山西省陽泉市神泉中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

山西省陽泉市神泉中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知有機物A、B之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A＋H2O→B＋CH3COOH（已配平）。且符合下列條件：①A、B的相對分子質(zhì)量都不超過250，②B中C、H質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為50.1%，則B中氧原子數(shù)目最多為

A．3

B．4

C．5

D．6參考答案：D 2.下列各組原子中，彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是

A．最外層都只有一個電子的X、Y原子

B．原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子

C．原子核外M層上僅有兩個電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個電子的Y原子

D．2p軌道上有三個未成對的電子的X原子與3p軌道上有三個未成對的電子的Y原子參考答案：D略3.某興趣小組設(shè)計如圖所示的微型實驗裝置。實驗時，現(xiàn)斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時間后，斷開K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn)，下列有關(guān)描述正確的是A．?dāng)嚅_K2，閉合K1時，總反應(yīng)的離子方程式為：2H++2Cl-Cl2↑+H2↑B．?dāng)嚅_K2，閉合K1時，石墨電極附近溶液變紅

C．?dāng)嚅_K1，閉合K2時，銅電極上的電極反應(yīng)為：Cl2+2e-＝2Cl-D．?dāng)嚅_K1，閉合K2時，石墨電極作正極參考答案：D略4.下列說法正確的是（）A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，因為吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的B．自發(fā)反應(yīng)的熵一定增大，非自發(fā)反應(yīng)的熵一定減小C．常溫下，反應(yīng)C（s）+CO2（g）?2CO（g）不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H＞0D．反應(yīng)2Mg（s）+CO2（g）═C（s）+2MgO（s）能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H＞0參考答案：C考點：焓變和熵變．.專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：A、反應(yīng)的自發(fā)性是由熵變和焓變共同決定的；B、若△H＜0，△S＞0，則一定自發(fā)，若△H＞0，△S＜0，則一定不能自發(fā)，若△H＜0，△S＜0或△H＞0，△S＞0，反應(yīng)能否自發(fā)，和溫度有關(guān)；C、反應(yīng)的△S＞0，若△H＜0，則一定自發(fā)，現(xiàn)常溫下不自發(fā)，說明△H＞0；D、反應(yīng)的△S＜0，能自發(fā)，說明△H＜0．解答：解：A、反應(yīng)的自發(fā)性是由熵變和焓變共同決定的，若△H＜0，△S＞0，則一定自發(fā)，若△H＞0，△S＜0，則一定不能自發(fā)，若△H＜0，△S＜0或△H＞0，△S＞0，反應(yīng)能否自發(fā)，和溫度有關(guān)，故A錯誤；B、若△H＜0，△S＞0，則一定自發(fā)，若△H＞0，△S＜0，則一定不能自發(fā)，若△H＜0，△S＜0或△H＞0，△S＞0，反應(yīng)能否自發(fā)，和溫度有關(guān)，故B錯誤；C、該反應(yīng)的△S＞0，若△H＜0，則一定自發(fā)，現(xiàn)常溫下不自發(fā)，說明△H＞0，故C正確；D、該反應(yīng)的△S＜0，能自發(fā)，說明△H＜0，故D錯誤；故選：C．點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)進行的方向，明確焓判據(jù)和熵判據(jù)均存在缺陷，準(zhǔn)確判斷焓變和熵變是解題的關(guān)鍵，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的積累．5.新華網(wǎng)達(dá)卡2010年8月6日電（記者粘軼鋒）為了解決生活用水問題，孟加拉政府在國際援助機構(gòu)幫助下在全國各地打了數(shù)百萬口深層管井，后來使用這些深層管井的居民逐漸開始出現(xiàn)砷中毒癥狀。經(jīng)專家調(diào)查發(fā)現(xiàn)，孟加拉國土壤深層自然形成的砷含量非常高，目前數(shù)千萬民眾受到砷污染威脅。下列有關(guān)說法正確的是

A．砷(As)位于周期表第4周期第ⅤA族

B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：AsH3>PH3>NH3C．含氧酸酸性：H3AsO4>HNO3>H3PO4

D．氫化物沸點：AsH3>PH3>NH3參考答案：A略6.草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在0.1mol·L－1KHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是()A．c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O)＋c(OH－)＋c(C2O)B．c(HC2O)＋c(C2O)＝0.1mol·L－1

C．c(C2O)>c(H2C2O4)D．c(K＋)＝c(H2C2O4)＋c(HC2O)＋2c(C2O)參考答案：C7.下列敘述中正確的是

A．只含離子鍵的化合物才是離子晶體

B．(NH4)2SO4晶體是含有離子鍵、極性共價鍵和配位鍵的晶體

C．由于I—I中的共價鍵鍵能比F—F、Cl—Cl、Br—Br都弱，因此在鹵素單質(zhì)中I2的熔點、沸點最低

D．液態(tài)氯化氫能導(dǎo)電，說明氯化氫不是共價化合物參考答案：B略8.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．標(biāo)況下，11.2L的CHCl3含有分子數(shù)為0.5NAB．1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NAC．常溫下，14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3NAD．0.1molCnH2n+2中含有的碳碳單鍵數(shù)為0.1nNA參考答案：C略9.下列每組各有三種物質(zhì)，它們都不能用分液漏斗分離的是：

A．乙酸乙酯和水，酒精和水，苯和水；

B．二溴乙烷和水、溴苯和水、乙醛和水C．硝基苯和苯、甲苯和苯、乙酸和乙醇；

D．甘油和水、油脂和水，已烷和汽油參考答案：C略10.下列說法不正確的是A．放熱反應(yīng)不需加熱即可發(fā)生B．化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化除了熱能外，也可以是光能、電能等C．需要加熱才能進行的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)D．化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)數(shù)值與參加反應(yīng)的物質(zhì)多少有關(guān)參考答案：A略11.在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間的變化曲線如圖，下列表述中不正確的是

A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MN

B．t3時，正逆反應(yīng)速率相等

C．t2時，N的消耗速率大于N的生成速率

D．t1時，N的濃度是M濃度的2倍參考答案：A略12.某反應(yīng)A+B=C+D在低溫下能自發(fā)進行，在高溫下不能自發(fā)進行，對該反應(yīng)過程△H、△S的判斷正確的是A．△H<0△S>0

B．△H>0△S>0

C．△H<0△S<0

D．△H>0△S<0參考答案：C略13.對于溶液中的反應(yīng)，下列方法中不能顯著改變化學(xué)反應(yīng)速率的是

（

）A、升高溫度

B、使用合適的催化劑

C、增大壓強

D、增加其中一種反應(yīng)物的濃度參考答案：略14.下列開發(fā)利用自然資源制取化學(xué)品,其簡示途徑較合理的是()A.海水Br2B.海帶I2C.海水Mg(OH)2MgOMgD.石油苯、甲苯、二甲苯、酚等參考答案：B解析：海水中的溴不是單質(zhì),A項不合理;MgO熔點很高,為耐高溫材料,工業(yè)上是電解熔融MgCl2來冶煉鎂的,C項不合理;石油裂解的產(chǎn)物主要為乙烯、丙烯、丁烯等,D項不合理。15.關(guān)于乙烯基乙炔(CH≡C—CHCH2)分子的說法錯誤的是(

)

A．能使酸性KMnO4溶液褪色

B．1mol乙烯基乙炔能與3molBr2發(fā)生加成反應(yīng)

C．乙烯基乙炔分子內(nèi)含有兩種官能團

D．等質(zhì)量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時的耗氧量不相同參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學(xué)習(xí)小組為合成1-丁醇，查閱資料得知一條合成路線：

CO的制備原理:

并設(shè)計原料氣的制備實驗裝置如下圖所示。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝孩艑嶒炇椰F(xiàn)有乙醇、稀硝酸、稀鹽酸、濃硫酸，2-丙醇，從中選擇合適的試劑制備丙烯，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。⑵若用以上裝置制備干燥純凈的CO，裝置中a的作用是

_________________________________；c中盛裝的試劑是

。⑶如用該裝置制備H2，請在裝置圖虛線框內(nèi)畫出收集H2的裝置圖。⑷制丙烯時，還產(chǎn)生少量SO2、CO2及水蒸氣，該小組用以下試劑檢驗這四種氣體，混合氣體通過試劑的順序是

。（填序號）①飽和Na2SO3溶液②酸性KMnO4溶液③石灰水④無水CuSO4⑤品紅溶液⑸正丁醛經(jīng)催化劑加氫得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品，為純化1-丁醇，該小組查閱文獻(xiàn)得知：①R-CHO＋NaHSO3(飽和)→RCH(OH)SO3Na↓；②沸點：乙醚34°C，1-丁醇118°C，并設(shè)計出如下提純路線：

試劑1為

；操作3為

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.二元弱酸草酸（H2C2O4）水溶液中H2C2O4、HC2O4－和C2O42－三種形態(tài)的粒子濃度分?jǐn)?shù)α隨溶液pH變化的關(guān)系如圖。（1）Na2C2O4溶液中，

▲

2（填“＞”、“＝”或“＜”）；α1表示的粒子是

。

（2）化學(xué)研究中，當(dāng)數(shù)據(jù)很小時常用負(fù)對數(shù)表示：如pH＝－lgc(H＋)，pCl＝－lgc(Cl－)。查表知：pKsp(CaCO3)＝8.30，pKsp(CaC2O4)＝8.60。往Na2C2O4溶液中：①滴加CaCl2溶液，將

▲

（填“增大”、“減小”、“不變”或“無法確定”）。

②滴加稀鹽酸，pH＝3時發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為

▲

。參考答案：（1）＞

HC2O4－

（2）①增大

②C2O42－+H＋＝HC2O4－略18.體積為5L的恒溫、恒容密閉容器甲起始投入2molN2、3molH2

，經(jīng)過10s達(dá)平衡，測得平衡時NH3的物質(zhì)的量為0.8mol。II．容器乙起始投入amolN2，bmolH2，維持恒溫、恒壓到平衡，測得平衡時NH3的物質(zhì)的量為1.2mol。兩平衡溫度相同、相同組分的體積分?jǐn)?shù)都相同。（1）

容器甲10s內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率v(H2)=_____，達(dá)平衡時N2的轉(zhuǎn)化率=

（2）

下列哪些情況表明容器乙已達(dá)平衡狀態(tài)？（

）A．容器乙的氣體密度不再變化

B．氫元素的質(zhì)量不再變化C．氮氣的生成速率等于氨氣的消耗速率D．?dāng)嗔?molN≡N鍵同時斷裂6molN—H鍵（3）達(dá)平衡時甲容器的壓強

乙容器的壓強（填“等于”、“大于”或“小于”）。(4)

a=_______________mol，b=______________mol。(5)

達(dá)平衡時乙容器的體積為_____________L。(6)起始時容器乙是容器甲壓強的_______________倍。參考答案：（1）0.024mol·L-1·S-1

20%（2）AD

（3）等于

（4）3，

4.5

（5）7.5

（6）0.84略19.有三種金屬單質(zhì)A、B、C，其中A的焰色反應(yīng)為黃色，B、C是常見金屬。三種金屬單質(zhì)A、B、C能與