2022-2023學(xué)年江西省上饒市致遠(yuǎn)私立中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年江西省上饒市致遠(yuǎn)私立中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于物質(zhì)的類(lèi)別的說(shuō)法不正確的是A.能在水溶液或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的物質(zhì)就是電解質(zhì)B.膠體是一種能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系C.純堿不屬于堿，干冰屬于酸性氧化物D.Na2O和Na2O2都能與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿，它們都是堿性氧化物參考答案：AD三氧化硫溶于水生成硫酸溶液，能夠?qū)щ?，但是三氧化硫?yàn)榉请娊赓|(zhì)；金屬銅在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，但是它不是電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，B正確；純堿是碳酸鈉，是鹽不是堿，干冰是二氧化碳，是酸性氧化物，C正確；氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氧化鈉是堿性氧化物，過(guò)氧化鈉不是堿性氧化物，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)AD；點(diǎn)睛：能在水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)。2.下列在溶液中能大量共存的離子組是（）A．K+、H+、SO42﹣、CO32﹣

B．H+、Ba2+、NO3﹣、HCO3﹣C．Ba2+、Mg2+、Cl﹣、OH﹣ D．Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣參考答案：D【考點(diǎn)】離子共存問(wèn)題．【分析】A．碳酸根離子與氫離子反應(yīng)；B．氫離子與碳酸氫根離子反應(yīng)生成二氧化碳和水；C．鎂離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀；D．四種離子之間不反應(yīng)，能夠大量共存．【解答】解：A．H+、CO32﹣之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．H+、HCO3﹣之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．Mg2+、OH﹣之間反應(yīng)生成難溶物氫氧化鎂，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣之間不發(fā)生反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故D正確；故選D．3.氫氧燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置，它是以鉑作電極，NaOH溶液作電解液，總反應(yīng)為：2H2+O2=2H2O，正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-,下列敘述不正確的是

A．H2通入負(fù)極區(qū)

B．O2通入正極區(qū)

C．電解液中的OH-向正極移動(dòng)

D．負(fù)極反應(yīng)式為2H2+4OH-—4e-=4H2O參考答案：C略4.可以用分液漏斗分離的一組混合物是A.酒精和水 B.苯和水 C.苯和四氯化碳 D.溴和水參考答案：B【詳解】A．酒精和水能相互溶解，不能用分液漏斗分離，故A不選；B．苯不溶于水，與水分層，可以用分液漏斗分離，故B選；C．苯和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗分離，故C不選；D．溴能夠溶于水，和水不分層，不能用分液漏斗分離，故D不選；答案選B。【點(diǎn)睛】能夠用分液漏斗分離的物質(zhì)應(yīng)該不能相互溶解，混合后會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意萃取和分液的區(qū)別。

5.工業(yè)上常用加入K2Cr2O7氧化劑的辦法氧化Na2SO3，現(xiàn)已知1molK2Cr2O7能把3molNa2SO3恰好氧化為Na2SO4，K2Cr2O7被還原為Crn+，則n的值為A．+2

B．+3

C．+4

D．+5參考答案：B根據(jù)電子得失守恒可知1mol×（6－n）×2＝3mol×（6－4），解得n＝3，答案選B。6.在一定溫度下，反應(yīng)H2(g)+Br2(g)2HBr(g)，達(dá)到平衡的標(biāo)志是A．容器里的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而改變B．單位時(shí)間內(nèi)生成2molHBr的同時(shí)，消耗1molH2C．單位時(shí)間內(nèi)生成2molHBr的同時(shí)，生成1molH2D．正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率都相等，都等于0參考答案：C略7.稱(chēng)取兩份鋁粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的鹽酸，若放出等量的氣體，則兩份鋁粉的質(zhì)量比為A、1：1

B、2：3

C、1：2

D、1：3參考答案：A略8.下列敘述正確的是A．除零族元素外，短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)B．R2＋離子核外有a個(gè)電子，b個(gè)中子，R原子表示為：R

C．堿金屬元素是指ⅠA族的所有的元素D．除短周期外，其它周期均為18種元素參考答案：C略9.一定條件下，某容器中各微粒在反應(yīng)前后變化的示意圖如下：（其中●代表氧原子，○代表硫原子）反應(yīng)前

反應(yīng)后關(guān)于此反應(yīng)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．一定屬于分解反應(yīng)

B．一定屬于氧化還原反應(yīng)C．一定屬于放熱反應(yīng)

D．一定屬于可逆反應(yīng)參考答案：C對(duì)比反應(yīng)前和反應(yīng)后微粒，反應(yīng)前后都有SO3，因此發(fā)生的反應(yīng)是2SO32SO2＋O2，此反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，因?yàn)榇嬖诨蟽r(jià)的變化，因此屬于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)前后都含有SO3，此反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，SO2與O2反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則逆過(guò)程是吸熱反應(yīng)，故C說(shuō)法錯(cuò)誤。0.5L1mol/LFeCl3溶液與0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的數(shù)目之比A．5：2

B．3：1

C．15：2

D．1：3參考答案：C11.某原電池的總反應(yīng)的離子方程式是：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，此反應(yīng)的原電池的正確

正極負(fù)極電解質(zhì)溶液ACuZnCuCl2BZnCuH2SO4CCuZnCuSO4DCuZnZnCl2參考答案：AC略12.電影《閃閃的紅星》中，為讓被困的紅軍戰(zhàn)士吃上食鹽，潘冬子將浸透食鹽水的棉襖裹在身上，帶進(jìn)山中．假如潘冬子在實(shí)驗(yàn)室中，欲從食鹽水中提取出食鹽，采用的最好方法是（）A．過(guò)濾

B．蒸發(fā)

C．萃取

D．蒸餾參考答案：B試題分析：從食鹽水中得到氯化鈉，采用蒸發(fā)的方法，故選項(xiàng)B正確。13.檢驗(yàn)1-溴丙烷中含有溴元素存在的實(shí)驗(yàn)步驟、操作和順序正確的是：①加入AgNO3溶液；②加入NaOH溶液；③加入適量HNO3；④加熱；⑤取上層液體；A．②④⑤③①

B．①③C．②④⑤①

D．①④參考答案：A略14.下列烷烴在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成一種一氯代烴的是（

）。A．CH3CH2CH2CH3 B．CH3CH(CH3)2

C．CH3C(CH3)3

D．(CH3)2CHCH2CH3參考答案：C解析一氯代烴的種類(lèi)與分子中氫的種類(lèi)一致。從等效氫的種類(lèi)來(lái)看，A、B、C、D選項(xiàng)分別有2種氫、2種氫、1種氫、4種氫，故答案為C項(xiàng)。15.為紀(jì)念編制了第一個(gè)元素周期表的俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫，人們把第101號(hào)元素（人工合成元素）命名為鍆。該元素最穩(wěn)定的一種原子可以表示為，該原子所含中子的數(shù)目為

A.56

B.157

C.258

D.101參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.I.為了研究化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D的能量變化情況，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置。當(dāng)向盛有A的試管中滴加試劑B時(shí)，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。試回答下列問(wèn)題：(1)該反應(yīng)為_(kāi)______反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。(2)A和B的總能量比C和D的總能量_______(填“高”或“低”)。(3)反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量_______(填“高”或“低”)于生成物化學(xué)鍵形成放出的能量。Ⅱ.用如圖所示的裝置做鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：(4)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________，在該反應(yīng)中________是氧化劑，氯酸鉀的作用是________________________。(5)選出該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(把序號(hào)填寫(xiě)在橫線上)：________。①鎂帶劇烈燃燒；②放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的白光；③紙漏斗的下部被燒穿；④有紅熱狀態(tài)的液珠落入蒸發(fā)皿內(nèi)的細(xì)沙上，液珠冷卻后變?yōu)楹谏腆w。參考答案：(1)放熱

(2)高

(3)低

(4)2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3

Fe2O3

助燃劑，引發(fā)鋁熱反應(yīng)

(5)①②③④【詳解】I.(1)當(dāng)向盛有A的試管中滴加試劑B時(shí)，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升，這說(shuō)明空氣受熱膨脹，因此反應(yīng)中放出能量，即該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；(2)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此A和B的總能量比C和D的總能量高。(3)由于斷鍵吸熱，形成化學(xué)鍵放熱，而該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量低于生成物化學(xué)鍵形成放出的能量。Ⅱ.(4)鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成氧化鋁和鐵，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，鐵元素化合價(jià)降低，則在該反應(yīng)中Fe2O3是氧化劑。氯酸鉀的作用是助燃劑，引發(fā)鋁熱反應(yīng)。(5)鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為①鎂帶劇烈燃燒；②放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的白光；③紙漏斗的下部被燒穿；④有紅熱狀態(tài)的液珠落入蒸發(fā)皿內(nèi)的細(xì)沙上，液珠冷卻后變?yōu)楹谏腆w，答案選①②③④?！军c(diǎn)睛】鋁熱反應(yīng)的本質(zhì)是利用鋁的還原性，將難熔金屬?gòu)钠溲趸镏兄脫Q出來(lái)，做鋁熱反應(yīng)時(shí)，應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：①要保證紙漏斗重疊時(shí)四周均為四層，且內(nèi)層紙漏斗一定要用水潤(rùn)濕，以防止高溫物質(zhì)從四周濺出，同時(shí)損壞紙漏斗。②蒸發(fā)皿中的細(xì)沙要適量，既要防止蒸發(fā)皿炸裂，又要防止熔融的液體濺出傷人。③實(shí)驗(yàn)裝置不要距人群太近，應(yīng)遠(yuǎn)離易燃物。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A是海水中含量最豐富的鹽，B是常見(jiàn)的無(wú)色液體，G的水溶液是一種常用的漂白劑．（反應(yīng)中生成的水和部分反應(yīng)條件未列出）（1）畫(huà)出A中陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

．（2）反應(yīng)②在點(diǎn)燃條件下的現(xiàn)象是：

．（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：

．（4）工業(yè)制備漂白粉的化學(xué)方程式為：

．有效氯的含量是衡量次氯酸鹽氧化能力的重要指標(biāo)．次氯酸鹽的有效氯含量可用次氯酸鹽與鹽酸反應(yīng)所生成的氯氣的含量來(lái)表示：ClO﹣+Cl﹣+2H+=Cl2↑+H2O有效氯含量=×100%，則該反應(yīng)的產(chǎn)品漂白粉的有效氯為55.9%．參考答案：（1）；（2）安靜燃燒、蒼白色火焰、產(chǎn)生白霧；（3）2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH；（4）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；55.9%．考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷．分析：A是海水中含量最豐富的鹽，則A為NaCl，B是常見(jiàn)的無(wú)色液體，電解A、B生成C、D、E，可以推知B為H2O，而D與E反應(yīng)生成A（NaCl）與G，G的水溶液是一種常用的漂白劑，可推知G為NaClO，該反應(yīng)是氯氣與NaOH反應(yīng)，故C為H2，D能與氫氣、氯氣都反應(yīng)，故D為Cl2、E為NaOH，可推知I為HCl，據(jù)此解答．解答：解：A是海水中含量最豐富的鹽，則A為NaCl，B是常見(jiàn)的無(wú)色液體，電解A、B生成C、D、E，可以推知B為H2O，而D與E反應(yīng)生成A（NaCl）與G，G的水溶液是一種常用的漂白劑，可推知G為NaClO，該反應(yīng)是氯氣與NaOH反應(yīng)，故C為H2，D能與氫氣、氯氣都反應(yīng)，故D為Cl2、E為NaOH，可推知I為HCl，（1）A為NaCl，其陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：；（2）反應(yīng)②是氫氣在氯氣中燃燒，現(xiàn)象是：安靜燃燒、蒼白色火焰、產(chǎn)生白霧，故答案為：安靜燃燒、蒼白色火焰、產(chǎn)生白霧；（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH，故答案為：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH；（4）工業(yè)制備漂白粉的化學(xué)方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，假設(shè)次氯酸鈣為1mol，含有2molClO﹣，由ClO﹣+Cl﹣+2H+=Cl2↑+H2O可知，生成氯氣為2mol，生成氯氣的質(zhì)量為2mol×71g/mol=142g，漂白粉的質(zhì)量為1mol×111g/mol+1mol×143g/mol=254g，故該反應(yīng)的產(chǎn)品漂白粉的有效氯為×100%=55.9%，故答案為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；55.9%．點(diǎn)評(píng)：本題考查無(wú)機(jī)物推斷，涉及氯堿工業(yè)等，難度不大，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的全面掌握，（4）中計(jì)算為易錯(cuò)點(diǎn)，注意計(jì)算漂白粉的有效氯，學(xué)生容易計(jì)算次氯酸鹽的有效氯．18.已知A和B兩支試管所盛的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣六種離子，向試管A的溶液中滴入酚酞試液呈紅色．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）試管A的溶液中所含上述離子共有__________種．（2）若向某試管中滴入稀鹽酸產(chǎn)生沉淀，則該試管為_(kāi)_________（填“A”或“B”）．（3）若向試管A所含陽(yáng)離子的硫酸氫鹽溶液中加入Ba（OH）2溶液，使原溶液恰好成中性，寫(xiě)出該過(guò)程的離子方程式：__________．（4）若將試管A和試管B中的溶液按一定體積比混合過(guò)濾后，蒸干濾液可得到一種純凈物，則混合過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________，__________．（5）若試管A和試管B中的溶液是由等物質(zhì)的量的四種物質(zhì)配成的溶液，將兩試管中溶液混合后過(guò)濾，所得濾液中各種離子的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_________．參考答案：1.3

2.B

3.Ba2++2OH﹣+2HCO3﹣=BaCO3↓+CO32﹣+2H2O4.Ag++Cl﹣=AgCl↓；Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓5.n（K+）：n（Mg2+）：n（NO3﹣）=4：1：6考點(diǎn)：常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法．分析：試管A的溶液中滴入酚酞試液呈紅色，說(shuō)明溶液顯堿性，一定含有OH﹣，根據(jù)離子共存原理，一定沒(méi)有Ag+、Mg2+，一定含有K+．試管B中一定含有Ag+、Mg2+，則一定沒(méi)有Cl﹣，一定含有NO3﹣；（1）根據(jù)以上分析判斷試管A的溶液中存在的離子數(shù)目；（2）根據(jù)試管A和B中含有的離子進(jìn)行分析；（3）碳酸氫根離子與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和水；（4）根據(jù)A、B溶液中存在的離子形成反應(yīng)的離子方程式；（5）設(shè)出物質(zhì)的量都為1mol進(jìn)行計(jì)算即可．解答：解：向試管A的溶液中滴入酚酞試液呈粉紅色，說(shuō)明溶液顯堿性，一定含有OH﹣，根據(jù)離子共存原理，一定沒(méi)有Ag+、Mg2+，一定含有K+．試管B中一定含有Ag+、Mg2+，則一定沒(méi)有Cl﹣，一定含有NO3﹣，綜上所述，試管A中含有K+、OH﹣、Cl﹣，試管B中含有Ag+、Mg2+、NO3﹣，（1）試管A的溶液中所含上述離子共有3種，故答案為：3；（2）若向某試管中滴入稀鹽酸產(chǎn)生沉淀，則該試管中含有Ag+，為試管B，故答案為：B；（3）碳酸氫根離子與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++2OH﹣+2HCO3﹣=BaCO3↓+CO32﹣+2H2O，故答案為：Ba2++2OH﹣+2HCO3﹣=BaCO3↓+CO32﹣+2H2O；（4）若將試管A和試管B中的溶液按一定體積比混合過(guò)濾后，蒸干濾液可得到一種純凈物，則Ag+與Cl﹣恰好完全反應(yīng)，Mg2+和OH﹣恰好完全反應(yīng)，混合過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Ag++Cl﹣=AgCl↓、Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，故答案為：Ag++Cl﹣=AgCl↓；Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓；（5）設(shè)KOH、KCl、Mg（NO3）2、AgNO四種物質(zhì)均為1mol，溶解于試管中，過(guò)濾后所得濾液中含有2molK+、0.5molMg2+、3molNO3﹣，則n（K+）：n（Mg2+）：n（NO3﹣）=4：1：6，故答案為：n（K+）：n（Mg2+）：n（NO3﹣）=4：1：6．點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子共存及離子方程式的書(shū)寫(xiě)，題目難度中等，試題涉及的內(nèi)容較多，充分考查了學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)的掌握情況，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力19.下面六個(gè)圖中，橫坐標(biāo)為某溶液中加入某物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)為生成沉淀的量．從A﹣F中選擇符合表中各題要求的序號(hào)填入表中：

溶

液加入的物質(zhì)答案序號(hào)（1）飽和石灰水CO2

（2）AlCl3溶液過(guò)量NH3

（3）含少量NaOH的NaAlO2過(guò)量CO2

（4）含少量NaOH的NaAlO2逐滴加稀鹽酸

（5）MgCl2、AlCl3混合液逐滴加NaOH至過(guò)量

（6）NaOH溶液逐滴加AlCl3至過(guò)量

參考答案：溶

液加入的物質(zhì)答案序號(hào)（1）飽和石灰水CO2F（2）AlCl3溶液過(guò)量NH3C（3）含少量NaOH的NaAlO2過(guò)量CO2D（4）含少量NaOH的NaAlO2逐滴加稀鹽酸E（5）MgCl2、AlCl3混合液逐滴加NaOH至過(guò)量A（6）NaOH溶液逐滴加AlCl3至過(guò)量D

【考點(diǎn)】鎂、鋁的重要化合物；鈉的重要化合物．【分析】（1）石灰水中通入二氧化碳，先生成沉淀，后沉淀消失，根據(jù)方程式判斷前后兩部分二氧化碳的物質(zhì)的量關(guān)系；（2）氯化鋁中加入氨氣生成氫氧化鋁沉淀，沉淀不能溶解在過(guò)量氨水中；（3）NaOH和NaAlO2的混合溶液中通入二氧化碳，先發(fā)生氫氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)，不生成沉淀，再發(fā)生NaAlO2與二氧化碳反應(yīng)，生成沉淀；（4）含少量NaOH的NaAlO2溶液中加入稀鹽酸，先發(fā)生氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)，后生成氫氧化鋁沉淀，最后沉淀溶解，根據(jù)方程式判斷前后兩部分兩部分消耗的鹽酸體積；（5）MgCl2和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液生成兩種沉淀，然后氫氧化鋁與堿反應(yīng)使沉淀的量減少，但不會(huì)完全溶解；（6）NaOH溶液逐滴加AlCl3至過(guò)量，首先將氫氧根離子轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子，然后偏鋁酸根與鋁離子發(fā)生雙水解．【解答】解：（1）石灰水中通入二