吉林省四平市梨樹縣榆樹臺鎮(zhèn)第一中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)期末試卷含解析

吉林省四平市梨樹縣榆樹臺鎮(zhèn)第一中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.NaNO2是一種食品添加劑，具有致癌性。酸性KMnO4溶液與NaNO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO4－＋NO2－＋—Mn2＋＋NO3－＋H2O(未配平)。下列敘述中正確的是A.該反應(yīng)中NO2－被還原B.生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4C.反應(yīng)過程中溶液的酸性增強D.中的粒子是OH－參考答案：B【詳解】該反應(yīng)中Mn元素化合價由+7價變?yōu)?2價，所以MnO4-是氧化劑，NO2-應(yīng)該作還原劑，亞硝酸根離子中N元素應(yīng)該失電子化合價升高，生成硝酸根離子，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等、原子守恒配平方程式為2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O。A．該反應(yīng)中N元素化合價由+3價變?yōu)?5價，所以亞硝酸根離子失電子被氧化，故A錯誤；B．根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得，生成1molNaNO3需消耗KMnO4的物質(zhì)的量==0.4mol，故B正確；C．根據(jù)元素守恒、電荷守恒知，中是H+，氫離子參加反應(yīng)導(dǎo)致溶液中氫離子濃度降低，則溶液的酸性減弱，故C錯誤；D．由C分析可知，中是H+，故D錯誤；故選B。2.下某藥品說明書中標(biāo)明，本品每克含碘15mg，鎂65mg，銅2mg，鋅1.5mg,錳lmg。此處所標(biāo)成分是指A．分子

B．原子

C．單質(zhì)D．元素參考答案：D3.化學(xué)式為C5H7Cl的有機物，其結(jié)構(gòu)不可能是

A．只含1個的直鏈有機物

B．含有2個的直鏈有機物C．含1個的環(huán)狀有機物

D．含1個的直鏈有機物參考答案：A4.一些烷烴的燃燒熱如下表：化合物燃燒熱/kJ·mol－1化合物燃燒熱/kJ·mol－1甲烷890.3正丁烷2878.0乙烷1560.8異丁烷2869.6丙烷2221.52－甲基丁烷3531.3下列表達正確的是A．乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：2C2H6（g）＋7O2（g）＝4CO2（g）＋6H2O（g）ΔH＝－1560.8kJ·mol－1B．穩(wěn)定性：正丁烷＞異丁烷C．正戊烷的燃燒熱大于3531.3kJ·mol－1D．相同質(zhì)量的烷烴，碳的質(zhì)量分數(shù)越大，燃燒放出的熱量越多參考答案：C5.某同學(xué)用托盤天平稱量鎂粉28.2g（1g以下用游碼），他把鎂粉放在右盤，當(dāng)天平平衡時，所稱取的鎂粉的實際質(zhì)量是（

）A．27.6g

B．27.8g

C．28.4g

D．28g參考答案：B略6.人類歷史上大量生產(chǎn)和使用鋁、鈦、鐵、銅四種金屬單質(zhì)的時間順序是A．銅、鐵、鋁、鈦

B．鐵、鋁、銅、鈦C．銅、鐵、鈦、鋁

D．鐵、銅、鋁、鈦參考答案：A7.下列應(yīng)用涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A．純堿用于制造玻璃B．工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮C．打磨磁石制指南針D．醫(yī)療上用小蘇打治療胃酸過多參考答案：B【考點】氧化還原反應(yīng)．【分析】氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價的升降，如發(fā)生氧化還原反應(yīng)，應(yīng)存在元素化合價的變化，結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)解答該題．【解答】解：A．純堿用于制造玻璃，沒有元素的化合價變化，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B．人工固氮，氮氣生成氨氣、氮氧化物等物質(zhì)，N元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B正確；C．打磨磁石制指南針，屬于物理變化，故C錯誤；D．醫(yī)藥上用小蘇打治療胃酸過多，沒有元素的化合價變化，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D錯誤．故選B．8.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（

）A.將鈉塊投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+＝Cu+2Na+B.向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制膠體：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+C.KMnO4溶液中加H2O2，紫色褪去：2MnO4-+H2O2+6H+＝2Mn2++3O2↑+4H2OD.用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-+H+＝H2O

+CO2↑參考答案：D分析：A.鈉先與水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)；B.Fe(OH)3為膠體，不是沉淀；C.電子得失不守恒；D.碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳。詳解：鈉非?；顫?，與水先反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，離子反應(yīng)方程式為：2Na+Cu2++2H2O＝Cu(OH)2↓+2Na++H2↑,A錯誤；向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制膠體，不是沉淀，離子反應(yīng)方程式為：Fe3++3H2OFe(OH)3（膠體）+3H+，B錯誤；KMnO4溶液中加H2O2，H2O2為還原劑，被氧化為氧氣，離子反應(yīng)方程式為：2MnO4-+5H2O2+6H+＝2Mn2++5O2↑+8H2O，C錯誤；用小蘇打治療胃酸過多離子反應(yīng)方程式為：HCO3-+H+＝H2O+CO2↑；D正確；正確選項D。點睛：此題中選項B中，很容易把氫氧化鐵膠體當(dāng)成沉淀，錯選答案；易選答案C，只知道雙氧水在反應(yīng)中被氧化，而忽略了該反應(yīng)方程式違背了電子守恒規(guī)律，這是此題的兩個陷阱，稍不注意很容易選錯答案。9.只用下列試劑中的一種就能將Na2S、Ba(NO3)2、NaAlO2、NaHCO3、AlCl3五種無色透明的溶液區(qū)別出來，這種試劑是（）A.硫酸

B.鹽酸

C.氨水

D.氫氧化鈉溶液參考答案：A【詳解】A．加入硫酸，Na2S產(chǎn)生臭雞蛋氣味的氣體，Ba（NO3）2生成白色沉淀，NaAlO2先生成白色絮狀沉淀，硫酸過量時沉淀溶解，NaHCO3生成無色無味的氣體，AlCl3無明顯現(xiàn)象，可鑒別，選項A正確；B．加入鹽酸，不能鑒別Ba（NO3）2和AlCl3，均無明顯現(xiàn)象，選項B錯誤；C．加入氨水，不能鑒別Ba（NO3）2、NaAlO2、Na2S、NaHCO3，均無明顯現(xiàn)象，選項C錯誤；D．加入氫氧化鈉溶液，不能鑒別Na2S、Ba（NO3）2、NaAlO2、NaHCO3，均無明顯現(xiàn)象，選項D錯誤。答案選A。10.質(zhì)量相等的下列物質(zhì)中，含分子數(shù)最多的是

（

）A．CO

B．O3

C．SO2

D．NO2參考答案：A略11.下列說法正確的是（）A．強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強B．固體硫酸鈉不能導(dǎo)電，所以它不是電解質(zhì)C．銅絲能夠?qū)щ姡糟~絲是電解質(zhì)D．二氧化碳溶于水形成的溶液可以導(dǎo)電，但二氧化碳是非電解質(zhì)參考答案：D【考點】強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念；電解質(zhì)與非電解質(zhì)．【解答】解：A．電解質(zhì)強弱與導(dǎo)電能力無關(guān)，與自由移動離子濃度成正比，強電解質(zhì)導(dǎo)電能力不一定強，弱電解質(zhì)導(dǎo)電能力不一定弱，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力與自由移動離子濃度成正比，故A錯誤；B．硫酸鈉是在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，為電解質(zhì)，故B錯誤；C．銅是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，故C錯誤；D．二氧化碳的水溶液導(dǎo)電，電離出自由移動離子的物質(zhì)是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳是非電解質(zhì)，D正確；故選：D．12.鐵溶于一定濃度的硝酸時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

aFe+bNO3-+cH+==dFe2++fFe3++gNO↑+hNO2↑+kH20，

下列有關(guān)推斷中，不正確的是

A．2d+3f=3g+h

B．C+b=2d+3f

C．HNO3的氧化性強于Fe3+

D．反應(yīng)中每消耗5.6gFe，轉(zhuǎn)移0.2mol～0.3mole-參考答案：略13.下列各對物質(zhì)中屬于同分異構(gòu)體的是A．17O和18O

B．金剛石與石墨

參考答案：D略14.下列實驗中所選用的儀器合理的是（

）

A．用200mL量筒量取5.2mL稀硫酸

B．用100mL燒杯配制100g質(zhì)量分數(shù)為1%的食鹽水

C．用托盤天平稱量11.7g氯化鈉固體

D．用托盤天平稱量11.70g氯化鈉固體參考答案：C略15.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（

）A.漂白粉有效成分的化學(xué)式：CaClOB.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：C.原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：188OD.在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同參考答案：CA、漂白粉有效成分為次氯酸鈣，其化學(xué)式為Ca(ClO)2，A錯誤；B、Na原子的核電荷數(shù)為11，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B錯誤；C、O原子的質(zhì)子數(shù)為8，含有10個中子，則其質(zhì)量數(shù)為18，原子符號可以表示為O，C正確；D、某些氣體單質(zhì)為單原子分子如He，有些氣體單質(zhì)為雙原子分子如H2，故同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)不一定相同，D錯誤。正確答案為C。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.混合物分離和提純常用下圖裝置進行,按要求回答下列問題:(1)儀器1的名稱__________。(2)除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3顆粒應(yīng)選用___(填字母，下同)。(3)分離乙酸(沸點118℃)和乙酸乙酯（沸點77.1℃）的混合物應(yīng)選用_______。(4)明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物，溶于水形成膠體。分離明膠的水溶液與Na2SO4溶液應(yīng)選用___,設(shè)計實驗證明SO42-已分離出來_________。(5)有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種;K+、NH4+、Cl-、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗:①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；②第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol；③第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為2.33g。請根據(jù)上述實驗結(jié)果,原溶液中肯定有_____離子,肯定無______離子，可能有______離子。參考答案：(1)直形冷凝管

(2)C

(3)A

(4)E

取燒杯中的少量液體于試管中,向其中滴加BaCl2[或Ba(NO3)2、Ba(OH)2]溶液,有白色沉淀產(chǎn)生，則證明SO42-已分離出來

(5)K+、NH4+、CO32-、SO42-

Ba2+

Cl-解析：本題考查常見儀器的認識，物質(zhì)分離和提純，以及離子檢驗，（1）根據(jù)儀器1的特點，儀器1是冷凝管或直形冷凝管；（2）此體系為可溶與難溶的混合體系，因此采用過濾的方法進行提純，即C正確；（3）乙酸和乙酸乙酯互溶，利用沸點不同用蒸餾的方法進行分離，即A正確；（4）明膠是膠體，利用滲析方法進行提純，即E正確；檢驗SO42－常用Ba2＋進行檢驗，因此操作是：去燒杯中少量液體于試管中，向其中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則證明SO42－已分離出來；（5）①第一份中加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，此沉淀可能是AgCl、Ag2CO3、Ag2SO4至少有一種；②第二份中加足量NaOH溶液加熱后產(chǎn)生氣體，此氣體為NH3，即原溶液中含有NH4＋，其物質(zhì)的量為0.04mol，③第三份中加入BaCl2溶液，得到干燥沉淀，此沉淀是BaCO3、BaSO4至少含有一種，加入鹽酸后，沉淀質(zhì)量減少，沉淀中含有BaCO3，沉淀不能完全消失，沉淀中含有BaSO4，從而推出原溶液中含有CO32－和SO42－，其物質(zhì)的量分別是0.02mol、0.01mol，因為原溶液中含有CO32－和SO42－，根據(jù)離子共存，原溶液中一定不含Ba2＋，根據(jù)溶液呈現(xiàn)電中性，原溶液中存在0.02molK＋，從而推出一定含有的離子是K＋、NH4＋、CO32－、SO42－；一定不含有的離子是Ba2＋；可能含有的離子是Cl－。點睛：本題的難點是（5），檢驗離子存在時，一要注意外來離子的干擾，二要注意溶液呈現(xiàn)電中性，陽離子所帶電荷數(shù)等于陰離子所帶電荷數(shù)，有陰離子必有陽離子，或者像本題給出了離子的濃度，需要用0.04molNH4＋帶有0.04mol正電荷，0.02molCO32－和0.01molSO42－共帶有0.06mol負電荷，因此陽離子帶有電荷數(shù)不等于陰離子所帶電荷數(shù)，原溶液中一定存在K＋。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下面所列的是一組你熟悉的物質(zhì)：(共4分)HCl

MgCl2

Ar

NaOH

Cl2

NH4Cl

Na2O

KF⑴.只含共價鍵的有_____________________⑵.只含離子鍵的有______________________⑶.既含離子鍵又含共價鍵的有____________________⑷.不含化學(xué)鍵的是______________參考答案：⑴.HCl

Cl2

⑵.

MgCl2

Na2O

KF⑶.

NaOH

NH4Cl

⑷.Ar略18.影響氣體體積的因素是

，

．參考答案：粒子數(shù)目，分子間距離．【考點】氣體摩爾體積．【分析】V=nVm中氣體體積與氣體的物質(zhì)的量、氣體摩爾體積有關(guān)，氣體摩爾體積受溫度和壓強影響，以此解答該題．【解答】解：V=nVm中氣體體積與氣體的物質(zhì)的量、氣體摩爾體積有關(guān)．①當(dāng)氣體摩爾體積相同時，氣體的物質(zhì)的量越大，則氣體的粒子數(shù)目越多，氣體體積越大；②當(dāng)氣體的粒子數(shù)目相同時，氣體摩爾體積的數(shù)值越大，則氣體的體積越大．而氣體摩爾體積大小取決于分子間距離．故答案為：粒子數(shù)目，分子間距離．19.實驗室里迅速制備少量氯氣可利用以下反應(yīng)：KMnO4+

HCl﹣-﹣-KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O（1）請配平上述化學(xué)方程式，并在上面用“雙線橋”標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：（2）該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是

，KMnO4發(fā)生

反應(yīng)．（3）用該濃鹽