2)=0.6mol/（L?min）；D.ν(H2)=0.01mol/（L?s）=0.6mol/（L?min），可見用氫氣表示的反應(yīng)速率，反應(yīng)速率最快的是0.75mol/（L?min）；因此合理選項(xiàng)是A。8.下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是(

)。A．Cu

B．NaCl

C．NaOH

D．H2SO4參考答案：A略9.以下是一些常用的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志，裝運(yùn)乙醇的包箱應(yīng)貼的標(biāo)志是()參考答案：D10.下列各物質(zhì)中含氫原子數(shù)最多的是A．1molNH4C1

B．1.5molNH4NO3

C．1.204×1024CO(NH2)2

D．1mol

NH3·H2O參考答案：C略11.鎂、鋰在元素周期表中具有特殊“對(duì)角線”關(guān)系，它們的性質(zhì)相似。例如，它們的單質(zhì)在過量氧氣中燃燒時(shí)均只生成正常的氧化物等，下列關(guān)于鋰的敘述不正確的是A．Li2SO4能溶于水

B．LiOH是易溶于水、受熱不分解的強(qiáng)堿C．Li遇濃硫酸不產(chǎn)生“鈍化”現(xiàn)象

D．Li2CO3受熱分解，生成Li2O和CO2參考答案：B根據(jù)題中信息，將鎂的有關(guān)性質(zhì)進(jìn)行遷移應(yīng)用，可推測(cè)鋰的有關(guān)性質(zhì)。由Mg、Mg（OH）2、MgCO3、MgSO4的性質(zhì)推測(cè)相應(yīng)的Li及其化合物的性質(zhì)。MgSO4易溶于水，Mg（OH）2是難溶、易分解的中強(qiáng)堿，Mg與濃硫酸能發(fā)生反應(yīng)，MgCO3受熱易分解生成MgO和CO2，故B項(xiàng)不正確。12.如圖所示是可逆反應(yīng)X2+3Y2

2Z在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是（

）A.t1時(shí)，只有正向反應(yīng)

B.t2時(shí)反應(yīng)達(dá)到限度C.t2－t3時(shí)，反應(yīng)停止

D.t2－t3時(shí)，v(Y2)＝v(Z)參考答案：B略13.下列說法中正確的是()A．升高溫度只加快吸熱反應(yīng)速率B．對(duì)于任何反應(yīng)，增大壓強(qiáng)都可加快反應(yīng)速率C．使用正催化劑只加快正反應(yīng)速率D．催化劑可以改變反應(yīng)速率參考答案：d略14.下列一步轉(zhuǎn)化中，一定要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（

）A．

B．

C．

D．參考答案：D略15.某溫度下，反應(yīng)2A(g)B(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))在密閉容器中達(dá)到平衡，平衡后c(A)/c(B)＝a，若改變某一條件，足夠時(shí)間后反應(yīng)再次達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)c(A)/c(B)＝b，下列敘述正確的是

()A．在該溫度下，保持容積固定不變，向容器內(nèi)補(bǔ)充了B氣體，則a<bB．若a＝b，則B容器中一定使用了催化劑C．若其他條件不變，升高溫度，則有a<bD．若保持溫度、壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體，則有a>b參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.下面是石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產(chǎn)生乙烯并檢驗(yàn)其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，完成下列問題。(1)A中碎瓷片的作用是____________。(2)乙烯的電子式為__________________。(3)下列物質(zhì)中，可以通過乙烯的加成反應(yīng)得到的是______(填字母代號(hào))。A．CH3CH3

B．CH3CHCl2C．CH3CH2OH

D．CH3CH2Br(4)運(yùn)輸水果時(shí)，為了吸收水果產(chǎn)生的乙烯，防止水果早熟腐爛，常將浸泡有_______溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中。參考答案：(1)催化劑

(2)

(3)ACD

(4)高錳酸鉀(或KMnO4)分析：石蠟在碎瓷片的作用下發(fā)生裂解生成乙烯，B用于檢驗(yàn)乙烯，乙烯可與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使高錳酸鉀溶液褪色，C用于檢驗(yàn)乙烯發(fā)生加成反應(yīng)的性質(zhì)，結(jié)合乙烯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分析解答。詳解：（1）由題意：石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產(chǎn)生乙烯，可知其作用主要是催化劑，加快反應(yīng)速率；（2）乙烯分子中含有碳碳雙鍵，電子式為；（3）A．乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH3，A正確；B．CH3CHCl2不能通過乙烯的加成反應(yīng)得到，B錯(cuò)誤；C．乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2OH，C正確；D．乙烯與溴化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2Br，D正確，答案選ACD。（4）酸性高錳酸鉀溶液能吸收乙烯，因此運(yùn)輸水果時(shí)，為了吸收水果產(chǎn)生的乙烯，防止水果早熟腐爛，常將浸泡有酸性高錳酸鉀溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.現(xiàn)有以下物質(zhì)：①M(fèi)gCl2晶體②液態(tài)HCl

③BaCO3固體④熔融KCl⑤蔗糖⑥銀⑦SO2⑧H2SO4⑨KOH固體⑩鹽酸．以上物質(zhì)中，能導(dǎo)電的有，屬于電解質(zhì)的有，不屬于電解質(zhì)的有，以上物質(zhì)中，溶于水能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)有．參考答案：④⑥⑩；①②③④⑧⑨；⑤⑥⑦⑩；①②④⑦⑧⑨⑩考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì)；電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性．

專題：物質(zhì)的分類專題．分析：物質(zhì)導(dǎo)電的原因：含有自由移動(dòng)的離子或自由電子；電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水；非電解質(zhì)是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，包括一些非金屬氧化物、氨氣、大多數(shù)有機(jī)物（如蔗糖、酒精等），據(jù)此解答．解答：解：①M(fèi)gCl2晶體不含有自由移動(dòng)的離子或自由電子，不導(dǎo)電；在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)；②液態(tài)HCl不含有自由移動(dòng)的離子或自由電子，不導(dǎo)電；在水溶液里能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)；③BaCO3固體不含有自由移動(dòng)的離子或自由電子，不導(dǎo)電；難溶于水，熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)；④熔融KCl含有自由移動(dòng)的離子，導(dǎo)電；在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)；⑤蔗糖不含有自由移動(dòng)的離子或自由電子，不導(dǎo)電；水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，屬于非電解質(zhì)；⑥銀含有自由電子，能夠?qū)щ?；屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；難溶于水；⑦SO2不含有自由移動(dòng)的離子或自由電子，不導(dǎo)電；本身不能電離出離子，屬于非電解質(zhì)，溶于水能夠與水反應(yīng)生成電解質(zhì)亞硫酸，亞硫酸能夠電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電；⑧H2SO4不含有自由移動(dòng)的離子或自由電子，不導(dǎo)電；在水溶液里能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)；⑨KOH固體不含有自由移動(dòng)的離子或自由電子，不導(dǎo)電；在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)；⑩鹽酸含有自由移動(dòng)的離子，能夠?qū)щ?；屬于混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；所以能導(dǎo)電的有：④⑥⑩；屬于電解質(zhì)的有：①②③④⑧⑨；不屬于電解質(zhì)的有⑤⑥⑦⑩；溶于水能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)有：①②④⑦⑧⑨⑩；故答案為：④⑥⑩；①②③④⑧⑨；⑤⑥⑦⑩；①②④⑦⑧⑨⑩．點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因及電解質(zhì)、非電解質(zhì)的判斷，熟悉相關(guān)概念是解題關(guān)鍵，注意單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，注意二氧化硫溶于水與水反應(yīng)生成電解質(zhì)而導(dǎo)電，題目難度不大．18.按要求書寫熱化學(xué)方程式：(1)已知稀溶液中，1molH2SO4與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，放出114.6kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式

。(2)CH4(g)+H2O(g)==CO(g)+3H2(g)

△H=+206.2kJ·mol－1CH4(g)+CO2(g)==2CO(g)+2H2(g)

△H=+247.4kJ·mol－1則CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為：

。參考答案：(1)1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ·mol－1(2)CH4(g)+2H2O(g)==CO2(g)+4H2(g)△H=+165kJ·mol－1

略19.水是人類寶貴的自然資源，我們每個(gè)人都要珍惜和愛護(hù)水資源．（1）我國(guó)規(guī)定生活飲用水的水質(zhì)必須達(dá)到下述四項(xiàng)指標(biāo)：A．不得呈現(xiàn)異色

B．不得有異味

C．應(yīng)澄清透明

D．不得含有細(xì)菌和病毒．其中C項(xiàng)指標(biāo)可以通過操作達(dá)到，該操作中使用到的玻璃棒的作用是；D項(xiàng)指標(biāo)可以通過達(dá)到．（2）硬水會(huì)給生產(chǎn)和生活帶來許多不便，可通過的方法使硬水軟化，生活中可用來區(qū)分硬水和軟水，（3）從分子、原子的角度看，地球表面的“水循環(huán)”主要由運(yùn)動(dòng)引起的．（4）節(jié)約保護(hù)水資源是梧州市保持“山城水都”美譽(yù)的關(guān)鍵，請(qǐng)列舉一條生活中你的節(jié)水做法：．參考答案：（1）過濾；引流；殺菌消毒；（2）煮沸；肥皂水；（3）水分子；（4）使用洗菜水澆花．考點(diǎn)："三廢"處理與環(huán)境保護(hù)；物質(zhì)的分離、提純和除雜．版權(quán)所有分析：（1）根據(jù)已有的水的凈化的知識(shí)進(jìn)行分析解答；（2）硬水軟化采用煮沸的方法，鑒別硬水和軟水可用肥皂水；（3）地