必修1第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化

PAGEPAGE4必修1第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化一、簡(jiǎn)單分類(lèi)法及其應(yīng)用1．按照物質(zhì)的組成和性質(zhì)，對(duì)化學(xué)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)⑴交叉分類(lèi)法：能夠?qū)ν皇挛锾峁┹^多信息。如：某些鹽的分類(lèi)。按陽(yáng)離子分類(lèi)Na2CO3 鈉鹽按陽(yáng)離子分類(lèi)Na2SO4 鉀鹽按陰離子分類(lèi)K2SO4 硫酸鹽按陰離子分類(lèi)K2CO3 碳酸鹽某些酸的分類(lèi)：按每個(gè)酸分子可提供氫離子個(gè)數(shù)分類(lèi)HNO3 一元酸按每個(gè)酸分子可提供氫離子個(gè)數(shù)分類(lèi)HCl 二元酸按酸根是否含有氧原子分類(lèi)H2CO3 含氧酸按酸根是否含有氧原子分類(lèi)H2S 無(wú)氧酸按酸的強(qiáng)弱分類(lèi) 強(qiáng)酸按酸的強(qiáng)弱分類(lèi) 弱酸⑵樹(shù)狀分類(lèi)法：能反映出各事物的關(guān)系。把下列無(wú)序排列的物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)：Cu、H2、NaCl溶液、CaO、H2O、Ag、S、Ca(OH)2、H2SO4、CaCO3、NH3·H2O、CH3COOH、漂白粉、KHCO3物物質(zhì)混合物化合物單質(zhì)NaCl溶液Ag漂白粉金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)CuSH2H2SO4CH3COOHCa(OH)2NH3·H2OCaCO3KHCO3CaOH2O：純凈物酸堿鹽氧化物：：：：：： 1．1．根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類(lèi)別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類(lèi)的多少2．根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加3．根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移化合、分解、置換、復(fù)分解反應(yīng)離子反應(yīng)、非離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)化學(xué)反應(yīng) 二、分散系及其分類(lèi)1．分散系把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫做分散系。前者屬于被分散的物質(zhì)，稱(chēng)作分散質(zhì)；后者起容納分散質(zhì)的作用，稱(chēng)作分散劑。溶液是一種分散系，其中溶質(zhì)屬于分散質(zhì)，溶劑屬于分散劑。懸浮液和乳濁液也是分散系，例如泥水中的水是分散劑，泥土小顆粒是分散質(zhì)，根據(jù)分散質(zhì)和分散劑所處的狀態(tài)，它們之間有9種組合方式。2．膠體按照分散質(zhì)粒子直徑大小來(lái)分類(lèi)，可以把分散系分為溶液、膠體和濁液。分散質(zhì)粒子的直徑大小在1nm~100nm之間的分散系稱(chēng)做“膠體”。膠體的穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間屬于介穩(wěn)體系。有些液態(tài)膠體外觀上和溶液很難區(qū)別,利用丁達(dá)爾效應(yīng)這種物理方法來(lái)區(qū)分它們.下面比較幾種分散系的不同：分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)的直徑＜1nm（粒子直徑小于10-9m1nm－100nm(粒子直徑在10-9~10-7＞100nm（粒子直徑大于10-7m分散質(zhì)粒子單個(gè)小分子或離子許多小分子集合體或高分子巨大數(shù)目的分子集合體實(shí)例溶液酒精、氯化鈉等淀粉膠體、氫氧化鐵膠體等石灰乳、油水等性質(zhì)外觀均一、透明均一、透明不均一、不透明穩(wěn)定性穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定能否透過(guò)濾紙能能不能能否透過(guò)半透膜能不能不能鑒別無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)有丁達(dá)爾效應(yīng)靜置分層注意：三種分散系的本質(zhì)區(qū)別：分散質(zhì)粒子的大小不同。三、酸堿鹽在水溶液中的電離在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q(chēng)為電解質(zhì)。酸、堿、鹽等電解質(zhì)在水溶液中的電離：HCl=====H++Cl-H2SO4====2H++SO42-NaOH====Na++OH-Ca(OH)2=====Ca2++2OHNaCl=====Na++Cl-（NH4）2SO4======2NH4++SO42-從電離角度看，電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物叫做酸；電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿；鹽電離則產(chǎn)生金屬陽(yáng)離子[或銨根（NH4+）]和酸根陰離子。四、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件1．離子反應(yīng)電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)稱(chēng)作離子反應(yīng)。2．離子方程式用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子叫做離子方程式，如Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)可用：Ba2++SO42－=BaSO4↓來(lái)表示。書(shū)寫(xiě)離子方程式可按①寫(xiě)、②拆、③刪、④查四步進(jìn)行3．離子方程式的意義不僅表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類(lèi)型的離子反應(yīng)。如所有的強(qiáng)酸溶液和所有的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成可溶性鹽和水都可用H++OH－=H2O來(lái)表示。4．離子反應(yīng)發(fā)生的條件及離子共存問(wèn)題下列幾種情況離子反應(yīng)能夠發(fā)生，那么這些離子就不能大量共存。①生成難溶物質(zhì)。如：Cu2+和OH－不能大量共存：Cu2++2OH－=Cu(OH)2↓②生成揮發(fā)性的物質(zhì)。如：CO32－和H+不能大量共存：CO32－+2H+=H2O+CO2↑③生成水（難電離的物質(zhì)）。如：H+和OH－不能大量共存：H++OH－=H2O五、氧化還原反應(yīng)1．本質(zhì)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）2．表現(xiàn)：反應(yīng)前后某些元素的化合價(jià)發(fā)生變化3．有關(guān)概念之間的關(guān)系具有氧化反應(yīng)被氧化氧化性氧化劑具有氧化反應(yīng)被氧化氧化性氧化劑生發(fā)物質(zhì)（反應(yīng)物）過(guò)程反應(yīng)性質(zhì)生發(fā)物質(zhì)（反應(yīng)物）過(guò)程反應(yīng)性質(zhì)具有被還原還原反應(yīng)還原性還原劑具有被還原還原反應(yīng)還原性還原劑4．電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）和元素化合價(jià)改變的關(guān)系化合價(jià)升高→失去電子→是還原劑→被氧化?；蟽r(jià)降低→得到電子→是氧化劑→被還原。5．電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的表示方法失去2×e－雙橋式：箭頭由反應(yīng)物指向生成物中化合價(jià)有變化的同一種元素，標(biāo)出“得到”“失去2×e－CuO+H2Cu+H2O得到2e－得到2e－2e－2e－CuO+H2Cu+H2O6．氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系置換反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)全部屬于非氧化反原反應(yīng)。有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。7．常見(jiàn)的氧化劑和還原劑氧化劑：反應(yīng)中元素化合價(jià)降低的物質(zhì)（或得到電子的物質(zhì)）。主要指活潑的非金屬單質(zhì)（如Cl2、O2等）和元素處于高價(jià)時(shí)的化合物[如MnO2、H2SO4(濃)、FeCl3等]。還原劑：反應(yīng)中元素化合價(jià)升高的物質(zhì)（或失去電子的物質(zhì)）。主要包括活潑的金屬單質(zhì)（如Na、Al、Fe等）、某些非金屬單質(zhì)（如H2、C等）及元素處于低價(jià)時(shí)的化合物（如CO、H2S、FeCl2等）等。8．日常生活中常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)有利的：①制備某些物質(zhì)；②用Cl2、ClO2進(jìn)行的消毒、殺毒；③燃料的燃燒、提供熱能等；④化學(xué)電源的開(kāi)發(fā)及利用；⑤電鍍及防止金屬的腐蝕；……有害的：①易燃物的自燃性；②食品的腐??；③鋼鐵的繡蝕；……練習(xí)1.“納米材料”是指粒子直徑在幾納米到幾十納米的材料。如將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得混合物具有的性質(zhì)是：A．不能透過(guò)濾紙 B．有丁達(dá)爾效應(yīng)產(chǎn)生C．所得液體一定無(wú)色透明 D．不穩(wěn)定、很快會(huì)分層2.寫(xiě)出符合下列條件的氧化還原反應(yīng)方程式A．一種單質(zhì)氧化另一種單質(zhì)B．一種單質(zhì)氧化一種化合物C．一種化合物氧化另一種化合物D．一種化合物氧化一種單質(zhì)3．Na2CO3俗名純堿，下面是對(duì)純堿采用不同分類(lèi)法的分類(lèi)。不正確的是（）A．Na2CO3是堿 B．Na2CO3是鹽C．Na2CO3是鈉鹽 D．Na2CO3是正鹽4．對(duì)電解質(zhì)的敘述正確的是（）A．溶于水后得到的溶液能導(dǎo)電的物質(zhì)是電解質(zhì)B．熔化狀態(tài)不能導(dǎo)電的化合物一定不是電解質(zhì)C．在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)D．能溶于水的物質(zhì)是電解質(zhì)5．下列各組離子，能在溶液中大量共存的是（）A．Na+、Mg2+、OH－ B．H+、SO42－、CO32－C．Cu2+、SO42－、Cl－ D．Ca2+、Cl－、CO32－6．從硫元素的化合價(jià)判斷，含硫元素的下列物質(zhì)只做還原劑的是（）A．Na2S B．S C．SO2 D．H2SO47.有下列物質(zhì)A．CO2；B．稀鹽酸；C．BaCO3；D．NaOH；E．銅。是電解質(zhì)的有：；寫(xiě)出B和C反應(yīng)的離子方程式：。8．在高溫時(shí)，水蒸氣與灼熱的炭發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式是：H2O+CH2+CO，其中水是劑。硫在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式是，其中硫是劑。9．FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體共同具備的特性是（）A．分散質(zhì)粒子的直徑小于1nm。 B．都是紅褐色C．都有丁達(dá)爾效應(yīng) D．都比較穩(wěn)定10．下列物質(zhì)中，不能電離出酸根離子的是（）A．Na2SO4 B．Ba(OH)2 C．KMnO4 D．Na2CO311．下列反應(yīng)中鐵元素發(fā)生氧化反應(yīng)的是（）A．FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑ B．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑C．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 D．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl212．亞硝酸鈉（NaNO2）外觀酷似食鹽，但它是一種有毒的物質(zhì)。誤食亞硝酸鈉會(huì)使人體血液中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而引起中毒，服用維生素C可使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，從而達(dá)到解毒的目的。轉(zhuǎn)化過(guò)程可表示為：Fe2+Fe3+（1）轉(zhuǎn)化1中，氧化劑是，還原劑是。（2）轉(zhuǎn)化2中，F(xiàn)e3+作劑，維生素C表現(xiàn)性。13．G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的化學(xué)式，但知道它們?cè)谝欢l件下具有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（未配平）①G→Q+NaCl