【課件】范德華力+++氫鍵　溶解性　分子的手性++課件高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

第三節(jié)分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)基礎(chǔ)課時(shí)9

范德華力

氫鍵

溶解性

分子的手性第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)學(xué)習(xí)任務(wù)學(xué)習(xí)目標(biāo)1min自學(xué)指導(dǎo)

6min閱讀課本第56-61頁(yè)，完成課堂新坐標(biāo)×××√自學(xué)檢測(cè)3min·········分子間氫鍵

分子內(nèi)氫鍵有機(jī)溶劑大多數(shù)是非極性溶劑，如CCl4、C6H6等，但也有少數(shù)的極性溶劑，如酒精。D相似相溶自學(xué)檢測(cè)3min壁虎為什么能緊緊貼著墻壁？教師點(diǎn)撥25min近年來(lái)，有人用計(jì)算機(jī)模擬，證明壁虎的足與墻體之間的作用力在本質(zhì)上是它的細(xì)毛與墻體之間的范德華力。圖2-24壁虎細(xì)毛結(jié)構(gòu)的仿生膠帶課本P56科學(xué)?技術(shù)?社會(huì)——壁虎與范德華力【查閱資料】100℃時(shí)水會(huì)劇烈沸騰，3000℃時(shí)，水會(huì)分解生成氫氣和氧氣。這說(shuō)明了什么？2H2O(l)

=2H2(g)+O2(g)

H2O(l)=H2O(g)①水的沸騰發(fā)生的是物理變化，水的分解發(fā)生的是化學(xué)變化。②水的沸騰和分解都需要破壞微粒間的作用力。水的沸騰破壞的是分子間的某種作用力，而水的分解是分子內(nèi)H—O共價(jià)鍵被破壞。水沸騰的溫度遠(yuǎn)比水分解的溫度低，說(shuō)明這種分子間這種作用力很弱。比化學(xué)鍵的鍵能小。降溫加壓時(shí)氣體會(huì)液化，降溫時(shí)液體會(huì)凝固，這些事實(shí)表明，分子之間存在著相互作用力——分子間作用力(包括范德華力和氫鍵)一、范德華力1、概念：把分子聚集在一起的作用力，稱為范德華力實(shí)質(zhì)：分子間的一種靜電作用2、特點(diǎn)：①范德華力很弱，比化學(xué)鍵的鍵能小1~2數(shù)量級(jí)②范德華力一般沒(méi)有方向性和飽和性。只要分子周圍空間允許，總是盡可能多的吸引其他分子。分子HClHBrHI范德華力(kJ/mol)21.1423.1126.00共價(jià)鍵鍵能(kJ/mol)431.8366298.73、存在：①大多數(shù)共價(jià)化合物：例如：CO2、HI、H2SO4、AlCl3、各種有機(jī)化合物(如CH4)等②大多數(shù)非金屬單質(zhì)：例如：H2、P4、S8、C60等③各種稀有氣體：例如Ar、Kr等等注意：金剛石(C)、單質(zhì)硅(Si)、二氧化硅(SiO2)等內(nèi)部只有共價(jià)鍵，不存在分子。石墨層與層之間存在分子間作用力。范德華力是分子之間普遍存在的一種相互作用力。但只有分子間充分接近(300-500pm)時(shí)才有分子間的相互作用力。分子ArCOHIHBrHCl分子量4028128.581.536.5范德華力(kJ/mol)8.508.7526.0023.1121.144、影響因素：①組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大②分子的極性越大，范德華力越大分子相對(duì)分子質(zhì)量分子的極性范德華力(kJ·mol-1)CO28極性8.75N228非極性8.50鹵素單質(zhì)都是都是雙原子分子，組成和結(jié)構(gòu)相似，從F2到I2相對(duì)分子質(zhì)量逐漸增大，范德華力逐漸增大，熔沸點(diǎn)逐漸升高?！舅伎寂c討論】怎樣解釋鹵素單質(zhì)從的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)越來(lái)越高？單質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃F238-219.6-188.1Cl271-101-34.6Br2160-7.258.78I2254113.5184.4單質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量沸點(diǎn)/℃正戊烷7236.1異戊烷7228新戊烷72105、范德華力對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響：范德華力主要影響物理性質(zhì)，主要包括物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)及溶解性等(1)范德華力越大、熔沸點(diǎn)越高。①組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高②相對(duì)分子質(zhì)量相同或相近時(shí)，分子的極性越大，熔、沸點(diǎn)越高③在同分異構(gòu)體中，一般支鏈數(shù)越多，范德華力越小，物質(zhì)熔、沸點(diǎn)就越低(2)溶質(zhì)分子與溶劑分子間的范德華力越大，則溶質(zhì)的溶解性越大。一些氫化物的沸點(diǎn)(單位：℃)CH4－160SiH4－112GeH4－88SnH4－52NH3－33PH3－88AsH3－55SbH3－18H2O

100H2S

－61H2Se

－44H2Te

－2HF

20HCl

－85HBr

－67HI

－36碳族

氮族

氧族

鹵族思考：非金屬元素的氫化物在固態(tài)時(shí)是分子晶體，其熔沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量有關(guān)；對(duì)于同一主族非金屬元素而言，從上到下，Mr逐漸增大，熔沸點(diǎn)應(yīng)逐漸升高，而HF、H2O、NH3卻出現(xiàn)反常，為什么？二、氫鍵1、概念：

氫鍵是一種特殊的分子間作用力，它是由已經(jīng)與電負(fù)性很大的原子形成共價(jià)鍵的氫原子(如水分子中的氫)與另一個(gè)電負(fù)性很大的原子(如水分子中的氧)之間的作用力。在水分子的O-H中，共用電子對(duì)強(qiáng)烈的偏向O，使得H幾乎成為“裸露”的質(zhì)子，其顯正電性，它能與另一個(gè)水分子中相對(duì)顯負(fù)電性的O的孤電子對(duì)產(chǎn)生靜電作用，這種靜電作用就是氫鍵。氫鍵的本質(zhì)也是一種靜電作用水分子間的氫鍵

氫鍵OHHδ＋δ＋δ－…構(gòu)成條件①部分裸露的氫原子核②電負(fù)性很大且半徑小的原子提供孤電子對(duì)H—O鍵極性很強(qiáng)OHHδ－無(wú)內(nèi)層電子，幾乎成為“裸露”的質(zhì)子(N、O、F)電負(fù)性大，半徑小δ＋δ＋→每個(gè)水分子最多可與相鄰的水分子形成4個(gè)氫鍵2、表示方法：3、形成條件：

氫鍵通常用X—H…Y—來(lái)表示，“—”表示共價(jià)鍵，“…”表示形成的氫鍵(X、Y為N、O、F)。課本圖2-25①要有與電負(fù)性很大的原子X(jué)以共價(jià)鍵結(jié)合的氫原子；②要有電負(fù)性很大且含有孤電子對(duì)的原子Y；③X與Y的原子半徑要小。綜上所述，能形成氫鍵的元素一般是F、O和N。O—H…ON—H…NF—H…FO—H…NO—H…F不僅氟化氫分子之間、氨分子之間存在氫鍵，而且它們跟水分子之間也存在氫鍵N—H…OF—H…O注意：氫鍵的鍵長(zhǎng)一般定義為A—H…B的長(zhǎng)度，而不是H…B的長(zhǎng)度4、特點(diǎn)：①氫鍵具有方向性和飽和性方向性：A—H…B—總是盡可能在同一直線上。

飽和性：每個(gè)裸露的氫原子核只能形成一個(gè)氫鍵，每個(gè)孤電子對(duì)也只能形成一個(gè)氫鍵。共價(jià)鍵的鍵能(KJ?mol-1)范德華力(KJ?mol-1)氫鍵(KJ?mol-1)4671118.8②氫鍵比化學(xué)鍵的鍵能小1~2個(gè)數(shù)量級(jí)，不屬于化學(xué)鍵，也是一種分子間的作用力。以冰晶體為例：共價(jià)鍵>氫鍵>范德華力5、類別：分子間氫鍵存在于如HF、H2O、NH3

、C2H5OH、CH3COOH等同種分子之間，也存在于它們相互之間①分子間氫鍵②分子內(nèi)氫鍵對(duì)羥基苯甲醛不能形成分子內(nèi)氫鍵對(duì)羥基苯甲醛鄰羥基苯甲醛鄰羥基苯甲酸鄰羥基硝基苯分子間氫鍵使物質(zhì)熔、沸點(diǎn)升高。分子內(nèi)氫鍵使物質(zhì)的沸點(diǎn)和熔點(diǎn)降低。

6、氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響：①氫鍵對(duì)物質(zhì)熔、沸點(diǎn)的影響鄰羥基苯甲醛(熔點(diǎn)-7℃)對(duì)羥基苯甲醛(熔點(diǎn)115℃)NH3、H2O、HF的沸點(diǎn)的反常注意:標(biāo)況下，HF非氣態(tài)解釋：沸點(diǎn)H2O>H2Te>H2Se>H2S同一主族元素的氫化物，結(jié)構(gòu)相似。由于水分子之間可以形成氫鍵，增加了分子間的作用力，所以水的沸點(diǎn)較大。而H2Te、H2Se、H2S的相對(duì)分子質(zhì)量依次減小，范德華力逐漸減小，所以H2Te、H2Se、H2S的沸點(diǎn)逐漸減小。-150-125-100-75-50-2502550751002345××××CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3HFHClHBrHIH2OH2SH2SeH2Te沸點(diǎn)/℃周期一些氫化物的沸點(diǎn)解釋：沸點(diǎn)H2O＞HF＞NH3已知固態(tài)H2O、HF、NH3的氫鍵鍵能和結(jié)構(gòu)如下：?jiǎn)蝹€(gè)氫鍵的鍵能是(HF)n＞冰＞(NH3)n，而平均每個(gè)分子含氫鍵數(shù)：冰中2個(gè)，(HF)n和(NH3)n只有1個(gè)，氣化要克服的氫鍵的總鍵能是冰＞(HF)n＞(NH3)n水的特殊物理性質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃ρ(0℃)ρ(4℃)ρ(20℃)ρ(100℃)0.00100.000.9998411.0000000.9982030.958354②氫鍵對(duì)水分子性質(zhì)的影響特性：水的熔沸點(diǎn)比較高、冰的密度比液態(tài)水小、水在4℃時(shí)密度最大、測(cè)定的相對(duì)分子質(zhì)量比按化學(xué)式計(jì)算的大。在水蒸氣中，水以單個(gè)的H2O分子形式存在；無(wú)氫鍵。在液態(tài)水中，經(jīng)常是幾個(gè)水分子通過(guò)氫鍵結(jié)合起來(lái)，形成(H2O)n；在固態(tài)水(冰)中，水分子大范圍地以氫鍵互相聯(lián)結(jié)(也存在范德華力)。解釋：冰的密度比液態(tài)水小，在4℃時(shí)水的密度最大的原因在冰的晶體中，每個(gè)水分子周圍只有4個(gè)緊鄰的水分子。氫鍵(具有方向性)的存在迫使在四面體中心的每個(gè)水分子與四面體頂角方向的4個(gè)相鄰水分子相互吸引。這一排列使冰晶體中的水分子的空間利用率不高，留有相當(dāng)大的空隙。密度比液態(tài)水小。所以當(dāng)冰剛剛?cè)诨癁橐簯B(tài)水時(shí)。熱運(yùn)動(dòng)使冰的結(jié)構(gòu)部分解體，水分子間的空隙減小，密度反而增大，超過(guò)4℃時(shí)，才由于熱運(yùn)動(dòng)加劇，分子間距離加大，密度漸漸減小。冰中一個(gè)水分子周圍有4個(gè)水分子冰的結(jié)構(gòu)冰融化，分子間空隙減?、蹥滏I對(duì)溶解度的影響與水分子間能形成氫鍵的物質(zhì)在水中的溶解度增大氨氣極易溶于水、乙醇、乙醛、乙酸與水互溶而乙烷不溶于水思考：NH3為什么極易溶于水？NH3溶于水是形成N－H···O還是形成O－H···N？提示：

NH3溶于水溶液呈堿性(現(xiàn)象)HNHHHOHHNHHHHO√本質(zhì)：

N原子的一對(duì)孤電子對(duì)更易形成氫鍵課本P58科學(xué)?技術(shù)?社會(huì)——生物大分子中的氫鍵沒(méi)有氫鍵就沒(méi)有生命

DNA分子有兩條鏈，鏈內(nèi)原子之間以很強(qiáng)的共價(jià)鍵結(jié)合，鏈之間則是兩條鏈上的堿基以氫鍵配對(duì)，許許多多的氫鍵將兩條鏈連成獨(dú)特的雙螺旋結(jié)構(gòu)，這是遺傳基因復(fù)制機(jī)理的化學(xué)基礎(chǔ)。DNA雙螺旋結(jié)構(gòu)中的氫鍵羊毛織品水洗后為什么會(huì)變形羊毛纖維是蛋白質(zhì)構(gòu)成的，蛋白質(zhì)上的氨基和羰基可能會(huì)形成氫鍵。羊毛在浸水和干燥的過(guò)程中，會(huì)在這些氫鍵處納入水和去除水，而且其變化往往是不可逆的，從而改變了原先蛋白質(zhì)的構(gòu)造，即原先的氫鍵部位可能發(fā)生移動(dòng)，由此引起羊毛織品變形。課堂小結(jié)作用力類型范德華力氫鍵共價(jià)鍵作用微粒分子H與N、O、F原子強(qiáng)度比較共價(jià)鍵＞氫鍵＞范德華力影響因素組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大形成氫鍵元素的電負(fù)性原子半徑對(duì)性質(zhì)的影響影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解度等物理性質(zhì)分子間氫鍵使熔、沸點(diǎn)升高，溶解度增大鍵能越大，穩(wěn)定性越強(qiáng)

課堂達(dá)標(biāo)1、共價(jià)鍵、離子鍵和范德華力都是微觀粒子之間的不同作用力，現(xiàn)有下列物質(zhì)：①Na2O2、②SiO2、③石墨、④金剛石、⑤CaCl2、⑥干冰，其中含有兩種不同類型的作用力的是（

）A.①③⑤⑥B.①③⑥C.②④⑥D(zhuǎn).①②③⑥B2、下列物質(zhì)性質(zhì)的比較不能用分子間作用力來(lái)解釋的是()A.二氧化碳的沸點(diǎn)比二硫化碳低B.乙醇在水中的溶解度比乙烷大C.氟化氫的沸點(diǎn)比氯化氫高D.氯化鈉的熔點(diǎn)比單質(zhì)碘高D3、回答下列問(wèn)題(1)尿素[CO(NH2)2]易溶于水，其原因除尿素和水都是極性分子外，還有______________________________。尿素與水分子之間可以形成氫鍵(2)已知鄰羥基苯胺的結(jié)構(gòu)為

，鄰羥基苯胺的沸點(diǎn)

______對(duì)羥基苯胺的沸點(diǎn)(填“低于”“高于”或“不確定”)；其原因是：____________________________________________________________低于鄰羥基苯胺容易形成分子內(nèi)氫鍵，沸點(diǎn)降低，對(duì)羥基苯胺容易形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)升高，因此鄰羥基苯胺的沸點(diǎn)低于對(duì)羥基苯胺的沸點(diǎn)范德華力、氫鍵、化學(xué)鍵的比較H2O中O—H斷裂，生成H原子和O原子；H原子間結(jié)合成H2分子，形成H—H；O原子間結(jié)合形成O2分子，形成O=O。沒(méi)有化學(xué)鍵的變化；存在能量的變化；分子間作用力有變化。冰融化成水的過(guò)程中存在氫鍵和范德華力的變化，故存在能量變化。CF4、CCl4、CI4分子均是正四面體結(jié)構(gòu)，分子間不存在氫鍵，它們的分子間作用力隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大。C2雙氧水分子之間存在更強(qiáng)烈的氫鍵氣體溶解度/g氣體溶解度/g乙炔0.117乙烯0.0149氨氣52.9氫氣0.00016二氧化碳0.169甲烷0.0023一氧化碳0.0028氮?dú)?.0019氯氣0.729氧氣0.0043乙烷0.0062二氧化硫11.28氣體的溶解度（氣體的壓強(qiáng)為1.01×105Pa，溫度為293K，在100g水中的溶解度）課本P60資料卡片：分析表格，你能得到哪些影響氣體的溶解度的因素？2、水是極性分子，氫氣、甲烷、氮?dú)?、氧氣等都是非極性分子。它們?cè)谒械娜芙舛炔淮蟆?、外界因素：如溫度、壓強(qiáng)4、二氧化硫、氨氣、水都是極性分子，且氨氣能與水形成氫鍵，在水中的溶解度很大。3、氯氣，二氧化碳雖然也是非極性分子，但能與水反應(yīng)，所以比其他非極性分子在水中的溶解度大一點(diǎn)。一、溶解性物質(zhì)相互溶解的性質(zhì)十分復(fù)雜，受許多因素影響。(1)影響物質(zhì)溶解性的外界因素：①固體：主要因素為溫度，溫度升高，大部分固體溶解度增加（氫氧化鈣除外）。②氣體：主要因素為溫度和壓強(qiáng)，溫度升高，溶解度減??；壓強(qiáng)增大，溶解度增大。例：CCl4是非極性分子，是非極性溶劑；而H2O是極性分子，是極性溶劑。a.萘、Br2、I2等都是非極性分子，所以易溶于CCl4、苯，而難溶于水。b.蔗糖、氨、HCl、H2SO4是極性分子,易溶于水而難溶于CCl4。c.鹽類(NaCl等)這些離子化合物可看做是極性最強(qiáng)的，它們易溶于

水而不溶于CCl4、苯等非極性溶劑。(2)影響物質(zhì)溶解性的結(jié)構(gòu)因素①“相似相溶”——極性相似相溶非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑，極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑。注意：有特例，如CO、NO為極性分子，卻難溶于水。乙醇CH3CH2OH分子中的－OH與水分子的－OH相近，因而乙醇與水能互溶；而戊醇CH3CH2CH2CH2CH2OH中的烴基較大，其中的－OH跟水分子的－OH相似因素小得多了，因而它在水中的溶解度明顯減小。②“相似相溶”——結(jié)構(gòu)相似相溶：

溶質(zhì)和溶劑的分子結(jié)構(gòu)相似程度越大，其溶解性越好。圖2-30相似相溶—水和甲醇的相互溶解(虛線表示氫鍵)極性上：青蒿素和乙醚的極性小，所以青蒿素在水中的溶解度小，在乙醚中的溶解度大。結(jié)構(gòu)上：青蒿素中含有醚鍵，乙醚中也有醚鍵。相似相溶！CH3CH2—O—CH2CH3乙醚青蒿素

問(wèn)題1、為什么需要用乙醚來(lái)提取青蒿素，用水不可以呢？《肘后備急方》：“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之”屠呦呦團(tuán)隊(duì)先后經(jīng)歷了用水、乙醇、乙醚提取青蒿素的過(guò)程，最終用乙醚在低溫下成功提取了青蒿素，治療瘧疾。

問(wèn)題2、為什么可以用苯、四氯化碳可以萃取水中的碘？非極性分子I2在非極性溶劑四氯化碳、苯中的溶解性遠(yuǎn)大于在極性分子水中的溶解性，所以可用四氯化碳、苯作萃取劑把I2從水溶液中提取出來(lái)萃取:是利用A物質(zhì)在B溶劑中的溶解能力小于在C溶劑中的溶解能力，把A物質(zhì)從B溶劑提取到C溶劑里(B和C互不相溶)的分離方法萃取劑的選擇

①溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中大；②萃取劑與原溶劑不反應(yīng)、不相溶；③萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)。①氫鍵的作用：當(dāng)溶質(zhì)分子和溶劑分子間能形成氫鍵時(shí)，溶質(zhì)在該溶劑中溶解度更大。溶劑和溶質(zhì)之間的氫鍵作用力越大,溶解性越好。(3)其他因素：②溶質(zhì)與溶劑發(fā)生反應(yīng)：當(dāng)溶質(zhì)和溶劑間能發(fā)生反應(yīng)時(shí)，溶解度更大。二氧化硫分子有極性且能與水反應(yīng)，所以也極易溶于水。SO2+H2OH2SO3如氨氣極易溶于水、甲醇與水任意比互溶等【思考與討論】(1)比較NH3和CH4在水中的溶解度。怎樣用相似相溶規(guī)律理解它們的溶解度不同？NH3是極性分子，CH4為非極性分子，而水是極性分子，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，NH3易溶于水，而CH4不易溶于水。NH3與水分子之間還可以形成氫鍵，使得NH3更易溶于水。(2)為什么在生活中常用有機(jī)溶劑(如乙酸乙酯)溶解油漆而不用水？油漆(油漆的主要成分是非極性或極性非常小的有機(jī)分子)是非極性分子，有機(jī)溶劑如(乙酸乙酯)也是非極性溶劑，而水為極性溶劑，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，應(yīng)用有機(jī)溶劑溶解油漆而不能用水溶解油漆?！舅伎寂c討論】在一個(gè)小試管里放入一小粒碘晶體，加入約5mL蒸餾水，觀察碘在水中的溶解性(若有不溶的碘，可將碘水溶液傾倒在另一個(gè)試管里繼續(xù)下面的實(shí)驗(yàn))。在碘水溶液中加入約1mL四氯化碳(CCl4)，振蕩試管，觀察碘被四氯化碳萃取，形成紫紅色的碘的四氯化碳溶液。再向試管里加入1mL濃碘化鉀(KI)水溶液，振蕩試管，溶液紫色變淺，這是由于在水溶液里可發(fā)生如下反應(yīng)：I2＋I(xiàn)－?I3－。實(shí)驗(yàn)表明碘在純水還是在四氯化碳中溶解性較好？為什么？加入CCl4加入KI溶液振蕩振蕩實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：I2

溶于水中溶液呈黃色溶液分層，下層溶液呈紫紅色溶液分層、下層溶液紫紅色變淺實(shí)驗(yàn)表明碘在四氯化碳溶液中的溶解性較好。這是因?yàn)榈夂退穆然级际欠菢O性分子，非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑，而水是極性分子。當(dāng)加入KI溶液后，I2＋I(xiàn)－?I3－

，鹽KI3具有很強(qiáng)的極性，易溶于水，難溶于四氯化碳。180°180°手性異構(gòu)體同一物質(zhì)觀察下圖，左圖與右圖是什么關(guān)系，它們能在空間里重合嗎？二、分子的手性具有完全相同的組成和原子排列的一對(duì)分子，如同左右手一樣互為鏡像，卻在三維空間里不能重疊?；シQ手性異構(gòu)體（或?qū)τ钞悩?gòu)體）。

1、手性異構(gòu)體2、手性分子有手性異構(gòu)體的分子叫做手性分子。左右手互為鏡像左右手不能疊合手性異構(gòu)體屬于同分異構(gòu)體?；槭中苑肿拥奈镔|(zhì)組成、結(jié)構(gòu)幾乎完全相同，所以其化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同。3、手性碳原子

如果分子的手性是由于原子或基團(tuán)圍繞某一點(diǎn)的非對(duì)稱排列而產(chǎn)生的，這個(gè)點(diǎn)就是手性中心。

當(dāng)碳原子連接4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳原子就是一個(gè)手性中心，稱為手性碳原子，標(biāo)記為﹡。手性碳原子一定是飽和碳原子。HOOC—CH—CH3

OH

﹡4、手性分子的判斷(1)觀察實(shí)物與其鏡像能否重合，如果不能重合，說(shuō)明是手性分子。如圖：CHFClBr互為鏡像關(guān)系的分子不能疊合，不是同種分子繞軸旋轉(zhuǎn)不能疊合(2)觀察有機(jī)物分子中是否有手性碳原子，如果有一個(gè)手性碳原子，則該有機(jī)物分子就是手性分子，具有手性異構(gòu)體。含有兩個(gè)手性碳原子的有機(jī)物分子不一定是手性分子。HHHClClHHHClClHH手性分子非手性分子****原有機(jī)物中與—OH相連的碳原子為手性碳原子，與H2加成后，該碳原子連有兩個(gè)乙基，不再具有手性。?課堂練習(xí)：標(biāo)出手性碳原子？

﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡①手性分子在生命科學(xué)和藥物生產(chǎn)方面有廣泛的應(yīng)用。人體內(nèi)的蛋白質(zhì)和DNA都是手性的，現(xiàn)今使用的藥物中手性藥物超過(guò)50%。開(kāi)發(fā)和利用有效的單一手性的藥物，具有十分廣闊的市場(chǎng)前