湖北省襄陽市宜城第二高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

湖北省襄陽市宜城第二高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，有關(guān)該有機(jī)物的敘述不正確的是A.在一定條件下，能發(fā)生取代、氧化、酯化和加聚反應(yīng)B.1mol該物質(zhì)完全氧化最多可消耗14mol氧氣C.1mol該物質(zhì)最多可與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)D.該物質(zhì)分子中最多可以有11個(gè)碳原子在同一平面上參考答案：B2.下列物質(zhì)：①氫氟酸；②濃H2SO4；③燒堿溶液；④Na2CO3固體；⑤氧化鈣；⑥濃HNO3。其中在一定條件下能與SiO2反應(yīng)的有()A.①②⑥

B.②③⑥

C.①③④⑤

D.全部參考答案：C氫氟酸與二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅和水；燒堿溶液與二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉和水；Na2CO3固體在高溫下與二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉和二氧化碳；氧化鈣在高溫下與二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈣；濃H2SO4、濃HNO3與SiO2不反應(yīng)，答案選C。點(diǎn)睛：H2CO3的酸性強(qiáng)于H2SiO3，所以在溶液中能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：Na2SiO3＋CO2＋H2O＝Na2CO3＋H2SiO3↓，但高溫下Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑也能發(fā)生，但不能據(jù)此說明硅酸的酸性強(qiáng)于碳酸，因?yàn)樵摲磻?yīng)不是在溶液中進(jìn)行的，利用的難揮發(fā)性物質(zhì)制備易揮發(fā)性物質(zhì)。3.對(duì)某溫度下的可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。下列事實(shí)能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A．N2、H2的濃度之比保持不變B．N2和H2的反應(yīng)速率之比為1:3C．NH3的生成速率與H2的生成速率之比為2:3D．體系中N2、H2、NH3的分子個(gè)數(shù)之比為1:3:2參考答案：C4.下列物質(zhì)分類正確組合是

堿酸鹽酸性氧化物A.純堿硫酸硫酸銅二氧化硫B.苛性鈉鹽酸純堿一氧化碳C.苛性鈉醋酸石灰石氧化鈣D.苛性鉀硝酸小蘇打二氧化碳參考答案：D【分析】堿是電離產(chǎn)生的陰離子全部文氫氧根離子的化合物；酸是電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全為氫離子的化合物；鹽是由金屬離子（銨根離子）和酸根離子構(gòu)成的化合物；酸性氧化物是指能和堿反應(yīng)生成鹽和水的化合物?！驹斀狻緼.純堿是碳酸鈉，屬于鹽，不屬于堿，A錯(cuò)誤；B.一氧化碳不能和堿反應(yīng)，是不成鹽氧化物，不屬于酸性氧化物，B錯(cuò)誤；C.氧化鈣可以和酸反應(yīng)生成鹽和水，是堿性氧化物，不屬于酸性氧化物，C錯(cuò)誤；D.苛性鉀就是氫氧化鉀，是堿；硝酸是酸；小蘇打是碳酸氫鈉，是鹽；二氧化碳可以和堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物。D正確。答案為D。5.下列各組有機(jī)化合物中，肯定屬于同系物的一組是

A．C3H6與C5H10

B．C4H8與C6H12C．C3H8與C5H12

D．C2H2與C6H6參考答案：C略6.相同物質(zhì)的量的SO2和SO3相比較，下列敘述正確的是①分子數(shù)之比為1：1

②所含O原子數(shù)之比為2：3

③原子總數(shù)之比為3：4

④S原子數(shù)之比為1：1

⑤質(zhì)子數(shù)之比4：5

A．①②③④⑤

B．②③

C．①⑤

D．③④⑤參考答案：A7.以下反應(yīng)最符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性要求的是（

）①乙烷與氯氣制備一氯乙烷②乙烯聚合為聚乙烯高分子材料③苯和硝酸反應(yīng)制備硝基苯④乙烯與氧氣在銀催化作用下生成環(huán)氧乙烷A．①④

B．①③

C．②③

D．②④參考答案：D略8.下列各物質(zhì)在一定條件下發(fā)生反應(yīng)不能產(chǎn)生氧氣的是：（

）A、過氧化鈉遇水

B、過氧化鈉遇二氧化碳C、次氯酸見光分解

D、鈉放入硫酸銅溶液參考答案：D略9.原子序數(shù)為z的元素R，在周期表中位于A、B、C、D四種元素的中間，A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和為下列數(shù)據(jù)，其中不可能的是：（

）A.4z

B.4z+10

C.4z+5

D.4z+14參考答案：C略10.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是

（

）實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/（mol·L-1）V/mLc/（mol·L-1）V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.2100.25參考答案：D11.甲苯中混有少量苯酚，除去苯酚的操作正確的是（）A．蒸餾 B．加水分液C．加溴水過濾 D．加氫氧化鈉溶液，分液參考答案：D考點(diǎn)：苯酚的化學(xué)性質(zhì)；苯的同系物．專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．分析：苯和苯酚互溶，混合物中加入NaOH溶液，生成苯酚鈉，溶于水，但苯不溶于水，可用分液的方法分離，苯是一種良好的有機(jī)溶劑，溴、苯酚以及三溴苯酚都能溶于苯中．解答：解：A．由于苯中含有少量的苯酚，加熱蒸餾不能完全將二者分離，效果不好，故A錯(cuò)誤；B．甲苯和苯酚互溶，不溶于水，故B錯(cuò)誤；C．加溴水生成三溴苯酚，三溴苯酚和溴都能與苯互溶，不能將二者分離，并引入新的雜質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．加氫氧化鈉溶液，苯酚和氫氧化鈉反應(yīng)生成溶于水的苯酚鈉，但苯不溶于水，可用分液的方法分離，故D正確．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的分離、提純方法，題目難度不大，注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，為解答該題題目的關(guān)鍵之處，學(xué)習(xí)中注意把握相關(guān)知識(shí)的積累．12.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型圖正確的是（

）A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2

B.CH4分子的比例模型：C.14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

D.氯化鈉的電子式：參考答案：AA．乙烯分子中存在碳碳雙鍵，乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH2，故A正確；B．為甲烷的球棍模型，甲烷的比例模型為：，故B錯(cuò)誤；14C的核電荷數(shù)和核外電子數(shù)為6，正確的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，，故C錯(cuò)誤；D．氯化鈉為離子化合物，電子式中需要標(biāo)出陰陽離子所帶電荷，氯化鈉的電子式為：，故D錯(cuò)誤；故選A。點(diǎn)睛：本題考查了電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、球棍模型與比例模型、結(jié)構(gòu)簡式的判斷，題目難度中等，注意掌握常見的化學(xué)用語的表示方法，明確離子化合物與共價(jià)化合物的電子式區(qū)別。解題關(guān)鍵：A．乙烯含有官能團(tuán)碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡式中需要標(biāo)出官能團(tuán)；B．根據(jù)比例模型和球棍模型的概念及表示方法進(jìn)行判斷；C．碳原子的核電荷數(shù)、核外電子數(shù)都是6；D．氯化鈉為離子化合物，其電子式中沒有標(biāo)出陰陽離子所帶電荷。13.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（

）A.含有4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)，生成1molCl2B.78gNa2O2與足量水充分反應(yīng)時(shí)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3中所含的SO3分子數(shù)為NAD.常溫常壓下，8gO2所含的質(zhì)子數(shù)為4NA參考答案：D14.下列溶液中，跟200mL0.5mol/LNa2SO4溶液所含Na+物質(zhì)的量濃度相同的是A．200mL0.25mol/LNaCl溶液

B．200mL1mol/LNaCl溶液C．100mL0.5mol/LNaOH溶液

D．100mL2mol/LNaOH溶液參考答案：B略15.下列各組物質(zhì)，需要用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分的是A．氯化鈉溶液與氯化鐵溶液

B．氫氧化鐵膠體與碘化銀膠體C．紅褐色的某溶液和氫氧化鐵膠體

D．氯化鈉溶液和硫酸銅溶液參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室中常用MnO2氧化濃鹽酸的方法制取氯氣，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：（1）圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是

．（2）如果將過量二氧化錳與20mL12mol?L﹣1的鹽酸混合加熱（忽略鹽酸的揮發(fā)），充分反應(yīng)后生成的氯氣明顯

（填大于、等于、小于）0.06mol．其主要原因有

；（3）寫出尾氣處理的離子方程式是

．參考答案：（1）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）小于

隨反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸濃度變小，稀鹽酸和二氧化錳不反應(yīng)；（3）Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O

【考點(diǎn)】氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法．【分析】（1）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水；（2）二氧化錳只能與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)，與稀鹽酸不反應(yīng)；（3）氯氣有毒，能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，可以用氫氧化鈉溶液吸收過量的氯氣．【解答】解：（1）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)方程式：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；故答案為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸的濃度逐漸減小，二氧化錳只能與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)，與稀鹽酸不反應(yīng)，所以如果將過量二氧化錳與20mL12mol?L﹣1的鹽酸混合加熱（忽略鹽酸的揮發(fā)），充分反應(yīng)后生成的氯氣明顯小于0.06mol；故答案為：小于、隨反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸濃度變小，稀鹽酸和二氧化錳不反應(yīng)；（3）氯氣有毒，能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，可以用氫氧化鈉溶液吸收過量的氯氣，反應(yīng)的離子方程式：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；故答案為：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.汽車尾氣中含有CO、NO等有害氣體，某新型催化劑能促使NO、CO轉(zhuǎn)化為2種無毒氣體。T℃時(shí)，將0.8molNO和0.8molCO充入容積為2L的密閉容器中，模擬尾氣轉(zhuǎn)化，容器中NO物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖。(1)將NO、CO轉(zhuǎn)化為2種無毒氣體的化學(xué)方程式是______。(2)反應(yīng)開始至10min，v(NO)=______mol/(L?min）。(3)下列說法正確的是______。a.新型催化劑可以加快NO、CO的轉(zhuǎn)化b該反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)c.平衡時(shí)CO的濃度是0.4mol/L參考答案：(1)2CO+2NON2+2CO2

(2)0.02

(3)ab【分析】(1)NO、CO反應(yīng)產(chǎn)生N2、CO2，然后根據(jù)原子守恒、電子守恒，書寫反應(yīng)方程式；(2)根據(jù)反應(yīng)速率的定義式計(jì)算；(3)根據(jù)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，任何物質(zhì)的濃度不變、物質(zhì)的含量不變分析判斷。【詳解】(1)NO、CO反應(yīng)產(chǎn)生N2、CO2，然后根據(jù)原子守恒、電子守恒，可得反應(yīng)方程式為：2CO+2NON2+2CO2(2)v(NO)==0.02mol/(L?min）；(3)a.催化劑可以加快反應(yīng)速率，所以使用新型催化劑可以加快NO、CO的轉(zhuǎn)化，a正確；b.根據(jù)圖示可知：該反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)，NO的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，b正確；c.平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量是0.4mol，由于容器的容積為2L，所以CO濃度是0.2mol/L，c錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是ab?！军c(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)方程式的書寫、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算方法及化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷等知識(shí)。掌握化學(xué)反應(yīng)方程式書寫原則、及化學(xué)反應(yīng)原理是本題解答的關(guān)鍵。

18.5.6gFe和一定量的稀硝酸恰好完全反應(yīng)，生成一氧化氮?dú)怏w，反應(yīng)后的溶液加入0.25moL的氫氧化鈉恰好使鐵離子完全沉淀，（1）則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為

（2）寫出總反應(yīng)的離子方程式

參考答案：(1)1/3mol(2)6Fe+20H++5NO3-==3Fe2++3Fe3++5NO↑+10H2O略19.請(qǐng)按要求回答下列問題：（1）下列物質(zhì)：①HCl②NaOH③Cl2④H2O⑤NH4Cl⑥MgCl2⑦CaO⑧CO2

，其中只存在離子鍵的是：_________（用序號(hào)回答，下同。）；既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是：_________；試寫出⑧的電子式：__________。（2）在下列物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是_________（填序號(hào)，下同。）；互為同素異形體的是_________；互為同系物的是_________；互為同位素的是_________；為同一物質(zhì)的是_________。①液氨和氨氣

②NH4CNO和CO(NH2)2③4019K和4020Ca

④白磷和紅磷

⑤35Cl和37Cl

⑥和

⑦CH3CH3和

⑧CH4和CH2=CH-CH3⑨CH2=CH-CH3和參考答案：(1)⑥⑦

②⑤

(2)②⑨

④

⑦

⑤

①⑥【分析】(1)一般情況下，非金屬元素的原子間形成共價(jià)鍵，金屬與非金屬元素形成離子鍵，離子鍵存在于離子化合物中，復(fù)雜的離子化合物中含有離子鍵、共價(jià)鍵；共價(jià)化合物只含有共價(jià)鍵，然后結(jié)合具體物質(zhì)分析、判斷；(2)同分異構(gòu)體是分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物；同素異形體是由同種元素組成的不同性質(zhì)的單質(zhì)；同系物是結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差1個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物；同位素是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子；同一物質(zhì)分子式相同，物質(zhì)結(jié)構(gòu)相同，化學(xué)性質(zhì)相同，物理性質(zhì)可能相同，也可能不同的物質(zhì)。據(jù)此分析解答。【詳解】①HCl是共價(jià)化合物，只含有極性共價(jià)鍵；②NaOH是離子化合物，含有離子鍵、極性共價(jià)鍵；③