第二章 分散體系

第一章溶液和膠體第一節(jié)分散體系第二節(jié)

溶液的濃度第三節(jié)稀溶液的依數(shù)性第四節(jié)膠體溶液第五節(jié)乳狀液和表面活性劑第一節(jié)分散體系

分散體系：一種或幾種物質(zhì)(分散質(zhì))分散在另一種物質(zhì)(分散劑)中所形成的體系.按分散質(zhì)粒子的大小分類，分散體系分為三類:分散質(zhì)粒類型子大小 主要性質(zhì) 實(shí)例 分子/離子單相,很穩(wěn)定,擴(kuò)散速度快食鹽水分散體系

<1nm能透過半透膜，電子顯微鏡蔗糖水(溶液)

不可見膠體分散系1~100多相/單相,較穩(wěn)定,擴(kuò)散速度慢,Fe(OH)3(溶膠和

nm

不能透過半透膜,能透過濾紙溶膠高分子溶液)

超顯微鏡可看見淀粉溶液

粗分散系

>100nm

多相,很不穩(wěn)定,粒子擴(kuò)散慢牛奶(乳濁液/

不能透過濾紙，普通顯微鏡可見泥漿懸濁液)溶液與膠體的區(qū)別實(shí)驗(yàn)蒸發(fā)實(shí)驗(yàn)：將糖、無機(jī)鹽等溶液蒸發(fā)至飽和，有晶體析出。將蛋白質(zhì)、明膠、硅膠等膠體蒸發(fā)，最后得到無定形膠狀物。過濾實(shí)驗(yàn)：把各種溶液或膠體按右圖實(shí)驗(yàn)，觀察分散質(zhì)是否能透過羊皮紙。結(jié)果：溶液的分散質(zhì)（溶質(zhì)）能透過羊皮紙，但膠體的分散質(zhì)不能。三、分散度與比表面界面——兩相之間的接面。常和“表面”混用。表面——兩相中有一相是氣體時(shí)的接面。分散度——一相在另一相中分散的程度。比表面s0——表示單位體積固體所具有的表面積。用來表示固體分散度的大小。比表面越大，分散度越大。表示為：分散度例一個(gè)邊長為1cm的立方體

表面積S=6*12=6cm2體積V=1cm3比表面S0=6cm-1

將此立方體分割為邊長為100nm的小立方體，則:小立方體的體積為10-15cm3小立方體的個(gè)數(shù)為1015個(gè)總表面積為S=6*105cm2比表面S0=6*105cm-1

1cm第一章溶液和膠體第一節(jié)分散體系第二節(jié)

溶液的濃度第三節(jié)稀溶液的依數(shù)性第四節(jié)膠體溶液第五節(jié)乳狀液和表面活性劑一、物質(zhì)的量及其單位物質(zhì)的量n——表示系統(tǒng)中所含基本單元的數(shù)量。SI制基本物理量,單位為mol，稱為“摩爾”?；締卧梢允欠肿印㈦x子、原子及其他粒子，或這些粒子的特定組合。摩爾——是一系統(tǒng)的物質(zhì)的量，該系統(tǒng)中所包含的基本單元與0.012kg12C的原子數(shù)目相等。1mol的任何物質(zhì)均含有6.02*1023個(gè)基本單元數(shù)。摩爾質(zhì)量——物質(zhì)的質(zhì)量除以該物質(zhì)的物質(zhì)的量。常用單位為g.mol-1。第二節(jié)溶液的濃度酸堿的基本單元根據(jù)得失質(zhì)子的數(shù)目相等的原則：以酸給出一個(gè)H+或堿得到一個(gè)H+的特定組合為基本單元。如HCl、HAc、H2SO4、1/2H2SONaOH、Ca(OH)2、1/2Ca(OH)21/2H2SO4表示與堿反應(yīng)時(shí)只能給出1個(gè)H+離子。反應(yīng)式為

NaOH+1/2H2SO4=1/2Na2SO4+H2O氧化劑或還原劑的基本單元根據(jù)得失電子數(shù)目相等的原則：氧化劑以得到一個(gè)電子，還原劑以失去一個(gè)電子的特定組合為基本單元。如KMnO4

Mn2+，KMnO4得到5個(gè)電子，則基本單元為1/5KMnO4。Na2C2O4

2CO2，Na2C2O4得到2個(gè)電子，則基本單元為1/2Na2C2O4。二、物質(zhì)的量濃度（簡稱濃度）單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量數(shù)。常用單位molL－1例1-2

三、質(zhì)量摩爾濃度單位質(zhì)量溶劑A中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量數(shù)。A—溶劑，B—溶質(zhì)常用單位為mol

kg－1

例1-3四、摩爾分?jǐn)?shù)物質(zhì)A或B的物質(zhì)的量與混合物中各物質(zhì)的物質(zhì)的量總和之比。例1-4

xA+xB=1五、質(zhì)量分?jǐn)?shù)物質(zhì)B的質(zhì)量與混合物質(zhì)量之比在分析化學(xué)中常用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示混合物中某物質(zhì)的含量。例

(1)將40g乙二醇溶于600g水中，計(jì)算溶液的bB。

(2)將40g乙二醇溶于水中配成600mL溶液，計(jì)算cB。解乙二醇的相對分子質(zhì)量M=62.1第一章溶液和膠體第一節(jié)分散體系第二節(jié)

溶液的濃度第三節(jié)稀溶液的依數(shù)性第四節(jié)膠體溶液第五節(jié)乳狀液和表面活性劑第三節(jié)稀溶液的依數(shù)性溶液的性質(zhì)大體上可分為兩類：由溶質(zhì)不同而引起的各種性質(zhì)，如密度、導(dǎo)電率、酸堿性、顏色等；由溶質(zhì)的粒子數(shù)目不同而引起的各種性質(zhì)，如蒸氣壓下降、沸點(diǎn)上升、凝固點(diǎn)下降、滲透壓等。這類性質(zhì)稱為依數(shù)性（通性）。依數(shù)性的特點(diǎn)：依數(shù)性的變化只與溶質(zhì)的粒子數(shù)目即溶液濃度有關(guān)，與溶質(zhì)的本性無關(guān)。溶液越稀，依數(shù)性的表現(xiàn)越有規(guī)律。電解質(zhì)與非電解質(zhì)溶液的依數(shù)性有所不同，難揮發(fā)與易揮發(fā)溶質(zhì)的溶液的依數(shù)性有所不同，這里著重討論難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性。一、水的蒸氣壓

飽和蒸汽壓P*(蒸汽壓):

蒸發(fā)凝結(jié)，當(dāng)蒸發(fā)=凝結(jié)時(shí)，飽和蒸汽產(chǎn)生的壓力;

P*的大小主要取決于物質(zhì)的本性，外因上只隨溫度的升高而增大。難揮發(fā)物質(zhì)：蒸氣壓較低的物質(zhì)，如葡萄糖、食鹽等；

易揮發(fā)物質(zhì)：蒸氣壓較高的物質(zhì)，如苯、乙醇、碘等。動態(tài)法測定液體飽和蒸氣壓---通用化學(xué)實(shí)驗(yàn)技術(shù)p131

蒸發(fā)凝結(jié)

水葡萄糖aq一段時(shí)間后葡萄糖aq溶劑轉(zhuǎn)移實(shí)驗(yàn):現(xiàn)象?1、溶液蒸氣壓下降

在溶劑中加入少量難揮發(fā)非電解質(zhì)（如葡萄糖、蔗糖、甘油等），同一溫度時(shí)，paq＜p*。蒸汽壓下降值:Δp=p*-p蒸汽壓下降原因：溶質(zhì)分子→溶劑化，束縛了一些高能量的溶劑分子；溶劑表面被溶質(zhì)分子占據(jù)。單位時(shí)間內(nèi)逸出液面的溶劑分子數(shù)目便相應(yīng)地減少了；葡萄糖(少量)二、稀溶液的依數(shù)性一定T下，難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的蒸氣壓p等于純?nèi)軇┑恼魵鈮簆*乘以溶劑在溶液中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)xA：p=p*xA

因是稀溶液,nA>>nB，nA+nB≈nA拉烏爾定律(定量計(jì)算)：

p=p*

p=p*xB

若溶劑質(zhì)量1kg，在數(shù)值上nB=bB，

K——蒸汽壓下降常數(shù)，只與溶劑有關(guān)Δp=KbB：在一定溫度下，難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的蒸氣壓下降值與溶液的質(zhì)量摩爾濃度成正比，與溶質(zhì)種類無關(guān)。2、溶液的沸點(diǎn)上升

沸點(diǎn)(b.p.)：

paq=p外時(shí)液體沸騰,這時(shí)的溫度稱--；沸點(diǎn)上升原因：373K，101.325kpa時(shí)：paq＜p*，所以要提高溫度才能使Paq＝P*，即沸騰。P外＝P*PaqPaq＜P*拉烏爾定律：

Tb=Tb－Tb*=

Kb

bB

Kb：沸點(diǎn)上升常數(shù)，與溶劑性質(zhì)有關(guān)，

bB：溶液的質(zhì)量摩爾濃度。3、溶液凝固點(diǎn)下降

凝固點(diǎn)(f.p.)：p液=p固，固、液兩相平衡時(shí)的溫度。Kf：摩爾凝固點(diǎn)下降常數(shù)，只與溶劑本性有關(guān)；

Tf=Tf0－Tf

=KfbB由于p冰*下降較快，當(dāng)溫度下降到tf時(shí),

p冰*

=p溶液,系統(tǒng)再次處于平衡狀態(tài)原因：冰水共存：p水*=p冰*=p加蔗糖后：p溶液<p冰融化(吸熱)系統(tǒng)溫度下降冰水蔗糖(少許)將1.29g丙酮(CH3)CO溶解在200g水中，測得此溶液的凝固點(diǎn)為-0.210C，求丙酮的相對分子質(zhì)量。

Tf=Tf0－Tf

=KfbB=Kf(mB/mAMB)MB=KfmB1000

/

TfmA

=1.86×1.29×1000/0.21×200=57(g.mol-1)解例題：溶液的沸點(diǎn)上升和凝固點(diǎn)下降都可以測定溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，較常用的是凝固點(diǎn)下降法。原因：1、達(dá)到溶液的凝固點(diǎn)時(shí)，溶液中有晶體析出，易于觀察。2、只有稀溶液才符合拉烏爾定律，實(shí)驗(yàn)測得的ΔTf和ΔTb值均比較小，同一溶劑的Kf值均比Kb值要大，同一溶液的ΔTf會比ΔTb大，實(shí)驗(yàn)誤差要?。徽f明：溶液蒸氣壓下降規(guī)律，有助于植物耐寒與抗旱性的說明。

溶液的凝固點(diǎn)下降：可用于防凍。應(yīng)用：h糖水純水半透膜pp半透膜：只允許水分子及小分子自由通過而限制大分子通過。

滲透過程：自發(fā)進(jìn)行4、滲透壓半透膜兩邊的液位差所表示的靜壓即為滲透壓。只透過溶劑不透過溶質(zhì)的膜,如動物膀胱,豬羊的腸衣、細(xì)胞膜等糖水純水p+Πp半透膜滲透現(xiàn)象發(fā)生在用半透膜隔開的純?nèi)軇┖腿芤褐g，也發(fā)生在用半透膜隔開的兩種不同濃度的溶液之間，這時(shí)較稀溶液中的溶劑滲入較濃溶液中。等滲溶液：半透膜隔開的兩種溶液濃度相同4、溶液的滲透壓h溶液2溶液1半透膜pp

滲透壓的定量計(jì)算

——范特荷甫(van

tHoff)實(shí)驗(yàn)規(guī)律:

稀溶液的滲透壓與濃度及絕對溫度成正比，而與溶質(zhì)本性無關(guān)。

即

=cBRT

bBRT

式中：

為滲透壓(kPa)；c是溶液的物質(zhì)的量濃度(mol

L-1)；bB是溶質(zhì)B的質(zhì)量摩爾濃度；T為絕對溫度(K)；R為氣體常數(shù)(8.314kPa

L

mol

K-1)。適用于非電解質(zhì)稀溶液。滲透壓的大小與溶液的濃度和溫度有關(guān)一般用來測定高分子化合物的摩爾質(zhì)量。高分子化合物相對分子質(zhì)量的測定對于高分子化合物，由于其相對分子質(zhì)量較大，一般只能配成濃度較小的溶液。根據(jù)拉烏爾定律，溶液的濃度小，凝固點(diǎn)下降值也小，不能用凝固點(diǎn)下降法測其分子量。雖然不易得到合適的半透膜，使?jié)B透壓的測定不具有普遍性。但是由于溶液的滲透壓較大，實(shí)驗(yàn)誤差較小，實(shí)際工作中也有用滲透壓法來測定高分子化合物的相對分子質(zhì)量。

例血紅素1.00g溶于適量水中，配成100ml溶液，此溶液的滲透壓為0.366kPa(20℃)，求血紅素的相對分子質(zhì)量。(1)溶液的物質(zhì)的量濃度為：

cB=1.50×10-4(mol.L-1)(2)血紅素的相對分子質(zhì)量為：

M=6.7×104(g.mol-1)(3)溶液的沸點(diǎn)上升為：

Δtb=7.68×10-5

凝固點(diǎn)下降值為：

Δtf=2.79×10-4

由計(jì)算可見，Δtb和Δtf數(shù)值很小，測量起來很困難。但稀溶液的滲透壓相當(dāng)大，容易測量。生物體的細(xì)胞膜非常完美的半透膜，可以分離新陳代謝中的廢物，維持體內(nèi)電解質(zhì)的平衡，通過膜吸收營養(yǎng)成分為各器官提供能量，維持生命過程的持續(xù)。合成人工膜，用以進(jìn)行各種分離，如氣體分離膜，離子交換膜，超濾膜，透析膜。反滲透溶劑分子從溶液流向純?nèi)軇?或稀溶液)的過程稱為反滲透。必須在溶液一邊施加超過滲透壓的靜液壓。海水淡化，成本約為城市自來水的3倍。5、強(qiáng)電解質(zhì)溶液的依數(shù)性電解質(zhì)溶液也具有溶液蒸氣壓下降、沸點(diǎn)上升、凝固點(diǎn)下降和滲透壓等依數(shù)性。i——數(shù)值約等于電解質(zhì)一分子能離解出來的離子的個(gè)數(shù)，溶液越稀，i值越接近于整數(shù)。NaCl類：1－1型電解質(zhì)稀溶液，i→2，MgC12：1－2型或Na2SO4等2－1型電解質(zhì)稀溶液，i→3，其余類推。i——范特荷甫校正系數(shù)稀溶液依數(shù)性的實(shí)際應(yīng)用1·抗寒性和抗旱性

蒸氣壓下降可預(yù)防動植物過快脫水，但使水果等難干燥；

預(yù)防凍傷，但食品冷藏時(shí)需較低的溫度，一般水果在-1~-4℃時(shí)才結(jié)冰。

2·干燥劑CaCl2，P2O5

3·冷凍劑100g冰＋30gNaCl，Tf－22.4℃。

100g冰＋42.5gCaCl2，Tf－55℃。4·施肥過多，鹽堿土5·輸液5％的葡萄糖和0.9％生理鹽水為等滲溶液。6·反滲透海水淡化，生產(chǎn)成本約為自來水的3倍。7.南極魚類的抗寒性南極魚類血液的冰點(diǎn)為-2.0℃溫帶魚類血液的冰點(diǎn)為-0.8℃生物化學(xué)研究確定，當(dāng)外界溫度偏離室溫時(shí)，無論升高或降低，在有機(jī)體細(xì)胞中都會強(qiáng)烈產(chǎn)生可溶碳水化合物。8.植物細(xì)胞的滲透壓可達(dá)2000kPa，使水可由植物的根部輸送到高達(dá)數(shù)十米的樹冠。9.濃溶液也具有依數(shù)性。10.稀溶液的依數(shù)性也稱為稀溶液的通性。不管是稀溶液還是濃溶液，不管是非電解質(zhì)溶液還是電解質(zhì)溶液，都會產(chǎn)生蒸氣壓下降等依數(shù)性現(xiàn)象。只有非電解質(zhì)的稀溶液，能進(jìn)行計(jì)算。電解質(zhì)稀溶液由于溶質(zhì)分子發(fā)生電離，在計(jì)算時(shí)必須進(jìn)行校正。對于濃溶液，不能計(jì)算。稀溶液一般指C＜0.1mol·l-1的溶液

，其實(shí)濃與稀之間并無明確的界線。在理解依數(shù)性這一概念時(shí)，應(yīng)注意：解：=cBRT

bBRT

Tf=Tf0－Tf

=KfbB

(

Tf/Kf)RT(

Tf

/Kf

)RT=8.314×310×(0.56/1.86)

776kPa例：測得人體血液的凝固點(diǎn)下降值為0.56K，求人在體溫37℃時(shí)血液的滲透壓。三、強(qiáng)電解質(zhì)溶液簡介范特霍夫發(fā)現(xiàn)電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性極大地偏離了拉烏爾定律和滲透壓定律。見表1-5。他發(fā)現(xiàn)，當(dāng)引入校正系數(shù)i后電解質(zhì)溶液的依數(shù)性就可以用拉烏爾定律和滲透壓定律計(jì)算。即

對同種電解質(zhì)溶液：范特霍夫做了很多努力，但沒能解釋i值不同的原因，真正解決i值之謎的是瑞典化學(xué)家阿累尼烏斯。1:1型電解質(zhì)(NaCl)：1<i<22:1型或1:2型電解質(zhì)(Na2SO4或CaCl2)：2<i<3i取值阿累尼烏斯電離學(xué)說(1887年)電離學(xué)說強(qiáng)極性化合物(強(qiáng)電解質(zhì))溶液具有導(dǎo)電性；分子電離不完全、離子間的相互吸引等因素會影響溶液的導(dǎo)電能力，使電離度有大有小。溶液越稀，電離度越大，在無限稀釋的溶液中，電離度可達(dá)到100％。電解質(zhì)稀溶液依數(shù)性偏大的原因是電解質(zhì)在水中會發(fā)生電離，電離的結(jié)果使得相同濃度的電解質(zhì)溶液和非電解質(zhì)溶液所含的粒子數(shù)不同。阿累尼烏斯因電離學(xué)說而獲得1903年諾貝爾化學(xué)獎。離子互吸學(xué)說——離子氛強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中全部離解，那么強(qiáng)電解質(zhì)的離解度理論上應(yīng)為100%。但在實(shí)驗(yàn)測定時(shí)，強(qiáng)電解質(zhì)的離解度（表觀離解度）一般都小于100%。1923年，荷蘭物理學(xué)家德拜（Debye）和德國物理學(xué)家休克爾（Huckel）提出離子氛的概念；1）強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中是全部離解的。2）但如果溶液中離子濃度較大時(shí)，離子間平均距離較小，離子間的吸引力和排斥力都相當(dāng)顯著。在這種情況下，每一個(gè)離子周圍會分布有多個(gè)帶有相反電荷的離子，形成“離子氛”。表KCl在不同濃度下的表觀離解度c/mol.L-10.20.10.020.010.0010.0001/%83.186.292.394.298.099.2表某些強(qiáng)電解質(zhì)的表觀離解度(0.1mol.L-1）電解質(zhì)HClHNO3H2SO4KOHNaOHKClNH4ClCuSO4/%9292588984868840活度和活度系數(shù)活度——即表觀濃度，為離子的有效濃度，用ɑ表示。活度α和理論濃度c之間有如下關(guān)系：α=γc/c0

式中：γ——活度系數(shù)，無量綱

c0——標(biāo)準(zhǔn)濃度，1mol.L-1

α——活度，無量綱

當(dāng)溶液極稀時(shí)，離子間牽制作用降低到極弱的程度，γ→1，α=c。

在本書的計(jì)算中，溶液的濃度大多比較低，離子氛較小，直接用理論濃度代替活度計(jì)算。α<c，故γ<1活度的計(jì)算學(xué)習(xí)要求1.了解物質(zhì)的量及其單位摩爾的概念，掌握物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量摩爾濃度、摩爾分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。2.了解離子活度的概念及強(qiáng)電解質(zhì)溶液理論。3.了解稀溶液依數(shù)性產(chǎn)生的原理，掌握利用稀溶液的依數(shù)性測定溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量的方法，能定性判斷各類電解質(zhì)溶液對稀溶液依數(shù)性的影響。作業(yè)P25#1-9，#1-10第四節(jié)

溶膠一、表面能與吸附二、溶膠的性質(zhì)三、膠團(tuán)結(jié)構(gòu)四、溶膠的穩(wěn)定性與聚沉溶膠溶膠的特點(diǎn)：分散質(zhì)與分散劑的親和力不強(qiáng)，體系不均勻，有界面，是高度分散的不穩(wěn)定多相體系。溶膠具有暫時(shí)穩(wěn)定性，但實(shí)驗(yàn)證明，溶膠最終會互相聚結(jié)而沉降。如何制備具有一定穩(wěn)定性的溶膠？溶膠=難溶固體分散質(zhì)+分散劑+少量相關(guān)電解質(zhì)(穩(wěn)定劑)難溶固體分散質(zhì)+液體分散劑

溶膠高度分散非高度分散懸濁液一些溶膠分散質(zhì)分散劑穩(wěn)定劑

氫氧化鐵溶膠[Fe(OH)3]m水FeO+

碘化銀正溶膠[AgI]m水Ag+

碘化銀負(fù)溶膠[AgI]m水I-

硫化亞砷溶膠[As2S3]m

水HS-溶膠的制備分散法：研磨法、超聲波法、膠溶法、電弧法凝聚法：物理凝聚法：將松香的酒精溶液滴入水中化學(xué)凝聚法：FeCl3溶于水，煮沸膠溶法：新生成的Fe(OH)3沉淀，用水洗凈，加少量FeCl3，攪拌。一、表面能與吸附分散度與比表面為什么液體會自動收縮成球形？表面能——表面粒子比內(nèi)部粒子多出的能量稱為表面能。表面粒子比內(nèi)部粒子具有較高的能量，為了降低表面能，液體：表面有自動收縮到最小趨勢，以減小表面能；固體：表面剛性難收縮，吸附作用可以降低表面能。在任何兩相的界面上都存在表面能。表面能產(chǎn)生示意圖一定量的物質(zhì)，表面積越大，表面上的粒子就越多，表面能就越大。

溶膠粒子具有很大的表面能。體系能量高不穩(wěn)定，為了降低表面能，溶膠粒子除了會相互聚結(jié)以減小分散度之外，還會在分散劑中進(jìn)行吸附。

吸附作用

吸附：一種物質(zhì)(吸附質(zhì))聚集到另一種物質(zhì)(吸附劑)表面上的過程。

吸附包括：分子吸附和離子吸附固體吸附：吸附氣體中的分子、溶液中的分子、離子，如活性炭/硅膠/分子篩：吸附平衡：吸附劑+吸附質(zhì)吸附劑·吸附質(zhì)+熱

分子吸附——在非電解質(zhì)或弱電解質(zhì)溶液中的吸附。相似相吸溶解度小的分子容易被吸附。吸附解吸離子交換吸附：發(fā)生在離子交換樹脂上；是可逆吸附。例：

R-SO3H+Na+==R-SO3Na+H+

R-N+(CH3)3OH-+Cl-==R-N+(CH3)3Cl-+OH-離子選擇吸附：溶膠中溶膠顆粒優(yōu)先選擇吸附組成相關(guān)的離子。例：過量AgNO3中加適量KI，形成AgI沉淀，選擇吸附Ag+。

過量KI中加入適量AgNO3，形成AgI沉淀，選擇吸附I-。離子選擇吸附是造成溶膠顆粒帶電的根本原因。離子吸附——在強(qiáng)電解質(zhì)溶液中的吸附二、溶膠的性質(zhì)

1、光學(xué)性質(zhì)——Tyndall（丁達(dá)爾）效應(yīng)

Tyndall效應(yīng)：用一束會聚的強(qiáng)光從側(cè)面射入溶膠，在與光的通路相垂直的方向上，可以看到一個(gè)發(fā)亮的光錐?？梢姽獾牟ㄩL(400~700nm)和介質(zhì)粒子的大小關(guān)系：

粒子直徑＞——光的反射/折射(粗分散質(zhì))粒子直徑＜——①透射(溶液,＜1nm)②散射(溶膠粒子:1~100nm)

Tyndall效應(yīng)就是光在溶膠中的散射現(xiàn)象。Tyndall現(xiàn)象是判別溶膠與溶液的最簡便的方法Tyndall（丁達(dá)爾）效應(yīng)2、動力學(xué)性質(zhì)——布朗運(yùn)動在超顯微鏡下觀察溶膠，發(fā)現(xiàn)溶膠中有許多發(fā)光點(diǎn)在作無休止、無規(guī)則的運(yùn)動。如右圖所示。布朗運(yùn)動產(chǎn)生的原因：膠粒本身的熱運(yùn)動；分散劑分子對膠粒的不均勻的撞擊。布朗運(yùn)動導(dǎo)致溶膠具有擴(kuò)散作用，使膠粒不致因重力的作用而迅速沉降。布朗運(yùn)動是介于宏觀與微觀之間的粒子特有的運(yùn)動。即只有溶膠粒子才具有明顯的布朗運(yùn)動。布朗運(yùn)動1827年布朗(R.Brown)發(fā)現(xiàn)：懸浮在液體中的微小顆粒總是不停的作微小的無規(guī)則的運(yùn)動。布朗運(yùn)動是由于懸浮顆粒受到周圍的液體分子不斷的隨機(jī)撞擊引起的。1905年，愛因斯坦(A.Einstein)從分子運(yùn)動論出發(fā)對布朗運(yùn)動提出了完整的理論。1908年，佩林(J.B.Perrin)用實(shí)驗(yàn)證實(shí)了愛因斯坦的理論結(jié)果，并求出了阿伏伽得羅常數(shù)N0為(5.5~7.2)*1023摩爾-1。3、

電學(xué)性質(zhì)——電動現(xiàn)象(1)電泳溶膠分散質(zhì)在在外加電場下的定向移動。(2)電滲

在電滲管中，分散劑在外加電場下的定向移動。電泳或電滲實(shí)驗(yàn)證明，溶膠的分散質(zhì)和分散劑所帶的電性是不同的。例如，紅色的Fe(OH)3溶膠，膠粒帶正電，分散劑帶負(fù)電。

金黃色As2S3溶膠，膠粒帶負(fù)電，分散劑帶正電。電泳電滲－＋＋－膠粒帶電原因

（1）吸附帶電

溶膠在分散劑中進(jìn)行選擇性吸附，吸附正離子膠粒帶正電，反之帶負(fù)電。

離子選擇性吸附：固體優(yōu)先吸附與它組成有關(guān)的離子。例如：

KBr（過量）+AgNO3==AgBr溶膠(－)

分散劑中：K+,Br-,Ag+(少),NO3-，AgBr溶膠優(yōu)先吸附Br-

用FeCl3

水解制成Fe(OH)3溶膠：分散劑中：Fe(OH)2+，F(xiàn)e(OH)2+，Cl-，H+

Fe(OH)3膠粒優(yōu)先吸附：Fe(OH)2+(FeO+)（2）離解