山西省長(zhǎng)治市郊區(qū)黃碾中學(xué)2022年高二化學(xué)模擬試卷含解析

山西省長(zhǎng)治市郊區(qū)黃碾中學(xué)2022年高二化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列敘述中正確的是A.硝酸的摩爾質(zhì)量63gB.1molCO的質(zhì)量是28gC.2g氫氣所含原子數(shù)目為1molD.鐵的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量參考答案：BD2.下列各組物質(zhì)融化或升華時(shí)，所克服的粒子間作用力屬于同種類型的是

A.Na2O2和SiO2融化

B.Mg和S融化

C.氯化鈉和蔗糖融化

D.碘和干冰升華

參考答案：D略

3.結(jié)合下圖判斷，下列敘述正確的是()A．Ⅰ和Ⅱ中正極均被保護(hù)B．Ⅰ和Ⅱ中負(fù)極反應(yīng)均是Fe－2e－===Fe2＋C．Ⅰ和Ⅱ中正極反應(yīng)均是O2＋2H2O＋4e－===4OH－D．Ⅰ和Ⅱ中分別加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，均有藍(lán)色沉淀參考答案：A不活潑金屬作正極被保護(hù)，A項(xiàng)正確；Ⅰ中鋅為負(fù)極，失電子被氧化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Ⅱ中為酸性電解質(zhì)溶液，不能生成OH－，C項(xiàng)錯(cuò)誤；亞鐵離子與[Fe(CN)6]3－生成藍(lán)色沉淀，Ⅰ中無(wú)亞鐵離子生成，故無(wú)藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.已知含氧酸可用通式XOm（OH）n來(lái)表示，如X是S，當(dāng)m＝2，n＝2，則這個(gè)式子就表示H2SO4。一般而言，該式中m大的是強(qiáng)酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最強(qiáng)的是（）

A．HClO2

B．H2SeO3

C．H3BO3

D．HMnO4參考答案：D略5.可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋gD(g)的v－t圖象如圖Ⅰ所示，若其他條件都不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其v－t圖象如圖Ⅱ所示

①a1＝a2②a1＜a2③b1＝b2④b1＜b2⑤t1＞t2⑥t1＝t2⑦兩圖中陰影部分面積相等⑧圖Ⅱ中陰影部分面積更大。以上所列正確的為A.②④⑥⑧

B.②④⑤⑦

C.②③⑤⑦

D.②③⑥⑧參考答案：B略6.下列各式能真實(shí)表示物質(zhì)分子組成的是（

）

A．CaF2

B．CCl4

C．SiO2

D．Na2O2參考答案：B略7.為了檢驗(yàn)?zāi)矲eCl2溶液是否變質(zhì)，可向溶液中加入

A．石蕊溶液

B．鹽酸

C．氯水

D．KSCN溶液參考答案：略8.室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是

B.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少C.醋酸的電離程度增大，c(H+)亦增大D.再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7參考答案：A略9.下列物質(zhì)的水溶液中，呈堿性的是（）A．CH3COONa

B．Na2SO4

C．NH4Cl

D．KAl（SO4）2參考答案：A考點(diǎn)：鹽類水解的原理．.分析：水溶液顯堿性的有兩類，一是堿溶液，二是水解呈堿性的鹽溶液，以此判斷．解答：解：B．CH3COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，故A正確；A．Na2SO4為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈中性，故B錯(cuò)誤；C．NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液呈酸性，故C錯(cuò)誤；D．KAl（SO4）2中鋁離子水解，溶液呈酸性，故D錯(cuò)誤．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查鹽類的水解的應(yīng)用，題目難度不大，注意鹽類水解的原理，把握鹽類水解的應(yīng)用．10.根據(jù)下列事實(shí)：（1）X＋Y2＋＝X2＋＋Y；（2）Z＋2H2O＝Z（OH）2＋H2↑（3）Z2＋氧化性比X2＋弱；（4）由Y、W電極組成的原電池，電極反應(yīng)為：W2＋＋2e－＝W,

Y－2e－＝Y(jié)2＋，可知X、Y、Z、W的還原性由強(qiáng)到弱的順序是A.X＞Z＞Y＞W(wǎng)

B.Z＞W(wǎng)＞X＞Y

C.Z＞X＞Y＞W(wǎng)

D.Z＞Y＞X＞W(wǎng)參考答案：C略11.已知水的電離方程式：H2O?H++OH﹣．下列敘述中，正確的是（） A．升高溫度，KW增大，pH不變 B．向水中加入氨水，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c（OH﹣）降低 C．向水中加入少量硫酸，c（H+）增大，KW不變 D．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c（H+）降低參考答案：C考點(diǎn)：水的電離．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：水的電離過(guò)程是吸熱過(guò)程，升溫促進(jìn)電離，加入酸或堿抑制水的電離，加入能水解的鹽促進(jìn)水的電離，依據(jù)影響水電離的因素分析判斷即可解答．解答：解：A．水的電離方程式：H2O?H++OH﹣，KW=c（OH﹣）×c（H+），常溫下，水的離子積常數(shù)為Kw=10﹣14，水的電離為吸熱過(guò)程，升高溫度，KW增大，氫離子濃度變大，pH=﹣lg〔H+〕，氫離子濃度越大，pH值越小，故A錯(cuò)誤；B．向水中加入氨水，氨水是弱堿，弱堿氨水電離出的氫氧根離子，對(duì)于H2O?H++OH﹣，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，抑制水的電離，但氨水電離出的氫氧根離子比水平衡向右移動(dòng)減少的氫氧根離子多，所以總體c（OH﹣）增大，故B錯(cuò)誤；C．向水中加入少量硫酸，硫酸是強(qiáng)酸，完全電離，溶液中氫離子濃度增大，水的離子積常數(shù)，與溫度有關(guān)，與離子濃度無(wú)關(guān)，所以溫度不變，KW不變，故C正確；D．乙酸鈉為弱酸強(qiáng)堿鹽，向水中加入少量固體CH3COONa，乙酸根離子與水電離出的氫離子結(jié)合，生成弱電解質(zhì)乙酸，促進(jìn)水的電離，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了水的電離的影響因素，解答的關(guān)鍵是理解平衡移動(dòng)的原因．12.某溫度下，已知反應(yīng)mX(g)＋nY(g)qZ(g)ΔH>0，m＋n>q，在體積一定的密閉容器中達(dá)到平衡，下列敘述正確的是 ()A．反應(yīng)速率v(Y)＝v(X)逆

B．加入X，反應(yīng)的ΔH增大C．增加Y的物質(zhì)的量，X的轉(zhuǎn)化率增大

D．降低溫度，的值變小參考答案：C略13.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

圖Ⅰ

圖Ⅱ

圖Ⅲ

圖ⅣA．圖Ⅰ表示25℃時(shí)，用0.1mol·L-1鹽酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化B．圖Ⅱ中曲線表示反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)

ΔH＞0，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化C．圖Ⅲ表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的大D．據(jù)圖Ⅳ，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在4左右參考答案：D略14.有關(guān)油脂和蛋白質(zhì)的說(shuō)法正確的是A．都能溶于水

B．都是高分子化合物

C．都含有N元素

D．都含有C、H、O三種元素參考答案：D15.將①H+、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4＋分別加入H2O中，基本上不影響水的電離平衡的是A．①③⑦

B．②④⑦

C．①⑥

D．②④⑥⑧參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)），試根據(jù)要回答：

（1）準(zhǔn)確稱取4.1g燒堿樣品，所用主要儀器是

。

（2）將樣品配成250mL待測(cè)液，需要的主要儀器有

。

（3）取10.00mL待測(cè)液于錐形瓶中，可用

量取。

（4）用0.2000mol·L－１標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液，根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度：

mol·L－１滴定次數(shù)待測(cè)液體積（mL）標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10

（5）根據(jù)上述各數(shù)據(jù)，計(jì)算燒堿的純度：

（保留4位有效數(shù)字）。

（6）在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會(huì)造成燒堿純度偏高的有

。

（漏選給1分，錯(cuò)選不給分）

A、滴定前平視讀數(shù)，滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)

B、酸式滴定管使用前，水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗

C、錐形瓶水洗后未干燥

D、滴定過(guò)程中，錐形瓶中有溶液濺出

E、酸式滴定管滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后消失參考答案：（1）

托盤天平

（2分）；（2）

250mL容量瓶

（2分）；

（3）

堿式滴定管

（2分）；（4）

0.4000

（2分）；

（5）

97.56%

（2分）；（6）

B、E

（2分）。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（9分）已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。B原子的p軌道半充滿，形成的氫化物的沸點(diǎn)是同主族元素的氫化物中最低的。D原子得到一個(gè)電子后3p軌道全充滿。A+比D原子形成的離子少一個(gè)電子層。C與A形成A2C型離子化合物。E的原子序數(shù)為26，E原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物。請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/p>

。（2）C的氫化物分子是

（填“極性”或“非極性”）分子。（3）化合物BD3的分子空間構(gòu)型是

。（4）E元素原子的核外電子排布式是

；E的一種常見(jiàn)配合物E(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑。據(jù)此可判斷E(CO)5的晶體類型為

；E(CO)5中的配體CO與N2、CN－等互為等電子體，寫出CO分子的結(jié)構(gòu)式

。（5）金屬E單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如下圖所示。體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有的E原子個(gè)數(shù)之比為

。參考答案：

略18.(6分)Zn-MnO2干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。(1)該電池的負(fù)極材料是。電池工作時(shí)，電子流向（填“正極”或“負(fù)極”）。(2)MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液。陰極的電極反應(yīng)式是

。若電解電路中通過(guò)2mol電子，MnO2的理論產(chǎn)量為

。參考答案：(6分)（1）Zn（或鋅）(1分)

正極(1分)（2）2H++2e-→H2

(2分)，

87g

(2分)略19.向一鋁制易拉罐中充滿CO2后，再往罐中注入足量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液立即嚴(yán)封罐口，不一會(huì)兒就發(fā)現(xiàn)易拉罐變癟，再過(guò)一會(huì)易拉罐又鼓脹起來(lái)，解釋上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。（1）易拉罐開(kāi)始變癟的原因是：_