2024屆一輪復(fù)習(xí)人教版 第一章 微專題一“用量改變型”和“信息給予型”離子方程式的書寫 課件（19張）

微專題一“用量改變型”和“信息給予型”離子方程式的書寫[專題精講]1.“用量改變型”離子方程式的書寫

與量有關(guān)的離子方程式的書寫是難點，通過對有關(guān)離子方程式書寫的強化訓(xùn)練，能多角度、動態(tài)地分析化學(xué)反應(yīng)，從定性、定量的角度對化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行研究，形成書寫模板。用量改變型反應(yīng)特點反應(yīng)連續(xù)型反應(yīng)生成物(離子)因又能與過量的反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)而導(dǎo)致其離子方程式與用量有關(guān)。常見反應(yīng)類型有：①可溶性多元弱酸與堿反應(yīng)；②可溶性多元弱酸對應(yīng)酸性氧化物與堿反應(yīng)；③多元弱酸對應(yīng)酸性氧化物與鹽溶液反應(yīng)；④多元弱酸鹽與酸反應(yīng)；⑤鋁鹽溶液與強堿反應(yīng)；⑥偏鋁酸鹽溶液與強酸反應(yīng)反應(yīng)先后型某種反應(yīng)物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反應(yīng)物的組成離子反應(yīng)，但因反應(yīng)順序不同而離子方程式跟用量有關(guān)，又稱為競爭型用量改變型反應(yīng)特點物質(zhì)配比型當(dāng)一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應(yīng)時(一般為復(fù)鹽或酸式鹽)，一種組成離子恰好完全反應(yīng)時，另一種組成離子能不能恰好完全反應(yīng)(有剩余或不足)跟用量有關(guān)（續(xù)表）2.“信息給予型”離子方程式的書寫

離子方程式的書寫是每年高考必考內(nèi)容，一般在填空題中出現(xiàn)較多，常結(jié)合化工生產(chǎn)流程進(jìn)行考查，除考查教材所涉及的常見重要的反應(yīng)外，越來越注重結(jié)合新信息書寫陌生離子方程式的考查。4

剛好沉淀

[典例精析]

角度1“與量有關(guān)型”離子方程式的書寫

【典例1】按要求寫出指定反應(yīng)的離子方程式。

(1)向Ca(HCO3)2

溶液中加入少量NaOH

溶液：____________________________________________________________________。

(2)NH4HCO3

溶液與足量澄清石灰水混合：___________________________________。(3)向NH4HSO4

溶液中滴加Ba(OH)2

稀溶液至SO2－完全：__________________________________________________。

(4)向含0.1molFeBr2和0.1molFeI2

的混合液中通入0.2molCl2：________________________________________________?！镜淅?】寫出下列指定反應(yīng)的離子方程式。(1)等體積、等濃度的Ba(OH)2

溶液與NaHSO4

溶液混合：________________________________。(2)將SO2通入過量NaClO

溶液中：____________________________________。(3)向水玻璃中通入足量CO2：_______________________。

(5)向含有0.4molFeBr2

的溶液中通入0.3molCl2

充分反應(yīng)：____________________________________________。[思維建模]1.連續(xù)型離子方程式的書寫方法

根據(jù)反應(yīng)條件先分析反應(yīng)物是否過量，再根據(jù)反應(yīng)原理書寫。若無過量，則發(fā)生第一步反應(yīng)，若過量，則反應(yīng)物發(fā)生兩步反應(yīng)，寫離子方程式時則不必寫出第一步反應(yīng)的中間產(chǎn)物，按終態(tài)產(chǎn)物寫離子方程式。如多元弱酸或酸酐(如CO2或SO2)與強堿溶液反應(yīng)，若CO2(或SO2)少量，產(chǎn)物為正鹽；若CO2(或SO2)過量，產(chǎn)物為酸式鹽；多元弱酸正鹽與強酸反應(yīng)，先生成酸式鹽，酸式鹽再進(jìn)一步與酸反應(yīng)，生成強酸鹽和弱酸。2.先后型離子方程式的書寫方法3.配比型離子方程式的書寫方法

配比型離子反應(yīng)按照“以少定多”的原則進(jìn)行書寫，即先根據(jù)題給條件判斷“少量物質(zhì)”，以少量物質(zhì)的離子計量數(shù)(充分反應(yīng))確定所需“過量物質(zhì)”的離子數(shù)目。如向Ca(HCO3)2

溶液中加入過量NaOH

溶液的離子方程式的書寫方法為角度2“信息型”離子方程式的書寫

【典例3】(2021

年全國甲卷節(jié)選)碘(紫黑色固體，微溶于水)及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、染料等方面?；卮鹣铝袉栴}：(1)I2

的一種制備方法如下圖所示：

①加入Fe粉進(jìn)行轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為_______________，生成的沉淀與硝酸反應(yīng)，生成________后可循環(huán)使用。 ②通入Cl2

的過程中，若氧化產(chǎn)物只有一種，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。

(2)以NaIO3

為原料制備I2

的方法是：先向NaIO3溶液中加入過量的NaHSO3，生成碘化物；再向混合溶液中加入NaIO3

溶液，反應(yīng)得到I2，上述制備I2

的總反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________________。

【典例4】(1)(2021年河北卷節(jié)選)

工序③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________。

(2)(2021年全國乙卷節(jié)選)“酸溶”后，將溶液適當(dāng)稀釋并加熱，TiO2+水解析出TiO2·xH2O沉淀，該反應(yīng)的離子方程式是______________________________________。

[思維建模]

“信息給予型”離子方程式的書寫思路

書寫陌生情景中的離子方程式時，要有效地接受、吸收、整合題目信息，推斷并寫出反應(yīng)物和生成物，然后運用質(zhì)量守恒定律、得失電子守恒規(guī)律(氧化還原反應(yīng))、電荷守恒規(guī)律，遵循“先電子、再電荷、后原子”的順序配平，步驟如下：步驟一根