廣東省揭陽(yáng)市第三中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

廣東省揭陽(yáng)市第三中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在一定溫度下，某容積固定的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，下列敘述中不能說(shuō)明上述可逆反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（

）A.體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

B.v正(CO)=v逆(H2O)C.生成nmolCO的同時(shí)生成nmolH2

D.1molH-H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2

molH-O鍵參考答案：C試題分析：A、體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，說(shuō)明氣體的物質(zhì)的量不變，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，A正確；B、v正（CO）=v逆（CO）=v逆（H2O），B正確；C、只要反應(yīng)發(fā)生就符合生成nmolCO的同時(shí)生成nmolH2，所以不一定平衡，C錯(cuò)誤；D、1molH-H鍵斷裂等效于形成2molH-O鍵同時(shí)斷裂2molH-O鍵，D正確；答案選C?！久麕燑c(diǎn)晴】根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。2.有一種粉末它是由鐵的氧化物中的一種或者兩種組成，取3.04g粉末加熱，同時(shí)通入足量的CO使之完全反應(yīng)，再用過(guò)量澄清石灰水把生成氣體充分吸收，產(chǎn)生沉淀5g。則該粉末組成是A．只有Fe2O3

B．只有FeOC．等物質(zhì)的量的Fe2O3和Fe3O4

D．等物質(zhì)的量的FeO和Fe3O4參考答案：D3.下列儀器中，可用于直接加熱的是（）A．燒杯

B．蒸餾燒瓶

C．蒸發(fā)皿

D．量筒參考答案：C考點(diǎn)：直接加熱的儀器及使用方法．分析：通過(guò)我們學(xué)過(guò)的知識(shí)可知能夠直接加熱的儀器有：試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿和坩堝等；需要墊石棉網(wǎng)的是：燒杯、燒瓶、錐形瓶等．不能加熱的儀器有：漏斗、量筒、集氣瓶等．解答：解：蒸發(fā)皿能直接加熱；燒杯、蒸餾燒瓶應(yīng)墊石棉網(wǎng)加熱，量筒不能加熱．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查直接加熱的儀器及使用方法，難度不大，實(shí)驗(yàn)室中一些儀器可以直接加熱，有些需墊石棉網(wǎng)，有些根本就不能被加熱，要識(shí)記．4.1mol與足量的NaOH溶液充分反應(yīng)，消耗的NaOH的物質(zhì)的量最多為()A．6mol

B．5molC．4mol

D．3mol

參考答案：A略5.關(guān)于2mol二氧化碳的敘述中，正確的是

（

）A．質(zhì)量為44g

B．質(zhì)量為88g

www.k@s@5@

C．分子數(shù)為6.02×1023

D．有4mol原子參考答案：B略6.下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是參考答案：B硅太陽(yáng)能電池將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，A錯(cuò)誤；鋰離子電池放電過(guò)程是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，B正確；太陽(yáng)能集熱器的原理是光透過(guò)透明蓋板照射到表面涂有吸收層的吸熱體上，其中大部分太陽(yáng)輻射能為吸收體所吸收，轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?，C錯(cuò)誤；燃?xì)庠钔ㄟ^(guò)天然氣的燃燒將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成熱能，D錯(cuò)誤；正確答案：B。7.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是(

)A.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H－Cl－OB.氧根離子電子式：C.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D.中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92鈾(U)原子：14692U參考答案：B【詳解】A．次氯酸的結(jié)構(gòu)式為：H－O－Cl，故A錯(cuò)誤；B．氫氧根離子帶1個(gè)單位的負(fù)電荷，離子中O原子與H原子之間形成1個(gè)共用電子對(duì)，氧原子達(dá)到八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氫氧根電子式為，故B正確；C．氯原子質(zhì)子數(shù)為17，核外電子數(shù)為17，3個(gè)電子層，各層電子數(shù)分別為2、8、7，氯原子結(jié)構(gòu)示意圖為，離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故C錯(cuò)誤；D．中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾（U）原子的質(zhì)量數(shù)為146+92=238，該鈾原子符號(hào)為23892U，故D錯(cuò)誤。答案選B。【點(diǎn)睛】選項(xiàng)A是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，書(shū)寫(xiě)化合物的電子式時(shí)，應(yīng)注意原子間的連接順序，確定原子間連接順序的方法是先標(biāo)出各原子的化合價(jià)，然后根據(jù)異性微粒相鄰，同性微粒相間的原則確定。8.溶液與溶液中的物質(zhì)的量濃度之比為A．3：2

B．1：1

C．3：1

D．1：3參考答案：C9.包裝標(biāo)簽上印有如圖警示標(biāo)記的可能是下列哪種物質(zhì)

（

）

A．濃硫酸

B．高錳酸鉀

C．乙醇

D．氰化鉀參考答案：D這個(gè)標(biāo)志是劇毒物標(biāo)志。A、濃硫酸有腐蝕性，A錯(cuò)誤。B、高錳酸鉀有腐蝕性，B錯(cuò)誤。C、乙醇為可燃性液體，易燃燒，C錯(cuò)誤。D、氰化鉀為劇毒物質(zhì)，D正確。正確答案為D10.有a、b、c、d四種金屬。將a與b用導(dǎo)線聯(lián)接起來(lái)，浸入電解質(zhì)溶液中，b不易腐蝕。將a、b分別投入等濃度鹽酸中，d比a反應(yīng)劇烈。將銅浸入b的鹽溶液里，無(wú)明顯變化。如果把銅浸入c的鹽溶液里，有金屬c析出。據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是

(

)A.dcab

B.dabc

C.dbac

D.badc參考答案：B略11.下列有關(guān)試劑的保存方法，錯(cuò)誤的是A．少量鈉保存在煤油中

B．漂白粉露置在空氣中保存C．NaOH溶液保存在帶膠塞的玻璃試劑瓶中D．新制的氯水保存在棕色玻璃試劑瓶中參考答案：B略12.如圖所示原電池裝置中，電解質(zhì)溶液為硫酸，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（）A.產(chǎn)生1gH2，消耗鋅的質(zhì)量65gB.供電時(shí)的總反應(yīng)為：Zn+2H+═Zn2++H2↑C.該裝置不可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能D.銅做正極發(fā)生還原反應(yīng)參考答案：AA、原電池工作時(shí)總反應(yīng)為：Zn+2H＋=Zn2＋+H2↑，產(chǎn)生1gH2，消耗鋅的質(zhì)量32.5g，故A錯(cuò)誤；B、原電池工作時(shí)總反應(yīng)為：Zn+2H＋=Zn2＋+H2↑，故B正確；C、該裝置為原電池，原電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，但不可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能，故C正確；D、銅為正極，H＋得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故D正確；點(diǎn)睛：本題考查原電池知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，難度不大，注意把握原電池的工作原理。解題關(guān)鍵：鋅比銅活潑，鋅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，銅為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，原電池工作時(shí)總反應(yīng)為：Zn+H＋=Zn2＋+H2↑，原電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，以此解答該題。13.下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（

）A.向氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++4NH3·H2O=4AlO2-+4NH4++2H2OB.用硫化亞鐵與稀硫酸反應(yīng)制硫化氫：S2-+2H+=H2S↑C.雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I-=I2+2H2OD.向NH4HCO3溶液中加過(guò)量的NaOH溶液并加熱：NH4++OH-NH3↑+H2O參考答案：C分析：本題是對(duì)離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)正誤判斷的考查，離子反應(yīng)及其方程式的書(shū)寫(xiě)是高考的必考內(nèi)容，要求學(xué)生掌握其書(shū)寫(xiě)方法，注意事項(xiàng)，與量有關(guān)的反應(yīng)注意產(chǎn)物的類型等。詳解：A.氫氧化鋁與氨水不能反應(yīng)，應(yīng)為：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故A錯(cuò)誤；B.硫化亞鐵是難溶于水的物質(zhì)不能拆成離子，應(yīng)為：FeS+2H+=Fe2++H2S↑；故B錯(cuò)誤；C.雙氧水加入稀硫酸和KI溶液，由于雙氧水具有氧化性，負(fù)一價(jià)碘離子具有還原性，會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)：H2O2+2H++2I-=I2+2H2O，所以C正確；

D.向NH4HCO3溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液并加熱，碳酸氫銨溶液中的銨根離子和碳酸氫根離子均能與氫氧化鈉反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式為：NH4++HCO3-+2OH-CO32-+2H2O+NH3

↑，所以D錯(cuò)誤。故答案為：C。14.如果1g水中有m個(gè)氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)為

A.

m/9

B.

9m

C.

2m

D.

m/2參考答案：B15.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，且屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是()A．CH3COOH

B．Cl2

C．NH4HCO3

D．SO2參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（2013秋?蕪湖期末）．對(duì)于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、加熱分解等．下列各組混和物的分離或提純應(yīng)采用什么方法？（1）實(shí)驗(yàn)室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒．可用的方法除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3微粒．（2）提取碘水中的碘，用方法．（3）除去食鹽溶液中的水，可采用的方法．（4）淡化食鹽水，可采用的方法．（5）除去氧化鈣中的碳酸鈣可用的方法．參考答案：1.過(guò)濾

2.萃取

3.蒸發(fā)

4.蒸餾

5.加熱分解考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．

專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．分析：（1）根據(jù)分離固體和液體不溶用過(guò)濾；（2）根據(jù)分離固體或液體與液體微溶用萃?。唬?）根據(jù)分離固體與液體相溶用蒸發(fā)；（4）根據(jù)液體和液體相溶、除去液體中難揮發(fā)的物質(zhì)用蒸餾；（5）根據(jù)氧化鈣和碳酸鈣的性質(zhì)來(lái)回答．解答：解：（1）根據(jù)CaCO3的溶解性，是不溶于水的物質(zhì)，要和石灰水分離，可以采用過(guò)濾的方法，故答案為：過(guò)濾；（2）碘微溶于水，碘易溶于苯、四氯化碳等有機(jī)溶劑，且苯、四氯化碳與水互不相溶，可用萃取法分離，故答案為：萃??；（3）除去食鹽溶液中的水，可用蒸發(fā)的方法分離，加熱時(shí)水揮發(fā)，剩余的為氯化鈉，故答案為：蒸發(fā)；（4）從海水中獲取淡水，可用蒸餾的方法分離，加熱時(shí)水揮發(fā)，冷卻后可得到純凈水，故答案為：蒸餾；（5）碳酸鈣受熱分解為氧化鈣、二氧化碳，而氧化鈣受熱穩(wěn)定，故可以用加熱分解法來(lái)分離，故答案為：加熱分解．點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生物質(zhì)分離的方法，熟記不同分離方法的分離原理是解題的關(guān)鍵所在，難度不大三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.X、Y、Z、M、G五種主族元素分屬三個(gè)短周期；且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：（1）G簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)___，Y、Z、M簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)___（用離子符號(hào)表示）。（2）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是___（填化學(xué)式）；Y、M的簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)較高的是____（填化學(xué)式），組成該物質(zhì)的分子的空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)____。（3）Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有______（寫(xiě)兩種，填化學(xué)式）。（4）Z、Y兩種元素的單質(zhì)在加熱條件下可發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物的電子式為_(kāi)_____。（5）M的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。參考答案：(1)

S2－>O2－>Na+

(2)HClO4

H2O

V形

(3)Cl2、O3、ClO2（任寫(xiě)兩種）

(4)

(5)S＋2H2SO4(濃)3SO2↑＋2H2O【分析】X、Y、Z、M、G五種主族元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大，所以X是H元素；X、Z同主族，可形成離子化合物ZX，且Z原子序數(shù)大于Y原子序數(shù)，所以Z是Na元素；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子，所以Y是O元素，M是S元素，G是短周期主族元素，所以G是Cl元素，結(jié)合元素周期律以及元素的性質(zhì)進(jìn)行答題?！驹斀狻坑煞治隹芍篨是H元素，Y是O元素，Z是Na元素，M是S元素，G是Cl元素。（1）由分析可知：G是Cl元素，氯離子核外有3個(gè)電子層，最外層有8個(gè)電子，故氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為；Y、Z、M簡(jiǎn)單離子分別為O2-、Na+、S2-，電子層數(shù)越多，離子半徑越大，具有相同核外電子排布的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑由大到小的順序?yàn)椋篠2－>O2－>Na+；故答案為：；S2－>O2－>Na+。（2）非金屬性元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，這幾種元素非金屬性最強(qiáng)的是Cl元素，所以最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)的是高氯酸HClO4；Y、M的簡(jiǎn)單氫化物分別為H2O、H2S，同族元素形成的氫化物，結(jié)構(gòu)相似，對(duì)于結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，一般情況下，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力就越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)就越高，但是由于在水分子之間存在氫鍵，增加了分子之間的相互作用，所以沸點(diǎn)H2O＞H2S，水分子的空間結(jié)構(gòu)為V形，故答案為：HClO4，H2O，V形。（3）Y的單質(zhì)O3，G的單質(zhì)Cl2，兩元素之間形成的化合物為ClO2，可作水消毒劑，故答案為：Cl2、O3、ClO2（任寫(xiě)兩種）。（4）O、Na兩種元素的單質(zhì)在加熱條件下可發(fā)生反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉中鈉離子與過(guò)氧根離子之間形成離子鍵，過(guò)氧根離子中氧原子之間形成共價(jià)鍵，其電子式為為：，故答案為：。（5）S元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為H2SO4，S單質(zhì)與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為S＋2H2SO4(濃)3SO2↑＋2H2O，故答案為：S＋2H2SO4(濃)3SO2↑＋2H2O。

18.如圖所示的過(guò)程是目前直接利用太陽(yáng)能的研究熱點(diǎn)。人們把通過(guò)人工光化學(xué)手段合成燃料的過(guò)程叫做人工光合作用。（1）在上圖構(gòu)想的物質(zhì)和能量循環(huán)中太陽(yáng)能最終轉(zhuǎn)化為_(kāi)___________能。（2）人工光合作用的途徑之一就是在催化劑和光照條件下，將CO2和H2O轉(zhuǎn)化為CH3OH，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO2（g）＋4H2O（g）2CH3OH（g）＋3O2（g）。一定條件下，在2L密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，測(cè)得n(CH3OH)隨時(shí)間的變化如下表所示：時(shí)間/min0123456n(CH3OH)/mol0.0000.0400.0700.0900.1000.1000.100

①用CH3OH表示0～3min內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_____________________。②能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______________。a．v正（H2O）=2v逆（CO2）

b．n（CH3OH）：n（O2）=2：3c．容器內(nèi)密度保持不變

d．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變（3）用人工光合作用得到的甲醇、氧氣和稀硫酸制作燃料電池，則甲醇應(yīng)通入該燃料電池的____極（填“正”或“負(fù)”），通入氧氣的一極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______________。參考答案：(1)熱

(2)0.015mol·L-1·min-1

ad

(3)負(fù)

O2+4H++4e-=2H2O【詳解】（1）由據(jù)圖可知，太陽(yáng)能首先轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，其次化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故答案為：熱；（2）①0～3min內(nèi)甲醇的物質(zhì)的量變化0.090mol，則v==0.015mol?L-1?min-1，故答案為：0.015mol?L-1?min-1；

②a．v正（H2O）=2v逆（CO2），可說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，故a正確；

b．無(wú)論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，生成物的物質(zhì)的量之比都等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即n（CH3OH）：n（O2）=2：3，故b錯(cuò)誤；

c．因氣體的體積以及質(zhì)量不變，則容器內(nèi)密度保持不變，不能用于判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故c錯(cuò)誤；

d．反應(yīng)前后氣體的體積不等，容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變，可說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故d正確．

故答案為：ad；

（3）反應(yīng)中甲醇被氧化，應(yīng)為電池的負(fù)極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，氧氣被還原生成水，電極方程式為O2+4H++4e-=2H2O，故答案為：負(fù)；O2+4H++4e-