江蘇省揚(yáng)州市高二業(yè)水平測試模擬試卷(二)(小高考模擬)化(必修)W

高考資源網(wǎng)（），您身邊的高考專家歡迎廣大教師踴躍來稿，稿酬豐厚。高考資源網(wǎng)（），您身邊的高考專家歡迎廣大教師踴躍來稿，稿酬豐厚。26．（10分）利用鈦白工業(yè)的副產(chǎn)品FeSO4（含Al2(SO4)3和少量重金屬離子）可以生產(chǎn)電池級高純超微細(xì)草酸亞鐵。其工藝流程如下：已知：①5Fe2++MnOeq\o\al(－,4)+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O5C2O42-+2MnOeq\o\al(－,4)+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O（1）沉淀過程的反應(yīng)溫度為40℃，溫度不宜過高的原因除了控制沉淀的粒徑外，還有▲。（2）濾液經(jīng)處理可得到副產(chǎn)品▲。（3）實驗室測定高純超微細(xì)草酸亞鐵組成的步驟依次為：步驟1：準(zhǔn)確稱量一定量草酸亞鐵樣品，加入25mL2mol·L-1的H2SO4溶解。步驟2：用0.2000mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定，消耗其體積30.40mL。步驟3：向滴定后的溶液中加入2gZn粉和5mL2mol·L-1的H2SO4溶液，將Fe3+還原為Fe2+。步驟4：過濾，濾液用上述標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定，消耗溶液10.00mL。則樣品中C2O42-的物質(zhì)的量為▲。（寫出計算過程）（4）將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸亞鐵溶液混合，測得反應(yīng)液中Mn2+的濃度隨反應(yīng)時間t的變化如右圖，其變化趨勢的原因可能為▲。2014年普通高中學(xué)業(yè)水平測試摸擬試卷（二）化學(xué)參考答案2014.02281-23123456789101112ACBDBBACDBAA1314151617181920212223/DBAABAADBDA/24．（15分）A．《化學(xué)與生活》（1）（5分）①石灰石（或碳酸鈣或化學(xué)式均可）(1分)②C(1分)③電化學(xué)、Fe-2e-=Fe2+（2分）（2）（5分）①C(1分)②B、C(1分)重金屬污染（答案合理即可）(1分)③2Cl2+2Ca(OH)2= CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(2分)（3）（5分）①B(1分)②A(1分)③氨基酸，(1分)鹽析(1分)④皮試(1分)B．《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》（Ⅰ）（1）羥基（2分）（2）C（2分）（3）①加成反應(yīng)（2分）（2分）（Ⅱ）（7分）⑴—CH3(1分)（2—CH3水△（3）C2H5Br＋NaOHC2H5OH＋NaBr（2分）（4）濃硫酸(1分)170水△25．（6分）（1）(1分)（2）NaHCO3(1分)電解電解（3）2NaCl＋2H2O==2NaOH＋H2↑+Cl2↑（2分）（4）2Al＋2OH－＋2H2O==2AlO2一＋3H2↑（2分）26．（10分）（1）NH3?H2O受熱易分解，揮發(fā)出NH3，F(xiàn)e(OH)2受熱易分解。（2分）（2）(NH