【課件】第2章+第2節(jié)+課時(shí)2　化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用課件高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1_第1頁
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第二節(jié)化學(xué)平衡能力課時(shí)2化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡C＜T↑，K↓逆向60%85%AC變化濃度/mol?L-1

0.050.150.1不變

降低溫度，增大壓強(qiáng)。

×

=8.65%×

=8.47%

隨堂評(píng)估自測(cè)CBc2(C)K=c(B)Ax=10.60.20.20.90.3平衡時(shí)，n(C)＝0.2×2＝0.4mol，n(D)＝0.8mol，n(C)∶n(D)＝1∶2，故

x＝10.6v(A)==0.3mol·L－1·min－12m總ρ=V

變不變變B在反應(yīng)平衡之前，因?yàn)榉磻?yīng)放熱，使容器內(nèi)氣體膨脹，壓強(qiáng)增大，故該反應(yīng)的ΔH<0恒溫恒容時(shí)，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，即x＝0.8DTM＜TN，但催化效率M＞N，故v(M)不一定小于v(N)T↑，α(CO2)↓，平衡逆向移動(dòng)，則K↓，KN＜KM催化劑的催化效率在一定溫度下最高，與

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