山東省濰坊市龍城中學高一化學月考試題含解析

山東省濰坊市龍城中學高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)中，有非極性鍵的是A．氮氣

B．氯化鎂

C．水

D．甲烷參考答案：AA．氮氣分子中含有非極性鍵，A正確；B．氯化鎂中含有離子鍵，B錯誤；C．水分子中含有極性鍵，C錯誤；D．甲烷分子中含有極性鍵，D錯誤，答案選A?！军c睛】明確離子鍵和共價鍵的含義是解答的關(guān)鍵，一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵。如果是同一種非金屬原子之間形成的共價鍵則是非極性鍵，不同種非金屬原子之間形成的共價鍵是極性鍵。2.下列分別為A、B兩種元素的原子序數(shù)，其中可以組成A2B型離子化合物的是

（

）A．

6和8

B．19和16

C．12和17

D．10和8參考答案：B略3.下列物質(zhì)中既能跟稀鹽酸反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的是（

）①②③④⑤MgO

⑤Fe(OH)3⑥CuSO4A.全部

B.②③④⑤

C.①②③④

D.①②③④⑥參考答案：C碳酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，氧化鋁與氫氧化鋁是兩性化合物，三種物質(zhì)既能跟稀鹽酸反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應，另外鋁也可以；氧化鎂是堿性氧化物、氫氧化鐵是堿，二者與鹽酸反應，與氫氧化鈉不反應；硫酸銅是是鹽，與鹽酸不反應，答案選C。點睛：掌握物質(zhì)的性質(zhì)特點是答題的關(guān)鍵，注意硫酸銅與鹽酸不反應，但在一定條件下能與某些酸反應，例如H2S與硫酸銅反應生成CuS沉淀和硫酸。4.下列的離子方程式正確的是(

)A．用大理石跟稀鹽酸制二氧化碳：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑B．向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液：SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓C．硫酸溶液中加入Mg（OH）2：2H++Mg（OH）2═Mg2++2H2OD．鐵與稀鹽酸反應：Fe+6H+═2Fe3++3H2↑參考答案：C考點：離子方程式的書寫．專題：離子反應專題．分析：A．難溶物寫化學式；B．二者反應還生成水；C．硫酸和氫氧化鎂反應生成硫酸鎂和水；D．鐵和稀鹽酸反應生成亞鐵鹽．解答：解A．難溶物寫化學式，離子方程式為CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故A錯誤；B．二者反應還生成水，離子反應方程式為SO42﹣+Ba2++2H++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，故B錯誤；C．硫酸和氫氧化鎂反應生成硫酸鎂和水，離子方程式為2H++Mg（OH）2═Mg2++2H2O，故C正確；D．鐵和稀鹽酸反應生成亞鐵鹽，離子方程式為Fe+2H+═Fe2++H2↑，故D錯誤；故選C．點評：本題考查離子方程式的書寫，明確發(fā)生的反應及離子方程式書寫規(guī)則是解本題關(guān)鍵，易錯選項是BD，鐵和弱氧化性酸反應生成亞鐵鹽，和強氧化性酸反應生成鐵鹽，為易錯點．5.FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體的共同性質(zhì)是A、都能產(chǎn)生丁達爾效應現(xiàn)象

B、都能透過半透膜C、通常情況下均穩(wěn)定透明

D、分散質(zhì)粒子直徑都是1～100nm參考答案：C略6.下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的說法正確的是

①高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導纖維

②玻璃是硅酸鹽產(chǎn)品，制普通玻璃的主要原料是純堿、石灰石和石英

③氮化硅陶瓷是新型無機非金屬材料

④向硅酸鈉溶液中通入CO2，溶液變渾濁；繼續(xù)通人CO2至過量，渾濁消失

A．②③

B．①④

C．①②

D．③④參考答案：C略7.下列用水就能鑒別的一組物質(zhì)是（）A.苯、己烷、四氯化碳

B.苯、乙醇、四氯化碳C.硝基苯、乙醇、四氯化碳

D.硝基苯、乙醇、乙酸參考答案：BA．苯、己烷、四氯化碳都不溶于水，但苯和己烷的密度都小于水，無法鑒別，A錯誤；B．苯、四氯化碳都不溶于水，但苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，乙醇與水混溶，可鑒別，B正確；C．硝基苯和四氯化碳都不溶于水，且密度均比水的大，無法鑒別，C錯誤；D．乙酸、乙醇均與水混溶，不能鑒別，D錯誤；答案選B。8.丙烯酸（CH2=CH—COOH）能發(fā)生的反應可能有①加成反應

②酯化反應

③中和反應

④

氧化反應A．只有①③

B．只有①③④

C．只有①④

D．①②③④參考答案：D略9.在下列分子結(jié)構(gòu)中，有原子的最外層電子不能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是A．N2

B．PCl3

C．BF3

D．CO2參考答案：C略10.向50mL18mol·L－1的硫酸中加入足量的銅片并加熱，被還原的硫酸的物質(zhì)的量是A．等于0.9molB．大于0.45mol，小于0.9molC．等于0.45molD．小于0.45mol參考答案：D11.通過控制或改變反應條件可以加快、減緩甚至阻止反應的進行，使化學反應有利于人類的生存和提高生活質(zhì)量。下列各圖所示的措施中，能加快化學反應速率的是()參考答案：C試題分析：A．鐵門表面噴漆使鐵與氧氣隔絕，減慢了反應速度，故A錯誤；B．橡膠里加炭黑是為了提高橡膠的強度，增加它的耐磨性，與反應速率無關(guān)，故B錯誤；C．扇子扇爐火給煤炭提供了足量的氧氣，使反應速度加快，故C正確；D．木電桿烤焦是為了生成焦炭，由于焦炭化學性質(zhì)穩(wěn)定，減慢了腐蝕速度，故D錯誤；故選C。12.下列反應當反應物用量不同時，產(chǎn)物可能不同的是（）A.氫氧化鈉與碳酸氫鈣反應

B.過氧化鈉與二氧化碳反應C.單質(zhì)硫與氧氣反應

D.鐵粉與氯氣反應參考答案：A氫氧化鈉與碳酸氫鈣反應，若氫氧化鈉少量生成碳酸鈣沉淀和碳酸氫鈉，若氫氧化鈉過量生成碳酸鈣沉淀和碳酸鈉，故A正確；過氧化鈉與二氧化碳反應只能生成碳酸鈉和氧氣，故B錯誤；單質(zhì)硫與氧氣反應只能生成二氧化硫，故C錯誤；鐵粉與氯氣反應只能生成氯化鐵，故D錯誤。13.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述是不正確的是A.標準狀況下，11.2L水所含分子數(shù)為0.5NAB.2.3g鈉變?yōu)殁c離子失去電子數(shù)為0.1NAC.常溫常壓下，2g氫氣含有的原子數(shù)為2NAD.100mL2.0mol/L的硫酸鈉溶液中所含硫酸根離子數(shù)目為0.2NA參考答案：AA.標準狀況下水不是氣體，11.2L水所含分子數(shù)小于0.5NA，選項A不正確；B.2.3g鈉為0.1mol，變?yōu)殁c離子失去電子數(shù)為0.1mol×1×NAmol-1=0.1NA，選項B正確；C.常溫常壓下，2g氫氣含有的原子數(shù)為×2×NAmol-1=2NA，選項C正確；D.100mL2.0mol/L的硫酸鈉溶液中所含硫酸根離子數(shù)目為0.1L×2.0mol/L×NAmol-1=0.2NA，選項D正確。答案選A。14.下列離子方程式正確的是

（

）A．二氧化硅與強堿溶液反應：

SiO2+2OH-＝SiO32-

+H2OB．將氯氣通入NaOH溶液中:

Cl2+OH-＝Cl-

+HClOC．金屬鈉與水反應：

Na+2H2O＝Na++2OH-+H2↑

D．少量的金屬鋅加入到FeCl3溶液中：

2Fe3+＋3Zn＝2Fe＋3Zn2+參考答案：A略15.下列物質(zhì)不能發(fā)生水解反應的是A．乙酸乙酯

B．淀粉

C．蛋白質(zhì)

D．乙酸參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學生在如圖所示的裝置中用苯(沸點80℃)和液溴制取溴苯(沸點156℃)，請根據(jù)下列實驗步驟回答有關(guān)問題。(1)將分液漏斗中的部分苯和溴的混合物加入到A中，則A中發(fā)生的化學方程式為______。(2)反應結(jié)束后，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，目的是_____。用分液漏斗分離出B

中的溴苯時，要想保證上層(有機物層)的純度，應該進行的操作方法是_____。(3)反應過程中，被C裝置吸收的物質(zhì)有______；試管D中滴加AgNO3溶液能夠觀察到的現(xiàn)象為______，

此現(xiàn)象證明了A中的反應生成了_______。(4)為了凈化上面實驗得到的粗溴苯，可以向粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是_______。除去溴苯中的少量苯，應該采用的分離操作方法是______。參考答案：(1)

(2)除去溶于溴苯中的溴

將下層液體從下口充分放出后，從上層倒出有機物層

(3)苯、溴

生成淡黃色沉淀

HBr

(4)除去溴苯中的水

蒸餾分析：溴和苯在催化劑作用下反應生成溴苯和溴化氫，然后結(jié)合苯、溴、溴化氫以及溴苯的性質(zhì)分析解答。詳解：(1)將分液漏斗中的部分苯和溴的混合物加入到A中，溴和苯在催化劑作用下發(fā)生取代反應，反應的化學方程式為，故答案為：；(2)反應結(jié)束后，生成的溴苯中混有溴，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，目的是除去溶于溴苯中的溴。溴苯的密度比水大，用分液漏斗分離出B

中的溴苯時，應該將下層液體從下口充分放出后，從上層倒出有機物層，故答案為：除去溶于溴苯中的溴；將下層液體從下口充分放出后，從上層倒出有機物層；(3)反應過程中，有苯、溴和溴化氫氣體逸出，被C裝置吸收的物質(zhì)有苯、溴；試管D中滴加AgNO3溶液，硝酸銀與溴化氫反應生成淡黃色溴化銀沉淀，也說明A中的反應生成了溴化氫，故答案為：苯、溴；生成淡黃色沉淀；HBr；(4)為了凈化上面實驗得到的粗溴苯，可以向粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，除去溴苯中的水，靜置、過濾。除去溴苯中的少量苯，可以根據(jù)二者的沸點不同，利用蒸餾的方法分離，故答案為：除去溴苯中的水；蒸餾。點睛：本題考查了溴和苯反應的實驗探究，掌握反應的原理是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為(3)，要注意檢驗生成的溴化氫，需要除去其中混有的溴單質(zhì)。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(11分)下表中括號內(nèi)物質(zhì)是雜質(zhì)，試將除雜試劑及分離方法填入表內(nèi)：混合物SiO2(CaCO3)CO2(SO2)NaHCO3(Na2SiO3)SiO2(NaCl)除雜試劑

除雜方法

參考答案：混合物SiO2(CaCO3)CO2(SO2)NaHCO3(Na2SiO3)SiO2(NaCl)除雜試劑鹽酸飽和NaHCO3溶液通入足量CO2水除雜方法過濾洗氣過濾過濾

解析：SiO2(CaCO3)：可利用SiO2不溶于鹽酸而CaCO3溶于鹽酸的性質(zhì)除去CaCO3；CO2(SO2)：可通入飽和NaHCO3溶液；NaHCO3(Na2SiO3)：通入足量CO2氣體；SiO2(NaCl)：溶于水過濾。18.（12分）火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，永遠值得炎黃子孫驕傲，也永遠會激勵著我們?nèi)^發(fā)圖強．黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下的反應：2KNO3+C+S═K2S+2NO2↑+CO2↑．其中被還原的元素是

，被氧化的元素是

，氧化劑是

，還原劑是，氧化產(chǎn)物是，還原產(chǎn)物是

．參考答案：氮和硫；碳；KNO3和硫；碳；CO2；K2S和NO2考點：氧化還原反應．版權(quán)所有專題：氧化還原反應專題．分析：反應2KNO3+C+S═K2S+2NO2↑+CO2↑中，N和S元素化合價降低，被還原，則KNO3和硫為氧化劑，C元素化合價升高，被氧化，C為還原劑，以此解答該題．解答：解：反應2KNO3+C+S═K2S+2NO2↑+CO2↑中，N和S元素化合價降低，被還原，則KNO3和硫為氧化劑，還原產(chǎn)物為K2S和NO2，C元素化合價升高，被氧化，C為還原劑，CO2為氧化產(chǎn)物，故答案為：氮和硫；碳；KNO3和硫；碳；CO2；K2S和NO2．點評：本題考查氧化還原反應知識，側(cè)重于基本概念的理解，注意從元素化合價的角度分析相關(guān)概念并判斷物質(zhì)具有的性質(zhì)，難度不大．19.A、B、C、D均為短周期元素，A和B是同周期相鄰的兩種元素，A和C是同主族相鄰的兩種元素，A、B、C三種元素的原子序數(shù)之和為31，D元素與A、B、C三種元素既不同周期，也不同主族，請回答：（1）C元素在元素周期表中的位置是

；（2）A、B、D可組成一種離子化合物，是常見的化肥，其化學式為

；（3）A2和D2兩種物質(zhì)可以構(gòu)成一種新型的原電池，若原電池中電解質(zhì)溶液為KOH溶液，則正極的電極反應式為

；（4）若將一充滿20mLBA2和A2混合氣體的大試管倒立于D2A中，充分反應后，在相同條件下，測得試管中余下5mL無色氣體，則原混合氣體中BA2和A2物質(zhì)的量之比為

．參考答案：（1）第三周期第ⅥA族；（2）NH4NO3；（3）O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣；（4）3：2或9：1．

【考點】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應用．【分析】A、B、C、D均為短周期元素，A和B是同周期相鄰的兩種元素，A和C是同主族相鄰的兩種元素：A、B、C三種元素的原子序數(shù)之和為31，則A、B、C可能有如下幾種相對位置：①設A的原子序數(shù)為x，則C為x﹣8，B為x+1，則x+x﹣8+x+1=31，解之得：x=，不符合題意；②設A的原子序數(shù)為x，則C為x﹣8，B為x﹣1，則x+x﹣8+x﹣1=31，解之得：x=，不符合題意；③設A的原子序數(shù)為x，則C為x+8，B為x+1，則x+x+8+x+1=31，解之得：x=，不符合題意；④設A的原子序數(shù)為x，則C為x+8，B為x﹣1，則x+x+8+x﹣1=31，解之得：x=8，則A為O元素，B為N元素，C為S元素，D元素與A、B、C三種元素既不是同周期，也不同主族，且為短周期元素，應為H元素，根據(jù)原子的結(jié)構(gòu)以及物質(zhì)的性質(zhì)解答該題．【解答】解：A、B、C、D均為短周期元素，A和B是同周期相鄰的兩種元素，A和C是同主族相鄰的兩種元素：A、B、C三種元素的原子序數(shù)之和為31，則A、B、C可能有如下幾種相對位置：①設A的原子序數(shù)為x，則C為x﹣8，B為x+1，則x+x﹣8+x+1=31，解之得：x=，不符合題意；②設A的原子序數(shù)為x，則C為x﹣8，B為x﹣1，則x+x﹣8+x﹣1=31，解之得：x=，不符合題意；③設A的原子序數(shù)為x，則C為x+8，B為x+1，則x+x+8+x+1=31，解之得：x=，不符合題意；④設A的原子序數(shù)為x，則C為x+8，B為x﹣1，則x+x+8+x﹣1=31，解之得：x=8，則A為O元素，B為N元素，C為S元素，D元素與A、B、C三種元素既不是同周期，也不同主族，且為短周期元素，應為H元素，（1）C為