江西省贛州市寬田中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

江西省贛州市寬田中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.金屬X分別與濃H2SO4和Cl2反應(yīng)時，呈相同的價態(tài)，與濃H2SO4反應(yīng)的產(chǎn)物是X2（SO4）3．已知14gX與26．6g氯氣恰好完全反應(yīng)，則X的相對原子質(zhì)量為（

）

A．27

B．56

C．52

D．64參考答案：B略2.堿性鋅錳干電池在放電時，電池的總反應(yīng)方程式可以表示為：Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnOOH在此電池放電時，正極(碳棒)上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是A、Zn

B、碳棒

C、MnO2

D、MnO2和H2O參考答案：D略3.右圖是某有機物分子的比例模型，有關(guān)該物質(zhì)的推斷不正確的是A．分子中可能含有羥基B．分子中可能含有羧基C．該物質(zhì)的分子式可能為C3H6O3D．分子中可能含有氨基參考答案：D知識點:有機物的結(jié)構(gòu)答案解析:D

解析：根據(jù)比例模型分子中有3種原子，結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)該是HOCH2CH2COOH故D不正確。故答案選D思路點撥:本題考查了有機物的結(jié)構(gòu)，關(guān)鍵是了解在有機物中原子的成鍵個數(shù)。4.下列試劑的保存方法不正確的是A．NaOH溶液保存在配有玻璃塞的細口瓶中

B．金屬鈉通常密封保存在煤油中C．濃硝酸通常保存在棕色細口瓶并置于陰涼處D．在盛液溴的試劑瓶中加水，形成“水封”，以減少溴揮發(fā)參考答案：A略5.參考答案：D6.SO2和NOx是大氣污染物的主要成分。防止空氣污染，保衛(wèi)“蘭州藍”是蘭州市一項重要民生工程。利用下圖所示裝置(電極均為惰性電極)可以吸收SO2還可以用陰極排出的溶液吸收NO2。下列說法錯誤的是A.電極a應(yīng)連接電源的正極B.電極b上的電極反應(yīng)式為2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2OC.反應(yīng)過程中，H+從a極室流向b極室D.每吸收標況下22.4LSO2，在b極室生成2NA個S2O42-參考答案：DA項，由圖可得，該裝置為電解池，a極：SO2發(fā)生氧化反應(yīng)，SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-，所以電極a應(yīng)連接電源的正極，故A正確；B項，由上述分析可推出b為陰極，HSO3-發(fā)生還原反應(yīng)生成S2O42-，根據(jù)電荷守恒、原子守恒，并結(jié)合電解質(zhì)溶液酸堿性，電極反應(yīng)式為2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O，故B正確；C項，電解池中陽離子移向陰極，又因為陽離子交換膜把a極室與b極室隔開，所以反應(yīng)過程中，H+從a極室(陽極室)流向b極室(陰極室)，故C正確；D項，陽極反應(yīng)為：SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-，陰極反應(yīng)為：2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O，根據(jù)得失電子守恒，每吸收標況下22.4LSO2(即1molSO2)，在b極室生成1mol(即NA個)S2O42-，故D錯誤。點睛：本題以處理大氣污染物SO2和NOx的方法為切入點，考查電解池原理，分析利用題干信息(包括圖示信息)，掌握電解池原理應(yīng)用和氧化還原反應(yīng)電子守恒是解答的關(guān)鍵，電解池中陽極發(fā)生氧化反應(yīng)、陰極發(fā)生還原反應(yīng)，遵循氧化還原反應(yīng)原理，可以通過分析相關(guān)元素化合價的變化確定兩極反應(yīng)情況。7.下列離子組在一定條件下能大量共存，當加入相應(yīng)試劑后會發(fā)生化學(xué)變化，且所給離子方程式正確的是（

）選項離子組加入試劑加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式AFe2+、NO3﹣、K+稀硫酸3Fe2++NO3﹣+4H+═3Fe3++NO↑+2H2OBFe3+、I﹣、ClO﹣氫氧化鈉溶液Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓CBa2+、HCO3﹣、Cl﹣氫氧化鈉溶液HCO3﹣+OH﹣═CO+H2ODAl3+、Cl﹣、NO3﹣過量氫氧化鈉溶液Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓

參考答案：A考點：離子方程式的書寫．專題：離子反應(yīng)專題．分析：A．發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成鐵離子、NO和水；B．Fe3+、I﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)；C．生成碳酸鋇沉淀；D．反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水．解答：-解：A．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，加稀硫酸發(fā)生3Fe2++NO3﹣+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O，故A正確；B．Fe3+、I﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B錯誤；C．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，加NaOH發(fā)生Ba2++HCO3﹣+OH﹣═BaCO3↓+H2O，生成碳酸鋇沉淀，故C錯誤；D．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，加NaOH發(fā)生Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O，故D錯誤；故選A．點評：本題考查離子的共存和離子反應(yīng)，為高頻考點，把握常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意氫氧化鋁的兩性，題目難度不大．8.下列過程沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是A．用活性炭去除冰箱中的異味B．用熱堿溶液清除炊具上殘留的油污C．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保存水果D．用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝參考答案：AA、用活性炭去除冰箱中的異味利用的是吸附作用，沒發(fā)生化學(xué)變化，故A正確；B、熱堿去油污利用溫度升高時碳酸根離子的水解程度增大，溶液堿性增強，涉及化學(xué)變化；C、高錳酸鉀有強氧化性能殺菌消毒，屬于化學(xué)變化；D、用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝利用鐵粉的還原性，防止食物氧化，涉及化學(xué)變化。故答案選A9.下列溶液中通入SO2一定不會產(chǎn)生沉淀的是A．Ba(OH)2

B．Ba(NO3)2

C．Na2S

D．BaCl2參考答案：D略10.A．圖1表示化學(xué)反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)的能量變化，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=183kJ/moLB．圖2可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化C．圖3表示10mL0.1mol/LNa2CO3和NaHCO3兩種溶液中，分別滴加0.1mol/LHCl溶液，產(chǎn)生CO2的體積隨著鹽酸體積的變化，則b表示Na2CO3D．圖4表示體積和pH均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中，分別加入足量的鋅，產(chǎn)生H2的體積隨時間的變化，則a的變化表示CH3COOH溶液參考答案：D略11.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列敘述正確的是A．1.0L0.1mol/L的NH4Cl溶液中NH4＋的個數(shù)為0.1NAB．常溫下，Cu－Zn原電池中，正極產(chǎn)生1.12LH2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAC．常溫下，0.05mol

CO2和SO2混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.1NAD．高溫高壓下，1.4gN2與0.3gH2反應(yīng)，生成的NH3分子數(shù)為0.1NA參考答案：C12.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（

）A．常溫下，0.1mol·L－1醋酸鈉溶液中含有Na＋和CH3COO－的總數(shù)為0.2NAB．常溫下，將0.1mol鐵片放入足量濃硝酸中反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NAC．2gNO2和44gN2O4的混合氣體中所含原子的總數(shù)為3NAD．0.1mol甘油醛中含有雙鍵的數(shù)目為0.3NA參考答案：CA項，無溶液體積，無法求粒子數(shù)目，錯誤；B項，常溫下鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化，錯誤；C項，原子數(shù)為mol，正確；D項，甘油醛的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CHOHCHO，結(jié)構(gòu)中只含有1個碳氧雙鍵，所以0.1mol甘油醛中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NA，錯誤。13.2—氨基—5—硝基苯甲醚俗稱紅色基B，主要用于棉纖維織物的染 色，也用于制金黃、棗紅、黑等有機顏料，其結(jié)構(gòu)簡式如右所示。 若分子式與紅色基B相同，且氨基與硝基直接連在苯環(huán)上并呈對位 時的同分異構(gòu)體數(shù)目（包括紅色基B）可能為

（

） A．2種 B．4種

C．6種 D．10種參考答案：D略14.用滴定法測定Na2CO3(含NaCl雜質(zhì))的質(zhì)量分數(shù)，下列操作會引起測定值偏高的是

A．試樣中加入酚酞作指示劑，用標準酸液進行滴定

B．滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標準酸液進行滴定

C．錐形瓶用蒸餾水洗滌后，壹接加入待測溶液進行滴定

D．滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入待測液，取20.00mL進行滴定參考答案：B本題考查滴定實驗操作，意在考查考生實驗?zāi)芰驼`差分析能力。A項、C項操作對測定結(jié)果無影響、B項操作導(dǎo)致標準液變稀，消耗體積變大，使測得結(jié)果偏高、D項操作導(dǎo)致待測液濃度變小，因此測定結(jié)果偏低，故答案為：B。15.化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中不正確的是A.聚乙嫌食品包裝袋、食物保鮮膜都是無毒的高分子化合物B.高溫能殺死流感病毒是因為構(gòu)成病毒的蛋白質(zhì)受熱變性C.煤經(jīng)過氣化和液化兩個物理變化，可變?yōu)榍鍧嵞茉碊.太陽能電池板中的硅是硅單質(zhì)，光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(13分)乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，實驗室制備乙酸異戊酯的反應(yīng)、裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：實驗步驟：在A中加入4.4g的異戊醇、6.0g的乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2～3片碎瓷片。開始緩慢加熱A，回流50min。反應(yīng)液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌；分出的產(chǎn)物加入少量無水MgSO4固體，靜置片刻，過濾除去MgSO4固體，進行蒸餾純化，收集140～143℃餾分，得乙酸異戊酯3.9g?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器B的名稱是

。（2）在洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是

，第二次水洗的主要目的是

。（3）在洗滌、分液操作中，應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后

（填標號）。a．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的上口倒出b．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的下口放出c．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出d．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口倒出（4）本實驗中加入過量乙酸的目的是

。（5）實驗中加入少量無水MgSO4的目的是

。（6）在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是

（填標號）。（7）本實驗的產(chǎn)率是

（填標號）。

a．30℅

b．40℅

c．60℅

d．90℅（8）在進行蒸餾操作時，若從130℃便開始收集餾分，會使實驗的產(chǎn)率偏

(填“高”或“低”)原因是 參考答案：（1）球形冷凝管（2）洗掉大部分硫酸和醋酸

洗掉碳酸氫鈉（3）d（4）提高醇的轉(zhuǎn)化率（5）干燥（6）b（7）c（8）高

會收集少量未反應(yīng)的異戊醇

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.

參考答案：

18.咖啡酸苯乙酯是一種天然抗癌藥物，在一定條件下能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：請?zhí)顚懴铝锌瞻?。?）．D分子中的官能團是＿＿＿＿＿＿＿＿。（2）．高分子M的結(jié)構(gòu)簡式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（3）．寫出A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（4）．B→C發(fā)生的反應(yīng)類型有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（5）．A的同分異構(gòu)體很多種，其中，同時符合下列條件的同分異構(gòu)體有＿＿＿＿種。①苯環(huán)上只有兩個取代基；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)；④能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

參考答案：19.（1）用的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：====

△H=64kJ/mol

====

△H=-196kJ/mol

====

△H=-286kJ/mol在溶液中與反應(yīng)生成和的熱化學(xué)方程式為

。（2）控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10℅和3.0mol/L的混合溶液處理，測得不同溫度下銅的平均溶解速率（見下表）。溫度（℃）20304050607080銅平均溶解速率7.348.019.257.987.246.735.76