2022年湖北省荊門市石化中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2022年湖北省荊門市石化中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組物質(zhì)中，均能發(fā)生水解反應(yīng)的是（

）A．氨基酸與蛋白質(zhì)

B．淀粉與纖維素C．蛋白質(zhì)與麥芽糖

D．蔗糖與葡萄糖參考答案：BC略2.下列反應(yīng)中，不能用離子方程式Ba2++SO42—=BaSO4↓來表示的是

A．稀硫酸溶液與硝酸鋇溶液反應(yīng)

B．硫酸鉀溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)

C．稀硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)

D．硫酸鈉溶液與硝酸鋇溶液反應(yīng)參考答案：C3.下列關(guān)于氯及其化合物的說法中錯誤的是（

）A.新制的氯水應(yīng)放在棕色的試劑瓶中B.新制氯水可使石蕊試液先變紅后褪色C.氯氣在參與的化學(xué)反應(yīng)中只能作為氧化劑D.漂白粉可由Cl2

通入消石灰中制備,其有效成分是Ca(ClO)2參考答案：CA、氯水中的次氯酸見光易分解，新制氯水通常保存在棕色試劑瓶中，故A正確；B、氯水中含有鹽酸具有酸性，能夠使紫色的石蕊變紅色，氯水中含有次氯酸具有漂白性，能夠使紅色褪去，故B正確；Cl2與NaOH溶液發(fā)生歧化反應(yīng)，既作氧化劑又作作還原劑，故C錯誤；D、漂白粉是由氯氣通入石灰乳制得，漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，其中Ca(ClO)2可以反應(yīng)生成HClO，為漂白粉的有效成分，故D正確。故選C。4.下列化學(xué)方程式中，不能用H＋＋OH－＝H2O表示的是(

)A．2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2OB．Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2OC．Cu(OH)2＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋2H2OD．KOH＋HCl＝KCl＋H2O參考答案：C略5.打雷放電時，空氣中有極少量氧氣會轉(zhuǎn)化成臭氧（3O2=2O3），下列有關(guān)說法中正確的是

A.該變化是物理變化

B.氧氣和臭氧是同素異形體

C.氧氣是單質(zhì)，臭氧是化合物

D.氧氣和臭氧的性質(zhì)完全相同參考答案：B6.都含有1mol氧原子的CO、CO2、O3三種氣體的物質(zhì)的量之比為

A．1:1:1

B．1:2:3

C．3:2:1

D．6:3:2參考答案：D略7.X、Y、Z是三種同周期的主族元素，它們的最高價氧化物對應(yīng)水化物的的酸性X>Z>Y，對下列判斷不正確的是

A.原子半徑的大?。篨>Z>Y

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>Z>Y

C.原子序數(shù)的大?。篨>Z>Y

D.元素的非金屬性：X>Z>Y參考答案：A略8.下列烷烴：①正己烷，②丙烷，③正戊烷，④正丁烷，⑤癸烷中，沸點由高到低的順序排列正確的是()A．①②③④⑤

B．⑤③④①②C．⑤①③④②

D．③④⑤②①參考答案：C9.某鐵的氧化物(FexO)1.52g溶于足量鹽酸中,向所得溶液中通入標準狀況下112mLCl2,恰好將Fe2+完全氧化。x值為A.0.80

B.0.85

C.0.90

D.0.93參考答案：A試題分析：FexO中Fe的平均化合價為+，被氧化為Fe3+，根據(jù)電子守恒可知，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)和Cl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等．標準狀況下112mLCl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為×2=0.01mol．則有：×(3-)×x=0.01mol，解得x=0.8，故選A。【名師點晴】本題考查氧化還原反應(yīng)計算，注意氧化還原反應(yīng)計算中電子轉(zhuǎn)移守恒運用。電子得失守恒法解題的一般思路是：首先找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物；其次找準一個原子或離子得失電子數(shù)(注意化學(xué)式中粒子的個數(shù))；最后根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式。即n(氧化劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值(高價－低價)＝n(還原劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值(高價－低價)。本題中注意平均化合價的應(yīng)用，根據(jù)電子守恒可知，F(xiàn)exO被氧化為Fe3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)和Cl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。10.下列物質(zhì)間不能發(fā)生離子反應(yīng)的是（）A．Na2SO4溶液與BaCl2溶液 B．NaOH溶液和稀H2SO4溶液C．NaCl溶液與KNO3溶液 D．Na2CO3溶液與稀鹽酸參考答案：C【考點】鈉的重要化合物；離子反應(yīng)發(fā)生的條件．【分析】如能發(fā)生離子反應(yīng)，則一般應(yīng)生成難溶物、生成難電離的物質(zhì)、生成揮發(fā)性物質(zhì)等，具備條件之一反應(yīng)即可發(fā)生，以此解答該題．【解答】解：A．可生成硫酸鋇沉淀，可發(fā)生離子反應(yīng)，故A不選；B．發(fā)生中和反應(yīng)生成水，可發(fā)生離子反應(yīng)，故B不選；C．二者不發(fā)生反應(yīng)，故C選；D．反應(yīng)可生成二氧化碳和水，屬于離子反應(yīng)，故D不選．故選C．11.下列事實不能用來判斷金屬性強弱的是A.金屬間發(fā)生置換反應(yīng)B.1mol金屬單質(zhì)在反應(yīng)中失去的電子數(shù)C.金屬元素的最高價氧化物的水化物的堿性強弱D.金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫的難易參考答案：BA．活潑金屬能將不活潑金屬從其鹽中置換出來，通過金屬間發(fā)生的置換反應(yīng)能用于判斷金屬性強弱，故A正確；B．1mol金屬單質(zhì)失電子的多少由原子結(jié)構(gòu)決定，與失電子能力強弱無關(guān)，所以1mol金屬單質(zhì)在反應(yīng)中失去電子的多少不能用于判斷金屬性強弱，故B錯誤；C．金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強，則失電子能力越強，可以通過金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強弱判斷金屬性強弱，故C正確；D．金屬元素的單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫氣越容易，則失電子能力越強，金屬元素的單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫氣的難易程度可以判斷金屬性強弱，故D正確；故選B。12.海水中含有氯化鎂，是鎂的重要來源之一。下列從海水中提取鎂涉及的化學(xué)方程式中，不正確的是（

）A．制石灰乳:CaO+H2O=Ca(OH)2第3頁（共6頁）

B．制Mg(OH)2:MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2C．制MgCl2:Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OD．制Mg，在MgCl2溶液中加Na：MgCl2+2Na=2NaCl+Mg參考答案：D略13.某烴完全燃燒時，消耗的氧氣與生成的CO2體積比為3∶2，該烴能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也能使溴水褪色，則該烴的分子式可能為A.C3H4 B.C2H4 C.C2H6 D.C6H6參考答案：B烴的燃燒通式是CnHm＋（n＋m/4）O2＝nCO2＋m/2H2O，所以根據(jù)題意可知，（n＋m/4）︰n＝3∶2，解得n︰m＝1∶2。又因為該烴能使酸性高錳酸鉀溶液退色，能使溴水退色，所以應(yīng)該是乙烯，答案選B。

14.已知：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)

ΔH=-571.6KJ·mol-1CH4（g）+2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH=-890KJ·mol-1現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112L（標準狀況），使其完全燃燒生成CO2和H2O(l),若實驗測得反應(yīng)放熱3695KJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是A．1∶1

B．1∶3

C．1∶4

D．2∶3參考答案：D略15.在杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量相同的鋁球和鐵球，此時杠桿平衡。然后將兩球分別浸沒在溶液質(zhì)量相等的稀燒堿溶液和硫酸銅溶液中一段時間，如圖所示。下列說法正確的是()A．鋁球表面有氣泡產(chǎn)生，且有白色沉淀生成，杠桿不平衡B．鋁球表面有氣泡產(chǎn)生，溶液澄清；鐵球表面有紅色物質(zhì)析出，溶液藍色變淺，杠桿右邊下沉C．反應(yīng)后去掉兩燒杯，杠桿仍平衡D．右邊球上出現(xiàn)紅色，左邊溶液的c(OH－)增大參考答案：B解析：左邊中的Al球與NaOH溶液反應(yīng)：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，有一部分鋁溶解，并產(chǎn)生氣體，生成NaAlO2易溶于水，消耗掉一部分NaOH，左邊燒杯中溶液的c(OH－)減?。挥疫匜e球浸在CuSO4溶液中發(fā)生反應(yīng)：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，鐵球表面有紅色物質(zhì)析出，鐵球質(zhì)量增加，Cu2＋減少，溶液藍色變淺。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學(xué)購買了一瓶××牌“84消毒液”，查閱相關(guān)資料和消毒液包裝說明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO1000mL、密度1.19g?cm﹣3．請根據(jù)以上信息和相關(guān)知識回答下列問題：（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為

mol?L﹣1（保留兩位有效數(shù)字）．某實驗需用480mL含25%NaClO的消毒液．該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制該消毒液．①下列說法正確的是

．A．如圖所示的儀器中，有四種是不需要的，還需一種玻璃儀器B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干才能用于溶液配制C．利用久置的NaClO來配制可能導(dǎo)致結(jié)果偏低D．需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為143g②在配制過程中，下列操作可能使配制的溶液的濃度偏大的是

．A．燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中時，未洗滌燒杯

B．定容時，俯視刻度線C．定容時，仰視刻度線

D．移液時，有少量液體濺出．參考答案：4.0

C

B

考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．專題：實驗題．分析：（1）根據(jù)含25%NaClO、1000mL、密度1.19g?cm﹣3，及根據(jù)c=來計算；①根據(jù)溶液的配制及c=、m=nM來分析；②根據(jù)c=分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷．解答：解：（1）根據(jù)c=，則c（NaClO）==4.0mol?L﹣1，故答案為：4.0；①A．需用托盤天平稱量NaClO固體，需用燒杯來溶解NaClO，需用玻璃棒進行攪拌和引流，需用容量瓶和膠頭滴管來定容，圖示的A、B、C、D不需要，但還需玻璃棒和膠頭滴管，故A錯誤；B．配制過程中需要加入水，所以經(jīng)洗滌干凈的容量瓶不必烘干后再使用，故B錯誤；C．由于NaClO易吸收空氣中的H2O、CO2而變質(zhì)，所以久置的NaClO可能部分變質(zhì)導(dǎo)致NaClO減少，配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，結(jié)果偏低，故C正確；D．應(yīng)選取500mL的容量瓶進行配制，然后取出480mL即可，所以需要NaClO的質(zhì)量：0.5L×4.0mol?L﹣1×74.5g?mol﹣1=149g，故D錯誤；故答案為：C；②A．未洗滌燒杯，使n偏小，濃度偏小，故A錯誤；B．俯視刻度線，使V偏小，濃度偏大，故B正確；C．仰視刻度線，使V偏大，濃度偏小，故C錯誤；D．少量液體濺出，使n偏小，濃度偏小，故D錯誤．故答案為：B．點評：本題考查有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算，明確濃度、體積、物質(zhì)的量的關(guān)系及溶液配制的儀器、步驟等即可解答，難度不是很大，但計算較繁瑣三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知A、B、C、D、E、F、G、H、I九種物質(zhì)，A、B、D、E焰色反應(yīng)均為紫色（透過藍色鈷玻璃），G是一種單質(zhì)，I是一種化合物，H是一種淡黃色固體，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。請回答下列問題：

⑴B、D、I的化學(xué)式是B

D

I

⑵寫出H的一種用途

⑶寫出A受熱分解的化學(xué)方程式

⑷若H與C反應(yīng)固體增重4.2g，則參加反應(yīng)的C氣體在標準狀況下的體積為

L參考答案：

（1）KClO3

K2CO3

HCl

（2）可用在呼吸面具中和潛水艇里作為氧氣的來源（或可用來漂白織物等）

（3）2KHCO3

K2CO3+H2O+CO2↑

（4）3.36

18.已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題：（1）消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為______mol·L－1。（2）某同學(xué)取100mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na＋)＝________mol·L－1。（3）該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質(zhì)量分數(shù)為25%的消毒液。下列說法正確的是________(填字母)。A．如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干后才能用于溶液配制C．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致結(jié)果偏低D．需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為143.0g（4）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用98%(密度為1.84g·cm－3)的濃硫酸配制2000mL2.3mol·L－1的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力。①所配制的稀硫酸中，H＋的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。②需用濃硫酸的體積為________mL。參考答案：(1)4.0

(2)0.04

(3)C

(4)4.6

250(1)由c＝得，c(NaClO)＝≈4.0(mol·L－1)。(2)稀釋前后溶液中NaClO的物質(zhì)的量不變，則有：100mL×10－3L·mL－1×4.0mol·L－1＝100mL×100×10－3L·mL－1×c(NaClO)，解得稀釋后c(NaClO)＝0.04mol·L－1，c(Na＋)＝c(NaClO)＝0.04mol·L－1。(3)選項A，需用托盤天平稱量NaClO固體，需用燒杯來溶解NaClO，需用玻璃棒進行攪拌和引流，需用容量瓶和膠頭滴管來定容，圖示的A、B不需要，但還需玻璃棒和膠頭滴管。選項B，配制過程中需要加入水，所以經(jīng)洗滌干凈的容量瓶不必烘干后再使用。選項C，未洗滌燒杯和玻璃棒將導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，結(jié)果偏低。選項D，應(yīng)選取500mL的容量瓶進行配制，然后取出480mL即可，所以需要NaClO的質(zhì)量：0.5L×4.0mol·L－1×74.5g·mol－1＝149.0g。(4)①根據(jù)H2SO4的組成可知，溶液中c(H＋)