2022年福建省泉州市泉港區(qū)民族中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2022年福建省泉州市泉港區(qū)民族中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列元素的最高價氧化物溶于水，形成的含氧酸的酸性最強的是

A．原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍的元素

B．原子M層電子數(shù)等于另兩層電子數(shù)之差的元素

C．第三周期ⅦA族的元素

D．其單質(zhì)有多種同素異形體，其中一種著火點很低、能自燃的元素參考答案：C2.下列氣體中，既能用濃硫酸干燥，又能用氫氧化鈉干燥的是

A.CO2

B.N2

C.SO2

D.NH3參考答案：B略3.下列說法正確的是

()A．1mol任何氣體所占體積都約為22.4LB．1molH2O在標準狀況下體積為22.4LC．1mol氣體體積為22.4L，則一定是標準狀況D．氣體摩爾體積不一定是22.4L/mol參考答案：D略4.已知NH4++OH－

NH3↑+H2O，NH3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍?，F(xiàn)某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種：Na+、NH4+、K+、Cl－、SO42－、CO32－。為確認溶液組成進行如下實驗：（1）取200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入過量的鹽酸，有2.33g沉淀不溶。（2）向（1）的濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體1.12L（已換算成標準狀況，假定產(chǎn)生的氣體全部逸出）。由此可以得出關(guān)于原溶液組成的正確結(jié)論是A、一定存在SO42－、CO32－、NH4+，可能存在Na+、K+、Cl－B、一定存在SO42－、CO32－、NH4+、Cl－，一定不存在Na+、K+C、c(CO32－)=0.01mol/L，c(NH4+)＞c(SO42－)D、如果上述6種離子都存在，則c(Cl－)＞c(SO42－)參考答案：D略5.W、X、Y、Z是周期表中前20號的主族元素，原子序數(shù)依次增大。W、X、Y的原子最外層電子數(shù)之和為13，X與Z同主族，實驗室可用Z的最高價氧化物的水化物稀溶液檢驗W的最高價氧化物。下列說法正確的是A.失去電子能力：X>Z>WB.原子半徑：Z>Y>XC.W、X、Y、Z的最高正化合價依次為＋4、＋2、＋7、＋2D.W與Y形成的化合物含有極性鍵，不含有非極性鍵參考答案：C【分析】實驗室可用Z的最高價氧化物的水化物稀溶液檢驗W的最高價氧化物，則Z是Ca，W是C；X與Z同主族，則X是Mg，W、X、Y的原子最外層電子數(shù)之和為13，則Y的最外層電子數(shù)為7，因此Y是Cl?！驹斀狻緼.同一主族，電子層數(shù)越大，失電子能力越強，因此失電子能力Z＞X，A錯誤；B.電子層數(shù)越大，半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小，因此原子半徑Z＞X＞Y，B錯誤；C.最高正價等于最外層電子數(shù)，W、X、Y、Z的最高正化合價依次為＋4、＋2、＋7、＋2，C正確；D.W與Y能形成化合物CCl4，只含有極性鍵，W與Y還可以形成化合物CCl3CCl3，既含有極性鍵也含有非極性鍵，D錯誤；答案選C。

6.下列各組離子，在無色透明溶液中能大量共存的是()

A.K＋、H＋、Cl－、SO42－

B.Na＋、H＋、CO32－、Cl－C.Na＋、Cu2＋、SO42－、OH－

D.H＋、K＋、HCO3－、Cl－參考答案：略7.將金屬鈉分別投入下列物質(zhì)的水溶液中，生成白色沉淀的是（

）A．HCl

B．BaCl2

C．CuCl2

D．MgCl2

參考答案：D本題考查鈉的性質(zhì)。金屬鈉投入鹽酸中發(fā)生反應(yīng):2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，沒有沉淀生成，故A錯誤；金屬鈉投入氯化鋇中和水發(fā)生:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，NaOH和氯化鋇不反應(yīng)，故B錯誤；鈉和水發(fā)生:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，NaOH和CuCl2反應(yīng)生成氫氧化銅藍色沉淀，故C錯誤；鈉和水發(fā)生:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，NaOH和MgCl2反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀，故D正確，故選D。8.下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵和晶體類型完全相同的是A.二氧化碳和二氧化硅

B.氯化鈉和氯化氫C.氫氧化鉀和氯化鉀

D.二氧化硫和水

參考答案：D略9.將甲、乙兩種金屬的性質(zhì)相比較，下列不能說明甲的金屬性比乙強的是

（

）

A.甲與水反應(yīng)比乙與水反應(yīng)劇烈

B.甲單質(zhì)能從乙的鹽溶液中置換出單質(zhì)乙

C.與某非金屬反應(yīng)時甲原子失電子數(shù)目比乙的多

D.甲的最高價氧化物的水化物比乙的最高價氧化物的水化物堿性強參考答案：C略10.一定條件下，可逆反應(yīng)2X(g)+3Y(g)4Z(g),若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為0)，平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.2mol·L－1、0.3mol·L－1、0.16mol·L－1，則下列判斷不合理的是

A．c1∶c2=2∶3

B．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等

C．平衡時，Y和Z的生成速率之比為3∶4

D．c1的取值范圍為0＜c1＜0.28mol·L－1參考答案：B11.分別由1molFeCl3制得的FeCl3稀溶液和Fe(OH)3膠體都具有的特點是A.都屬分散系且分散質(zhì)粒子數(shù)相同

B.都呈紅褐色C.都能透過濾紙

D.都能透過半透膜參考答案：CA.FeCl3稀溶液含有約1molFeCl3，F(xiàn)e(OH)3膠體含有的膠粒是由許多Fe(OH)3聚集而成的，膠粒數(shù)小于1mol；B.FeCl3稀溶液呈棕黃色，F(xiàn)e(OH)3膠體呈紅褐色；C.都能透過濾紙；D.FeCl3稀溶液能透過半透膜，F(xiàn)e(OH)3膠體不能透過半透膜。故選C。點睛：膠體能透過濾紙，不能透過半透膜。12.請用“＜”、“＞”、“＝”填空：氧原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)

氧原子核外電

子數(shù)；25℃的水中氫氧化鈣溶解性

氫氧化鈉；生鐵含碳量

鋼；純鋁片硬

度

鎂鋁合金。參考答案：略13.下列說法中錯誤的是①元素的相對原子質(zhì)量是該元素一個原子的質(zhì)量與12C原子質(zhì)量的1/12的比值②16O、17O、18O、氧氣、臭氧都是氧的同位素③所有元素的原子核都是由質(zhì)子和中子組成的④凡同種元素的原子具有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)⑤含有相同質(zhì)子數(shù)的微粒一定屬于同種元素（

）A④⑤

B只有②

C只有⑤

D①②③④⑤參考答案：D略14.下列反應(yīng)中，生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量的是A．氫氣在氧氣中燃燒

B．焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng)C．鋁與三氧化二鐵高溫反應(yīng)

D．鐵絲在氧氣中燃燒參考答案：B略15.下列關(guān)于乙烯的說法中錯誤的是

（

）A．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B．分子中6個原子都在同一平面上C．分子中C、H元素的質(zhì)量比為2∶1

D．可以和溴水發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.如圖所示，此裝置可用來制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化的顏色變化。實驗時必須使用鐵屑和6mol/L的硫酸，其他試劑任選。填寫下列空白：(1)B中盛有

溶液，A中應(yīng)預(yù)先加入的藥品是________，A中反應(yīng)的離子方程式是：_________________。(2)實驗開始時應(yīng)先將活塞a________(填“打開”或“關(guān)閉”)。(3)簡述生成Fe(OH)2的操作過程________。這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，其理由是___________________________________________。(4)實驗完畢，打開b處活塞，放入一部分空氣，此時B瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________________?，F(xiàn)象

參考答案：（1）NaOH;鐵屑；Fe+2H+==Fe2++H2↑

（2）打開

（3）關(guān)閉活塞a，讓A中產(chǎn)生的氫氣將A中FeSO4溶液壓入B中發(fā)生反應(yīng):A中液面逐漸沿導(dǎo)管上升并進入B中，產(chǎn)生白色沉淀

（4）4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3白色沉淀逐漸變成灰綠色，最后變成紅褐色；三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.磷元素有多種化合價（﹣3、0、+1、+3、+5）．次磷酸（H3PO2）是一種精細化工產(chǎn)品，具有較強還原性，回答下列問題：（1）H3PO2是一元弱酸，寫出其電離方程式：（2）H3PO2可將溶液中的銀離子還原為銀單質(zhì)，從而可用于化學(xué)鍍銀．①H3PO2中，磷元素的化合價為②利用（H3PO2）進行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，則氧化產(chǎn)物為：③寫出H3PO2與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：（3）將白磷（P4）與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba（H2PO2）2，寫出白磷與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：．參考答案：（1）H3PO2?H++H2PO2﹣；（2）①+1；②H3PO4；③H3PO2+OH﹣=H2PO2﹣+H2O；（3）2P4+3Ba（OH）2+6H2O=3Ba（H2PO2）2+2PH3↑．解：（1）H3PO2是一元弱酸，部分電離，用可逆號，電離方程式為：H3PO2?H++H2PO2﹣；故答案為：H3PO2?H++H2PO2﹣；（2）①H3PO2中，氫元素為+1價，氧元素為﹣2價，依據(jù)化合價代數(shù)和為0，磷化合價為+1價；故答案為：+1；②該反應(yīng)中Ag+為氧化劑，H3PO2為還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，設(shè)反應(yīng)產(chǎn)物中P的化合價為x，根據(jù)化合價升降相等可得，4×（1﹣0）=1×（x﹣1），解得x=5，所以氧化產(chǎn)物為+5價的H3PO4，故答案為：H3PO4；③H3PO2與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaH2PO2和水，離子方程式為：H3PO2+OH﹣=H2PO2﹣+H2O；故答案為：H3PO2+OH﹣=H2PO2﹣+H2O；（3）白磷（P4）與Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba（H2PO2）2，反應(yīng)方程式為2P4+3Ba（OH）2+6H2O=3Ba（H2PO2）2+2PH3↑，故答案為：2P4+3Ba（OH）2+6H2O=3Ba（H2PO2）2+2PH3↑．18.現(xiàn)有一包固體粉末，其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4。進行如下實驗：①溶于水得無色澄清溶液；②取少量所得溶液，加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加鹽酸時沉淀消失。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象推斷：（1）一定不存在的物質(zhì)是______________，一定存在的物質(zhì)是________________；（2）寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________

，_______

；（3）對于可能存在的物質(zhì)的檢驗方法是（寫出操作步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）__________。參考答案：（1）CaCO3、CuSO4、Na2SO4;Na2CO3

(2)Ba2++CO32-==BaCO3↓；BaCO3+2H+==Ba2++CO2↑+H2O(3)取2mL混合液體，滴加HNO3和AgNO3，若產(chǎn)生白色沉淀則有NaCl

略19.過氧化氫（H2O2）可作為采礦業(yè)廢液消毒劑，如消除采礦廢液中劇毒的氰化鉀，反應(yīng)如下：KCN+H2O2+H2O==KHCO3+NH3↑，回答：（1）H2O2中氧元素的化合價是：

。（2）該反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)？