浙江省溫州市洞頭縣實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

浙江省溫州市洞頭縣實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.關(guān)于Fe(OH)3膠體的下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)

B．用FeCl3和燒堿溶液反應(yīng)制備

C．微粒直徑在1nm—100nm之間

D．能透過(guò)濾紙參考答案：B略2.NaHSO4在水溶液中能夠電離出H＋、Na＋、和SO42－。下列對(duì)于NaHSO4的分類中不正確的是

A．NaHSO4是鹽

B．NaHSO4是酸式鹽C．NaHSO4是鈉鹽

D．NaHSO4是酸參考答案：D3.X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如下圖所示，Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等。下列說(shuō)法中正確的

XYZW

A．Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H3YO4B．原子半徑由小到大的順序?yàn)椋篨＜Y＜W＜ZC．與同濃度的鹽酸反應(yīng)，Z比W更劇烈D．X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Y的高參考答案：C試題分析：X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等，則Z原子M層電子數(shù)為2，故Z為Mg元素，由元素周期表中的相對(duì)位置可知，W為Al元素、X為C元素、Y為N元素，A．Y為N元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為HNO3，A錯(cuò)誤；B．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑N＜C＜Al＜Mg，B錯(cuò)誤；C．金屬性Mg＞Al，故與同濃度的鹽酸反應(yīng)，Mg比Al更劇烈，C正確；D．非金屬性N＞C，但的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比碳的高，D錯(cuò)誤，答案選C。4.下列四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，屬于稀有氣體元素的原子是參考答案：D5.將下列各組物質(zhì)按單質(zhì)、酸、堿、鹽分類順序排列，其中正確的是（

）A．水銀、硫酸、燒堿、硫酸氫鈉

B．氯水、鹽酸、火堿、硫酸鋇C．臭氧、硝酸、純堿、膽礬

D．銅、醋酸、石灰石、氯化銅參考答案：A6.下列各物質(zhì)中含氮原子數(shù)最多的是(

)A.0.1molNH4ClB.0.1molNH4NO3C.1.204×1023CO(NH2)2D.0.2molNH3·H2O參考答案：C7.X、Y、Z分別代表3種不同的短周期元素。X元素的原子最外層只有一個(gè)電子；Y元素原子的最外層電子比次外層少2個(gè)；Z元素原子的L電子層有6個(gè)電子。由這3種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是A.X3YZ4B.X2YZ3C.XYZ2D.X2YZ4參考答案：BD略8.下列遞變規(guī)律正確的是A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增強(qiáng)

B．HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)C．鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱

D．N、O、F原子半徑逐漸增大。參考答案：C略9.下列有關(guān)金屬元素特征的敘述正確的是

A.金屬元素的原子只有還原性，其陽(yáng)離子只有氧化性

B.金屬元素的單質(zhì)在常溫下都為金屬晶體

C.含金屬元素的離子都是陽(yáng)離子D.金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)參考答案：D10.下列敘述錯(cuò)誤的是（

）A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B．淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都能水解，但水解產(chǎn)物不同C．煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去參考答案：A11.元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是

(

)A.元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化B.隨著元素相對(duì)原子質(zhì)量的遞增，量變引起質(zhì)變C.原子半徑呈周期性變化D.元素原子核外電子排布呈周期性變化參考答案：D詳解：元素的金屬性和非金屬性都是元素的性質(zhì)，不能解釋元素性質(zhì)的周期性變化，A錯(cuò)誤；結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，相對(duì)原子質(zhì)量的遞增與元素性質(zhì)的變化沒(méi)有必然的聯(lián)系，B錯(cuò)誤；元素的原子半徑的變化屬于元素的性質(zhì)，不能解釋元素性質(zhì)的周期性變化，C錯(cuò)誤；由原子的電子排布可知，隨原子序數(shù)的遞增，原子結(jié)構(gòu)中電子層數(shù)和最外層電子數(shù)呈現(xiàn)周期性變化，則元素原子的核外電子排布的周期性變化是元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因，故D正確。故選D。12.元素X的單質(zhì)及X

與Y形成的化合物能發(fā)生如圖6所示的轉(zhuǎn)化，則X

為（

）A.Cu

B.Fe

C.S

D.C參考答案：B由轉(zhuǎn)化關(guān)系中XY2和XY3可知，X的化合價(jià)為+2價(jià)和+3價(jià)，或+4價(jià)和+6價(jià)，所以選項(xiàng)A、D錯(cuò)誤；由X發(fā)生置換反應(yīng)生成XY2即FeCl2，由X發(fā)生化合反應(yīng)生成XY3即FeCl3，F(xiàn)eCl3與Fe發(fā)生化合反應(yīng)生成FeCl2，由此確定X為Fe元素，故本題正確答案為B。點(diǎn)睛：解答本題的關(guān)鍵是通過(guò)反應(yīng)類型分析判斷才能確定出X。很容易被SO2和SO3所困擾而選錯(cuò)。13.由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物10g，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L，則混合物中一定含有的金屬是

()A．鋅B．鐵C．鎂D．鋁參考答案：D略14.原子序數(shù)大于4的主族元素X、Y的離子X(jué)m+、Yn－核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則關(guān)于X、Y兩元素的敘述正確的是A.X的原子序數(shù)小于Y的原子序數(shù)B.X、Y的核電荷數(shù)之差是（m－n）C.Y元素的族序數(shù)與X元素的族序數(shù)之差是8－（m＋n）D.X和Y處于同一周期參考答案：C分析：X和Y是原子序數(shù)大于4的主族元素，Xm+和Yn－兩種離子的核外電子排布相同，則二者核外電子數(shù)相等，X處于Y的下一周期，設(shè)X、Y的原子序數(shù)分別為a、b，則a-m=b+n，且X為金屬元素，Y為非金屬元素，結(jié)合元素周期律和問(wèn)題解答。詳解：A．Xm+和Yn－兩種離子的核外電子排布相同，X處于Y的下一周期，原子序數(shù)大小為：X＞Y，A錯(cuò)誤；B．Xm+和Yn－兩種離子的核外電子排布相同，則二者核外電子數(shù)相等，令X的核電荷數(shù)為a、Y的核電荷數(shù)為b，則a-m=b+n，即a-b=m+n，B錯(cuò)誤；C．X的族序數(shù)為m，Y的族序數(shù)為8-n，故二者族序數(shù)之差為8-n-m=8-（n+m），C正確；D．X處于Y的下一周期，二者不在同一周期，D錯(cuò)誤。答案選C。點(diǎn)睛：本題考查結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度不大，根據(jù)離子電子層結(jié)構(gòu)相同確定元素在周期表中的相對(duì)位置是解答本題的關(guān)鍵，注意元素周期律的理解掌握。15.甲基丙烯酸甲酯是世界上年產(chǎn)量超過(guò)100萬(wàn)噸的高分子單體。舊法合成的反應(yīng)是：（CH3）2=O+HCN（CH3）2C（OH）CN，（CH3）2C（OH）CN+CH3OH+H2SO4CH2=C（CH3）COOCH3+NH4HSO4。90年代新的反應(yīng)是：CH3C

CH+CO+CH3OHCH2=C（CH3）COOCH3。與舊法比較，新法的優(yōu)點(diǎn)是A、原料無(wú)爆炸危險(xiǎn)

B、原料都是無(wú)毒物質(zhì)C、沒(méi)有副產(chǎn)物，原料利用率高

D、對(duì)設(shè)備腐蝕性較小參考答案：CD二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.有一瓶溶液只含Cl-、CO32—、SO42—、Na+、NH4+、K+、Mg2+七種離子中的某幾種。經(jīng)實(shí)驗(yàn)：

①原溶液

白色沉淀；②將①所得溶液

放出使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；

③原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀。

④原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)試分析原溶液中一定含有的離子是

，一定不含有的離子是

(2)有同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)④可以省略，你認(rèn)為呢？（填“可以”或“不可以”）

，并說(shuō)明理由

。

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知X氣體是一種無(wú)色有刺激性氣味的酸性氧

化物，有關(guān)X、Y、Z、W的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：反應(yīng)①～④均為化合反應(yīng)。回答下列問(wèn)題：（1）Y的化學(xué)式為__________，Z的化學(xué)式為___________。X直接排入空氣中易造成的環(huán)境問(wèn)題是___________。（2）反應(yīng)①～⑤中屬于可逆反應(yīng)的是_____________，屬于氧化還原反應(yīng)的是_________________________。（3）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式：_______________________________________________。（4）黏土主要有效成分的化學(xué)式為Al2Si2Ox（OH）4，其中x的值是______，若以氧化物形式

表示，應(yīng)寫為_____________________。參考答案：（1）SO3；H2SO3；形成酸雨

（2）①②；②④⑤

（3）Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl（4）5；Al2O3·2SiO2·2H2O 18.某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+．取該溶液100mL，加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀；過(guò)濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀．（已知Al（OH）3可被NaOH溶液溶解）由此可知原溶液中：（1）至少存在

種離子（2）Cl﹣是

存在（填“一定”“一定不”“可能”），c（Cl?）范圍是

mol/L（若存在Cl﹣則計(jì)算并填寫，若不存在或可能存在Cl﹣，則此空不填）（3）寫出產(chǎn)生紅褐色沉淀的離子方程式：

．參考答案：（1）4（2）一定；≥0.4（3）Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓

考點(diǎn)：離子方程式的有關(guān)計(jì)算．分析：某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+，取該溶液100mL，加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀，NH4+、Fe3+，根據(jù)原子守恒知，n（NH4+）=0.02mol，根據(jù)離子共存知，溶液中不存在CO32﹣；過(guò)濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體為Fe2O3，n（Fe2O3）==0.01mol，根據(jù)Fe原子守恒得n（Fe3+）=2n（Fe2O3）=0.02mol；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀，該白色沉淀是BaSO4，n（BaSO4）==0.02mol，根據(jù)硫酸根離子守恒得n（SO42﹣）=n（BaSO4）=0.02mol，溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒知，陽(yáng)離子所帶電荷＞陰離子所帶電荷，所以溶液中還存在陰離子Cl﹣，可能存在Al3+和K+，據(jù)此分析解答．解答：解：某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+，取該溶液100mL，加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀，NH4+、Fe3+，根據(jù)原子守恒知，n（NH4+）=0.02mol，根據(jù)離子共存知，溶液中不存在CO32﹣；過(guò)濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體為Fe2O3，n（Fe2O3）==0.01mol，根據(jù)Fe原子守恒得n（Fe3+）=2n（Fe2O3）=0.02mol；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀，該白色沉淀是BaSO4，n（BaSO4）==0.02mol，根據(jù)硫酸根離子守恒得n（SO42﹣）=n（BaSO4）=0.02mol，溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒知，陽(yáng)離子所帶電荷＞陰離子所帶電荷，所以溶液中還存在陰離子Cl﹣，可能存在Al3+和K+，（1）通過(guò)以上分析知，該溶液中至少存在硫酸根離子、氯離子、銨根離子和鐵離子，所以至少存在4種離子，故答案為：4；（2）該溶液中一定存在氯離子，假設(shè)溶液中只有Cl﹣、SO42﹣、NH4+、Fe3+，根據(jù)電荷守恒得n（Cl﹣）=n（NH4+）+3n（Fe3+）﹣2n（SO42﹣）=0.02mol+0.06mol﹣0.04mol=0.04mol，則C（Cl﹣）==0.4mol/L，溶液溶液中還有其它陽(yáng)離子，則氯離子濃度大于0.4mol/L，故答案為：一定；≥0.4mol/L；（3）鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)生成紅褐色沉淀氫氧化鐵，離子方程式為Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓，故答案為：Fe3++