湖北省宜昌市第十八中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

湖北省宜昌市第十八中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知2g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出能量242

kJ,且氧氣中1

molO=O鍵完全斷裂時(shí)需要吸收能量496

kJ,水蒸氣中1

mol

H-O鍵形成時(shí)放出能量463

kJ,則氫氣中1molH-H鍵斷裂時(shí)吸收能量為（

）A.434

kJ

B.557

kJ

C.920

kJ

D.436kJ參考答案：D分析：依據(jù)反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂與生成物化學(xué)鍵形成過(guò)程中的能量變化計(jì)算：ΔH＝反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量－生成物的化學(xué)鍵形成釋放的能量。詳解：2g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量242kJ，則2mol氫氣即4g氫氣完全燃燒放出熱量484kJ。設(shè)氫氣中1molH-H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為Q，根據(jù)方程式2H2+O2＝2H2O可知：484kJ=4×463kJ-(2Q+496kJ)，解得Q=436kJ。答案選D。2.日本大地震引發(fā)的核泄漏放射性物質(zhì)13353I的中子數(shù)是

A.80

B.133

C.53

D.70參考答案：A略3.汽車(chē)的啟動(dòng)電源常用鉛蓄電池，該電池在放電時(shí)的反應(yīng)如下：PbO2（s）+Pb（s）+2H2SO4（aq）===2PbSO4（s）+2H2O（l），根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是（

）A.PbO2是電池的負(fù)極B.負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Pb（s）+SO42－（aq）–2e–=PbSO4（s）C.鉛蓄電池屬于一次性電池

D.電池放電時(shí)，溶液酸性增強(qiáng)參考答案：B略4.為了更好的解決能源問(wèn)題，人們一方面研究如何提高燃料的燃燒效率，另一方面尋找新能源。以下做法不能提高燃料效率的是(

)A.煤的汽化與液化

B.液體燃料呈霧狀噴出

C.將煤粉碎燃燒

D.將煤壓成煤球使用參考答案：D略5.．鑒別某種白色織物是否是蠶絲制品，可選用的方法是(

)。A．滴加鹽酸 B．滴加濃硫酸C．滴加氫氧化鈉溶液 D．滴加濃硝酸參考答案：D略6.下列化合物中，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是A.CH3COOH

B.CH3COONH4

C.SiO2

D.MgCl2參考答案：B點(diǎn)睛：活潑金屬和活潑金屬元素之間易形成離子鍵，不同非金屬元素之間易形成極性共價(jià)鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性共價(jià)鍵，含有離子鍵的化合物為離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，特別注意全部是非金屬元素組成的化合物也可能是離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵，如NH4Cl。7.下列分散系不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是(

)

A．石灰水

B．含有塵埃的空氣

C．霧

D．氫氧化鐵膠體參考答案：A略8.為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作。其中正確的操作順序是

（

）①過(guò)濾

②加過(guò)量NaOH溶液

③加適量鹽酸

④加過(guò)量Na2CO3溶液

⑤加過(guò)量BaCl2溶液A．①④②⑤③

B．④②⑤①③

C．②⑤④①③

D．⑤②④①③參考答案：CD略9.已知X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y處于同一周期，Y、Z的最簡(jiǎn)單離子分別為Y-和Z3+，X+和Z3+的核外電子數(shù)之差為8。下列說(shuō)法正確的是A.單質(zhì)沸點(diǎn):X>

Y2>Z

B.離子半徑:Y

->X+>Z3+C.X、Y、Z原子核外最外層電子數(shù)之和為10D.元素Z的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氣體生成參考答案：D10.下列溶液中Cl-濃度與50mL1mol·L﹣1MgCl2溶液中Cl-濃度相等的是A.100mL1mol·L﹣1NaCl溶液

B.100mL1mol·L﹣1CaCl2溶液C.50mL2mol·L﹣1BaCl2溶液

D.50mL2mol·L﹣1AlCl3溶液參考答案：B【分析】50.0mLlmol?L-1MgCl2溶液中的Cl-濃度為1mol/L×2=2mol/L，結(jié)合物質(zhì)的濃度和組成分析解答。【詳解】A、100mL1.0mo1?L-1NaCl溶液中氯離子的濃度為1mol/L，與題意不符，A錯(cuò)誤；B、100mL1.0mol?L-1CaCl2溶液中氯離子的濃度為1mol/L×2=2mol/L，與題意相符，B正確；C、50mL2.0mo1·L-1BaCl2溶液中氯離子的濃度為2mol/L×2=4mol/L，與題意不符，C錯(cuò)誤；D、50mL2mol?L-1A1C13溶液中氯離子的濃度為2mol/L×3=6mol/L，與題意不符，D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了溶液中離子濃度的計(jì)算，明確溶液中離子的濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×化學(xué)式中離子個(gè)數(shù)是解本題的關(guān)鍵，與溶液體積無(wú)關(guān)。11.某學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)研究鈉的性質(zhì)：將一粒金屬鈉和一塊銅片分別盛在表面皿中，來(lái)研究它們?cè)诳諝庵械姆€(wěn)定性。該學(xué)生采用的研究方法是：（

）①假說(shuō)法②實(shí)驗(yàn)法

③分類(lèi)法④比較法A．①②

B．①③

C．②④

D．①③參考答案：C略12.在某無(wú)色透明的強(qiáng)酸性溶液中,能大量共存的一組離子是A．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42—

B．Fe3＋、K＋、CO32－、NO3－C．H＋、Al3＋、OH－、NH4+

D．Na＋、Ca2＋、Cl－、NO3－參考答案：D略13.下列各組元素原子中，按金屬性依次增強(qiáng)或非金屬性依次減弱的是

A．Na，Mg，Al

B．N，O，F(xiàn)

C．Li，Na，K

D．I，Br，Cl參考答案：C14.既可以用來(lái)鑒別甲烷和乙烯，又可以用來(lái)除去甲烷中混有的少量乙烯的是A.氣體通過(guò)盛有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶

B.氣體通過(guò)盛有足量溴水的洗氣瓶C.氣體通過(guò)盛有足量蒸餾水的洗氣瓶

D.氣體與適量HCl混合

參考答案：B15.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是（

）A．含有NA個(gè)氮原子的氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2LB．25℃，1.01×105Pa，64mgSO2中含有的原子數(shù)為3NAC．在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（15分）圖為病人輸液用的葡萄糖（化學(xué)式為C6H12O6）注射液標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。（該注射液就是葡萄糖的水溶液）試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：（1）

注射液中葡萄糖的物質(zhì)的量濃度為

。（2）

某學(xué)生欲用葡萄糖和蒸餾水配制此濃度的注射液900ml，回答下列問(wèn)題：①學(xué)生需要稱(chēng)取

葡萄糖粉末進(jìn)行配制。②請(qǐng)寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)步驟a:計(jì)算，b:

，c:溶解，d:

，e:搖勻，f:

，g:搖勻。在溶解中為了溶解得更快，通?？梢圆扇〉拇胧┦?/p>

；步驟f的具體操作為

。③操作f所需主要儀器為：燒杯、玻璃棒、

、

。④在配制過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在括號(hào)內(nèi)填A(yù)表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“無(wú)影響”）。

I、稱(chēng)量粉末時(shí)物體和砝碼位置放反了（

）

II、定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水（

）

Ⅲ、定容時(shí)仰視刻度線(xiàn)（

）參考答案：15分）0.278mol·L-1

50.0g

稱(chēng)量

轉(zhuǎn)移

定容

攪拌

加水至離刻度線(xiàn)1-2cm處，改用膠頭滴管加水至凹液面最低處與刻度線(xiàn)相切（3分）

膠頭滴管

1000mL容量瓶（2分）

CBB

（其余各1分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（8分）選用下列物質(zhì)填空（填序號(hào)）①二氧化碳

②二氧化硫

③氮氧化物

④氟氯昂⑴會(huì)破壞臭氧層的物質(zhì)是

▲

。⑵過(guò)量會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇的物質(zhì)是

▲

。⑶造成酸雨的物質(zhì)是

▲

。⑷導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的物質(zhì)是

▲

。參考答案：(8分)⑴

③④；⑵

①

；⑶

②③

；⑷③。每空2分略18.漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白棉、麻、紙張的漂白劑，又可用作游泳池及環(huán)境的消毒劑。（1）在常溫下，將氯氣通入NaOH溶液中制取漂白液的化學(xué)方程式為：______________________________________________________________________。（2）漂白粉或漂粉精的有效成分是___________，使用漂白粉或漂粉精時(shí)通常要加入少量的水并通入CO2，此操作方法的目的是：___________________________________。參考答案：（1）Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O

（2分）（2）Ca(ClO)2使Ca(ClO)2轉(zhuǎn)變?yōu)镠ClO，從而起到殺菌、消毒或漂白的作用（每空1分）19.完成下列化學(xué)用語(yǔ)：（1）書(shū)寫(xiě)電離方程式：KClO3：

；H2SO4：

（2）某金屬氯化物MCl240.5g中含有0.6molCl，則MCl2的摩爾質(zhì)量為

（3）工業(yè)上用電解飽和食鹽水制Cl2，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（4）工廠里常用濃氨水來(lái)檢驗(yàn)氯氣管道是否泄漏，其原理為：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，請(qǐng)用雙線(xiàn)橋表示其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

（5）相同溫度和體積的A和B兩容器，A容器中充滿(mǎn)O2，B容器中充滿(mǎn)O3，若密度相同，則氧氣和臭氧的物質(zhì)的量之比為：

．參考答案：（1）KClO3=K++ClO3﹣；H2SO4=2H++SO42﹣；（2）135g/mol；（3）2NaCl+2H2OC12↑+H2↑+2NaOH；（4）；（5）3：2

【考點(diǎn)】電離方程式的書(shū)寫(xiě)；物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．【分析】（1）先判斷強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)，然后根據(jù)強(qiáng)電解質(zhì)完全電離、弱電解質(zhì)部分電離，其電離方程式分別用等號(hào)、可逆號(hào)進(jìn)行判斷；（2）先根據(jù)化合物MCl2的化學(xué)式計(jì)算出MCl2的物質(zhì)的量，再根據(jù)M=計(jì)算出MCl2的摩爾質(zhì)量；（3）電解飽和食鹽水，Cl﹣在陽(yáng)極放電生成氯氣，水電離出的H+在陰極放電生成氫氣；（4）8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl中，Cl元素的化合價(jià)降低，N元素的化合價(jià)升高，3molCl2作氧化劑與2molNH3作還原劑轉(zhuǎn)移電子相等，結(jié)合元素的化合價(jià)變化計(jì)算轉(zhuǎn)移電子；（5）根據(jù)密度定義ρ=分析相同溫度和體積的A和B兩容器，A容器中充滿(mǎn)O2，B容器中充滿(mǎn)O3，若密度相同，則主鏈相同，結(jié)合物質(zhì)的量n=計(jì)算．【解答】解：（1）KClO3為強(qiáng)電解質(zhì)水溶液中完全電離，電離方程式為：KClO3=K++ClO3﹣，H2SO4是強(qiáng)電解質(zhì)水溶液中完全電離，電離方程式為：H2SO4=2H++SO42﹣，故答案為：KClO3=K++ClO3﹣；H2SO4=2H++SO42﹣；（2）金屬氯化物MCl2，40.5g中含有0.6molCl﹣，則40.5gMCl2的物質(zhì)的量為：0.6mol×=0.3mol，則MCl2的摩爾質(zhì)量為：=135g/mol，故答案為：135g/mol；（3）電解飽和食鹽水，Cl﹣在陽(yáng)極放電生成氯氣，水電離出的H+在陰極放電生成氫氣，電解反應(yīng)的